高考化学化学能转化为电能原电池复习探究.docx

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高考化学化学能转化为电能原电池复习探究

高考化学化学能转化为电能——原电池复习探究

考纲解读考点展示了解原电池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

原电池的工作原理分析尤其是带盐桥的原电池装置。

根据所给自发进行的反应设计原电池并能绘制装置图。

了解常用化学电源的构造及新型电源的工作原理。

一、原电池．（年泉州模拟）如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是解析：

依据构成原电池的三个条件分析：

A中两电极相同C中Zn应放入ZnSO溶液Cu应放入CuSO溶液才可D中没有构成闭合回路E中酒精是非电解质只有B符合条件。

答案：

B．概念将转化为的装置。

．本质自发的反应。

．工作原理（以锌铜原电池为例）：

化学能电能氧化还原构成条件（）具有两个不同的电极（金属和金属或金属和非金属导体）。

（）具有溶液。

（）形成（或在溶液中相互）。

活泼性电解质闭合电路接触二、常见的化学电源．年月日美国宇航员为哈勃望远镜装上了新的太阳能电池使其服役期将延长至年。

各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（

）A．太阳能电池不属于原电池B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．锂离子电池优点是提供相同的电量所需的金属质量小解析：

太阳能电池直接将太阳能转化为电能不属于原电池A正确B项碳棒为正极发生还原反应故不会变细C项H在负极发生氧化反应D正确。

答案：

AD．一次电池碱性锌锰干电池（）负极材料：

正极材料：

电解质：

KOH。

（）电极反应：

①负极：

②正极：

③总反应：

Zn＋MnO＋HO===MnOOH＋Zn（OH）。

ZnMnOZn－e－＋OH－===Zn（OH）MnO＋e－＋HO===MnOOH＋OH－．燃料电池（）氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池（）燃料电池的电极本身活性物质燃料和氧化剂连续地由供给。

（）充电电池是指既能将化学能转变成电能（即放电）又能将电能转变成化学能（充电）的一类特殊电池。

充放电的反应不能理解为可逆反应（充、放电反应条件不同）。

不包含外部三、金属的腐蚀与防护．如图所示各烧杯中盛有海水铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为。

答案：

⑤④②①③⑥．金属腐蚀的类型化学腐蚀与电化学腐蚀析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）的比较金属腐蚀的一般规律（）电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。

（）对同一种金属来说腐蚀的快慢：

强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。

（）活泼性不同的两金属活泼性差别越大腐蚀越快。

（）对同一种电解质溶液来说电解质溶液浓度越大腐蚀越快。

（）O浓度越大腐蚀越快。

．金属的防护（）利用原电池原理保护法。

在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如让被保护的金属作原电池的例如在船舶的外壳装上锌块。

（）利用电解池原理保护法。

用被保护的钢铁设备作惰性电极作外接直流电源。

．其他方法改变金属内部结构如加涂防护层如、、等方法。

牺牲阳极的阴极锌正极外加电源的阴极阴极阳极不锈钢电镀喷漆涂油脂原电池的工作原理．原电池的工作原理特别提醒　分析原电池时从负极发生氧化反应正极发生还原反应入手。

．电解质溶液中离子的移动规律（）规律：

阳离子向正极移动阴离子向负极移动。

（）实例：

Cu－Zn原电池中HSO作电解质溶液H＋向Cu电极移动SOeqoal（－,）向Zn电极移动。

　（年高考福建理综）控制适合的条件将反应Fe＋＋I－Fe＋＋I设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是（

）思路点拨　本题的突破口：

（）分析反应开始时甲、乙两池中得电子（或失电子）的物质然后判断正负极。

（）从化学平衡移动入手。

A．反应开始时乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时甲中石墨电极上Fe＋被还原C．电流计读数为零时反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后在甲中溶入FeCl固体乙中的石墨电极为负极听课记录　装置乙中I－失去电子放电故乙中石墨电极上发生氧化反应选项A正确由总反应化学方程式知Fe＋被还原成Fe＋选项B正确当电流计读数为零时则说明电路中没有电子发生转移可证明反应达到平衡选项C正确加入FeCl电离产生Fe＋该离子的存在导致平衡逆向移动则Fe＋失去电子生成Fe＋装置甲中石墨作为负极选项D错。

【答案】　D．用以下装置和试剂构成一个原电池（如图）下列叙述正确的是（

）A．该电池的负极反应为：

Ag＋＋e－===AgB．将铜片浸入AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同C．在外电路中电子由银电极流向铜电极D．实验过程中取出盐桥原电池仍继续工作解析：

