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工作总结范文大学物理化学概念总结
2019年工作总结范文--大学物理化学概念总结
第一章气体的pvT关系
pV=（m/M）RT=nRT（1.1）或pVm=p（V/n）=RT（1.2）式中p、V、T及n的单位分别为Pa、m3、K及mol。
Vm=V/n称为气体的摩尔体积，其单位为m3・mol。
R=8.314510J・mol-1・K-1称为摩尔气体常数。
此式适用于理想，近似于地适用于低压下的真实气体。
1．理想气体混合物的状态方程（1.3）pV=nRT=（?
nB）RT
pV=mRT/Mmix（1.4）式中Mmix为混合物的摩尔质量，其可表示为
Mmixdef?
ByBMB（1.5）
Mmix=m/n=?
BmB/?
BnB
（1.6）
式中MB为混合物中某一种组分B的摩尔质量。
以上两式既适用于各种混合气体，也适用于液态或固态等均匀相混合系统平均摩尔质量的计算。
2.道尔顿定律
pB=nBRT/V=yBp（1.7）
P=?
pB（1.8）
理想气体混合物中某一种组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。
而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下产生压力的总和。
以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。
3.阿马加定律
VB*=nBRT/p=yBV（1.9）
V=∑VB*（1.10）
VB*表示理想气体混合物中物质B的分体积，等于纯气体B在混合物的温度及总压条件下所占有的体积。
理想气体混合物的体积具有加和性，在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。
以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。
每种液体都存在有一个特殊的温度，在该温度以上，无论加多大压力，都不可能使气体液化，我们把这个温度称为临界温度，以Tc或tc表示。
我们将临界温度Tc时的饱和蒸气压称为临界压力，以pc表示。
在临界温度和临界压力下，物质的摩尔体积称为临界摩尔体积，以Vm,c表示。
临界温度、临界压力下的状态称为临界状态。
1.范德华方程
（p+a/Vm2）（Vm-b）=RT（1.11）或（p+an2/V2）（V-nb）=nRT（1.12）上述两式中的a和b可视为仅与气体种类有关而与温度无关的常数，称为范德华常数。
a的
６单位为Pa・ｍ・mol，b的单位是m3mol.-1。
该方程适用于几个兆帕气压范围内实际气体p、
V、T的计算。
2.维里方程
Z（p，T）=1+Bp+Cp+Dp+…（1.13）或Z（Vm,,T）=1+B/Vm+C/Vm2+D/Vm3+…（1.14）上述两式中的Z均为实际气体的压缩因子。
比例常数B’,C’,D’…的单位分别为
Pa-1,Pa-2,Pa-3…;比例常数B,C,D…的单位分别为摩尔体积单位[Vm]的一次方，二次方，三次方…。
它们依次称为第二，第三，第四……维里系数。
这两种大小不等,单位不同的维里系数不仅与气体种类有关，而且还是温度的函数。
该方程所能适用的最高压力一般只有一两个MPa，仍不能适用于高压范围。
1.压缩因子的对应式
ZdefPV/（nRT）=pVm/（RT）（1.15）压缩因子Z是个量纲为1的纯数，理想气体的压缩因子恒为1。
一定量实际气体的压缩因子不仅与气体的T，P有关，而且还与气体的性质有关。
在任意温度下的任意实际气体，当压力趋于零时，压缩因子皆趋于1。
此式适用于纯实际气体或实际气体混合系统在任意T，p下压缩因子的计算。
2.对应状态原理
Pr=p/pc（1.16）Vr=Vm/Vm,c（1.17）T=T/Tc（1.18）pr、Vr、Tc分别称为对比压力、对比体积和对比温度，又统称为气体的对比参数，三个量的量纲均为1。
各种不同的气体，只要有两个对比参数相同，则第三个对比参数必定（大致）相同，这就是对应状态原理。
1.状态函数
状态函数，是指状态所持有的、描述系统状态的宏观物理量，也称为状态性质或状态变量。
系统有确定的状态，状态函数就有定值；系统始、终态确定后，状态函数的改变为定值；系统恢复原来状态，状态函数亦恢复到原值。
2.热力学平衡态
在指定外界条件下，无论系统与环境是否完全隔离，系统各个相的宏观性质均不随时间发生变化，则称系统处于热力学平衡态。
热力学平衡须同时满足平衡（△T=0）、力平衡（△p=0）、相平衡（△μ=0）和化学平衡（△G=0）4个条件。
1.△U=Q+W
或dU=ΔQ+δW=δQ-pambdV+δW`
规定系统吸热为正，放热为负。
系统得功为正，对环境做功为负。
式中pamb为环境的压力，W`为非体积功。
上式适用于封闭系统的一切过程。
2．体积功的定义和计算
系统体积的变化而引起的系统和环境交换的功称为体积功。
其定义式为：
δW=-pambdV
（1）气体向真空膨胀时体积功所的计算
W=0
（2）恒外压过程体积功
W=pamb（V1-V2）=-pamb△V
对于理想气体恒压变温过程
W=-p△V=-nR△T
（3）可逆过程体积功
Wr=?
