中考化学实验专题复习.docx
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中考化学实验专题复习
2015中考化学实验专题复习
一、物质的分离和除杂
1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么方法可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）
（l）CO（CO2） ；
（2）KCI（KCIO3） ；
（3）KNO3（KCI） ；
（4）NaCI（Na2CO3） ；
（5）FeSO4（CuSO4） ；
（6）NaOH（Ca（OH）2） ；
（7）CU（NO3）2（CuSO4） ；
二、物质的签别
2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称
（l）BaCI2 NaCIK2CO3
（2）NaNO3 MgCI2（NH4）2SO4
（3）CaCI2 NaNO3 H2SO4
（4）NaCI H2SO4 Ca（OH）2
三、几种类型的实验题
（1）装置对答型试题
1．如下图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是
2．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。
试回答：
（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原固是
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是 ，现象是
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为
3．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。
实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。
回答下列问题：
（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放 溶液，其作用是 ；在装置B中通常放 溶液，其作用是 。
（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7、2克。
根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式
（3）在装置D中，将CaCI2改换为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。
4．如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。
（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是
（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是 。
5．实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。
（l）通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，在大试管中可以观察到的现象是
（2）反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作：
①蒸发 ②过滤 ③加入适量的X溶液
X的化学式是 ；上述几项操作正确的顺序是
（3）在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的有（填仪器编号） ，其中，（填仪器名称） 是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。
（4）过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是
（2）装置连接型试题
6．实验室仅提供下列五种装置，请根据装置图回答：
（1）将上图中标有数字的仪器的名称写在横线上。
① ② ③
（2）实验室制取氢气应该选用装置 ，制取氧气应选用装置 ，制取二氧化碳应选用装置
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ；实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为 。
（4）实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气，并用生成的氢气还原氧化铜。
为了验证氢气还原氧化铜有水生成，在全部的实验过程中需要用到的装置有 ，导气管接口从左到右的连接顺序依次为 。
7．用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。
现有以下装置：
（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） 。
（2）证明并同时除去氯化氢气体，应选 装置；证明并同时除去水蒸气，应选用 装置。
（3）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管序号，下同）
（4）如果要制取纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是
（3）实验探究型试题
8．某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？
【猜想与假设】甲认为：
铜片表面的黑色固体是烟灰。
乙认为：
铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
丙认为：
铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
【查阅资料】
（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；
（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
【进行实验】
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
实验一：
取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。
铜片变黑
推知（填甲、乙、丙）的错误。
说明黑色物质的出现可能与空气中的有关。
实验二：
取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象。
取下胶塞前的现象：
。
取下胶塞后的现象：
。
乙的猜想正确
【反思拓展】
实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了的干扰。
（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是。
（3）通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应化学方程式。
9．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
有少量气泡
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
产生大量的气泡
木条复燃
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：
【实验目的】探究。
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量；
④对比反应前后Al2O3的质量．
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验四：
实验四的目的是探究。
10．一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。
要求同学们进行探究：
确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：
这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液②硫酸钠溶液③硫酸溶液④硫酸铵溶液
【查阅资料】
①常温下，相关物质的溶解度如下：
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35．1g
19．5g
75．4g
与水任意比互溶
②（NH4）2SO4的水溶液显酸性
（1）【实验探究】小明对王老师的提示②进行了评价，原因是。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH小于7
猜想③成立
你对小明实验操作②的结论评价是，理由是；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，
猜想④成立，该反应的化学方程式为
11．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】
该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能只是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤
预计现象
预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，
