整理《《硫酸和不同价态含硫物质的转化》精品讲义》优秀教案.docx

整理《《硫酸和不同价态含硫物质的转化》精品讲义》优秀教案.docx

《整理《《硫酸和不同价态含硫物质的转化》精品讲义》优秀教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《整理《《硫酸和不同价态含硫物质的转化》精品讲义》优秀教案.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

整理《《硫酸和不同价态含硫物质的转化》精品讲义》优秀教案

硫酸和不同价态含硫物质的转化

【学习目标】

1、掌握稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸的大三特性，会辨析浓硫酸的吸水性和脱水性

2、掌握硫酸根离子的检验方法

3、根据硫元素的不同价态，理解硫及其化合物的相互转化，熟悉常见的化学方程式

【主干知识梳理】

一、硫酸

1、硫酸的工业制法

工业制硫酸的原理示意图

上述流程涉及的化学方程式

①S＋O2

－3；硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

3、稀硫酸——具有酸的通性

硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO

，因此，硫酸具备酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应

1与酸碱指示剂发生显色反应：

遇紫色石蕊变红，遇酚酞不变色

2与活泼金属反应产生氢气：

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

3与碱性氧化物反应生成盐和水：

MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O

4与碱发生中和反应：

BaOH2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

5与某些盐反应生成新盐和新酸：

BaC2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HC

4、浓硫酸的特性

1吸水性：

浓H2SO4能吸收物质气体、结晶水化物中湿存的水分，利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体中性或酸性气体且无还原性的气体

①能干燥的气体：

H2、O2、N2、CO2、C2、HC、SO2、CO、CH4等

②不能干燥的气体：

碱性气体NH3等；还原性气体如H2S、HBr、HI等

实验过程

实验现象

蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末

实验结论

浓硫酸具有吸水性

2脱水性：

浓硫酸能将组成有机物的H、O元素按原子个数比2：

1以“H2O”的形式脱去的性质

实验过程

实验现象

蔗糖变黑，蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体

实验结论

浓硫酸具有脱水性，浓硫酸具有强氧化性，把C氧化成CO2，并有SO2气体放出

3强氧化性

①与金属铜的反应：

Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O

实验过程

在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。

在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。

加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。

向外拉铜丝，终止反应。

冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色

实验装置

实验现象

①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色

②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色

实验结论

Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：

Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O

实验说明

a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止

b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境

c．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：

强氧化性和酸性

②与其他金属反应的规律

a．除Au、oCu与含2moH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1mo

③与非金属的反应——反应需要加热，否则不反应

a．与木炭反应：

C＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

b．与硫的反应：

S＋2H2SO4浓3SO2↑＋2H2O

c．与红磷反应：

2

L物质的量浓度为18mo·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。

下列说法正确的是　　

A．有mo的硫酸被还原B．有mo的硫酸被还原

C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于g

5、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是　　

A．常温下与铜片反应B．与石蕊溶液反应

C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成

6、如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是　　

硫酸化学纯CL

品名：

硫酸

化学式：

H2SO4

相对分子质量：

98

密度：

g·cm－3

质量分数：

98%

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为mo·L－1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为mo

D．gA与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2L

二、SO

与SO

检验

1、SO

的检验干扰离子可能有：

CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、

L溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸

B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸

C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸

D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸

8、浓硫酸和2mo·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如图。

分析a、b曲线变化的原因是　　

A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水

9、下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是　　

A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性

B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性

D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

10、向某溶液中滴入BaC2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中　　

A．一定有SO

　B．可能有SO

或Ag＋C．一定无Ag＋D．可能有CO

11、下列叙述正确的是　　

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4浓CO2＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．把足量铜粉投入到含2moH2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应

12、有关下列三个反应的叙述正确的是　　

①2H2S＋SO2===3S＋2H2O

②S＋2H2SO4浓3SO2↑＋2H2O

③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气

C．反应②和③说明S具有两性元素的性质

D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2

13、下列关于浓硫酸的叙述正确的是　　

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸

14、下列有关H2SO4的叙述正确的是　　

A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性

B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2

C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4

D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体

15、如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水为便于观察，预先染成红色。

沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸静置片刻，不可能观察到的现象是　　

A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色

B．U形管内左边液面下降，右边液面升高

C．有少量白色固体析出

D．有少量蓝色固体析出

16、关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是　　

A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性

B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2

C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性

D．每1mo铜参加反应就有2mo浓硫酸被还原，同时生成2moSO2

17、将一定量的锌与·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体标准状况。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的cH＋＝·L－1，则下列叙述中错误的是　　

