（C）I1=1.5I2（D）无法比较I1和I2大小
14.下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：
（）参考答案:
A
（A）0.01mol/kgNaCl（B）0.01mol/kgCaCl2
（C）0.01mol/kgLaCl3（D）0.01mol/kgCuSO4
15.0.1mol/kg氯化钡水溶液的离子强度为：
（）参考答案:
D
（A）0.1mol/kg（B）0.15mol/kg（C）0.2mol/kg（D）0.3mol/kg
16.浓度为0.1mol/kg的MgCl2水溶液，其离子强度为：
（）参考答案:
D
（A）0.1mol/kg（B）0.15mol/kg（C）0.2mol/kg（D）0.3mol/kg
17.质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液,平均活度系数为γ±，则电解质的活度为：
（）参考答案:
C
（A）a（B）=4（γ±）
（B）a（B）=4（γ±）
（C）a（B）=27（γ±）
（D）a（B）=27（γ±）
18.0.001mol/kgK2SO4和0.003mol/kg的Na2SO4溶液在298K时的离子强度是：
（）参考答案:
D
（A）0.001mol/kg（B）0.003mol/kg（C）0.002mol/kg（D）0.012mol/kg
19.在饱和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的饱和浓度将：
（）参考答案:
A
（A）变大（B）变小（C）不变（D）无法判定
20.298K时，0.005mol/kg的KCl和0.005mol/kg的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ（±,1）和γ（±,2）,则有：
（）参考答案:
A
（A）γ（±,1）=γ（±,2）
（B）γ（±,1）＞γ（±,2）
（C）γ（±,1）＜γ（±,2）
（D）γ（±,1）≥γ（±,2）
1.z（B）、r（B）及c（B）分别是混合电解质溶液中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B离子迁移数（tB）的下述说法哪个对?
（）参考答案:
D
（A）│z（B）│愈大，tB愈大
（B）│z（B）│、r（B）愈大，tB愈大
（C）│z（B）│、r（B）、c（B）愈大，tB愈大
（D）A、B、C均未说完全
2．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：
（）参考答案:
B
（A）离子淌度依次减小
（B）离子的水化作用依次减弱
（C）离子的迁移数依次减小
（D）电场强度的作用依次减弱
3．在Hittorff法测定迁移数实验中，用Pt电极电解AgNO3溶液，在100g阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反应前后分别为a和bmol，在串联的铜库仑计中有cg铜析出,则Ag+的迁移数计算式为（Mr（Cu）=63.546）：
（）参考答案:
C
（A）[（a-b）/c]×63.6
（B）[c-（a-b）]/31.8
（C）31.8（a-b）/c
（D）31.8（b-a）/c
4．298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：
（）参考答案:
D
（A）k减小,Λm增加（B）k增加,Λm增加
（C）k减小,Λm减小（D）k增加,Λm减小
5．在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：
（）参考答案:
B
（A）增大（B）减小（C）先增后减（D）不变
6．LiCl的无限稀释摩尔电导率为0.011503S·m2·mol-1，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率Λm（Cl-）为：
（）参考答案:
A
（A）0.007633S·m2·mol-1
（B）0.011303S·m2·mol-1
（C）0.003870S·m2·mol-1
（D）7633S·m2·mol-1
7．欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为：
（）参考答案:
B
（A）电解质的电导率值（B）电解质的摩尔电导率值
（C）电解质的电导值（D）电解质的极限摩尔电导率值
8．在10cm3浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将：
（）参考答案:
A
（A）增加（B）减小（C）不变（D）不能确定
9．25℃时，Λm（LiI）、λm（H+）、Λm（LiCl）的值分别为0.0117，0.0350和0.0115S·m2·mol-1。
LiCl中的t+为0.34，当假设其中的电解质完全电离时，HI中的t+为：
（）参考答案:
B
（A）0.18（B）0.82（C）0.34（D）0.66
10．有下列溶液，其中摩尔电导率最大的是：
（）参考答案:
C
（A）0.001mol/kgKCl
（B）0.001mol/kgKOH
（C）0.001mol/kgHCl
（D）1.0mol/kgKCl
11.有下列溶液,其中摩尔电导率最小的是：
（）参考答案:
D
（A）0.001mol/kgNaCl
（B）0.001mol/kgKOH
（C）0.001mol/kgHCl
（D）1.0mol/kgNaCl
12.浓度为1.0mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：
（）参考答案:
B
（A）与电导率相等（B）是电导率的1000倍
（C）是电导率的0.001倍（D）是电导率的100倍
13.下列不同浓度的NaCl溶液中（浓度单位mol·dm-3）,哪个溶液的电导率最大？