逐滴加入碳酸钠溶液。
猜想（B）正确
猜想（C）正确
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。
【反思与拓展】
要想处理烧杯内溶液使其只有CaCl2溶液，最好向溶液中加入过量，充分反应后过滤即可。
12．小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。
于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：
Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中很快发生反应：
2NaClO+H2O+CO2＝Na2CO3+2HClO
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取适量该漂白液于烧杯中，
该漂白液已完全失效
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。
【提出猜想】小立猜想有：
NaCL
小英猜想有：
NaCl、Na2CO3
小洁猜想有：
NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证的猜想成立。
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
实验步骤
预期实验现象
实验目的或预期结论
步骤①；取少量该漂白液于试管中，加
入，静置，观察
产生白色沉淀
目的：
步骤②：
取上层清液于试管中，
，观察
结论：
猜想成立；否则，另一位同学猜想成立。
最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。
13．水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
（2）Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2
【实验假设】
①可燃气只是CO
②可燃气体只是H2
③可燃气体是CO，H2的混合气．
【实验过程】
实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO2，H2O已被充分吸收）；
实验中，发现黑色氧化铜变红，且 ，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为
【实验反思】
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是 。
【实验拓展】
（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是 。
（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是 ．
14.依依和萌萌在帮助老师清理化学实验室时，发现一瓶名为草酸的白色固体。
仔细查看药品标签，确认其化学式为H2C2O4。
为此，依依他们展开了探究活动：
【查阅资料】
⑴草酸是乙二酸的俗称，是最简单的有机二元酸，结构简式为HOOCCOOH。
草酸晶体易溶于水（尤其是沸水）。
自然界中的很多植物如菠菜等都富含草酸。
⑵草酸不稳定，在189.5℃时会分解。
⑶草酸具有酸的通性，其酸性比醋酸强10000倍。
它形成的盐中，只有钠盐、钾盐易溶于水。
⑷豆腐是用石膏（含CaSO4）或卤水（含CaCl2）“点”后，植物蛋白凝固而成，故豆腐中含有大量的蛋白质和钙。
【提出问题】
问题一：
草酸分解的产物有哪些？
问题二：
民间传说豆腐不能和菠菜一起食用，否则会造成“钙流失”。
你的看法呢？
【作出假设】
针对问题一萌萌认为，根据质量守恒定律，草酸分解的产物组合应该为CO2和H2O。
依依却认为，萌萌的假设存在明显的问题。
根据我们已学习过的知识，的分解产物才为CO2和H2O，所以依依认为草酸分解的产物组合可能为。
【实验与结论】为了说服萌萌，依依设计了如下的实验，请你随依依一起走入实验情景吧。
⑴依依将草酸晶体装入硬质试管后，点燃了酒精灯，一会儿试管前部就凝结了很多无色的小液滴。
这足以证明草酸分解产生了。
⑵依依在甲瓶中装入了澄清石灰水，在乙瓶中装入了浓度较大的NaOH溶液，在丙瓶中装入了浓硫酸：
实验时甲瓶中出现白色浑浊，说明草酸分解产生了；使用乙瓶的目的是。
⑶依依在双通管中装入了黑色的CuO粉末，并点燃了酒精灯，随着气体的持续进入，黑色粉末变为红色，且丁瓶中澄清石灰水变浑浊。
解释黑色粉末变红色的化学方程式是；双通管和丁瓶的两现象共同说明草酸分解产生了。
丁瓶后面绑了一个大气球，是为了。
⑷综上所述，草酸分解的化学方程式是。
⑸针对问题二中的传说，依依的解释应该是。
15.某中学同学学完第十一单元后，在教师的指导下对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，发生复分解反应应具备哪些条件？
”设计了如下科学探究活动。
（1）提出问题：
发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）猜想与假设：
①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生。
（3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：
实验步骤
实验现象
化学反应方程式
①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞
试液，再滴加氢氧化钠溶液
溶液由无色变浅红色，并不褪色
④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液
有白色沉淀
⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，并用湿的红色石蕊
试纸检验生成的气体
有无色、刺激性气味的气体生成，
该气体能使湿的红石蕊试纸变蓝
（4）解释与结论：
上述反应为什么能够发生？
是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。
如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有，
⑤中有，从而使化学反应得以发生。
经过分析，同学们得出的结论，猜想正确。
（5）形成网络：
按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一个知识网络。
在网络中，用“———”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水。
现有Ca2+、HCO3-、NH4+三种离子，请将它们填入合适的“”内，使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络。
（6）拓展应用：
根据得出的结论，解决以下问题：
t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表：
物质
在溶剂A中的溶解度/g
在溶剂B中的溶解度/g
AgNO3
170
86
Ba（NO3）2
9.3
97.2
AgCl
1.5×10-4
0.8
BaCl2
33.3
约为0
t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中发生复分解反应的化学方程式为。
16.以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一：
镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是。
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。
研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性，（选填“酸”“碱”或“中”）。
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈性。
对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。
【提出猜想】
甲同学：
猜想Ⅰ：
稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：
氯化镁溶液pH小于7。
乙同学：
猜想Ⅰ：
氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：
镁与热水反应使酚酞变红色。
【实验与思考】
为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式。
【结论】
镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。
【拓展与延伸】
（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。
（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。
实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。
由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。
研究三.金属活动性强弱与原子结构的关系
下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是
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