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基础知识

化学基础知识测试

实验基本操作：

1．固体药品盛放在里，液体药品盛放在里。

2．取用固体药品一般用或，有些块状用品可用。

3．向试管内加入粉末状固体的操作要点是：

。

（简要说明）

4．用量筒量取液体时，

。

（操作要点）

5．能直接加热的化学仪器是………………………………………………………………（）

A、试管B、量筒C、烧杯D、锥形瓶。

6．滴管是用于和。

7．用量筒量取液体体积时，如果俯视会使量取的液体体积比实际值偏，如果仰视会使量取的液体体积比实际值偏。

量取液体的精确值为。

8．向试管内加入粉末状固体时为什么要把药匙送入试管底部？

9．滴加液体时，滴管为什么不可伸入试管内？

10．滴管使用完毕后，为什么不能横放或倒持？

实验基本操作：

1．加入药品不说明用量时，固体取用的量为：

，液体的取用量为。

2．酒精灯的焰层分层，分别是、、，其中温度最高。

3．酒精灯内的酒精最多不超过，最少不低于。

4．给试管里的液低加热时，液体最多不超过。

5．倾倒液体药品时，为什么瓶口要紧挨着试管口？

6．洗涤试管干净的标志是：

。

7．酒精洒到桌面上引起火灾，应扑灭。

8．给试管加热时，试管夹为什么要从试管底部套入？

9．试管炸裂的原因有哪些？

10．给试管里的固体加热时，试管口为什么时要略向下倾斜？

物质的变化和性质

1．叫物理变化，主要指的改变。

2．叫化学性质，如：

、、等。

3．化学变化的本质特征是。

4．化学变化常伴随、、、、等。

5．化学变化与物理变化的联系：

。

6．镁带燃烧的实验现象，，。

7．写出下列反应文字表达式，并在相应的物质名称下面注明相应的符号：

①镁在空气在点燃：

②铜在空气中加热：

8．写出下列物质的颜色：

镁（）、铜（）、氧化镁（）、氧化铜（）。

9．物理性质表现在、、、、、、、、等。

10．做镁带燃烧的实验时，为什么要垫上石棉网？

空气的成分：

1．国的法学家拉瓦锡通过实验证明了空气是由组成的。

2．验证空气中氧气含量须用的药品是；写出其反应的文字表达式，并注明各物质的符号：

3．验证空气中氧气含量实验的实验现象为、、

、。

4．验证空气中氧气含量实验失败的原因可能为：

、

、、

、。

5．空气的成分为主，其中氮气约为（）、约为（）、

约为（）、约为（）、约为（）。

6．汞俗称，是色的体。

7．写出下列物质的颜色和状态：

氧化汞是色的体；五氧化二磷是色的体；红磷是色的体。

8．稀有气体包括、、、、。

9．氮气可做如、，还可、、

。

10．混合物是，如（）；纯净物是

，如（）。

保护空气的洁净清晰

1．为什么氮气稀有气体可做保护气？

2．稀有气体通电时会发出各种颜色的光：

粉红色光；红光；紫蓝色光；强白光。

3．密度很小，可用于探空气球。

4．空气污染的来源是、、。

5．污染空气的气体主要有、。

6．空气污染的危害：

、、、。

7．混合物是，如（）；纯净物是

，如（）。

8．如何保护空气？

认识氧气⑴

1．氧气有哪些物理性质：

①；

②；

③；

④。

2．写出下列文字表达式，并在相应物质名称下面写出其符号：

①碳和氧气：

②铁和氧气：

③硫和氧气：

④磷和氧气：

3．写出下列反应的实验现象：

①碳在氧气中：

；

②硫在空气中：

；

硫在氧气中：

；

③铁在氧气中：

。

4．铁丝在氧中燃烧的实验应注意：

⑴；

⑵。

5．铁丝在氧中燃烧的实验失败的原因：

⑴；

⑵；

⑶；

