C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X
【答案】B
【解析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，
A、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故A错误；B、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故B正确；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误；故选B。
点睛：
本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，注意对元素周期律的掌握。
5.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）
A.CO过量B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够D.CO与Fe2O3的反应有一定限度
【答案】D
【解析】试题分析：
由于CO与Fe2O3的反应有一定限度，存在平衡状态，因此反应物不能完全转化为生成物，所以焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，答案选D。
考点：
考查高炉炼铁的有关判断
6.将铁片和碳棒用导线连接后放入稀盐酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）
A.溶液的H+浓度减小B.溶液中的Fe2+浓度增大
C.溶液中的Cl—浓度增大D.溶液的密度增大
【答案】C
【解析】该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：
Fe-2e－=Fe2＋，碳棒作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：
2H＋+2e－=H2↑，A、正极2H＋+2e－=H2↑，溶液的H+浓度减小，故A正确；B、负极上电极反应式为：
Fe-2e－=Fe2＋，溶液中的Fe2+浓度增大，故B正确；C、溶液中的Cl—浓度不变，故C错误；D、溶液变成FeCl2溶液，密度增大，故D正确；故选C。
7.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（ ）
A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
【答案】C
【解析】试题分析：
根据比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯；丙是苯；丁是乙醇。
A．甲是甲烷，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B．乙是乙烯，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，错误；C．在苯中苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，键长、键能、都相同，因此该选项是正确的；D．乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应产生乙酸乙酯和水，错误。
考点：
考查比例模型在确定物质的分子结构与物质性质的应用的知识。
8.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）
A.乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B.乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C.等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
D.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
【答案】C
【解析】试题分析：
A、分子中碳原子数小于4的烃属于气体，聚合物中，因为聚合度不同，所以聚合物为混合物，A正确；B、乙烯含有碳碳双键不饱和键，聚乙烯不含碳碳双键，所以乙烯性质比聚乙烯活泼，B正确；C、乙烯和聚乙烯具有相同最简式，等质量燃烧生成二氧化碳和水的质量相等，C正确；D．乙烯和聚乙烯具有相同最简式，所含碳原子个数不同，所以在物质的量相等的条件下完全燃烧产生的二氧化碳质量不相等，D错误；答案选D。
考点：
考查乙烯和聚乙烯的性质
9.下列说法中，错误的是（ ）
A.天然气的主要成分是CH4
B.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
C.淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
D.石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
【答案】C
【解析】A．天然气、沼气的主要成分都是CH4（甲烷），故A正确；B、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故B正确；C、淀粉、纤维素、蚕丝都是高分子化合物，油脂是小分子化合物，故C错误；D、石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物，不是纯净物，故D正确；故选C。
10.下列说法不正确的是（ ）
A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
【答案】D
【解析】试题分析：
A．根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；B．单烯烃与环烷烃的分子通式相同，但不是同系物，故B正确；C．两个相邻同系物相差一个CH2原子团，相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故C正确；D．在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误；故选D。
考点：
考查同系物的概念应用。
11.有一种有机物的结构简式为R—CH＝CH—COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中，错误的是（ ）
A.若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气
B.可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C.可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应
D.不能发生加成反应
【答案】D
【解析】A．含-COOH，属于有机酸，能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气，故A正确；B．含C=C，可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．含-COOH，可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应，故C正确；D．含C=C，可发生加成反应，故D错误；故选D．
点睛：
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃性质的考查，题目难度不大。
解题关键：