负极应失电子A错Cu为负极电子应从Cu流入AgC错取出盐桥不能形成闭合电路D错。

答案：

B　原电池正负极的判断　及电极反应式的书写．正、负极的判断特别提醒　原电池中放出的气体一定是H。

．电极反应式的书写（）一般电极反应式的书写特别提醒　（）书写电极反应式时注意介质是否参加反应。

碱性介质的电极反应中不能出现H＋酸性介质的电极反应中不能出现OH－。

（）燃料电池的正极（O作氧化剂）反应式一般为：

①酸性条件：

O＋e－＋H＋===HO②碱性或中性条件：

O＋e－＋HO===OH－③高温无水固体电解质：

O＋e－===O－（）复杂电极反应式的书写eqx（aal（复杂电极,反应式））＝eqx（总反应式）－eqx（aal（较简单一极的,电极反应式））如CH酸性燃料电池中有关反应式为：

CH＋O===CO＋HO……总反应式O＋H＋＋e－===HO……正极反应式CH＋HO－e－===CO＋H＋……负极反应式天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（Li－CoO）充电时LiCoO中Li被氧化Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C）中以LiC表示。

电池反应为Li－CoO＋CCoO＋LiC下列说法正确的是（

）A．充电时电池的负极反应为LiC－e－===Li＋＋CB．放电时电池的正极反应为CoO＋Li＋＋e－===LiCoOC．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低思路点拨　（）审准题再分析放电时是原电池充电时是电解池（）结合Li的性质分析判断。

听课记录　在充电时电池负极接外电源负极为阴极发生的是还原反应Li＋＋C＋e－===LiC故A错误。

在放电时电池正极是Li＋（CoO）得电子故B正确。

电池的电解质不可能是能与Li反应的有活泼氢的物质那样将会产生H故C不正确。

由于Li的摩尔质量小单位质量锂产生电量最大故D不正确。

【答案】　B解析：

在正极O得电子生成O－故O－由正极移向负极故A和D错C对本电池是高温熔融盐作电解质无OH－参加B错。

答案：

C．一种新型燃料电池一极通入空气另一极通入丁烷气体电解质是掺杂氧化钇（YO）的氧化锆（ZrO）晶体在熔融状态下能传导O－。

下列对该燃料电池说法正确的是（

）A．在熔融电解质中：

O－由负极移向正极B．电池的总反应是：

CH＋O＋OH－===COeqoal（－,）＋HOC．通入空气的一极是正极电极反应为：

O＋e－===O－D．通入丁烷的一极是正极电极反应为：

CH＋e－＋O－===CO＋HO　原电池原理的应用．加快化学反应速率理论上氧化还原反应均可设计成原电池因有电流产生加快了电子的转移从而加快了化学反应速率如：

实验室利用Zn与稀HSO反应制取H时稀HSO中滴入几滴CuSO溶液从而加快了H的逸出。

．比较金属的活泼性据溶解（或质量减轻）的为负极质量增加（或产生气泡）的为正极结合负极活泼性＞正极活泼性便作出结论。

．用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。

例如要保护一个铁制的输水管道或钢铁桥梁等可用导线将其与一块锌块相连使锌作原电池的负极。

．设计原电池（）首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应（）电极材料的选择在原电池中选择还原性较强的物质作为负极活动性较弱的物质作为正极。

并且原电池的电极必须导电。

电池中的负极必须能够与电解质溶液反应。

（）电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应（如空气中的氧气）。

但如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间连接盐桥）则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。

如在铜锌构成的原电池中负极金属锌浸泡在含有Zn＋的电解质溶液中而正极铜浸泡在含有Cu＋的溶液中。

（）按要求画出原电池装置图。

如根据以下反应设计的原电池：

（年无锡模拟）根据氧化还原反应：

Ag＋（aq）＋Cu（s）===Cu＋（aq）＋Ag（s）设计的原电池如图所示其中盐桥为琼胶饱和KNO盐桥。

请回答下列问题：

（）电极X的材料是电解质溶液Y是（）银电极为电池的极写出两电极的电极反应式：

银电极：

X电极：

。

（）外电路中的电子是从电极流向电极。

思路点拨　解题关键点：

（）将总反应拆成两个半反应。

（）分析电极材料X和溶液Y应该是什么？

听课记录　根据题给原电池反应可知负极材料为铜正极材料为Ag。

【答案】　（）铜　AgNO溶液（）正　Ag＋＋e－===Ag　Cu－e－===Cu＋（）铜（X）　Ag　（）B（）盐桥中向CuSO溶液中迁移的离子是（填序号）。

A．K＋

　B．NOeqoal（－,）C．Ag＋D．SOeqoal（－,）．将Fe＋＋Cu===Fe＋＋Cu＋设计成一个原电池画出装置图（带盐桥）标明正、负极写出电极反应式。