⑷；

⑸。

6．写出下列物质的颜色和状态：

碳是的；铁是的；四氧化三铁

是的；五氧化二磷是的；二氧化碳是的。

认识氧气⑵

1．做碳与氧气反应的实验时，为什么要由上至下缓慢插入？

2．写出石蜡与氧气反应的文字表达式：

3．石蜡与氧气反应的实验现象是：

4．做硫与氧气反应实验时如何防止空气污染？

5．什么叫做化合反应：

6．什么叫氧化反应：

7．氧气有哪些用途：

8．哪些物质燃烧有火焰：

9．哪些物质在氧气中燃烧发出白光：

10．写出碳、硫、镁、磷、汞与氧气反应的文字表达式，并注明其反应类型：

制取氧气

1．什么叫催化剂？

2．写出下列反应的文字表达式：

用高锰酸钾制取氧气：

用氯酸钾和二氧化锰制氧气：

用双氧水和二氧化锰制氧气：

3．用高锰酸钾制取氧气时什么瓶口要放一团棉花？

4．用高锰酸钾制取氧气实验完毕后为什么要先撤导气管？

5．用向上排空气法收集氧气时为什么导气管要插入集气瓶底部？

6．什么叫分解反应？

7．实验室用高锰酸钾制取氧气时，导气管为什么不能伸入试管内过长？

8．收集氧气的法方法有、。

工业上制取氧气用

法，是变化。

9．实验室用高锰酸钾制取氧气操作步骤如下：

①将高锰酸钾装入试管内并用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管口；②点燃酒精灯先给试管预热，再对准药品部位加热；③检查装置气密性；④撤去酒精灯，停止加热；⑤当气泡连续且均匀冒出才能进行收集氧气；⑥把导气管移出水面；⑦根据酒精灯和水槽的位置固定试管。

正确的操作顺序的序号是。

10．写出下列物质的颜色和状态：

二氧化锰是色的体；高锰酸钾是色的体；氯酸钾是色

的体；过氧化氢是色的体。

燃烧的条件与灭火原理:

1．证明某气体是氧气的方法是：

。

2．用高锰酸钾制取氧气时，为什么试管口应略向下倾斜？

3．组装化学仪器的方法是从到，从至，实验时根据酒精灯的高度调节。

4．燃烧的条件是：

⑴；⑵；

⑶。

5．燃烧、缓慢氧、自燃和爆炸的区别是；

联系是、。

构成物质的微粒:

1．分子的性质是什么？

2．分子的特点是什么？

3．物质的三态是由什么决定的？

它们的大小关系是什么？

4．气体为什么比液体更易被压缩？

5．什么叫原子？

6．原子的特点是什么？

7．哪些物质是由原子直接构成的？

8．写出加热氧化汞反应的文字表达式：

9．国科学家提出近代原子学说；国科学家提出了分子概念，指出分子和原子的区别和联系，即原子—分子论。

10．用分子、原子观点解释氧化汞受热分解。

原子的构成:

1．什么叫相对原子质量？

2．相对原子质量的公式为：

3．原子是由哪些粒子构成的？

4．在原子的构成中，哪些粒子存在着等量关系

5．在原子中，什么粒子带电？

分别带什么电？

什么粒子不带电？

6．什么原子中不含中子？

7．相对原子质量和各种粒子的关系是什么？

8．原子的质量主要集中在哪？

9．什么叫核电荷数？

10．原子整体为什么不显电性？

核外电子的排布:

1．外电子排布的规律：

2．前20种元素的排列顺序：

3．标出氢原子结构示意图中各部位的意义

4．写出下列原子结构示意图

硫：

铝：

氩：

钙：

5．写出稀有气体元素核外电子排布的特点及与化学性质的关系

6．写出金属元素核外电子排布的特点及与化学性质的关系

7．写出非金属元素核外电子排布的特点及与化学性质的关系

8．元素的化学性质是由什么决定的？

9．“最外层电子数少于4的元素一是金属元素”，对不？

举例说明

10．在原子中，能量最小的电层是哪层？

能量最高的是哪层？

离子:

1．什么叫离子？

2．写出氯离子和钠离子的离子结构示意图

3．写出Mg2+的意义

4．在结构示意图中，如何判断某粒子是阴离子、阳离子、原子？

5．在氯化钠中，保持化学性质的粒子是什么？

6．在哪些物质中保持化学性的微粒是离子？

7．钠在氯气中燃烧的实验现象是什么？

8．写出钠和氯气反应的文字表达式：

9．写出下列离子的符号：

硫酸根；碳酸根；氢氧根；高锰酸根；

磷酸根；氯酸根；锰酸根；铵根；

硝酸根。

元素:

1．什么叫元素？

2．元素的化学性质是由什么决定的？

3．元素的种类是由什么决定的？

4．地壳中前五位元素由多到少的排列顺序为：

5．生物体中前六位元素由多到少的排列顺序为：

6．原子和元素的联系是什么？

7．原子和元素的区别是什么？

8．用宏观和微观观点描述水的组成和构成

9．举例说明核电荷数相同的微粒不一定是同种元素。

10．举例说明同种元素的粒子中，电子数不一定相同。

元素符号:

1．写出下列元素的元素符号：

氢；氦；碳；氮；氧；氟；氖；钠；镁；铝；硅；磷；硫；氯；氩；钾；钙；锰；铁；铜；锌；银；碘；钡；铂；金；汞。

2．写出“H”的意义：

3．元素周期表中有几个周期？

周期数和电子层数有什么关系？

4．元素周期表中有几个纵行，几个族？

5．发明元素周期表的科学家是谁？

是哪国的？

6．写出下列符号中“2”的意义

2Fe；；

Mg2+。

7．什么是单质？

8．什么叫化合物？

9．什么叫氧化物？

10．下列物质：

①矿泉水；②氮气；③氯酸钾；④二氧化碳；⑤加热高锰酸的剩余物；⑥氧化铜；⑦冰；⑧磷粉8种物质中：

属于混合物的有；属于纯净物的有；属于化合物的有；属于氧化物的有；属于单质的有。

水资源:

1．地球表面含水量多达，淡水资源仅占。

2．人体含水量约占，成人每天补水量为。

3．水污染的来源于；

；。

4．农业灌溉用水占所所消耗淡水总量的。

5．节水微记的意义为：

。

水的净化：

1．硬水的定义：

；如何鉴别某水是硬水：

2．硬水的危害是、、。

3．生活中如何将硬水转化成软水。

4．蒸馏时自来水为什么要低进高出？

。

5．蒸馏时为什么要加入沸石？

。

6．蒸馏时温度计为什么要插入支管口？

。

7．怎样证明自来水是混合物？

。

8．在水的净化中明矾的作用为。

9．自制净水器中活性炭的作用为。

10．简单画出自制净水器并指出各部位的名称。

水的组成：

1．水有哪些物理性质？

2．在电解水的实验中，极产生氧气，极产生氢气。

3．电解水时为什么在水中加入少氢氧化钠溶液或稀硫酸？

。

4．电解水的文字表达式为。

5．电解水的实验现象是：

。

6．电解水的实验失败的原因是：

⑴。

⑵。

⑶。

7．氢气燃烧的实验现象是：

。

8．电解水的实验证明了什么？

⑴。

⑵。

⑶。

化学式与化合价:

1．化学式H2O的意义：

①；

②；

③；

④。

2．单质化学式的写法：

金属单质：

，如：

；

固态非金属单质：

，如：

；稀有气体单质：

，如：

；

气态双原子分子单质，如：

。

3．化合物化学式的写法：

金属与非金属形成的化合物：

，如：

；

氧化物，如：

。

4．写出下列元素符号周围数字“2”的意义：

2H；

2H2O；；2Mg2+；。

5．化合价遵循的原则是：

。

6．单质中元素的化合价为。

7．写出下列原子团并标出相应原子团的化合价：

氯酸根；高锰酸根；磷酸根；锰酸根；碳酸根；氢氧根硝酸根；硫酸根；铵根。

8．标出下列元素的化合价：

KNaMgCaCuAgHBaZnClO

9．写出下列物质的化学式：

氧化钠；氯化铜；氢氧化镁；

硫酸铝；硝酸钡；碳酸铵。

10．在

中“2”的意义是。

化学方程式:

1．质量守恒定律。

2．化学反应为什么遵循质量守恒定律？

。

3．用质量守恒定律解释镁带燃烧后的质量为什么增加了：

。

4．化学反应的实质是什么？

。

5．化学反应中的“五个守恒”