R-CH═CH-COOH中含C=C、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答。
12.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（ ）
A.混合气体的密度B.混合气体的压强
C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量
【答案】B
【解析】试题分析：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，混合气体的压强不变，不一定平衡，故A正确；A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）反应前后气体质量改变，密度是变量，混合气体的密度不变，一定平衡，故B错误；B的物质的量浓度，一定平衡，故C错误；气体的平均相对分子质量
，气体质量改变、物质的量不变，气体的平均相对分子质量是变量，气体的平均相对分子质量不变，一定平衡，故D错误。
考点：
本题考查化学平衡标志。
13.有机物乙苯
的一溴取代物的同分异构体有（）
A.5种B.6种C.7种D.8种
【答案】A
【解析】试题分析：
有机物分子中含有几类氢原子，其一卤代物就有几种。
由于同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。
由于苯环是平面六边形结构，则根据乙苯的结构简式可知分子中有5类氢原子，所以一溴取代物的同分异构体有5种，答案选A。
考点：
考查同分异构体判断
14.用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（ ）
A.溴苯中的溴（碘化钾溶液）B.硝基苯中溶有二氧化氮（水）
C.环己烷中的苯（氢气）D.苯中的甲苯（溴水）
【答案】B
【解析】考查物质的除杂。
除杂时一般首先考虑物理性质，然后再考虑化学性质，另外除杂使绝对不能引入新的杂质。
碘化钾虽然和溴反应，但生成的碘仍溶解在苯中，A不正确，可以选择氢氧化钠溶液，然后分液。
硝基苯不溶于水，NO2溶于水生成硝酸和NO，最后通过分液即可，B正确。
氢气可以和乙烯加成生成乙烷，但会引入氢气，可以通过溴水来除去乙烯。
苯和甲苯都能萃取溴水中的溴，D不正确。
答案选B。
15.下列关于实验的说法正确的是（）
A.制备溴苯时可以用苯和溴水反应
B.制备溴苯的装置中，长直玻璃导管主要起导气和冷凝回流的作用
C.苯的硝化反应可用酒精灯直接加热
D.制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂
【答案】B
..................
16.如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）
A.正极：
Cu 负极：
Zn S：
稀硫酸
B.正极：
Zn 负极：
Cu S：
CuSO4溶液
C.正极：
Ag 负极：
Zn S：
AgNO3溶液
D.正极：
Fe 负极：
Cu S：
AgNO3溶液
【答案】C
【解析】试题分析：
原电池中，负极失去电子，根据题意负极变细，即金属单质失电子，负极应该是活泼金属，故B和D错误；又因为提示说明正极变粗，即该电池的总反应应该是发生置换反应，故A错误，C正确此题选C。
考点：
考查原电池的相关应用
17.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。
则下列叙述正确的是（ ）
A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2O
C.正极发生氧化反应D.电解液可能为强酸
【答案】B
【解析】Zn与O2反应的电子转移情况为
=2ZnO，所以Zn作负极，负极发生氧化反应，Zn－2e－=Zn2＋。
O2是正极反应物，发生还原反应。
若电解液是强酸，电池的化学反应不是2Zn＋O2=2ZnO，而是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。
18.20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4（g）
2NO2（g）。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2
②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1
③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑤⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧
【答案】B
【解析】
19.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验
装置
装置一
装置二
装置三
装置四
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极
流向d极
由此可判断这四种金属活动性顺序是（ ）
A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.a＞b＞d＞cD.d＞a＞b＞c
【答案】D
【解析】装置一：
发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；装置二：
发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；装置三：
发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；装置四：
发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选D．
点睛：
本题主要考查了金属的活动性，注意从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，注意金属活动性的比较方法的积累，题目难度不大。
解题关键：
装置一：
发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，负极质量减少；装置二：
发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；装置三：
发生电化学腐蚀，正极有气泡；装置四：
发生电化学腐蚀，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气。
20.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：
①氧化：
用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
②将海水浓缩；
③提取：
用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；
④富集：
用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；则正确的步骤为（ ）
A.②①③④B.①②③④C.②①④③D.③②①④
【答案】C
【解析】海水提取溴的主要工艺流程为浓缩海水，通Cl2，得Br2溴蒸气，在吸收塔变成HBr，再通Cl2，得Br2，所以其工艺流程为浓缩→氧化→富集→提取，故选C。
点睛：
本题考查溴的提取，明确实验目的及实验步骤即可解答，知道每一步涉及的反应，要结合生产实际解答，题目难度不大。
解题关键：
理清工艺流程为浓缩→氧化→富集→提取。
第Ⅱ卷非选择题（共40分）
