江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试 化学.docx
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江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试化学
2019～2019学年度第一学期期中考试
高三化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本次考试时间为100分钟，试卷满分120分。
2．本试卷包含单项选择题（第1题～第10题，共10题20分）、不定项选择题（第11题～第15题，共5题20分）、非选择题（第16题～第21题，共6题80分）共三部分。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上一律无效。
3．答题前，请务必将自己的姓名、班学号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量H：
1N：
14O：
16Na：
23Al：
27S：
32Cl：
35.5
Cr：
52Fe：
56Zn：
65I：
127
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是
A．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
D．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求
2．下列化学用语的表达或使用正确的是
A．氟离子的结构示意图：
B．CH4的比例模型：
C．羧基的电子式：
D．NaHCO3的电离方程式：
NaHCO3==Na++H++CO32–
3．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做银镜反应的试管
B．BaSO4、BaCO3均难溶于水，都可用作钡餐
C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D．加热盛有NH4Cl固体的试管，管口有固体凝结，这是升华现象
4．以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是
A．步骤
（1）需要过滤装置B．步骤
（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置
5．下列实验装置与描述正确的是
①②③④
A．装置①：
用于吸收HCl气体
B．装置②：
用于除去NO2中的NO
C．装置③：
配制1mol/LNaCl溶液定容操作
D．装置④：
滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝
6．
纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途。
其生产过程的部分流程如下图所示：
FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是
A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗药物
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2
7．下列离子方程式正确的是
A．Fe和稀硫酸反应：
2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑
通电
B．Na2O2溶于水产生O2：
Na2O2+H2O==2Na＋+2OH–+O2↑
C．用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液：
2Cl–+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH–
D．强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
4OH–+3ClO–+2Fe（OH）3==2FeO42–+3Cl–+5H2O
8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA
B．1Lamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl—的数目为3NA
C．0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA
D．常温常压下，65gZn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA
9．下列各组物质中，物质之间不可能实现如下图转化的是
选项
X
Y
Z
M
A．
NH3
NO
NO2
O2
B．
NaOH
Na2SO3
NaHSO3
SO2
C．
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
NaOH
D．
Mg
C
CO
CO2
10．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：
N2H4＋4OH–－4e－==N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是
A．AlCl3溶液与稀氨水B．FeBr2溶液与Cl2
C．CO2与Na2SiO3溶液D．澄清石灰水与Ca（HCO3）2溶液
12．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后会发生化学反应且生成沉淀的一组是
A．Ba2+、Na+、Cl–、HSO3—B．NH4+、K+、ClO–、S2–
C．Cu2+、Fe2+、NO3–、SO42—D．Ag+、Na+、NH3·H2O、SO42–
13．下列有关说法不正确的是
A．常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质
B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C．潜艇上的核反应堆使用液态铝—钠合金作载热介质，若合金中n（Na）＞n（Al），将其投入到足量的水中可得无色透明溶液
D．向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：
I3–
I2+I–
14．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见下图。
下列说法不正确的是
A．NH4NO2的热稳定性大于NaNO2
B．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－
C．NaN3可用氨基钠（NaNH2）和N2O在液氨中低温制备，N2O与N3—互为等电子体
D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
15．向100mL0.1mol·L–1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如右图所示。
下列叙述正确的是
A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol
B．Oa段发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–==Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．ab段发生反应的离子方程式是：
2NH4++SO42—+Ba2++2OH–==2NH3·H2O+BaSO4↓
D．反应到c点时，加入Ba（OH）2溶液的总体积为250mL
非选择题（共80分）
16．（12分）化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。
甲乙丙丁戊
（1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的▲（填“长”或“短”）导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式▲。
（2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是▲，丙中产生NO的离子方程式为▲。
（3）二氧化氯（ClO2）为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO2。
①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。
反应生成ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为▲。
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸。
在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是▲。
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为▲。
17．（14分）Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20°C和70°C时的溶解度分别为60.0g和212g，Na2S2O3·5H2O于40～45°C熔化，48°C分解。
已知Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
下面是Na2S2O3·5H2O的实验室制备及相关性质实验。
制备海波的反应原理：
Na2SO3+SNa2S2O3
制备海波的流程：
（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是▲（填字母）。
A．有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pHD．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是▲。
（3）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是▲。
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是▲（填字母）。
A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C．水D．滤液
（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，请将以下实验方案补充完整（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）。
①取适量产品配成稀溶液，▲，生成白色沉淀；
②▲，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（6）该流程制得的Na2S2O3·5H2O粗产品可通过▲方法提纯。
