化学会考复习讲义金属部分.docx

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化学会考复习讲义金属部分

龙岩二中化学会考复习讲义（金属及其化合物）

编写人：

吴菊华

五、钠及其重要化合物（书本P48-52，纲要P27-29）

地壳中元素含量顺序：

　硅　铁（铝是含量最丰富的金属元素）

金属活动顺序表为：

_________________________________________________________________.

一、钠：

1、结构及存在：

钠的原子结构示意图为　　　　　　，在化学反应中钠易　　　1个电子变成　　。

钠在自然界中只能以存在，如：

、、。

2、物理性质：

钠是一种色金属，质　　，密度比水　　，是　　和　　的良导体。

3、化学性质：

1）钠与氧气等非金属反应：

金属钠通常保存在　　　　中，使用时用滤纸将钠表面吸干，用小刀切开，切面呈　　　色，在空气中很快变暗，说明钠很易与氧气生成氧化钠，方程式为为　　；把一小块金属钠放在石棉网上加热，实验现象为有关反应方程式　　　　　　　　　　。

钠能在氯气中燃烧，反应方程式为　　　　　　　　。

说明燃烧不一定要有氧气参加。

2）钠与水反应可放出_________：

将一小块钠投入盛水的烧杯中，钠会　　　　（填“浮”、“沉”）在水面　　　（填“上”、“下”），有　　　　放出。

钠熔化成闪亮的小球，说明　　　　　　　。

化学反应方程式为　　　　　。

向烧杯中滴加酚酞，溶液呈　　色，原因是　　　　　　　　　　　　　。

请根据钠的性质解释说明。

（1）金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取?

（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么?

（3）金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?

（4）钠小球为什么会在水面上往返游动?

3）钠与某些氯化物反应：

TiCl4+Na==＝＝　+　　制取某些稀有金属。

4）钠与某些盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游响”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。

化学方程式：

离子方程式：

（1）　　　　　　　　　　　　　　

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5、钠有很多重要的用途，如在高温下用钠把钛从TiCl4中置换出来，化学方程式为　　　　　　　　　。

钠钾合金在常温下是　　　　　，可用于　　　　　　　　的热交换剂；高压钠灯发出　　光，透雾能力强，可用于道路、广场的照明。

6、钠的制取原理为：

工业上用电解熔融的氯化钠，化学方程式　　　　　　　　　　在阳极上放出　　　　，阴极上析出　　。

不能用电解氯化钠水溶液的原因是________________________________________________________

7、钠的保存：

金属钠需保存在　____　中。

钠在自然界中以　　　　存在，钠暴露在空气中会因氧化而变质，发生以下变化：

Na→　　→　　　→Na2CO3•10H2O→Na2CO3。

写出化学方程式

（1）　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　　　　　　　

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　

▲钠着火不能用　扑灭，也不能用　　　扑灭，一般用　　盖灭。

7、根据钠的结构和性质，请你总结结构、性质和用途三者之间的关系，并与同学进行交流。

。

二、钠的化合物：

一）、氢氧化钠：

是一种_____色固体，在空气中放置既会吸收_____,又会与_______反应，方程式为________________________。

俗名________、____________、__________.。

它的水溶液具有碱的通性。

二）、碳酸钠与碳酸氢钠

1、Na2CO3俗称　　　　或，其水溶液的pH　　7（填“＜”、“＞”、“＝”），呈　　性，在加热的条件下性增强，在日常生活和生产中常用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污。

NaHCO3俗称__________.

2、探究碳酸钠的化学性质

现象

化学方程式

与Ca（OH）2反应

与CaCl2反应

与HCl反应

3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质

▲注意：

1）热稳定性：

Na2CO3　___　NaHCO3与酸反应速度：

Na2CO3　　NaHCO3（填大于或小于）

2）两者可以相互转换，写出反应的化学方程式

Na2CO3→2NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　

NaHCO3→Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3）碳酸氢钠既能与酸，又能与碱反应，如：

碳酸氢钠与盐酸、烧碱溶液，写出化学方程式与离子方程式为

化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　

4）鉴别方法：

若是碳酸钠与碳酸氢钠固体，采用___　　法，能分解的是　　　　）；

若是碳酸钠与碳酸氢钠溶液，可加可溶性钙盐或钡盐，如氯化钙，有白色沉淀的是　　　　　）

3、请你举出几种日常生活中碳酸钠与碳酸氢钠的用途，

。

【练习巩固】1．在实验室中，通常将金属钠保存在（）

A．水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中

2.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

A．③④B．②③④C．①③④D．全部

3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（）

A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似

C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

4．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）

A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液

C.加热D.配成溶液后通入CO2

5、将1.06gNa2C03溶于水配成100mLNa2C03溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中Na+的物质的量浓度为（）