21.I、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的化学反应速率为___________________；
（2）反应前A的物质的量浓度是___________________________；
Ⅱ、某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，发生反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）反应。
5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO2的转化率为___________。
III、已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）
下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________；
A．容器中气体总质量不变B．c（O2）不变C．v（O2）＝1.25v（NH3）
D．体系压强不变E．相同时间内，消耗0.1molNH3，同时消耗了0.1molNO
Ⅳ、在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：
（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解。
则图中的F是____________（填化学式）。
（2）写出明矾[KAl（SO4）2·12H2O]与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
_____________________________________________。
（3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________。
Ⅴ、海带提碘的流程如下：
（1）第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：
______________________、______________________（写出两条）。
（2）写出第④步发生反应的离子方式_____________________________。
【答案】
（1）.0.04mol·L-1·s-1
（2）.1.5mol·L-1（3）.33.3%（4）.BDE（5）.CO2（6）.Al3+＋4OH－==AlO
＋2H2O（7）.3CuO＋2Al
Al2O3＋3Cu（8）.充分搅拌（9）.加热（10）.H2O2+2H++2I—＝I2+2H2O
【解析】I
（1）反应前C的物质的量为0．反应后C的物质的量为0.8mol，所以C的物质的量的变化量为0.8mol，
用C表示10s内正反应的化学反应速率为：
（2）所以A反应前的物质的量为1.2mol+1.8mol=3.0mo，反应前A的物质的量浓度是：
Ⅱ、设平衡时转化的氧气的物质的量为x，利用三段式法计算．
同温同体积下：
，解得x=0.05mol。
平衡时反应的物质的量为2×0.05mol=0.1mol，则SO2的转化率为
。
Ⅳ、孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是KAl（SO4）2·12H2O，其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以A为：
NaAlO2，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反应，所以F为CO2，G为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物B为氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝和氧气，
（1）由上述分析可知F为CO2，故答案为：
CO2；
（2）明矾溶液与过量NaOH溶液反应的实质是：
铝离子和氢氧根之间的反应，离子方程式为：
Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O，故答案为：
Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O；
（3）G为氧化铜，若D为固体，则D为Al，铝和氧化铜高温下的发生铝热反应，该反应化学方程式为：
3CuO＋2Al
Al2O3＋3Cu。
Ⅴ、
（1）加热、搅拌、适当延长浸取时间、少量溶剂o次浸取，研磨能加快溶解速度；
故答案为：
加热煮沸；充分搅拌；
（2）④中在酸性溶液下反应是过氧化氢氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为：
H2O2+2I－+2H＋=I2+2H2O；
22.I、X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。
已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
试回答：
（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的电子式_________，含有的化学键____________。
（2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________________。
（3）用电子式表示Z2X的形成过程_________________________。
II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品，已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。
试根据下图回答有关问题：
（4）反应①②的反应类型分别是__________、__________。
（5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________。
（6）写出图示反应②、③的化学方程式：
②_________________________________________；
③__________________________________________。
【答案】
（1）.第三周期第VIA族
（2）.
（3）.离子键和非极性共价键（4）.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（5）.
（6）.加成反应（7）.酯化反应（8）.羟基、羧基（9）.
（10）.nCH2＝CH2
【解析】I、由Z2Y、Z2Y2可推测是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又因为Y离子和Z离子具有相同的电子层结构，所以只能是Na2O、Na2O2，由此知Z为Na，Y为O，由于XY2、XY3，可知X可形成+4、+6价的化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，X只能是S，
（1）X是S元素，在周期表中的位置第三周期第VIA族，Z2Y2是Na2O2，其的电子式
；含有的化学键离子键和非极性共价键；
（2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（3）用电子式表示Z2X的形成过程：
；
II、C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CH
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