初三化学化学方程式练习题含答案.docx

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初三化学化学方程式练习题含答案

初三化学化学方程式练习题（含答案）

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

【培优训练题】

1．（黑龙江初赛）1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列推断：

①一定含有C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。

其中正确的是（）

A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤

甲乙丙丁

反应前质量/g6410125

反应后质量/g——54379

2．（全国复赛）在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表所示。

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（）

A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．2∶3

3．（全国初赛）在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。

在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（）

A．CO2和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和COD．CH3OH和H2

【情景创新题】

4．（原创题）1673年，英国化学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，由于波义耳在该实验中称量方法上的原因，导致他错过了发现质量守恒定律的机会。

拉瓦锡做的是糖发酵生成酒精的实验。

这是一个复杂的生化反应。

他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合，使其充分发酵，发酵后定量测定的结果是放出的气体中含有二氧化碳35磅、水蒸气14磅，余下460磅的液体中含水、酒精、醋酸、糖和酵母。

此外，拉瓦锡还做了许多化学实验证明物质不灭，并在他的名著《化学概要》中指出：

“无论是人工还是自然作用都没有创造出新东西，物质在每一个化学变化前的数量，等于反应后的数量，这可以算是一个公理。

”虽然拉瓦锡所处时代的实验工具和技术不能得到精确的实验数据，但在实验误差允许范围之内，科学家们一致承认了这一定律。

后来，科学家们根据质能关系公式计算及实验结果证明，质量守恒定律是完全正确的。

请根据上述资料回答下列问题：

（1）早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳就曾做过一个实验，他在密闭的容器中燃烧某金属时，得到了金属灰，然后称量该金属灰的质量，发现比原来金属的质量增加了。

①试解释金属灰比原金属质量增加的原因。

②由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法以验证质量守恒定律：

。

（2）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。

这个结论是否正确?

为什么?

（3）拉瓦锡之所以成为质量守恒定律的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有怎样的科学精神？

参考答案

1．A解析：

4.4gCO2中含碳元素质量为4.4g×1244×100%=1.2g；3.6gH2O中含氢元素质量为3.6g×218×100%=0.4g，因1.2g+0.4g=1.6g，所以该物质中不含氧元素；分子中碳、氢原子个数比为：

1.212︰0.41=1︰4。

2．C解析：

反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物。

反应后，乙物质质量增加54g-10g=44g；丙物质质量增加37g-1g=36g；丁物质质量减少质量为25g-

9g=16g；进而推知甲物质应该是反应物，其质量减少44g+36g-16g=64g。

设丁物质相对分子质量为w，则甲物质相对分子质量为2w，若该反应的化学方程式为：

x甲+y丁===z乙+k丙

2wxwy

64g16g

2wxwy=64g16g解得x︰y=2︰1

3．C解析：

根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和个数不变解题。

由C3H4C5H8O2这一过程还差2个C，4个H，2个O，故参加反应另一种（或一些）反应物中应具备2个C，4个H，2个O；再根据化学反应计量数，可将另一种（或一些）反应物扩大倍数，如选项C各反应物扩大2倍。

4．

（1）①生成的金属灰是该金属的金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了②分别称量反应前后密闭容器的质量

（2）不正确。

该反应是在敞口容器中进行的，反应生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡。

（3）大胆质疑、尊重实验事实、勇于探索、敢于创新等合理答案。

解析：

问题

（1）煅烧某金属时，该金属与密闭容器中氧气发生化合反应，生成金属氧化物，生成的固体质量是金属氧化物，其质量等于参加反应的金属质量与氧气的质量之和。

波义尔煅烧完毕后，打开容器盖进行称量，这样会导致外界空气进入容器内，使总质量偏大，因此凡是有气体参加或生成的反应，称量反应前后质量时必须在密闭容器中进行。

问题

（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是该反应有气体CO2生成，且反应是在敞口的容器中进行的，导致生成气体逸散到空气中，进而导致天平失去了平衡。

问题（3）拉瓦锡最大的特点是能够把别人完成的实验接过来，用定量实验来补充、加强，对旧理论的缺陷，他常常能敏锐地观察到并通过严格的、合乎逻辑的步骤，提出更合理的解释。

课题2如何正确书写化学方程式

【培优训练题】

1.（山东初赛）将25g甲物质与5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲、11g丙，还有另一种物质丁。

若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别表示为A、B、C、D，则下列化学方程式中正确的是（）