A．O.1mol·L-1B．O.2mol·L-1C．O.05mol·L-1D．0.025mol·L-1

6．将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgN03溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）

A．MgCl2和Na2C03B．K2S04和BaCl2C．NaOH和CuSO4D．K2C03和Ca（N03）2

▲纲要P27的化学方程式要个个会写。

龙岩二中化学会考复习讲义（金属及其化合物）

编写人：

吴菊华

六、镁、铝：

（书本P55——58、P62—67；纲要P29-32）

（一）镁：

1、结构及存在：

镁的原子结构示意图为　　　　　　，在化学反应中镁易　　　2个最外层的电子电子变成　　。

因此，镁是活泼的金属,可以与、等物质反应.镁在自然界中主要以存在于地壳和海水中。

如：

、、。

2、物理性质：

　　　有金属光泽的固体，质　，密度　、（镁合金的硬度和强度较大）。

3、化学性质：

1）与非金属反应

a、与O2化学方程式　　　　　　　　　　现象　　　　　　　　　　　

b、与N2　化学方程式　　　　　　　　　　现象　　　　　　　　　　　

2）与酸反应　化学方程式　　　　　　　　　　现象　　　　　　　　　　　氧化剂：

　　还原剂：

　　离子方程式　　　　　　　　　

3）与水反应（要微热）化学方程式　　　　　　　　　　现象　　　　　

4）与CO2反应化学方程式　　　　　　　　　　将燃着的镁条伸进盛有二氧化碳的集气瓶，观察到的现象是，从镁能在二氧化碳中燃烧,细铁丝能在氯气中燃烧,你能得出什么结论?

说出你的想法并与同学交流　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、用途：

火箭、导弹、飞机、信号弹、耐火材料

5、海水提镁的过程：

（1）把贝壳制成生石灰，

（2）再制成石灰乳；（3）海水加入石灰乳；（4）沉淀物与盐酸反应（5）电解无水氯化镁，写出每步反应的化学方程式及离子方程式

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（二）、铝：

1、结构及存在：

铝的原子结构示意图为　　　　　　，在化学反应中铝易　　　3个最外层的电子电子变成　　。

因此，铝是较活泼的金属,铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成氧化膜，成分是，呈色，其氧化膜（填“能”或“不能”）保护内层金属。

铁在空气中易与反应，表面生成一层的氧化膜，其氧化膜（填“能”或“不能”）保护内层金属。

________________，保护了铝金属不被继续氧化。

在自然界铝以稳定的________态存在。

2、物理性质：

　　　有金属光泽的固体，质　，密度　、（铝合金的硬度和强度较大）。

加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。

3、化学性质：

铝与强酸和强碱均能反应放出H2

（1）与HCl化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

氧化剂：

　　还原剂：

　　离子方程式　　　　　　　　　　　　　

铝在常温下，与浓硫酸和浓硝酸发生　　　　　

（2）与NaOH化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

氧化剂：

　　还原剂：

　　离子方程式　　　　　　　　　　　　　

（3）铝与某些金属氧化物反应，工业上称为__,铝热剂是,它可用作______________

4、从铝土矿中提取金属铝：

铝土矿（主要成分是氧化铝）→偏铝酸钠→氢氧化铝→氧化铝→铝

写出各步反应的化学方程式及离子方程式

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　

（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　

5、工业上用铝土矿（主要成分A1203·H20、A1203·3H2O以及少量Fe203、SiO2等）提取纯Al203作冶炼铝的原料。

提取的操作过程可用以下流程图表示：

“用盐酸溶解铝土矿（去硅），再加入过量氢氧化钠溶液（去铁），再通入二氧化碳，灼烧沉淀”，与目前工业上（即书本P62图3-2）采用的流程相比较，有什么优、缺点?

