人教版初三九年级化学全册复习笔记最全.docx

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人教版初三九年级化学全册复习笔记最全

绪言

●化学的概念：

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界

第一节物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

物理变化

化学变化

定义

没有生成其他物质的变化叫物理变化

生成其他物质的变化叫化学变化

常见现象

物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现

颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等

本质区别

是否有新物质生成

实质

构成物质的分子是否发生变化

联系

发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质

物理性质

化学性质

定义

物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

实例

颜色、状态、气味；硬度、密度、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸水性、吸附性、磁性等15种

可燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸性、碱性、毒性等8种

区别

这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

●氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学

●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

第三节走进化学实验室

一、托盘天平的使用

1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。

如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。

2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。

“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

二、实验室药品取用规则

1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.注意节约药品。

应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。

固体只需盖满试管底部。

3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

三、液体药品的取用

液体药品通常盛放在细口瓶中。

广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。

1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒

使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；

b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液流出】；

c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签，造成辨认不清】；

d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。

2.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管

使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；

b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；

c.用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。

3.取用一定量的液体——使用量筒

使用时的注意事项：

a.量筒倾倒，滴管搞定；

b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时恰好相反】。

C、量筒的读数精确到0.1ml

四、物质的加热

1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）

a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；

b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；

c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；

d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。

2.用于加热的仪器

液体：

锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用前三者加热时需要石棉网）试管、蒸发皿。

固体：

试管、蒸发皿、燃烧匙。

3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）

a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；

c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。

d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；

e.加热时先预热，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；

g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；

h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出；

五、洗涤仪器

1.仪器洗干净的标准：

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

六、闻气体的方法：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

第二单元我们周围的空气

第一节空气

一、

拉瓦锡测定空气成分的实验

二、测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O2

2P2O5

【实验现象】红磷燃烧，放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

1.红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.不要用木炭或硫代替红磷！

原因：

木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

三、空气的成分

气体

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

四、混合物和纯净物

混合物

纯净物

定义

两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

只由一种物质组成的物质叫纯净物。

特点

组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。

纯净物可以用化学式来表示。

但是，绝对纯净的物质是没有的。

常见实例

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等

能用化学式表示的所有物质蒸馏水、

冰水混合物、水蒸气、是纯净物

五、空气是一种宝贵的资源

1.氮气

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料；

②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；

③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

2.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。

通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。

所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；

②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。

六、空气污染和防治

1.计入空气污染指数的项目为：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

2.防治空气污染：

加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

七、能做食品保护气的气体应满足：

①化学性质不活泼，不与食品发生化学反应；②无毒无害；③廉价易得。

第二节氧气

一、氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：

把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

三、氧气与常见物质发生的反应

物质

反应现象

化学方程式（表达式）

磷

发出黄白色火焰，产生大量白烟、放热

4P+5O2

2P2O5

木炭

①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光

②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

C+O2

CO2

硫

①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体

②在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热、生成有刺激性气味的气体

S+O2

SO2

氢气

①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

2H2+O2

2H2O

铁

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

3Fe+2O2

Fe3O4

铝

铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体

4Al+3O2

2Al2O3

铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜

4Al+3O2=2Al2O3

镁

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末

2Mg+O2

2MgO

四、探究实验

1.木炭燃烧实验

2.硫燃烧实验

【注意事项】在集气瓶中加入少量的水，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

3.细铁丝在氧气中燃烧的实验

【注意事项】

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝。

⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止燃烧物物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