电极反应：

负极：

正极：

。

答案：

负极：

Cu－e－===Cu＋正极：

Fe＋＋e－===Fe＋．关于如图所示的原电池下列说法正确的是（

）A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是H＋＋e－===H↑解析：

由原电池装置图可知负极为Zn发生反应：

Zn－e－===Zn＋正极为Cu发生反应：

Cu＋＋e－===Cu。

盐桥中的阴离子向ZnSO溶液中迁移阳离子向CuSO溶液中迁移。

所以正确答案为A。

答案：

A．（年海口模拟）某学生欲完成Cu＋Ag＋===Ag＋Cu＋反应设计了下列四个实验可行的是（

）解析：

A项中Cu、Ag均不能与盐酸反应B项Cu、Ag也均不与CuSO溶液反应D项Ag与CuSO溶液也不反应。

故只有C项正确。

答案：

C．（年济南模拟）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染且镁原电池放电时电压高而平稳使镁原电池成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为xMg＋MoSMgxMoS在镁原电池放电时下列说法错误的是（

）答案：

CA．Mg＋向正极迁移B．正极反应为：

MoS＋xe－===MoSeqoal（x－,）C．MoS发生氧化反应D．负极反应为：

xMg－xe－===xMg＋解析：

正极反应为MoS＋xe－===MoSeqoal（x－,）发生还原反应负极反应为xMg－xe－===xMg＋负极产生的Mg＋移向正极参加反应C选项错误。

．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（

）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：

当镀层破损时SnFe可形成原电池Fe作为负极加快了腐蚀速度B项错海轮外壳与Zn块形成原电池Zn作负极（阳极）从而保护Fe正极（阴极）所以C项正确外加电源保护法应该将被保护的金属与电源负极相连作阴极故D不正确。

答案：

AC．原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中请回答以下问题：

（）肼（NH）又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料。

肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池产物无污染电解质溶液是～的KOH溶液。

肼空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是负极的电极反应式是。

（）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料以N、H为电极反应物以HClNHCl为电解质溶液制造新型燃料电池。

试写出该电池的正极反应式。

（）请运用原电池原理设计实验验证Cu＋、Fe＋氧化性的强弱。

请画出实验装置图并写出电极反应式。

解析：

（）氧气在正极上发生还原反应生成氢氧根离子肼在负极上被氧化转化为无污染的氮气和HO。

（）相当于氮气和氢气先合成氨然后结合盐酸生成氯化铵。

（）三价铁离子能够氧化铜生成铜离子从而设计成原电池证明该结论。

（）正极反应：

Fe＋＋e－===Fe＋负极反应：

Cu－e－===Cu＋答案：

（）O＋HO＋e－===OH－　NH＋OH－－e－===N↑＋HO（）N＋H＋＋e－===NHeqoal（＋,）金属腐蚀条件的探究（年高考海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。

为研究铁锈蚀的影响因素某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：

（）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）在电化学腐蚀中负极反应是正极反应是。

（）由该实验可知可以影响铁锈蚀速率的因素是。

（）为防止铁的锈蚀工业上普遍采用的方法是（答两种方法）。

【答案】　（）、、、　Fe－e－===Fe＋（或Fe－e－===Fe＋）　HO＋O＋e－===OH－（）湿度、温度、O浓度、电解质是否存在（）电镀等表面覆盖保护膜法、牺牲阳极的阴极保护法正确理解焓变（ΔH）的几种表达方式．理解反应热的单位反应热的单位是kJ·mol－其中基本单位mol不是某一反应物或生成物的分子（或原子）而是按该反应式所示的那些粒子的组合。

如H（g）＋O（g）===HO（g）　ΔH＝－kJ·mol－H（g）＋eqf（,）O（g）===HO（g）　ΔH＝－kJ·mol－化学计量数不同物质的量的基本单位就不同。

．ΔH的表达式eqblc{rc（avsalco（ΔH反应放热,ΔH反应吸热））（）ΔH＝吸收的能量－释放的能量（）ΔH＝生成物的能量－反应物的能量①若反应物所具有的总能量高于生成物的总能量反应放热②若反应物所具有的总能量低于生成物的总能量反应吸热。