（1）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入沉淀的离子方程式

（2）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是

（三）几种重要的金属化合物

1、金属氧化物：

多数不溶于水（如Fe2O3、CuO），少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱。

CaO＋H2O═Ca（OH）2

能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：

如

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

能与　，又能与　反应都生成　　　的金属氧化物称为两性氧化物，像Al2O3

Al2O3＋HCl＝　　　　Al2O3＋NaOH＝　　　　　　　　

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、金属氧化物的用途：

氧化铝是较好的耐火材料

3、氢氧化物：

除了、、、可溶，Ca（OH）2微溶，碱均不溶于水。

铁的氢氧化物：

均不溶于水，能与酸反应。

4、氢氧化铝：

制备：

用铝盐溶液与弱碱反应，例如：

硫酸铝溶液与氨水溶液

　　化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Al（OH）3是两性氢氧化物，能与　　　　，又能与　　　　反应，均生成盐和水。

例如：

与盐酸反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

与氢氧化钠溶液反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Al（OH）3加热能分解：

化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5、明矾（KAl（SO4）2•12H2O）和硫酸铁都可作　　　剂。

明矾是一种复盐，原因是。

明矾是一种溶于水的晶体，其电离方程式为，铝离子形成胶体的方程式为；水解产生的为白色胶状物，具有很强性，能吸附水里使水澄清。

【练习巩固】

1。

写出铝下列反应的化学方程式，并分析得失电子情况。

①铝在氧气中燃烧

②铝与稀硫酸反应

③铝与氢氧化钠溶液反应

④铝与二氧化锰反应

⑤铝与硫酸铜溶液反应

2.在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会，因此，运装浓硝酸、浓硫酸可用_____罐。

铝制品不宜长期盛放咸菜等盐制食品的原因是。

3.除去金属铝表面的氧化膜可以采用的方法及其相关的化学方程式为：

。

4.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（）

A．盐酸B．浓硝酸．C．氨水D．氢氧化钾溶液

5.铊与铝最外层电子数相同，性质相似，关于铊的性质判断可能错误的是（）

A．是银白色有金属光泽的金属B．与稀硝酸会钝化

C．能形成+3价的化合物D．与稀硝酸反应生成硝酸盐

6.铝可用作铝热剂，这是因为（）

A.它是轻金属、熔点低B．有较强的还原性，而且反应时放出大量热

C．它能发生置换反应D．既能跟酸反应又能跟碱反应

7.不能用铝热法制备的金属是（）①铬②铁③钒④镁⑤锰

A．只有④B．③和⑤C．①②③D．①②③④⑤

8.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）

A．3mol·L-1HCl溶液B．4mol·L-1HNO3溶液

C．8mol·L-1NaOH溶液D．18mol·L-1H2SO4溶液

9.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）

A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+

10.只用一种试剂可区别

五种溶液,这种试剂是（）

A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3

（选做）11、提示：

某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

根据以下化学反应框图填空：

其中单质C具有磁性，单质B既能与酸反应又能与碱反应。

（1）单质F是_____________________。

（2）写出生成沉淀J的离子方程式________________________。

（3）溶液I中所含金属离子是_____________________。

（4）由B→F的离子方程式（或化学方程式）______________________。

12．写出实现下述转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：

（1），

（2），

（3），（4），

（5），（6），

（7），（8），

（9）。

龙岩二中化学会考复习讲义（金属及其化合物）

编写人：

吴菊华

七、铁、铜和合金材料（书本P69-78，纲要P32-35）

（一）铁、铜单质：

1、物理性质比较：

金属

颜色、状态

金属的通性（有金属光泽，

能导电、导热，有延展性等）

能否被

磁铁吸引

用途

铁

铜

铁是一种常见金属，在地壳中仅次于、、，列第四位。

铁和铜在自然界主要以形式存在，被古代人称为“天石”。

铁元素是维持生命不可缺少的元素，在血红蛋白中起着作用。

2、由铁原子的结构示意图推理铁的化学性质：

①在化学反应中铁原子容易失去层的个电子而变为Fe2+；也能再失去层的电子而变为Fe3+，所以，铁通常显、价。

②试列举铁的两条化学性质：

、（写两个化学方程式）。

含有+3价铁元素的化合物通常具有性，含有+2价铁元素的化合物通常既具有性，又具有性,且价比价稳定。

3、铁的化学性质:

1）都能与O2、Cl2等非金属反应：

Fe+O2==　　（　色）Cu+O2==　　（　色）

Fe+Cl2==　　　Cu+Cl2==　　　（现象　　　　　）

2）与酸反应Fe+2HCl==　　　+H2↑　　

铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生　　　　　

3）与某些盐溶液反应：

Fe+CuSO4==　+　　　Cu+AgNO3==　　　+　　

（氧化剂:

　　　还原剂:

　　）（氧化剂：

　　还原剂：

　）

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Fe+FeCl3==　　　Cu+FeCl3==　　　+　　　

现象：

溶液由　色变为　　　　　溶液由　色变为　　　

（氧化剂:

　　　还原剂:

　　）（氧化剂：

　　还原剂：

　　）

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、铁的工业制法：

工业上炼铁是在高炉中进行的，①炼铁主要原料：

②炼铁主要设备：

③炼铁的原理及主要反应：

反应中CO如何得到________________________________________.　

