高三化学综合测试题5doc.docx

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高三化学综合测试题5doc

新课程高三化学综合测试题（5）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共150分。

考试时间120分钟。

相关相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Fe56

第Ⅰ卷（选择题　共72分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．据报道某些不合格大理石装潢材料中会产生放射性同位素氡

Rn，从而对人体产生伤害，

该同位素原子中的中子数和质子数之差为（）

A．136B．50C．88D．222

2．第二次世界大战期间，某国的一支侦察小分队用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了炸毁

某军工厂的任务，据你推测这种药剂是（）

A．TNTB．红磷和三硫化二锑

C．黑火药和甘油D．白磷和CS2溶液

3．用干燥的烧瓶集满一瓶氯化氢气体做喷泉实验，没有看到喷泉现象，下列哪种操作为导

致实验失败的主要原因（）

A．水中没有加石蕊B．装置的气密性不好

C．烧瓶中收集的氯化氢较多D．连接烧瓶与烧杯的导管较短

4．下列变化一定属于化学变化的是（）

①紫色石蕊变红色②气体爆炸③无水硫酸铜变成硫酸铜晶体④发光发热

⑤O2转变成O3

A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①③⑤

5．下列实验现象描述不正确的是（）

A．一瓶98%的硫酸敞口放置一段时间后，质量增加

B．将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后会产生白雾

C．常温下一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小球放入CCl4中沉到底部

D．可用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口观察氯气是否集满

6．下列关于臭氧的说法错误的是（）

A．它与氧气是氧的同素异形体

B．具有强氧化性，可做脱色剂或消毒剂

C．可在高压放电条件下由氧气制备

D．臭氧层中含有大量臭氧，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞

7．下面一些报道中，你认为科学的是（）

A．疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸

B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一老汉窒息而死

C．有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服

D．本饮料纯天然，绝对不含化学物质

8．下列说法中不正确的是（）

A．新型无机非金属材料,具有光学特性,具有生物功能,具有电学特性,能承受高温,强度高

B．高温结构陶瓷比金属材料具有更多优点，如不怕氧化，密度小等优点

C．光导纤维作为通讯材料，有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便

D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗信息处理等许多方面

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一

个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

9．下列各分子为直线型且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是（）

A．BeCl2B．CCl4C．CO2D．SO2

10．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（）

A．将10mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mL

B．0.1mol·L－1的某二元酸和0.1mol·L－1的某二元强碱等体积混合

C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合

D．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合

11．下列说法正确的是（）

A．我国从唐代时期开始就能生产陶瓷

B．化学实验的坩埚、蒸发皿都是陶瓷制品

C．水泥、陶瓷的生产过程都需要混合、成型、干燥、烧结、冷却

D．水泥、玻璃、陶瓷的制品都是属于混合物

12．下列说法错误的是（）

A．材料是按化学组成或状态、性质、效应、用途分类的

B．橡胶、化纤属于有机高分子材料

C．信息材料主要包括液晶高分子、光导纤维、光导体等

D．陶瓷属于金属材料

13．下列离子方程式的书写错误的是（）

A．金属钠与水反应Na+H2O====Na++OH－+H2

B．醋酸与氨水混合CH3COOH+NH3·H2O====CH3COO－+NH4＋+H2O

C．碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清的石灰水Ca2++HCO3－+OH－====CaCO3↓+H2O

D．稀硫酸中滴加氢氧化钡2H++SO42－+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O

14．已知下列物质在一定条件下氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；

Cl2→Cl－；HNO3→NO。

如果分别用等物质的量这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的

是（）

A．Fe3+　B．MnO4－　　C．Cl2　　D．HNO3

15．在高科技工业，有的高分子材料能用在各种能量的转换上，如传感膜能够把化学能转化

为电能，热电膜能够把热能转化成电能等，这种高分子材料是（）

A．高分子分离膜B．医用高分子材料C．生物高分子材料D．液晶高分子材料

16．元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可

能错误的是

A．第七周期元素都是放射性元素（）

B．该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应

C．该周期0族元素的原子序数为118

D．该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与Al（OH）3不同

17．已知在某温度下，将1molSO3（g）充入一定容积的密闭容器中，反应：

2SO3

2SO2（g）+O2（g）达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。

若起始

充入1molSO2和1molO2，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为（）

A．20%B．20%~60%C．60%D．大于60%

18．烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化

反应。

由乙烯到丙醛的反应为：

CH2==CH2+CO+H2CH3CH2CHO。

由分子式为C4H8

的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

第　Ⅱ　卷（非选择题　共78分）

三．（本题包括2小题，共19分）

19．（10分）某研究性学习小组在研究塑料的降解时做了如下实验。

装置如图：

（1）写出你所知道的生成乙烯的化学方程

式。

（2）Ⅲ中的现象是，Ⅳ中的反应方程式是。

据此现象提出你在治理白色污染方面的设想：

。

20．（10分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________________。

（2）收集氨气应使用___________法，

要制得干燥的氨气可选用___________做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干

燥氨气引发水上喷的操作是_________________

_______________。

该实验的原理是__________

________________________________________。

如果使喷泉的溶液最后呈红色应_____________。

（4）如图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶中装满干燥的CO2，则应在图1装置上作何

改进_________________________________________________。

（5）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法_________________________

