湖北省武汉市部分重点中学高二化学上学期期末联考试题.docx
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湖北省武汉市部分重点中学高二化学上学期期末联考试题
湖北省武汉市部分重点中学11-12学年高二上学期期末联考化学试题
、本试卷可能用到的相对原子质量：
C12H1 O16Cu64Na23Ag108
第Ⅰ卷（共45分）
1．下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
HB．二氧化硅的分子式：
SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：
3s23p4D．钠离子的结构示意图：
2．下列叙述正确的是（ ）
A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
3．所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是（）
A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质
B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子
C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子
D．往平衡体系FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅
4．盖斯定律认为能量总是守恒的：
化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：
①H2O（g）===H2O（l）；ΔH＝－Q1kJ/mol；
②C2H5OH（g）===C2H5OH（l）；ΔH＝－Q2kJ/mol；
③C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）；ΔH＝－Q3kJ/mol。
下列判断正确的是（ ）
A．酒精的燃烧热为Q3kJ
B．若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJ
C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化
D．从反应③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量
5．从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（）
A．温度过高对合成氨不利
B．合成氨在高压下进行是有利的
C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快
D．增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量
6.已知可逆反应X（g）+Y（g）
Z（g）（未配平）。
温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是（）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：
v（X）=v（Y）=2v（Z）
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热△H<0
7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH（固体）；②H2O；③NH4Cl（固体）④CH3COONa（固体）；⑤CuSO4溶液；⑥Na2SO4溶液A．①②③④B．①②④⑥C．③⑤ D．②④⑥
8．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
9．对于可逆反应A（g）+B（g）C（g）（正反应为放热反应）来说,下列图象正确的是（）
ABCD
10．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）
A．该装置中Cu极为阳极
B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
C．该装置中b极的电极反应式是：
H2＋2OH－－2e－===2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应
11．某黄色溶液中可能含有下列离子：
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl—、S2—，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。
下列判断中，不正确的是（）
A．溶液中存在大量Fe3+B．溶液中可能存在大量Ba2+
C．溶液中不存在大量HCO3-和S2—D．溶液可能呈强碱性
12．下列物质能导电的是（）
①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢
A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧
13．下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（）
A．PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合
B．PH=2的盐酸与PH=12的Ba（OH）2等体积混合
C．0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合
D．PH=9的溶液稀释至1000倍
14．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：
4NaOH（熔融）
4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
3Fe＋4NaOH（熔融）
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑.下列有关说法正确的是（ ）
A．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极
B．盖－吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖－吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：
2OH－－2e－===H2↑＋O2↑
15．常温下,用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1
CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
C．点③所示溶液中：
c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
第Ⅱ卷（共55分）
16．（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：
H2A
H＋＋HA－，HA
H＋＋A2－。
回答以下问题：
（1）NaHA溶液________（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原
因是_____________________________________ ____。
（2）某温度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________（填字母）。
A．c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2 B．c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）
C．c（Na＋）＞c（K＋） D．c（Na＋）＋c（K＋）＝0.05mol·L－1
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）
Ca2＋（aq）＋A2－（aq）；ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2＋）________，原因是
__________________________________________（用文字和离子方程式说明）。
（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________________________________________
17．（10分）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：
2H2＋O2===2H2O.试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：
①负极反应式为________________，
②工作一段时间后，溶液pH________（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：
①正极反应式为________________，
②工作一段时间后，溶液pH________（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为____________________．
18．（12分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
________。
名称
托盘天平（带砝码）
小烧杯
坩埚钳
仪器
序号
a
b
c
名称
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
d
e
f
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：
。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度T1/℃
终止温
度T2/℃
温度差平均值
（T2－T1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。
则中和热ΔH＝________（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
19．（5分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的
单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应
的热化学方程式。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×106
K1
K2
①试判断K1K2（填写“>”，“=”或“<”）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（1）电源中X电极为直流电源的__________极。
（2）pH变化：
A：
________，B：
________，C：
________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为____________（设电解前后溶液体积无变化）。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为__________（设电解前后溶液体积无变化）。
21．（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
（1）该反应的逆反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
（2）不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（3）在850℃时，可逆反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min
CO2（mol/L）
H2（mol/L）
CO（mol/L）
H2O（mol/L）
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
计算求出3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3为（c3精确到小数点后面三位数）；CO2（g）的转化率为。
武汉市部分重点中学期末联考
高二年级化学试题答案
第Ⅱ卷
16．（１０分）答案：
（1）酸碱性无法确定（１分） 不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小（１分）
（2）BC （２分）
（3）①增大（1分） ②增大（1分） 加盐酸发生反应：
A2－＋H＋
HA－，A2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2＋）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2＋）增大（２分）
（4）CaA（s）＋Cu2＋（aq）
Ca2＋（aq）＋CuA（s）（２分）
17.（１０分）每空２分
答案：
（1）①2H2＋4OH－－4e－===4H2O②减小
（2）①O2＋4H＋＋4e－===2H2O② 增大 （3）O2＋2H2O＋4e－===4OH－
20.（８分）答案：
（1）负（１分）；
（2）增大（1分）； 减小（１分）； 不变（1分）；
（3）0.025mol/L（２分）（4）13（２分）
21.（１０分）答案：
（1）吸热（２分）
（2）A、Ｄ（２分）
（３）0.120mol·L-1 ；（３分） 60%（３分）
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