④炼铁加入石灰石的目的，

有关反应的化学方程式为。

5、（书本P85作业）金属冶炼的常用的方法有：

（1）热分解法：

主要用于冶炼的金属，如：

。

（2）热还原法：

用于还原如：

。

（3）电解法：

用于如：

。

原料有反应原理　　　　　　　　　　

▲6、金属单质在反应中，化合价都升高，表现出　　性，作　　剂。

大部分金属较活泼，故在自然界中以　　　形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。

7、写出铁与O2、Cl2、S、H2O、H+、Cu等的化学方程式，指出有关实验的条件和现象。

（二）化合物：

1、氧化物

铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

CuO

俗名

颜色状态

铁的化合价

溶解性

与强酸反应（HCl）

氧化性

还原性

主要用途

制作红色油漆

2、铁、铜的氢氧化物

名称

氢氧化铁

氢氧化亚铁

氢氧化铜

化学式

类别

色、态

在水中的溶解性

制

取

试剂

化学方程式

现象

对热的稳定性

与酸的反应

3、明矾（KAl（SO4）2•12H2O）和硫酸铁都可作　　　剂。

原因是___________

________________________________________________________.。

【练习巩固】

1、Fe（OH）3为不溶于水的　　　固体，由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：

如氯化铁溶液与烧碱溶液反应　化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

Fe（OH）3加热可分解　　化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

Fe（OH）2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:

如

硫酸亚铁溶液与烧碱溶液反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　

Fe（OH）2在空气中被氧气氧化生成Fe（OH）3，现象为　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　方程式：

2、铁离子（Fe3+）的检验：

1）看　　　Fe3+（　　色）Fe2＋（　　色）

2）加入　　　溶液变　　　　，说明有Fe3＋。

3）加　　　　,有　　　　沉淀的是Fe3＋，

沉淀由　　　　　　变灰绿色再变　　　　　是Fe2＋

3、Fe3＋与Fe2＋之间的转化

Fe3＋→Fe2＋：

（左边写方程式，右边写离子方程式）

（1）FeCl3＋　　Fe3++

（2）FeCl3＋Fe3++

Fe2＋→Fe3＋：

FeCl2＋Fe2+＋

4．只用一种试剂可区别

五种溶液,这种试剂是（　　　）

A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3

5.将Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（　　　）

A、Cu,Fe3＋B、Fe2＋,Fe3＋C、Cu,Cu2＋,FeD、Cu,Fe2＋,Fe

6．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是（　　　）

　　A．生成白色沉淀　　　　　B．生成红褐色沉淀

C．有气泡产生　　　　　　D．无变化

7．下列离子方程式书写正确的是（）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH-══Al（OH）3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉：

2Fe3++Fe=3Fe2+

D.FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

8.下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A．

B．

C．

D．

9．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中,能正确表示上述反应的是（）（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

6、

（1）写出下图中各转化关系的化学方程式

①，②，

③，④，

⑤，

⑥

龙岩二中化学会考复习讲义（金属及其化合物）

编写人：

吴菊华

八、电解质、非电解质和离子反应（书本P53-54-78，纲要P35-37）

1、用导电装置测试相同物质的量浓度、相同体积的盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水

的导电性时发现，盐酸、氢氧化钠溶液的导电能力，醋酸、氨水的导电能力。

这是由于盐酸、氢氧化钠溶于水后电离，而醋酸、氨水中的一水合氨电离。

盐酸、氢氧化钠属于电解质，而醋酸、一水合氨则属于电解质。

（填“强”或“弱”）

2、下列物质：

①硫酸、②硝酸、③碳酸、④氢氧化钾、⑤氢氧化钡、⑥氢氧化铜、⑦氯化钠、⑧碳酸钠。

属于强电解质的有。

属于弱电解质的有。

3、离子反应是指有　　　　参加（或有生成）的化学反应。

离子反应可用表示。

离子方程式的书写步骤：

（1）写：

　　　　，

（2）拆：

　　　，（3）删：

　　　，（4）查：

　　　　　　　　。

说出在水溶液中离子反应发生的条件：

（1）　　　　　；

（2）　　　　　　　　；（3）　　　　　　　。

6、写出NaHC03与HCl反应的离子方程式。

7、已知下列化学方程式①Na2C03+2HCl=2NaCl+CO2↑+H20；

②K2C03+H2S04=K2S04+CO2↑+H20；③K2C03+2HN03=2KN03+