（）参考答案:
D
（A）0.001（B）0.01（C）0.1（D）1.0
14.1mol·kg-1K4Fe（CN）6溶液的离子强度为：
（）参考答案:
A
（A）10mol/kg（B）7mol/kg
（C）4mol/kg（D）15mol/kg
15.Al2（SO4）3的化学势μ与和离子的化学势μ+，μ－的关系为：
（）参考答案:
C
（A）μ=（μ+）+（μ－）
（B）μ=3（μ+）+2（μ－）
（C）μ=2（μ+）+3（μ－）
（D）μ=（μ+）·（μ－）
16.电解质i在溶液中的离子平均活度系数为γi（=γ±），下列判断γi大小的说法哪个正确？
（）参考答案:
C
（A）γi≤1（B）γi≥1
（C）A、B都有可能（D）γi恒小于1
17.某一强电解质Mv+Xv-，则其平均活度a±与活度aB之间的关系是：
（）参考答案:
D
（A）a±=a（B）（B）a±=a（B）的平方
（C）a±=a（B）的V次方（D）a±=a（B）的1/V次方
18.AgCl在以下溶液中溶解度递增次序为：
（）参考答案:
B
（a）0.1mol·dm-3NaNO3（b）0.1mol·dm-3NaCl
（c）H2O（d）0.1mol·dm-3Ca（NO3）2（e）0.1mol·dm-3NaBr
（A）（a）<（b）<（c）<（d）<（e）
（B）（b）<（c）<（a）<（d）<（e）
（C）（c）<（a）<（b）<（e）<（d）
（D）（c）<（b）<（a）<（e）<（d）
19.有4个浓度都是0.01mol/kg的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：
（）参考答案:
A
（A）KCl（B）CaCl2（C）Na2SO4（D）AlCl3
20.对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？
（）参考答案:
A
（A）在稀溶液范围内的电导率（B）摩尔电导率
（C）电解质的离子平均活度系数（D）离子淌度
第八章可逆电池的电动势及其应用
物化试卷
（一）
1．下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关？
（）
（A）Zn│ZnCl2（aq）│Cl2（g）│Pt
（B）Zn│ZnCl2（aq）‖KCl（aq）│AgCl（s）│Ag
（C）Ag│AgCl（s）│KCl（aq）│Cl2（g）│Pt
（D）Hg│Hg2Cl2（s）│KCl（aq）‖AgNO3（aq）│Ag
2．下列对原电池的描述哪个是不准确的：
（）
（A）在阳极上发生氧化反应
（B）电池内部由离子输送电荷
（C）在电池外线路上电子从阴极流向阳极
（D）当电动势为正值时电池反应是自发的
3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：
（）
（A）消除电极上的副反应（B）减少标准电池的损耗
（C）在可逆情况下测定电池电动势（D）简便易行
4．用对消法测定由电极Ag（s）│AgNO3（aq）与电极Ag,AgCl（s）│KCl（aq）组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?
（）
（A）标准电池（B）电位计
（C）直流检流计（D）饱和KCl盐桥
5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：
（）
（A）正向进行（B）逆向进行
（C）不可能进行（D）反应方向不确定
6．电池电动势与温度的关系为：
298K时，电池可逆放电，则：
（）
（A）Q>0（B）Q<0（C）Q=0（D）不能确定
7．25℃时，φθ（Fe3+,Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+,Sn2+）=0.150V，反应2Fe3+（a=1）+Sn2+（a=1）==Sn4+（a=1）+2Fe2+（a=1）的ΔrGmθ为：
（）
（A）-268.7kJ/mol（B）-177.8kJ/mol
（C）-119.9kJ/mol（D）119.9kJ/mol
8．某燃料电池的反应为：
H2（g）＋O2（g）--->H2O（g）在400K时的ΔrHm和ΔrSm分别为-251.6kJ/mol和-50J/（K·mol）,则该电池的电动势为：
（）
（A）1.2V（B）2.4V（C）1.4V（D）2.8V
9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则：
（）
（A）QR＝0（B）QR＝ΔH（C）QR＝TΔS（D）QR＝ΔU
10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：
（）
（A）金属的表面性质
（B）溶液中金属离子的浓度
（C）金属与溶液的接触面积
（D）金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
11．Li-Cl2电池结构如下：
Li│LiCl（（饱和液）有机溶剂）│Cl2（pθ）│Pt已知ΔfGmθ[LiCl（s）]=-384kJ/mol，则该电池的电动势值E为：
（）
（A）1V（B）2V（C）3V（D）4V
12．有两个电池，电动势分别为E1和E2：
H2（pθ）│KOH（0.1mol/kg）│O2（pθ） E1
H2（pθ）│H2SO4（0.0lmol／kg）│O2（pθ） E2
比较其电动势大小：
（）
（A）E1E2（C）E1=E2（D）不能确定
13．已知：
（1）Cu│Cu2+（a2）‖Cu2+（a1）│Cu电动势为E1
（2）Pt│Cu2+（a2）,Cu+（a'）‖Cu2+（a1）,Cu+（a'）│Pt电动势为E2，则：
（）
（A）E1=E2（B）E1=2E2（C）E1=E2（D）E1≥E2
14．在298K将两个Zn（s）极分别浸入Zn2+离子活度为0.02和0.2的溶液中,这样组成的浓差电池的电动势为：
（A）0.059V（B）0.0295V