A．A+B===C+DB．A+2B===2C+D

C．2A+B===2C+DD．2A+B===C+2D

2．（泉州市竞赛题）

（1）化学上制取高纯硅的方法如下：

①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl。

以上各步反应的化学方程式分别为：

①、②、③。

（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。

该反应的化学方程式可表示为_________________。

3．（江西省初赛题）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）写出镁与空气中氮气化合成氮化镁的方程式。

（2）写出氮化镁与水反应的化学方程式。

（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。

根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的化合，理由是。

【情景创新题】

4．（原创题）火柴是一种取火工具，它利用某些物质的剧烈氧化还原反应，产生高温而发火燃烧的。

火柴的组成，是由火柴头和火柴梗两部分。

中国很早就出现了火柴，南北朝时期，将硫黄沾在小木棒上，借助于火种或火刀火石，能很方便地把阴火引发为阳火，这可视为最原始的火柴。

1845年，化学家施勒特尔发明了安全火柴，采用红磷作为火柴头。

19世纪末，发现利用白磷做火柴的工厂工人，易罹患一种磷毒性颌疽症的疾病，1898年，法国政府火柴专卖公司提出了三硫化二磷用于火柴制作的专利后，白磷火柴被视为一种违法的产品。

1830年，法国的索利亚和德国的坎默洛对火柴进行了革新，用红磷、硫磺和氯酸钾混合原料制成现代的火柴。

二十世纪初，现代火柴传入中国，被称为洋火、番火等。

火柴头中主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫黄等化学物质，火柴盒的侧面涂有红磷、三硫化二锑（Sb2S3）和玻璃粉等。

当火柴头划过涂有药粉的火柴盒侧面，因摩擦发热。

试回答有关问题：

（1）首先着火的物质是，火柴划燃后时会产生白烟，白烟的主要成分的化学式为；反应的化学方程式是，反应的基本类型是。

（2）由此引发的化学反应有（用化学方程式表示）：

①；

②（Sb2S3燃烧生成Sb2O5和SO2）；

③。

参考答案

1．D解析：

根据质量守恒定律生成丁物质的质量为：

15g+5g-11g=9g，若该反应的化学方程式为：

xA+yB===zC+kD

30x20y44z18k

15g5g11g9g

解得2x=4y=4z=2k，推知它们最小公倍数为4，则有x=2，y=1，z=1，k=2，故选项D正确。

2．

（1）①2C+SiO2===（高温）Si+2CO↑②Si+2Cl2===（高温）SiCl4③2H2+SiCl4===（高温）Si+4HCl

（2）①2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2

解析：

问题

（2）文字信息具有一定的迷惑性，但只要我们抓住“氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁”这句话进行提取如下信息：

反应物是氯化铁（FeCl3）和铜；生成物是氯化铜（CuCl2）和氯化亚铁（FeCl2）；反应条件是常温。

3．

（1）3Mg+N2===（点燃）Mg3N2

（2）Mg3N2＋6H2O==3Mg（OH）2↓＋2NH3↑

（3）O2生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少

解析：

空气主要是由氮气和氧气组成的，由“镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁”可知，镁既能与氧气反应生成白色氧化镁，又能与氮气反应生成黄绿色氮化镁。

镁在空气中燃烧生成白色固体这一实验现象可知，镁更易与空气中的氧气化合。

4.

（1）红磷P2O54P+5O2===（点燃）2P2O5化合反应

（2）①2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑②2Sb2S3+11O2===（点燃）2Sb2O5+6SO2③S+O2===（点燃）SO2

解析：

由题给信息可知，当火柴头在火柴盒侧面摩擦时，产生大量热（火柴盒侧面的玻璃粉起到增大摩擦作用），又因红磷的着火点（大约250℃左右）相对其他物质来说比较低，故而摩擦产生的热量先将红磷引燃，红磷与氧气发生剧烈的氧化反应，产生白烟是生成的五氧化二磷固体小颗粒；红磷燃烧放出的热量达到氯酸钾的分解温度，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和氯化钾；生成的氧气又与三硫化二锑作用生成Sb2O5和SO2；再联系实际划火柴时总会闻到一股刺激性气味，结合火柴头的成分可知，硫黄与氧气反应生成了刺激性气味气体二氧化硫。

问题

（2）中三硫化二锑燃烧的方程式书写是难点，一般采用“奇偶配平法”或“设1法”，这里说说“奇偶配平法”先找短线两侧同种原子出现次数最多的原子，且有奇有偶的，将最大的奇数配成偶数，该反应中氧原子出现次数最多共3次，最大奇数是Sb2O5中氧为5，先在Sb2O5前配上化学计量数2，然后在Sb2S3前配上化学计量数2，将Sb原子配平，在SO2前配上化学计量数6，将S原子配平，最后用观察法配平O原子，并注明条件。