A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗D．反应中共转移3mo电子

18、下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？

请将答案的序号分别填在横线上

①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性

1用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____________

2用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____________

3浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____________

4常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸__________

5胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________

6不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____________

7热的浓硫酸与铜片反应____________

8浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑____________

19、已知X气体是一种无色、有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应，回答下列问题：

1Y的化学式为________，Z的化学式为________；X直接排入空气中易造成的环境问题是______________

2反应①～⑤中属于氧化还原反应的是___________________

3写出反应⑤的化学方程式：

___________________________

4写出铜与W浓溶液反应的化学方程式：

_________________________________________________

2021化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

实验中某同学将ag铜片和12mL18mo·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余

请回答：

1请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：

______________________________

2装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是________________________，

实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决实验用品自选________________________，

装置B的作用是储存多余的气体。

当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_________________________。

B中应放置的液体是________

A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液

C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液

3问题讨论：

为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。

你认为原因是______________________________，

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________

A．FeB．BaC2溶液C．AgD．Na2CO3溶液

4实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________填名称，反应的化学方程式是_______________________________________________

21、1写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：

____________________________________

2试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应的各种产物。

这些装置的连接顺序按产物气体从左至右的流向是________→________→________→____________填装置的编号

3实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是_________________________________________

4装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中的位置的理由是

_________________________________________

5装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________

22、某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为产生的气体除二氧化硫外，还可能有氢气。

为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示的实验装置锌与浓硫酸反应产生的气体为X，且该反应装置已略去。

试回答下列问题：

1上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________________

2乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________________________

3装置A中加入的试剂可能是________，作用是________________；装置B中加入的试剂可能是_____________，作用是___________；装置E中加入的试剂可能是________________，作用是________________

4可以证明气体X中含有氢气的实验现象：

装置C中________，装置D中____________________________

23、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

1判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是__________________________。

2甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________________________________。

3装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________________

4该反应中若有g铜参加反应，则被还原硫酸的物质的量为________

5含有mo硫酸的浓硫酸，在加热时能否溶解g铜，结论和理由是______________________________

【硫酸和不同价态含硫物质的转化】答案

【对点训练1】

1、A。

解析：

浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸吸收水分并放出大量的热，使溶液的温度升高，加快了HC的挥发。

2、B。

解析：

浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂，体现了吸水性，A项错误；浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2∶1的比例脱去而体现脱水性，B项正确；浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现了吸水性，C项错误；浓硫酸和铜发生氧化还原反应体现其强氧化性，D项错误。

3、A。

解析：

浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因为浓硫酸具有强吸水性，甲试管中生成的硫酸铜为白色固体，而不是蓝色溶液；生成的二氧化硫有漂白性使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性气体，可用碱性溶液如氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等吸收。

4、D。

解析：

浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。

浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。

因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。

据题nH2SO4＝L×18mo·L－1＝mo，参加反应的硫酸nH2SO4＜mo，被还原的硫酸小于mo，参加反应的铜小于g。

5、C。

解析：

常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应；锌与浓硫酸反应产生SO2，与稀硫酸反应产生H2，可以区别，但不是最简单的方法；C项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液，较简单。

6、A。

解析：

A项，c＝

＝mo·L－1；B项，等体积水的质量小于浓H2SO4的质量，故混合所得溶液的质量分数大于49%；C项，由Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，当L×mo·L－1＝mo的H2SO4完全参加反应时，被还原的H2SO4为mo，由于反应后期，H2SO4浓度减小，稀H2SO4与Cu不反应，则被还原H2SO4的物质的量小于mo；D项，标准状况下，A遇浓H2SO4“钝化”。

【对点训练2】

1、D。

解析：

A中可能为CO

、SO

或Ag＋；B中可能为Ag＋；Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C选项中不能排除有SO

存在的可能。

2、B。

解析：

A项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓H2SO4发生钝化；D项中，样品中可能含CO

或HCO

。

]

