高三第四次仿真考试理科综合化学试题 含答案.docx
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高三第四次仿真考试理科综合化学试题含答案
2019-2020年高三第四次仿真考试理科综合化学试题含答案
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）
A.屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了xx诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
B.光导纤维应避免在强碱性环境中使用
C.硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
D.陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1mol乙醚中含有的C—O键的数目为2NA
B．标准状况下，44.8CHCl3中含有分子的数目为2NA
C．1mol－CH3中所含的电子总数为10NA
D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2molFe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
9.已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。
现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）。
下列说法正确的是（）
A.燃料电池的总反应为：
2Al+3HO2-2AlO2-+2H2O
B.电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L
C.电极b是负极，且反应后该电极区pH增大
D.电解过程中，电子的流向由a→d，c→b
10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是（）
A.原子半径：
D＞E＞C＞B＞A
B.热稳定性：
EA4＞A2C
C.单质D可用海水作原料获得
D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
11.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）
物质
杂质
试剂
方法
A
甲烷
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
氯化亚铁溶液
氯化铁
过量铁粉
过滤
C
二氧化硅
氧化铝
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
12.100°C，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。
则下列对该混合烃组成的判断正确的是（）
A.一定含有甲烷
B.一定含有乙烯
C.一定含有苯
D.一定不含乙烯
13.室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol·L-1
B.b点:
c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl-）
C.c点:
c（Cl-）=c（NH4+）
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
26．（14分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：
实验过程如下：
①将1:
1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为4:
3）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3h6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO36CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是。
（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为
（3）冷凝水的进口是（填“a”或“b”）。
（4）装置B的作用为
（5）当尾气中n（NO2）:
n（NO）=1:
1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为。
（6）将产品在恒温箱内约90℃ht%以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O.称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由变为。
滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。
27.（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
⑴步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。
⑵步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
③中X试剂为。
⑶⑤的离子方程式为。
⑷25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）<。
（已知：
25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
⑸该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
28.（15分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。
回答下列问题:
（1）碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:
①I2（s）+I-（aq）I3-（aq）ΔH<0②I2（s）+2I-（aq）（aq）
反应②的平衡常数K=（填表达式）。
温度升高时,反应①的平衡常数将（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:
W（s）+I2（g）WI2（g）。
现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。
如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）~t],其中曲线Ⅰ（0~t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。
①该反应ΔH0（填“>”或“<”）。
②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=。
③在450℃时,该反应的平衡常数K=。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有。
A.I2与WI2的浓度相等
B.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C.容器内混合气体的密度不再增加
D.容器内气体压强不变化
（3）I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
已知:
①2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）ΔH=-75.56kJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）2CO2（g）ΔH=-566.0kJ·mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）的热化学方程式。
36.[化学—选修2化学与技术]（15分）
七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）锻粉主要含MgO和_______，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于______；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是_______。
[Mg（OH）2的Ksp=5×10-12]
（2）滤液Ⅰ中阴离子有__________（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_________。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。
37.[化学---选修3：
物质结构与性质]（15分）
氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素。
请回答下列问题:
（1）砷化氢具有无色、剧毒、可燃的性质,尽管它杀伤力很强,但在工业中仍被广泛使用，也可用于合成各种有机砷化物。
砷化氢中砷原子采用的杂化方式为，分子构型为
（2）氮、磷、砷是氮族元素中的三种非金属元素,它们的电负性由大到小的顺序为。
（3）与砷同周期，原子核外未成对电子数最多的元素是（填元素符号），该元素原子的价电子（外围电子）排布式为。
（4）金属Ni与As同周期,Ni的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式,晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Ni原子数之比为,两种晶体的密度之比为。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为，由A生成B的反应类型为。
（2）Z的名称为。
（3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗molH2。
（4）由B生成C的反应①的化学方程式为。
（5）由Y生成D的化学方程式为。
（6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：
2：
2：
1：
1的结构简式。
西安中学高xx高三仿真考试四化学试题答案
7D8A9D10.C11.B12.A13.C
26.（14分）.
（1）加快淀粉水解的速率（或起催化剂的作用）（2分）
（2）碘水（2分）
（3）a（2分）
（4）作安全瓶（2分）
（5）NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O（2分）
（6）无色（1分）淡紫色（1分）84%（2分）
27.（14分）
（1）SiO2（1分）；过滤（1分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）
（3）NH3·H2O+VNH4VO3↓+OH－（2分）
（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个），（2分）2.6×10-3mol·L-1（2分）
（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）
28．（15分）.
（1）c（）/c2（I-）（2分）减小（2分）
（2）①<（2分）②1.20×10-2mol·L-1·min-1（2分）③9（2分）④BC（2分）
（3）5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）ΔH=-1377.22kJ·mol-1（3分）
选做题
36.[化学—选修2化学与技术]（15分）
（1）CaO（2分）11（2分）CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失；（2分）
（2）、OH-；（2分）Ca（HCO3）2（1分）
（3）Al2O3+2OH-2+H2O（2分）
（4）2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑（2分）
（5）Al-3e-+7 4（2分）
37.[化学---选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）sp3杂化（2分）三角锥形（2分）
（2）N>P>As（2分）
（3）Cr（2分）3d54s1（2分）（4）1∶2（2分）（3分）
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
.
（1）羟基、醛基（2分），消去反应（2分）
（2）苯甲醛（2分）
（3）8mol（2分）
（4）+2Cu（OH）2＋NaOH+Cu2O↓＋3H2O（2分）
（5）CH3CHO＋3HCHO
（2分）
（6）4（1分）
（各1分）
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