（）ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和反应物的键能越小稳定性越弱能量越高破坏它需要的能量越小生成物的键能越大稳定性越强能量越低释放的能量越大。

虽然表达方式不同但表示的意义是相同的做关于该方面的题目时要注意分清ΔH是以何种形式给出的。

已知H（g）＋O（g）===HO（g）反应过程中能量变化如图：

请回答下列问题：

（）图像中E－E代表的意义：

。

（）该反应是反应（填“吸热”或“放热”）ΔH（填“”或“”）。

规范解答　由图像可知反应物是氢气和氧气生成物为水其中E为拆开molHH键和molO中的化学键所吸收的能量E为生成molHO键所释放的能量由于EE故E－E该反应是放热反应。

【答案】　（）反应热　（）放热　．下表中的数据表示破坏mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：

H和Cl反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示请回答下列问题：

化学键HHClClHCl键能kJ·mol－（）ΔH＝kJ·mol－ΔH＝kJ·mol－ΔH＝kJ·mol－。

（）据实验测定H和Cl的混合气体在光照下反应生成HCl引发该反应的步骤是上图①～③中的一步你认为是第（填序号）请说明原因：

。

（）该反应的热化学方程式为。

解析：

化学反应中化学键断裂需要吸收能量形成化学键放出能量。

因此ΔH＝＋kJ·mol－ΔH＝＋kJ·mol－ΔH＝－kJ·mol－。

由盖斯定律知此反应的反应热ΔH＝ΔH＋ΔH＋ΔH＝kJ·mol－＋kJ·mol－＋×（－kJ·mol－）＝－kJ·mol－故热化学方程式为H（g）＋Cl（g）===HCl（g）　ΔH＝－kJ·mol－。

答案：

（）＋　＋　－（）①　Cl－Cl键的键能比H－H键的键能小更易断裂从而引发反应（）H（g）＋Cl（g）===HCl（g）　ΔH＝－kJ·mol－　原电池、电解池、电镀池的比较　（年聊城一中质检）关于如图所示装置的叙述正确的是（

）A．电流由锌经导线流向铂电子由铜经导线流向碳棒B．碳棒是正极铜片是阳极C．锌片的质量逐渐减少铂片的质量逐渐增加D．锌片上发生还原反应碳棒上发生氧化反应思路点拨　解题关键点：

（）看清电极材料（）分析判断是什么池。

规范解答　根据电极材料及电解质溶液可以判断左边装置是原电池右边装置则是用惰性电极电解CuCl溶液。

原电池中负极（Zn）：

Zn－e－===Zn＋氧化反应正极（Cu）：

H＋＋e－===H↑还原反应则电解池中Pt为阴极碳为阳极电极反应为：

阴极（Pt）：

Cu＋＋e－===Cu还原反应阳极（C）：

Cl－－e－===Cl↑氧化反应对照选项可知C正确。

【答案】　C．如图所示下列叙述正确的是（

）A．Y为阴极发生还原反应B．X为正极发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红解析：

考查原电池、电解池的反应原理。

根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池右侧的装置为电解池。

根据原电池的构成规律：

Zn为负极Cu为正极由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应Y为阴极发生还原反应电极反应分别为Cu－e－===Cu＋、H＋＋e－===H↑。

因为在Y电极附近H＋的浓度减小将使HOH＋＋OH－平衡向右移动移动的结果是c（OH－）c（H＋）溶液显碱性所以电极附近溶液变红色。

所以只有A选项正确。

答案：

A可充电电池的分析．可充电电池有充电和放电两个过程放电发生的是原电池反应充电发生的是电解反应。

充电的电极反应与放电的电极反应过程相反充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。

以铅蓄电池为例该过程可结合图示分析。

由此可见放电过程中作为负极的Pb需转化成PbSO铅化合价升高被氧化Pb为负极当放电完毕时可看作Pb极转化成了PbSO充电时需让PbSO转化为Pb铅的化合价降低被还原PbSO一极为阴极所以放电时的负极就是充电时的阴极同理可分析放电时：

eqo（Pb,sup（＋））O（正极）―→eqo（Pb,sup（＋））SO充电时：

eqo（Pb,sup（＋））SO（阳极）―→eqo（Pb,sup（＋））O即放电时的正极就是充电时的阳极如图。

．书写可充电电池的电极反应式一般是先写放电的电极反应往往负极反应式较容易写出正极反应式较难写出此时可先书写负极反应式然后用电池反应式减去负极反应式即得正极反应式。