3、C。

解析：

硝酸将SO

氧化为SO

，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。

]

4、B。

解析：

A项中若原溶液含SO

，则会被HNO3氧化为SO

，进而与BaC2产生沉淀，故A错；B项排除了各种干扰离子，设计最严密；C项最后应出现变蓝色现象才符合I2的性质，故不能说明原溶液中I－的存在；D中SO

也有此现象，故设计不严密。

【对点训练3】

1、B。

解析：

题干中描述的关系依次为S＋O2

oH2SO4参加反应，其中1moH2SO4作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2，另外1moH2SO4起酸的作用，故A项正确；在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误；常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是发生钝化，故C项错误；浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，得不到H2S气体，故D项错误。

15、D

16、C

17、B。

解析：

生成气体的物质的量为

＝mo，剩余硫酸的物质的量为

×1L×mo·

L－1＝mo，参加反应的nH2SO4＝L×mo·L－1－mo＝mo，浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成H2，设反应生成moSO2，moH2，依据反应方程式可得＋＝,2＋＝，解得＝，＝，所以反应生成moSO2和moH2，B项错误。

解析：

Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反应中，浓硫酸既表现出氧化性又表现酸性，A错误；反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1，B错误；每1mo铜参加反应就有1mo浓硫酸被还原，同时生成1moSO2，D错误。

18、1③　2①　3⑤　4②　5⑤　6②7①②8①④

解析：

1浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。

2磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。

3浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。

4常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。

5浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。

6浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。

19、1SO3　H2SO3　形成酸雨　

2②④⑤

3C2＋SO2＋2H2O===2HC＋H2SO4

4Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O

解析：

X气体是一种无色、有刺激性气味的酸性氧化物，能与氧气或氯水反应，X为SO2，由转化关系可知Y为SO3，Z为H2SO3，W为H2SO4。

1SO2直接排入空气中易形成酸雨。

2反应②为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应，为氧化还原反应，反应④为亚硫酸与氧气生成硫酸的反应，为氧化还原反应，反应⑤为氯水和二氧化硫的反应，为氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的是②④⑤。

3反应⑤的化学方程式为C2＋SO2＋2H2O===2HC＋H2SO4。

4Cu和浓硫酸加热反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

2021Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O

2品红溶液褪色　用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口　试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　D

3随着H2SO4的消耗，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应　AD

4氧气　2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O

解析：

1Cu与浓H2SO4反应需加热。

2SO2能使品红溶液褪色，为防止环境污染，可用的简单方法是用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，则SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

关闭K，装置内气体压强增大，B广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。

B中的液体应不能与SO2反应，而且要防止SO2的溶解。

A项，Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3；B项，KMnO4氧化SO2；C项，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；D项，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液。

应选D。

3浓H2SO4浓度降低，变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应。

检验余酸实质是检验H＋的存在。

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑，Fe和Na2CO3溶液能证明H＋的存在；BaC2溶液不能证明H2SO4剩余，因为产物CuSO4也能电离出SO

；Ag与H＋不反应，不能证明H＋的存在。

故选AD。

4根据题目要求气体单质应为强氧化剂，且仅生成CuSO4溶液，该氧化剂为O2。

21、1C＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

2④　②　①　③

3验证SO2的存在　充分吸收SO2　验证SO2是否已被吸收完全

4无水硫酸铜　水　由于产物通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前

5澄清的石灰水　CO2

解析　C与浓硫酸发生反应C＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

反应中的生成物有三种：

SO2、CO2、H2O。

在检验这三种产物时要避免相互干扰，如检验CO2时一般用澄清石灰水，而SO2也会使澄清的石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前必须先除去SO2；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上分析可知装置的连接顺序是④→②→①→③。

22、1Zn＋2H2SO4浓===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O　

2当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2　

3品红溶液　检验SO2　浓硫酸　吸收水蒸气　碱石灰　防止空气中的水蒸气进入装置D中　

4黑色粉末变为红色　白色粉末变为蓝色

解析：

1二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到，锌和浓硫酸反应得二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn＋2H2SO4浓===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。

2在Zn与浓H2SO4反应的过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀H2SO4，Zn与稀H2SO4反应生成H2。

3分析装置图可知，装置A可用品红溶液验证二氧化硫的存在；通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气；氢气