课题3利用化学方程式的简单计算

【培优训练题】

1.（广东初赛）为解决水中氧气不足的问题，某同学发现养鱼师傅通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。

他回家后查阅资料得知：

CaO2与Na2O2都属于过氧化物，过氧化钠与水反应的化学方程式是：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。

（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式。

（2）现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2gO2（样品中其他成分与水不反应）。

请计算该样品中CaO2的质量分数。

2.（齐齐哈尔竞赛题）已知相对原子质量：

Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85。

今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g。

据此可确定金属M为何种元素？

（提示：

2M+2H2O===2MOH+H2↑，M2O+H2O===2MOH）（上海科技P208）

3．（全国复赛）航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（-183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。

为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。

现有一液体推进剂以醇（含碳52%，含氢13%，含氧35%）为燃料，质量分数为90%的过氧化氢作氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量。

（提示：

①醇消耗氧的质量可按它的各元素消耗的氧来计算；②H2O2提供的氧可按2H2O2=====MnO22H2O+O2↑来计算）

【情景创新题】

4.（原创题）中国第一个目标飞行器“天宫一号”，在酒泉卫星发射中心发射成功，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步第二阶段。

据了解发射“天宫一号”目标飞行器是用长征二号F运载火箭，火箭所用燃烧剂是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是四氧化二氮。

（1）反应的化学方程式为：

2N2O4+C2H8N2===（点燃）3N2+4R+2CO2，则R的化学式为。

（2）请计算6.0kgC2H8N2完全燃烧生成CO2的质量。

（写出计算过程）

（3）为倡导“节能减排、低碳生活”，减低二氧化碳的排放量，请你对发射卫星的火箭所用燃料提出一点可行性建议。

参考答案

1．

（1）2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑

（2）解：

根据题意设20g样品中CaO2的质量为x。

2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑

14432

x3.2g

14432＝x3.2gx=14.4g

该样品中CaO2的质量分数为：

14.4g20g×100%=72%

2．解：

设金属M的相对原子质量为a，若10.8g混合物全为M，由M~MOH产关系可知：

可产生MOH的质量为10.8g×a+17a；若10.8g混合物全为M2O，则可产生MOH的质量为10.8g×2（a+17）2a+16。

因此产生MOH的质量为：

10.8g×a+17a+8＜16g＜10.8g×a+17a，即：

a+17a+8＜1610.8＜a+17a，解得：

10.7＜a＜35.3，因此M为Na元素（相对原子质量为23）。

3．解：

设1kg该醇燃料中的碳和氢完全燃烧分别消耗氧气的质量为x和y。

C+O2===（点燃）CO22H2+O2===（点燃）2H2O

1232432

1000g×52%x1000g×13%y

1232=1000g×52%xx=1387g432=1000g×13%yy=1040g

则1kg该醇燃料完全燃烧消耗氧气的质量为：

1387g+1040g－1000g×35%=2077g

设需H2O2的质量为w。

2H2O2=====MnO22H2O+O2↑

6832

w×90%2077g

6832=w×90%2077gw=4904g

4.

（1）H2O

（2）解：

设6.0kgC2H8N2完全燃烧生成CO2的质量为x。

2N2O4+C2H8N2===（点燃）3N2+4H2O+2CO2

6088

6.0kgx

6088=6.0kgxx=8.8kg

（3）使用不含碳的新型燃料

第五单元化学方程式综合训练

【培优训练题】

1．（全国复赛）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。

下列说法错误的是（）

物质abcd

反应前质量/g6.403.204.000.50

反应后质量/g待测2.567.200.50

A．a和b是反应物，d可能是催化剂

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2︰1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2︰l

2．（珠海初赛）化学小魔术“魔棒点灯”的表演过程是：

用玻璃棒蘸取固体高锰酸钾与浓硫酸的混合物，将混合物与酒精灯的灯芯接触，酒精即燃。

其原理是：

固体高锰酸钾与浓硫酸反应生成高锰酸（HMnO4）和硫酸钾，高锰酸立即分解生成一种棕色油状物——七氧化二锰和水，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应使酒精燃烧。

