中考化学专题强化训练卷 工业流程图题.docx
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中考化学专题强化训练卷工业流程图题
工业流程图题
1．（2018•重庆）老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4．完成操作I后，丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。
老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。
整个实验流程如图所示：
（1）反应②的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。
（2）反应③的基本反应类型为 。
（3）操作Ⅱ的名称为 。
（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等？
（填“是”或“否”）
【答案】
（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2；
（2）复分解反应；
（3）蒸发；（4）是。
2.（2018•山西）科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。
在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程（如图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。
（1）用赤铁矿石治铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。
（2）分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是 。
（写一个）。
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 的作用（填一种仪器的名称）。
（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是
（合理即可）。
【答案】
（1）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）S+O2
SO2；（3）玻璃棒；（4）做保护气。
3.（2018•安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：
Sn+SnCl4=2SnCl2
（1）SnCl4中锡元素的化合价是 。
（2）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是 。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式 。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 （回答一点即可）。
【答案】
（1）+4
（2）弱；Cu（3）2SnCl2
SnCl4+Sn（4）保护环境
4．（2018•北京）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：
（1）②中，反应为CO2+C
2CO，其中化合价发生改变的元素是 。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
【答案】
（1）碳元素；
（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
5.（2018•上海）对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈 色。
②另取少量样品，进行实验：
Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是 。
Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式 。
Ⅳ的操作名称是 ；C中一定含有的溶质是 。
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是 。
【答案】①红；
②ⅡNaOH+HCl=NaCl+H2O；
Ⅲ2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
Ⅳ过滤，氯化钙、氯化钠；
③氧化钙、碳酸钙。
6．（2018•天津）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。
下列说法中正确的是（ ）
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中可能含有碳酸钙
C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
【答案】BC。
7.（2018•广州）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下
（1）推测草酸的化学式是 ；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是
（3）“操作A”的名称是 ；实验室常用的研磨仪器是 ；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。
【答案】
（1）H2C2O4；
（2）ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl；（3）过滤；研钵；（4）ZnC2O4
ZnO+CO2↑+CO↑。
8．（2018•北京）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。
主要流程如下：
已知：
BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是 。
（2）反应釜1中的气体X为 。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。
【答案】
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）二氧化碳；
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
9．（2018•河南）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 d （填字母代号）。
a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打
（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式 。
（提示：
微溶物不形成沉淀）
③溶液X中含有哪些杂质？
请设计实验加以证明
。
（简要写出实验步骤和现象）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】
（1）d。
（2）①硫酸。
②硫酸钠和硫酸。
（3）①漏斗。
②MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2
③溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。
取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。
（4）75%。
10．（2018•江西）分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5]（OH）4]．烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：
（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和 （写化学式）
（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是 。
（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 。
（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。
【答案】
（1）Al2O3
（2）增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分（3）Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3（4）CO2
11．（2018•陕西）现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。
为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。
（1）甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的 性质得出该结论的。
乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
（2）他们设计并进行了如下实验。
（已知Ag2SO4微溶于水）
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。
②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有 。
③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是 。
【答案】
（1）物理
（2）①2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；②硝酸钠；③排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸根离子和氢氧根离子的干扰；（合理即可）
12．（2018•扬州）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。
请按要求回答相关问题：
（1）空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为 。
（2）图中分离空气的过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为 ；二氧化碳的密度比空气 （填“大”或“小”）。
（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于 再生资源（填“可”或“不可”）。
②点燃CH4之前应 。
8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a= 。
③由CH4在该流程中的作用表明：
化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有
变化（填“能量”或“原子个数”）。
（6）尿素属于 （填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式 。
【答案】
（1）混合物；N2
（2）物理（3）稳定（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；大
（5）①不可检验甲烷的纯度②22g③能量氮肥；CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O。
13．（2018•苏州）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：
（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 。
（2）反应池II中加入氨水的目的是 。
（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是 。