（C）-0.059V（D）（0.059lg0.004）V
15．电池Pb（Hg）（a1）│Pb2+（aq）│Pb（Hg）（a2）要使电动势E>0,则两个汞齐活度关系为：
（）
（A）a1>a2（B）a1=a2
（C）a116．关于液体接界电势Ej,正确的说法是：
（）
（A）只有电流通过时才有Ej存在
（B）只有无电流通过电池时才有Ej
（C）只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej
（D）无论电池中有无电流通过,只要有液体接界存在,Ej总是存在
17．测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是：
（）
（A）第一类电极（B）第二类电极
（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极
18．已知298K时，φθ（Ag+,Ag）＝0.799V,下列电池的Eθ为0.627V.Pt,H2│H2SO4（aq）│Ag2SO4（s）│Ag（s）则Ag2SO4的活度积为：
（）
（A）3.8×10-17（B）1.2×10-3
（C）2.98×10-3（D）1.52×10-6
19．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：
（）
（A）Ag│AgCl│HCl（aq）‖Cl2（p）│Pt
（B）Pt│Cl2│HCl（aq）‖AgNO3（aq）│Ag
（C）Ag│AgNO3（aq）‖HCl（aq）│AgCl│Ag
（D）Ag│AgCl│HCl（aq）‖AgCl│Ag
20．电池
（1）Ag（s）│AgNO3（a1）‖AgNO3（a2）│Ag（s）电动势为E1,电池
（2）Ag（s）│AgNO3（a1）┆AgNO3（a2）│Ag（s）电动势为E2，其液接电势为EJ。
三个电动势间的关系为：
（A）E1=E2（B）E1=E2+Ej
（C）E1=E2-Ej（D）无法确定
第八章可逆电池的电动势及其应用
物化试卷
（二）
1.某一反应，当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池内自发进行，则：
（）
（A）E为负（B）Eθ为负（C）E为零（D）上述都不是
2.298K时，φθ（Au+/Au）=1.68V，φθ（Au3+/Au）=1.50V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V则反应2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的平衡常数Kθ值为：
（）
（A）4.33×1021（B）2.29×10-22
（C）6.61×1010（D）7.65×10-23
3.25℃时，电池反应Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg的电池电动势为0.0193V，反应时所对应的ΔrSm为32.9J/（K·mol），则电池电动势的温度系数（aE/aT）为：
（）
（A）1.70×10-4V/K（B）1.10×10-6V/K
（C）0.101V/K（D）3.40×10-4V/K
4.已知298.15K及101325Pa压力下，反应A（s）+2BD（aq）=AD2（aq）+B2（g）在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ，放热80kJ，该反应的摩尔等压反应热为：
（）
（A）-80kJ/mol（B）-230kJ/mol
（C）-232.5kJ/mol（D）-277.5kJ/mol
5.某电池在298K、pθ下可逆放电时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变值ΔrHm为：
（）
（A）100J（B）>100J（C）<-100J（D）-100J
6.298K时,反应为Zn（s）＋Fe2+（aq）＝Zn2+（aq）＋Fe（s）的电池的Eθ为0.323V,则其平衡常数Kθ为：
（）
（A）289000（B）8.46×1010（C）55300（D）235
7.对于Eθ＝[RT/（zF）]lnKθ一式,正确理解是：
（）
（A）表示电池内各物都处于标准态
（B）表示电池反应已达平衡
（C）表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡
（D）Eθ与Kθ仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同
8.有电池反应：
（1）Cu（s）+Cl2（pθ）─>1/2Cu2+（a=1）+Cl-（a=1） E1
（2）Cu（s）+Cl2（pθ）─>Cu2+（a=1）+2Cl-（a=1） E2
则电动势E1/E2的关系是：
（）
（A）E1/E2=1/2（B）E1/E2=1
（C）E1/E2=2（D）E1/E2=1/4
9.按书写习惯,25℃时下列电池H2（pθ）│HI（0.01mol/kg）│AgI│Ag-Ag│AgI│HI（0.001mol/kg│H2（pθ）的电动势约为：
（）
（A）0.118V（B）-0.059V
（C）0.059V（D）-0.118V
10.某电池的电池反应可写成：
（1）H2（g）+1/2O2（g）─>H2O（l）
（2）2H2（g）+O2（g）─>2H2O（l）
用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：
（）
（A）E1＝E2K1＝K2（B）E1≠E2K1＝K2
（C）E1＝E2K1≠K2（D）E1≠E2K1≠K2
11.银锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag的φθ（Zn2+/Zn）=-0.761V，φθ（Ag+/Ag）=0.799V，则该电池的标准电动势Eθ
升级会员 