七氧化二锰还能爆炸，分解生成二氧化锰、氧气和臭氧。

氧气和臭氧的分子个数比为3︰1。

试写出生成高锰酸、七氧化二锰和它爆炸分解的化学方程式：

___________________________________________________________________________；

___________________________________________________________________________；

___________________________________________________________________________。

3.（吉林初赛）甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。

现把一定量的甲醇与4.4gO2混合于一密闭容器中，引燃发生反应如下：

8CH3OH＋xO2→mCO2＋nCO＋16H2O。

当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为3.6g。

求：

（1）化学计量数x的值。

（2）化学计量数m和n的和。

（3）该反应生成CO2的质量。

【情景创新题】

4．（原创题）我国已经立法规定酒驾入刑，严禁司机酒后驾驶车辆。

饮酒往往会使人兴奋、激动，如果饮酒过量就会恶心、呕吐、心烦甚至使人麻醉。

这是为什么呢？

因为各种饮用酒里都含乙醇（CH3CH2OH），乙醇在体内主要发生如下变化：

乙醇首先在体内酶的作用下氧化成乙醛（CH3CHO）和水；生成的乙醛继续在酶作用下与氧化合成乙酸（CH3COOH）。

这两个反应中“酶”起了决定性的催化作用，人体内每时每刻都在发生各种复杂的化学反应，这些反应都是在特殊的蛋白酶的作用下进行的。

人体内含有各种蛋白酶的量因人而异。

有的人体内含某种酶比较多，有的人则较少。

含酶多的人虽饮了较多的酒，但能顺利地完成上述化学变化，而那些酶含量比较少的人，酒后不能顺利完成上述变化，甚至失去催化作用，过多的乙醇和乙醛会刺激神经系统，使人产生一系列反应，也就是酒精中毒。

请分析回答下列问题：

（1）人体内各种蛋白酶在化学反应起到作用。

（2）乙醇转化成乙酸的反应方程式：

；

。

（3）若某人饮用300g酒精，在体内最终转化成乙酸多少克？

参考答案

1．B解析：

d物质反应前后质量不变，可能是反应的催化剂；b物质反应后质量减少了3.20g-

2.56g=0.64g，是反应物；c物质反应后质量增加了7.20g-4.00g=3.20g，是生成物，依据质量守恒定律推知，a是反应物，参加反应a质量为3.20g-0.64g=2.56g，反应后剩余a物质质量为6.40g-2.56g=3.84g。

2．2KMnO4+H2SO4（浓）===K2SO4+2HMnO42HMnO4===Mn2O7+H2O3Mn2O7===6MnO2+3O2↑+O3↑

解析：

根据题意，“魔棒点灯”的反应原理是：

固体高锰酸钾与浓硫酸反应生成高锰酸（HMnO4）和硫酸钾，高锰酸随即分解生成七氧化二锰和水，七氧化二锰分解生成二氧化锰、氧气和臭氧。

氧气和臭氧的分子个数比为3︰1，即化学计量数之比为3︰1。

知道了反应物、生成物、反应条件，就能写出相应的化学方程式了。

3．

（1）11

（2）8（3）3.3g

解析：

根据反应前后各元素原子的个数守恒，有：

8＝m＋n①

8×4＝16×2②

8＋2x＝2m＋n＋16③

根据氢元素质量守恒，设参加反应的甲醇的质量为a。

a××100％＝3.6g××100％解得：

a＝3.2g

8CH3OH＋xO2→mCO2＋nCO＋16H2O

8×3232x

3.2g4.4g

8×3232x=3.2g4.4g解得：

x＝11

代入③，有30＝2m＋n＋16；与①联立，解得m＝6、n＝2，再根据化学方程式计算得反应生成CO2的质量为3.3g。

注意：

很多同学试图先配平化学方程式，然后根据化学方程式求解。

事实上，该方程式配平的化学计量数受甲醇和氧气质量比的影响，因而出现多个符合原子种类和个数守恒的化学方程式。

只有根据题给条件，运用化学反应前后，元素质量守恒，原子的种类、数目守恒，结合化学式和化学方程式的计算，才能准确求解。

4.

（1）催化

（2）2CH3CH2OH+O2===（酶）2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2===（酶）2CH3COOH

（3）解：

根据问题

（2）反应方程式，可得出乙醇和乙酸关系式如下：

2CH3CH2OH~2CH3COOH。

设300g乙醇在体内完全氧化最终转化成乙酸质量为x，则：

2CH3CH2OH~2CH3COOH

92120

300gx

92120=300gxx=391.3g

答：

在体内最终转化成乙酸391.3g。