。

6．化学反应中的两个一定变：

；

两个不一定变的是：

。

7．化学方程式的意义：

①；

②。

8．书写化学方程式的原则：

。

9．在化学方程式中，什么时候不写气体或沉淀符号：

。

10．配平下列化学方程式：

⑴KClO3——KCl+O2⑵Al+O2—Al2O3

⑶H2O—H2↑+O2↑⑷KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑

氢气的性质：

1．氢气的物理性质：

①；

②；

③；

④。

2．氢气的化学性质：

①；

②；

3．氢气燃烧的实验现象是。

4．不纯的氢气点燃时为什么会发生爆炸：

。

5．氢气还原氧化铜的实验现象是：

。

6．氢气还原氧化铜时的注意事项①；

②；

③。

7．氢气还原氧化铜时为什么先通入氢气后加热

。

8．氢气还原氧化铜实验结束时，为什么先停止加热，后停止通入氢气

。

9．氢能源的优点：

①；②。

10．利用氢能源需克服的问题：

①；

②。

氢气的制取：

1．实验室制取氢气的反应原理：

2．实验室制取氢气时，为什么不用浓硫酸？

。

3．实验室制取氢气时，为什么不用浓盐酸？

。

4．实验室制取氢气时，为什么不用镁和铁，而用锌？

。

5．实验室制取氢气的装置为什么可以选用实验室用过氧化氢制氧气的装置？

6．为什么可能用排水法收集氢气：

。

7．为什么可能用向下排空气法收集氢气：

。

8．收集的氢气怎么放置：

。

9．写出下列反应的化学方程式：

①稀硫酸与铁的反应；

②稀硫酸与镁的反应；

③稀盐酸与铁的反应；

④稀盐酸与镁的反应。

组成燃料的主要元素——碳:

1．碳单质的种类：

2．金刚石的性质：

；

石墨的性质：

。

3．金刚石和石墨的物理性质为什么差异较大？

4．无定形碳包括、、、等。

5．活性炭为什么具有吸附性？

。

6．活性炭的用途：

。

炭黑的用途：

。

7．碳的化学性质：

（有方程式的用化学方程式表示）

①；

②；

③。

8．碳与三氧化二铁反应的实验现象是：

。

9．做碳与三氧化二铁反应的实验时酒精灯上为什么要罩上铁网？

。

10．古代为什么碳常被用于书法绘画中

一氧化碳:

1．一氧化碳的物理性质：

①；

②；

③。

2．一氧化碳的化学性质（有方程式的用化学方程式表示）

①；

②；

③。

3．一氧化碳为什么具有毒性？

4．一氧化碳燃烧的实验现象是：

5．一氧化碳还原金属氧化物反应后的尾气应如何处理？

为什么？

6．写出下列反应的化学方程式：

①CO+Fe2O3——

②CO+CuO——

二氧化碳的性质:

1．CO2的物理性质：

①；

②；

③；

④。

2．CO2的化学性质（有化学方程式的用化学方程式表示）

①；

②；

③；

④。

3．温室效应的危害：

。

4．CO2的用途：

。

5．液态CO2为什么能灭火：

。

6．进入山洞或菜窖前应做。

7．如何鉴别某气体是CO2，用化学方程式表示。

8．能使色的石蕊试液变色。

9．碳酸不稳定易分解的化学方程式为：

。

10．用化学方程式表示下列相应的反应：

⑴。

⑵。

⑶。

⑷。

二氧化碳的制取:

1．实验室制取CO2的原理：

。

2．实验室制取CO2为什么可用用H2O2制取氧气的实验装置？

⑴。

⑵。

3．实验室制取CO2时为什么不用浓盐酸。

4．实验室制取CO2时为什么不用稀硫酸

。

5．实验室制取CO2时为什么不用纯碳酸钙或碳酸钠

。

6．如何收集CO2？

为什么？

7．收集CO2时导气管为什么要插入集气瓶底部？

8．二氧化碳的验满方法是：

。

9．工业制取CO2的反应原理是：

。

10．实验室制取CO2时，长颈漏斗为什么要插入液面以下

金属的性质:

1．金属有哪些特性：

；

不同的金属在等方面差异又较大。

2．金属之最：

熔点最高的是；熔点最低的是；最重的是；最轻的

是；最硬的是；导电性最好的是；延性是好的是；展性最好的是。

3．铝在空气中为什么耐腐蚀？

。

4．完成下列化学方程式：

Al+O2—Fe+HCl—

Fe+CuSO4—Al+CuSO4—

Al+HCl—Al2（SO4）3+Cu—

5．写出金属活动性顺序（用元素符号表示）

。

6．金属与酸反应的规律：

。

7．金属与化合物（盐）反应的规律：

。

8．置换反应：

；通式为：

。

9．合金的特点是：

。

10．钛合金的特性：

。

钛合金的用途：

。

金属矿物与冶炼:

1．单质中元素以态存在；化合物中元素以态存在。

2．赤铁矿的主要成分是：

；磁铁矿的；孔雀石的主要成分是。

（用化学式表示）

3．生铁中杂质的成分是：

；

特点是：

。

4．钢中杂质的成分是：

；

特点是：

。

5．炼铁的原料有：

。

炼铁的原理是：

。

6．炼钢的原料有：

。

原理是：

。

7．炼铁时为什么要加入石灰石：

。

8．高炉炼铁时，高炉中的反应有：

；

；。

9．加热孔雀石的反应原理是：

；这个反应的实验现象是。

10．冶炼金属的方法有：

⑴热还原法（如：

）方程式为：

。

⑵电解法（如：

），方程式为：

。

⑶直接加热法（如：

），方程式为：

。

溶解的现象:

1．溶液：

。

2．溶液的特点：

。

3．指出下列溶液中的溶质和溶剂：

硫酸铜溶液：

溶质是：

溶剂是；碘酒：

溶质是：

溶剂是；白磷的二硫化碳溶液：

溶质是：

溶剂是；澄清石灰水溶质是：

溶剂是。

4．乳浊液有：

、等。

5．溶液与乳浊液的区别是：

。

6．影响物质溶解速度的因素有：

。

7．物质溶于水时溶液温度升高（放热）的是：

。

物质溶于水时溶液温度降低（吸热）的是：

。

8．哪些溶液能导电：

。

9．为什么有的溶液能导电：

。

10．溶液导电与金属导电有什么不同：

。

物质溶解的量:

1．饱和溶液如何转变成不饱和溶液：

2．不饱和溶液如何转变成饱和溶液：

3．溶解度：

。

4．20℃时NaCl溶解度是31.6g的意义：

。

5．20℃时，物质的溶解性分为（溶解度的值为）：

易溶是指：

；可溶是指；：

微溶是指：

；难溶是指：

。

6．溶解度曲线的意义：

⑴；

⑵；

⑶；

⑷。

7．固体物质曲线受温度影响不大的物质有；与温度成反比的物质有、

。

8．影响固体物质溶解度的因素有：

内因；外因。

9．影响气体物质溶解度的因素、，与成，

与成。

10．打开汽水瓶盖时，为什么会有气泡冒出？

溶液的配制和混合物的分离:

1．配制溶液的步骤：

、、、。

2．配制溶液所需要的仪器。

3．配制溶液时，浓度偏低的原因是：

⑴；⑵；⑶；⑷。

3．配制溶液时，浓度偏高的原因是：

⑴；⑵；⑶；⑷。

4．过滤法适用的范围

5．蒸发溶剂法分离混合物适用范围：

。

6．冷却热饱和溶液法分离混合物适用范围：

。

7．过滤时，一贴是指：

；

二低是指：

；

三靠是指：

。

8．过滤后的溶液仍浑浊，其原因可能为

。

9．为什么冬天捞碱，夏天晒盐

。

10．乳化剂的作用是，常见的乳化剂有、等。

盐酸:

1．盐酸是（填物质的类别）；工业盐酸略带色，其化学式为。

2．浓盐酸是、、、的液体。

3．打开浓盐酸的瓶塞，为什么会看到白雾？

。

4．工业盐酸为什么略带黄色：

。

5．盐酸的化学性质（有化学方程式的用化学方程式表示）：

⑴；

⑵；⑶；

⑷；⑸。

6．盐酸的用途有：

。

7．复分解反应：

。

8．写出下列物质或溶液的颜色：

Cu2+溶液是色；Fe2+溶液是色；Fe3+溶液是色；

Fe（OH）3是色；Cu（OH）2是色。

9．如何鉴别某酸是盐酸：

⑴所需药品；

⑵操作方法

。

10．胃酸的主要成份是；中和胃酸的化学方程式是：

。

硫酸:

1．纯硫酸是、、、液体，浓硫酸有、

和，浓硫酸溶于水热。

2．浓硫酸的稀释方法：

。

3．硫酸的化学性质（有化学方程式的用化学方程式表示）：

⑴；

⑵；⑶；

⑷；⑸。

4．如何鉴别某酸是硫酸：

⑴所需药品；

⑵操作方法

。

5．浓硫酸为什么可做干燥剂：

。

6．硫酸的用途：

。

7．硝酸的物理性质：

，其化学式为。

8．打开浓硝酸的瓶塞，为什么会看到白雾？

。

9．与金属反应生成的是水而不是氢气，为什么？

。

10．硝酸的用途：

；磷酸的化学式为。

酸的通性:

1．写出下列酸的名称或化学式：

硫酸；硝酸；盐酸；

碳酸；H3PO4；HF；H2S。

2．写出酸的通性（有化学方程式的用化学方程式表示）：

⑴；

⑵；⑶；

⑷；⑸。

3．什么叫碱性氧化物。

4．什么叫中和反应。

5．盐酸与氢氧化钠反应，为什么要加入酚酞试液。

6．盐酸与氢氧化钠反应，为什么不加入石蕊试液。

7．哪些碱性氧化物与水反应能生成相应的碱：

。

8．酸为什么具有通性：

。

9．酸与盐反应时除外，盐必须可溶。

10．金属与酸反应的规律：

。

溶液的酸碱性:

1．溶液的酸碱性用来表示。

2．pH的取值范围为。

3．当溶液呈酸性时，pH7；当溶液呈碱洗性时，pH7；当溶液呈中性时，pH7。

4．用来测量溶液的pH。

5．pH的精确值为。

6．pH的测量方法为

。

7．为什么不能把试纸插入被测溶液中？

8．为什么要立刻与标准比色卡比较？

9．中和反应的应用：

、、

。

10．酸雨的pH为。

常见的碱（NaOH）:

1．氢氧化钠的俗称为、、。

2．氢氧化钠的物理性质：

。

3．氢氧化钠为什么可以作干燥剂：

。

4．氢氧化钠可干燥哪些气体：

。

5．氢氧化钠碰到皮肤上应如何处理：

。

6．氢氧化钠的化学性质（有化学方程式的用化学方程式表示）：

⑴；

⑵；

⑶；

⑷。

7．氢氧化钠固体时为什么要密封保存：

、

。

8．氢氧化钠的用途：

。

9．写出下列物质的颜色：

硫酸铜溶液；氯化铁溶液；氢氧化铜；氢氧化铁。

10．溶于水放出大量热的物质有：

、、。

常见的碱[Ca（OH）2]:

1．氢氧化钙的物理性质：

。

2．氢氧化钙的俗称：

、；其水溶液叫。

3．氧化钙是固体，与水反应的方程式为。

4．氢氧化钙的化学性质（有化学方程式的用化学方程式表示）：

⑴；

⑵；

⑶；

⑷。

5．为什么工业不能用氢氧化钙制取大量的氢氧化钠？

。

6．氢氧化钙的用途：

。

7．波尔多液是；石硫合剂是。

8．举例说明碱受热分解的反应：

。

9．写出酸性氧化物与水反应的化学方程式：

。

10．写碱的通性（用文字表达式表示），并注明反应的间接条件：

⑴；

⑵；

⑶；

⑷。

常见的盐:

1、氯化钠的俗称：

；碳酸钠的俗称：

、；

2．氯化钠的物理性质：

。

3．碳酸氢钠的俗称