五、化合反应和分解反应

1.化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

六、氧化反应

1.氧化反应：

物质跟氧发生的反应属于氧化反应。

它不属于基本反应类型。

2.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第三节制取氧气

一、气体制取装置

1.气体发生装置

⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）

◆反应物和反应条件的特征：

反应物都是固体，反应需要加热。

◆装置气密性的检查方法：

将导气管的出口浸没在水中，用手紧握试管。

如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。

（原理：

气体的热胀冷缩）

◆加热时的注意事项：

●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

●试管内导管应稍露出胶塞即可。

如果太长，不利于气体排出。

●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。

⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）

◆反应物和反应条件的特征：

反应物中有固体和液体，反应不需要加热。

◆装置气密性的检查方法：

在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。

如果液面不下降，则表明装置气密性良好。

◆要根据实际情况选择（a）（b）（c）（d）四种装置。

●装置（a）的特点：

装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。

●装置（b）的特点：

便于随时添加药品。

●装置（c）的特点：

可以控制反应速率。

●装置（d）的特点：

可以控制反应的发生和停止。

（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。

这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）

◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

2.气体收集装置

⏹

排水法收集气体的装置（见右图）

◆适用情况：

收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

◆注意事项：

●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。

●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。

●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。

⏹

向上排空气法收集气体的装置（见右图）

◆适用情况：

气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。

◆要求：

导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

◆暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

⏹向下排空气法收集气体的装置（见右图）

◆

适用情况：

气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。

◆要求：

导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

◆暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

二、实验室制取氧气

1.加热高锰酸钾制取氧气

●反应原理：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

●发生装置：

由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

●收集装置：

由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

●步骤：

①查：

检查装置的气密性。

②装：

将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：

将试管固定在铁架台上。

④点：

点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：

根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：

把导管移出水槽。

⑦熄：

熄灭酒精灯。

●验满：

（用排水法收集）如果集气瓶口有较大气泡冒出，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

●检验：

将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

●注意事项：

◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气

●反应原理：

2H2O2

2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

●发生装置：

由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

●收集装置：

由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

●验满：

（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

●检验：

将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

3.加热氯酸钾制取氧气

●反应原理：

2KClO3

2KCl+3O2↑

●发生装置和收集装置：

和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

三、催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

生物体内的酶属于催化剂。

四、氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法）属于物理变化，这是二者的根本区别。

第三单元物质构成的奥秘

第一节分子和原子

一、分子和原子的异同

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

性质

质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

备注

1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。

2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。

3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

二、验证分子运动的探究实验

【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。

用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。

观察现象。

【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。

浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、从微观角度解释问题

1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化

物理变化：

没有新分子生成的变化。

（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）

化学变化：

分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）

2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：

纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3.分子和原子的联系：

分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：

在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化学变化的实质：

在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。

四、物质的组成

1.宏观角度：

水是由氢元素和氧元素组成的。

铁是由铁元素组成的。

2.微观角度：

水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。

水分子由氢原子和氧原子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。

3.水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4.物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。

宏观和微观不可以混淆。

第二节原子的构成

1.原子的构成

原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

2.构成原子的各种粒子间的关系

在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3.核外电子的排布

规律：

①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。

②每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。

③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。

4.原子结构示意图：

一个氯原子的原子结构示意图如下

5.元素的种类

①金属元素：

原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。

这种性质叫做金属性。

②非金属元素：

原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。

这种性质叫做非金属性。

③稀有气体元素：

原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。

元素类别

最外层电子数

得失电子趋势

性质

结论

金属元素

＜4

易失去最外层电子（形成阳离子）

易发生化学反应

元素的化学性质由最外层电子数决定。

非金属元素

≥4（H：

1）

易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）

稀有气体元素

＝8（He：

2）

难得失电子（为相对稳定结构）

极难发生化学反应

6.离子的形成：

带电的原子或原子团叫做离子。

7.相对原子质量

以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。

相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。

原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数

3.

第三节元素

1.定义：

元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

元素与原子的区别和联系：

元素

原子

区别

只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念

原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义

化学变化中元素种类不变，但形态可能变化

化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化

联系

元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元

2.元素之最

地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：

氧、硅、铝、铁、钙

地壳中含量最多的金属元素：

铝地壳中含量最多的非金属元素：

氧

生物细胞中含量最多的元素：

氧人体中含量最多的金属元素：

钙

3.元素的分类：

金属元素、非金属元素、稀有气体元素

4.元素符号的意义：

元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。

如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

如：

H表示氢元素、1个氢原子。

2H表示2个氢原子。

Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