18．（10分）以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式
▲。
（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？
▲。
（3）固体NH4Al（SO4）2·12H2O[相对分子质量：
453]在加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。
633℃时剩余固体的成分化学式为▲。
（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为▲，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是▲。
19．（14分）氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢的方法有很多。
（1）下图所示电化学装置工作时均与H2有关。
图A 图B
①图A所示装置可用于电解K2MnO4制KMnO4，通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理，开关连接用电器时，镍电极发生▲（填“氧化”或“还原”）反应；开关连接充电器时，阳极的电极反应为▲。
（2）热化学循环法制氢。
已知：
①2Br2（g）+2CaO（s）==2CaBr2（s）+O2（g）△H=—146kJ·mol—1
②3FeBr2（s）+4H2O（g）==Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ·mol—1
③CaBr2（s）+H2O（g）==CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ·mol—1
④Fe3O4（s）+8HBr（g）==Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=—274kJ·mol—1
则2H2O（g）==2H2（g）+O2（g）的△H=▲kJ·mol—1。
hv
（3）光电化学分解制氢，原理如右图所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH––4e–===O2+2H2O，则铂电极的电极反应为▲。
（4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.01×105Pa下进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如右下图所示。
下列有关图像的解读正确的是▲。
A．利用CH4与H2O（g）及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的
B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放热反应
C．CH4与CO2及H2O（g）转化为合成气CO和H2的适宜温度约为900℃
D．图像中曲线的交点处表示反应达到平衡
（5）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出该分解反应的化学方程式▲。
20．（20分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。
制备三氯化铬的流程如下图所示：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？
▲。
（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是▲。
（3）用下图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：
Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为：
①▲；
②▲。
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：
称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。
移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72–存在，再加入1.1gKI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。
（已知：
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为▲，判定终点的现象是▲；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果▲（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是▲。
③加入KI时发生反应的离子方程式为▲。
④样品中无水三氯化铬的质量分数为▲。
（结果保留一位小数）
21．（10分）以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。
在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。
具体情况如下图所示。
请回答下列问题：
（1）由图可知，反应时需要控制的适宜温度是▲℃。
（2）黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3—氧化成SO42—，写出制备二氧化氯的离子方程式▲。
（3）某校化学学习小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标。
若取
NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得500mLClO2溶液，取出25.00mL，加入
42.00mL0.500mol·L—1（NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol·L—1
K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。
反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+==Cl—+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72—+6Fe2+==2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”（请写出计算过程）。
高三化学试题参考答案
评分建议：
（1）化学式、中文书写错误或不规范不给分；
（2）非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回答不到位酌情扣分；
（3）化学方程式误写为离子方程式不给分，离子方程式误写为化学方程式不给分；
（4）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式所有化学式正确但配平错误不给分，重要反应条件不写扣1分，不写“↑”“↓”符号不扣分。
选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
C
D
A
D
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
答案
AD
A
B
AB
CD
△
16．（12分）
（1）短（1分）；2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）利用碳酸钙与盐酸产生的CO2排尽装置中的空气（2分）；
3Cu＋8H＋＋2NO
==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（3）①1∶1（2分）②温度计（1分）③BaSO4（2分）
17．（14分）
（1）A（2分）
（2）防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O晶体析出（2分）
（3）直接蒸发结晶易使Na2S2O3·5H2O熔化分解（2分）
（4）A（2分）
（5）①滴加足量BaCl2溶液（2分）
②过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸（2分）
（6）重结晶（2分）
18．（10分）
（1）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2分）
（2）取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽。
（2分）
（3）Al2（SO4）3（2分，写名称不给分）
（4）NH3、H2O、SO3 （2分，写对2个及2个以上得2分，只写对1个不给分；写名称不给分）；浓硫酸或水（2分，写对1个及1个以上得2分，写化学式不给分）
19．（14分）
（1）①增大（2分）
②还原（2分）；Ni（OH）2+OH——e—==NiO（OH）+H2O（2分）
（2）+498（2分，“+”不写不扣分）
（3）2H2O+2e—==H2↑+2OH—（2分，写成2H++2e—==H2↑不扣分）
（4）AC（2分）
（5）2LiBH4==2LiH+2B+3H2↑（2分）
20．（20分）
（1）最后一次的洗涤液呈无色（2分）
（2）水浴加热（并用温度计指示温度）（2分，答到“水浴加热”即可）
（3）①赶尽反应装置中的氧气（2分）
②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应（2分）
（4）①淀粉（2分）；最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色（2分）；偏低（2分）
②除去其中溶解的氧气，防止氧气将I—氧化，产生误差（2分）
③Cr2O72—+6I—+14H+==2Cr3++3I2+7H2O（2分）
④92.5%（2分）
21．（10分）
（1）30℃（2分）
（2）15ClO3—+FeS2+14H+==15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42—（2分）
（3）（不写计算过程不得分）
与K2Cr2O7反应的n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=6×20×10-3L×0.0500mol/L=6×10-3mol
与ClO2反应的n（Fe2+）=42×10-3L×0.500mol/L－6×10-3mol=1.5×10-2mol（2分）
n（ClO2）=1/5×1.5×10-2=3×10-3mol（2分）
ClO2的产率=（3×10-3mol ×67.5g/mol×20）÷6.0g×100%=67.5% （2分）
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