书写电极反应式时不要忽略了两极产生的离子是否与电解质溶液发生反应。

即充电时电极的连接正正负负原电池负极eqf（接,

）电源负极原电池正极eqf（接,

）电源正极（年高考浙江理综）市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：

Li＋LiNiOLiNiO下列说法不正确的是（

）A．放电时负极的电极反应式：

Li－e－===Li＋B．充电时LiNiO既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动规范解答　此类题在确定两极后先考虑放电的各种情况再考虑充电的各种情况。

放电时Li作负极失电子A项正确生成的Li＋从负极移向正极D项错。

充电是放电的逆反应从总方程式可知此时的LiNiO既发生氧化反应又发生还原反应B项正确。

C项由于Li可以与水反应故电解质不能用水溶液正确。

【答案】　D．铅蓄电池是典型的可充电电池它的正负极隔板是惰性材料电池总反应式为Pb＋PbO＋H＋＋SOeqoal（－,）PbSO＋HO现有装置如图所示则下列说法正确的是（

）A．放电时负极反应是：

Pb－e－===Pb＋充电时阴极反应是：

PbSO＋HO－e－===PbO＋H＋＋SOeqoal（－,）B．闭合K断开K电流方向是从B到AC．放电过程中溶液的pH不断减小D．放电时线路上若有mol电子通过则消耗的硫酸也是mol答案：

D解析：

放电时负极反应为Pb－e－＋SOeqoal（－,）===PbSO充电时阴极应得电子A不正确闭合K断开K时是原电池电流应从A（正极）流向B（负极）B项不正确放电时消耗H＋pH值增大C不正确。

计算反应热时忽视晶体结构通常把拆开mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱也可用于估算化学反应的反应热（ΔH）化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下面列举了一些化学键的键能数据供计算用。

【错因分析】　根据题设信息ΔH＝×kJ·mol－＋×kJ·mol－－（×kJ·mol－＋×kJ·mol－）＝＋kJ·mol－错选A忽视硅晶体结构如果理解新信息能力差认为反应热等于产物键能总和与反应物键能总和之差错选D。

【正确解法】　SiCl、H和HCl分子中共价键的数目容易计算而产物中的硅属于原子晶体根据原子晶体的结构计算晶体硅中共价键的数目。

mol晶体Si中所含的SiSi键为mol即制取高纯硅反应的反应热ΔH＝×kJ·mol－＋×kJ·mol－－（×kJ·mol－＋×kJ·mol－）＝＋kJ·mol－。

【答案】　C工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl（g）＋H（g）eqo（=====,sup（高温））Si（s）＋HCl（g）该反应的反应热（ΔH）为（

）A．＋kJ·mol－

B．－kJ·mol－C．＋kJ·mol－D．－kJ·mol－对“二次电池”概念不理解导致错误下列有关电池的说法不正确的是（

）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中锌电极是负极【错因分析】　如果不理解“二次电池”的含义会错选A项。

【正确解法】　本题考查电池原理涉及电池分类、电子流向、能量转化形式、电极判断等。

二次电池也就是充电电池A选项正确铜锌原电池中铜为正极锌为负极锌失电子电子通过外电路导线流向铜电极（正极）B选项错误燃料电池将化学能转化为电能对外放电C选项正确锌锰干电池中锌为负极石墨为正极D选项正确。

【答案】　B　不清楚原电池、电解池原理

　导致对产物成分判断错误　串联电路中的四个电解池分别装有mol·L－的下列溶液用惰性电极电解连接直流电源一段时间后溶液的pH最小的是（

）A．KNOB．NaClC．AgNOD．CuCl【错因分析】　如果不清楚离子的放电顺序认为电解氯化钠溶液或氯化铜溶液会生成盐酸会错选B或D。

【正确解法】　电解KNO溶液的实质是电解水pH不变。

电解NaCl溶液H＋在阴极上放电阴极附近OH－浓度变大阳极上Cl－放电阳极区域H＋、OH－浓度基本不变整个溶液pH变大。

电解AgNO溶液阴极Ag＋放电阳极OH－放电阳极区域H＋浓度变大溶液pH变小。

电解CuCl溶液H＋或OH－都没有放电但CuCl是强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性因此若CuCl完全电解后如果不考虑Cl溶于水生成HCl和HClO溶液呈中性pH增大（实际上由于生成HCl、HClO溶液呈弱酸性）。

【答案】　C电极方程式的书写规范