。

四．（本题包括2小题，共20分）

21．（10分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：

aA+bB

cC（固）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了

mol，C增加了

nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡

（1）该化学方程式中各物质的系数为a=________，b=_______，c=_______，d=_______；

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状

态A______，B________，D_________。

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应为

_________反应（填放热或吸热）。

22．（10分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强

的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的

木条复燃，并可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色，试完成下列各题：

（1）该气体的组成是______________气体混合物的物质的量比为__________________

（2）写出氯酸分解方程式并配平该反应的还原产物是__________________。

（3）结合化学方程式解释，该气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因。

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________。

五．（本题包括2小题，共20分）

23．（10分）在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

请填空：

（1）过程①是反应，过程②是反应，过程③是反

应（填写反应类型的名称）。

（2）过程④的另一种生成物是（填写化学式）。

（3）上述物质中和互为同分异构体（填写字母代号）

24．（10分）2，4，5—三氯苯酚和氯乙酸反应可制得除草剂2，4，5－三氯苯氧乙酸。

某生

产该除草剂的工厂在一次事故中泄漏出一种二恶英，简称为

TCDD。

有关物质的结构式如下：

三氯苯酚氯乙酸Cl—CH2COOH

请写出：

（1）（4分）生成2，4，5—三氯苯氧乙酸（

反应的化学方程式：

（2）（4分）2，4，5—三氯苯酚生成TCDD

反应的化学方程式。

六．（本题包括2小题，共19分）

25．（7分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体

4.24g。

另取一定质量的此混合物固体，跟100mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集

到672mLCO2气体（标准状况下）求：

（1）此混合物中NaHCO3的质量百分含量；

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

26．（12分）将10克铁粉置于40mL硝酸中，再微热，反应过程随着硝酸浓度的降低，生成

气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后，共收集到1.792L混合气体（标准状况），

此时溶液中还残留4.4克固体。

（1）求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比；

（2）求原硝酸溶液的物质的量浓度；

（3）求混合气体中NO和NO2的体积比。

新课程高三化学综合测试

参考答案

综合五

1.B2.D3.B4.D5.C6.B7.C8.C9.C10.D11.BD12.D13.A14.A15.A16.B

17.D18.C

19．（9分）

（1）CH≡CH+H2CH2==CH2（2分）CH3CH2OHCH2==CH2+H2O（2分）

C4H10CH2==CH2+CH3—CH3（2分）

（2）高锰酸钾溶液褪色；CH2==CH2+3O22CO2+2H2O选择更为理想的催化剂，使得塑料

的降解可以在工业生产方面大规模进行，这样既治理了白色污染，又生产了汽油，还提高了汽油的产量

（3分）

20．（共10分）每线2分

（1）Ca（OH）2+2NH4C1

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）向下排空气法碱石灰

（3）挤压胶头滴管使其中水进入烧瓶氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，形成喷泉在烧杯中滴加

酚酞试液（4）滴管中烧杯中用NaOH溶液

（5）用双手捂住烧瓶，使烧瓶内气体受热排出少量，松开手形成喷泉。

21．（8分）每线1分

（1）2、l、3、2

（2）气态、固态或液态、气态（3）放热

22．（10分）每线2分

（1）O2、Cl23：

2（或C12O22：

3）

（2）8HClO3=4HClO4+3O2↑+2C12↑+2H2OC12

（也可以3、1、2、1、15、3、1、1、112、8、1、2、2等正确的都给分）

（3）2KI+Cl2=2KCl+I2（变蓝）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（褪色）

23．（10分）

（1）消去加成氧化

（2）CO2（3）AC

24．（10分）

25．（7分）［提示说明］

解：

（1）设混合物中含NaHCO3xg

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O             质量减少

2×84        106                        168-106=62

x                                     5.48-4.24＝1.24

x =3.36g∴NaHCO3%=

×100%=61.3%（3分）

⑵由⑴的计算结果可求出n（NaHCO3）:

n（Na2CO3）=

:

=2∶1

则由：

NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2O

2x′    2x′      2x′

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O

x′     2x′        x′

依题意得2x′+x′=

=0.03mol

∴x′＝0.01mol

故消耗HCl的总的物质的量为4×0.01＝0.04mol，盐酸的物质的量浓度为

（4分）

26.（12分）

（1）2：

5（4分）

（2）7mol／L（4分）（3）3：

1（4分）