（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是 。
【答案】
（1）稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙；
（2）除去过量的硝酸；
（3）（NH4）2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NH4NO3；
（4）作氮肥。
14．（2018•昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：
71的比例参加反应，相应的化学方程式为 。
（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为 。
【答案】
（1）H2TiO3
H2O+TiO2
（2）TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO（3）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
15．（2018•河南四模）某相盐中除含NaC1外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验方案。
若加入的试剂a是氢氧化钡溶液，b为碳酸钠溶液，请回答下列问题。
（1）加入碳酸钠溶液的作用是什么？
（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有哪些？
【答案】
（1）除去氯化钙、过量的氢氧化钡和生成的氯化钡。
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒。
16.（2018•垫江一模）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质除尽，可依次加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入过量的盐酸，最后经蒸发即得氯化钠晶体。
以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）请写出苦卤中氯化镁和石灰乳生成氢氧化镁的化学方程式 。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒
（填“能”或“不能”），理由是 。
（3）在第⑥步操作中，加入过量盐酸的目的是 。
【答案】
（1）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）不能，碳酸钠的作用是除去过量的氯化钡和氯化钙颠倒顺序后，会使氯化钠中含有氯化钡杂质；（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
17．（2018•咸安区模拟）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。
以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图。
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 。
（2）操作2的名称是 。
此操作中玻璃棒的作用是搅拌、 ；
（3）工艺流程中，水解属于 变化；
（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，反应的化学方程式是 。
【答案】
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）过滤；引流（3）化学（4）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
18．（2018•镇江）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
（1）试剂X可用 （选填序号）。
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．K2CO3溶液
（2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。
（3）操作Ⅱ的名称为 。
【答案】
（1）b；
（2）玻璃棒、漏斗；（3）蒸发结晶。
19．（2018•淮安一模）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。
某种手机电路板中含有以下金属：
Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）。
（1）分别取上述八种金属样品少许放入盛有盐酸的试管中，观察到Fe，Sn，Pb，Ni表面有 的现象，推出这四种金属的活泼性都排在氢的前面。
（2）如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。
（假设流程图中各反应均恰好完全反应）。
已知：
2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
①滤渣2中含有的金属是 。
②滤液3与铁粉反应的化学方程式 。
③纯净物B是 （写化学式）。
④从流程中可以得出金属Fe、Ni、Pd的活动性由强到弱的顺序依次是 。
【答案】
（1）气泡产生；①Ni、Sn、Pb；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；③FeSO4•7H2O；
④Fe、Ni、Pd。
20．（2018•襄阳）某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图1所示的三个实验：
（提示：
BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。
）
祺祺：
向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请写出该反应的化学方程式 。
雯雯：
分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如图2探究，请分析后作答：
（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是 ；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是 。
（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是 ；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有 。
【答案】
（1）NaCl、Na2CO3；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（2）
沉淀部分溶解，有气泡产生；Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、NaNO3、HNO3。
21．（2018•阜阳三模）从海水中可以得到粗盐。
粗盐中含有少量不溶性杂质和少量可溶性杂质（例如：
Na2SO4、CaCl2、MgCl2），现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。
（1）操作a的名称是 ，该操作中玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是：
。
（2）加入过量的碳酸钠溶液的目的是：
。
（3）在蒸发操作中，等到什么时候熄灭酒精灯？
。
（4）写出加入稀盐酸发生反应的化学方程式：
（写一个即可）。
【答案】
（1）过滤，漏斗，引流；
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O。
22．（2018•潍坊）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。
实验流程如图所示：
（1）操作a为 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。
（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
①实验室稀释浓硫酸的操作是：
将 ，并用玻璃棒不断搅拌。
②化学实验应高度关注安全问题。
若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂 溶液。
（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。
①主要实验操作步骤有：
a．收集气体b．检查装置气密性c．将二氧化锰放入锥形瓶中d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液
正确的操作顺序是 （写字母序号）。
②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。
若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法 。
（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、 过滤、干燥。
（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是 （写字母序号）。
A．将pH试纸直接插入稀硫酸中
B．先将pH试纸用蒸馏水润湿
C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上
D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH
【答案】
（1）过滤；漏斗
（2）浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中；3%～5%的碳酸氢钠；（3）bcda；通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中。
（4）降温结晶（5）C。
23．（2018•无锡）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：
已知：
SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：
（1）“操作a”的名称是 。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。
（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。
【答案】
（1）过滤；
（2）+3；（3）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；
（4）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；
（5）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。
24．（2018•仙桃）图1中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B，图2是A和B可发生的一系列化学反应，图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，请根据图示完成相关问题：
（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与 等反应生成铁锈；
（2）图中反应②的化学方程式为 ；反应③的化学方程式为 。
（3）自选反应物，写出满足图中反应④的化学方程式 。
【答案】
（1）氧气、水；
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
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