pdVV1V2
（4）理想气体恒温可逆过程体积功
Wr=?
pdV=-nRTln（V1/V2）=-nRTln（p1/p2）V1V2
（5）可逆相变体积功
W=-pdV
1.焓的定义式
HdefU+pV
2．焓变
（1）△H=△U+△（pV）
式中△（pV）为pV乘积的增量，只有在恒压下△（pV）=p（V2-V1）在数值上等于体积功。
（2）△H=?
nCT1T2p,mdT
此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液、固态物质压力变化不大的变温过程。
3.内能变
（1）△U=Qv
式中Qv为恒热容。
此式适用于封闭系统，W`=0、dV=0的过程。
△U=?
nCT1T2v,mdT=nCv,（T2-T1）m
式中Cv,m为摩尔定容热容。
此式适用于n、CV,m恒定，理想气体单纯p、V、T变化的一切过程。
4.热容
（1）定义
当一系统由于加给一微小的热容量δQ而温度升高dT时，δQ/dT这个量即热容。
（2）摩尔定容热容CV，m
CV，m=CV/n=（аUm
аT）V（封闭系统，恒容，W非=0）
（3）摩尔定压热容Cp,m
Cp,m=Cpn?
аHm?
?
?
?
（封闭系统，恒压，W非=0）
?
аT?
P
（4）Cp,m与CV，m的关系
系统为理想气体，则有Cp,m―CV，m=R
系统为凝聚物质，则有Cp,m―CV，m≈0
（5）热容与温度的关系，通常可以表示成如下的经验式
Cp,m=a+bT+cT2
或Cp,m=a+b`T+c`T-2
式中a、b、c、b`及c`对指定气体皆为常数，使用这些公式时，要注意所适用的温度范围。
（6）平均摩尔定压热容CCp,m=p,m?
T2
T1nCp,mdT（T2-T1）
?
T2
?
T2T
1?
V,m?
V2T
1?
p,mCCV1?
=1R?
p2
p1?
Γ?
R=1?
p2p
1?
?
V2V1?
=1
上式γ=Cp,m/Cv,m,称为热容比（以前称为绝热指数），以上三式适用于Cv,m为常数，理想
气体可逆绝热过程，p,V,T的计算。
ξ=△nB/vB
上式适用于反应开始时的反应进度为零的情况，△nB=nB-nB，0，nB，0为反应前B的物质的量。
νB为B的反应计算数，其量纲为1。
ξ的单位为mol。
1.不做非体积功的恒压过程
Qp=△H=?
nCT1
T2T2p,mdT2.不做非体积功的恒容过程Qv=△U=?
nCT1v,mdT
3.化学反应恒压热效应与恒容热效应关系Qp-Qv=（△n）RT
4.由标准摩尔生成焓求标准摩尔反应焓变△rH?
m=?
BvB△fH?
m（B）
5由标准摩尔燃烧焓求标准摩尔反应焓变△rH?
m=―?
vB△CHm（B）
B?
6.△rHm与温度的关系
基希霍夫方程的积分形式
△rH?
（T2）=△rHm?
（T1）+m?
T2T1△rC?
p,m（B）dT
基希霍夫方程的微分形式
d△rH?
=△rC?
dT=?
vBCmp,m
B?
p,m（B）
μμJ-T=（аT/аp）HJ-T又称为焦耳―汤姆逊系数
篇二：
大学物理化学概念总结
（1.5）Mmix=m/n=?
mB/?
nB
pV=（m/M）RT=nRT（1.6）（1.1）
式中MB为混合物中某一种组分B
或pVm=p（V/n）=RT的摩尔质量。
以上两式既适用于各种（1.2）
式中p、V、T及n的单位分别为Pa、m3、K及mol。
Vm=V/n称为气体的摩尔体积，其单位为m3〃mol。
R=8.314510J〃mol-1〃K-1称为摩尔气体常数。
此式适用于理想，近似于地适用于低压下的真实气体。
1．理想气体混合物的状态方程（1.3）
pV=nRT=（?
nB）RT
pV=mRT/Mmix（1.4）
式中Mmix为混合物的摩尔质量，其可表示为
Mmixdef
?
y
MBB
混合气体，也适用于液态或固态等均匀相混合系统平均摩尔质量的计算。
2.道尔顿定律
pB=nBRT/V=yBp（1.7）
P=?
pBB
（1.8）
理想气体混合物中某一种组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具
有的压力。
而混合气体的总压即等于
各组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下产生压力的总和。
以上两式适用于理想气体混合系统，也近似
适用于低压混合系统。
3.阿马加定律界温度、临界压力下的状态称为临界
状态。
VB*=nBRT/p=yBV（1.9）
四、真实气体状态方程
V=∑V*B（1.10）
VB*表示理想气体混合物中物质B的分体积，等于纯气体B在混合物的温度及总压条件下所占有的体积。
理想气体混合物的体积具有加和性，在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。
以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。
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