版高中化学全程复习方略 阶段滚动检测二人教版.docx

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版高中化学全程复习方略阶段滚动检测二人教版

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阶段滚动检测

（二）

第一～四章

（90分钟　100分）

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分）

1.（2013·南充模拟）分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）

A.H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素

B.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间

C.Na和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加

D.Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧

2.（滚动单独考查）NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中错误的是　（　　）

A.18gH2O中含有的质子数为10NA

B.12g金刚石中含有的碳原子数为4NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子

3.（滚动单独考查）已知中学化学中常见反应形式为A+B→C+D+H2O,对于该反应的下列叙述不正确的是　（　　）

A.该反应可能是氧化还原反应

B.该反应可能是非氧化还原反应

C.C和D有一种一定是盐

D.A和B不一定是酸或碱

4.（滚动交汇考查）（2013·海口模拟）诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

工业上冶炼钼的化学原理为

①2MoS2+7O2====2MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O====（NH4）2MoO4+H2O

③（NH4）2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl

④H2MoO4

MoO3+H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼

则下列说法正确的是　（　　）

A.反应①和⑤都属于置换反应

B.进行②③④步反应的目的是提纯MoO3

C.在反应①中S被氧化,Mo被还原

D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,消耗还原剂的物质的量之比为2∶2∶3

5.（2013·郑州模拟）下列叙述中正确的是　（　　）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物;②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀;③钠在常温下不容易被氧化;④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行;⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。

A.都正确　　　　B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤

6.（2013·银川模拟）用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是　（　　）

A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:

　Ag++HCl====AgCl↓+H+

B.向亚硫酸溶液中通入氯气:

　H2SO3+Cl2+H2O====S

+4H++2Cl-

C.向FeI2溶液中通入少量氯气:

　2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

D.向NaOH溶液中通入少量氯气:

　2OH-+Cl2====Cl-+ClO-+H2O

7.认识反应条件对化学反应的影响,对学好化学具有重要意义。

下列说法中正确的是（　　）

A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgO

B.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2

C.四氧化三铁溶解在过量的硝酸中,溶液中含有Fe3+、Fe2+

D.三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀

8.将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份,①向一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;

②向另一份中通入SO2,红色也褪去。

下列说法不正确的是　（　　）

A.①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化

B.②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C.②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原

D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2

9.（2013·临沂模拟）下列推断正确的是　（　　）

A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

10.下列叙述中正确的是　（　　）

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

11.下列叙述正确的是（　　）

A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸易挥发

C.绿色食品是不含任何化学物质的食品

D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

12.下列海水综合利用的过程中,可不涉及化学变化的是　（　　）

A.海水制淡水　　　　　　B.海水制纯NaCl

C.海水制镁D.海水制溴

13.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法中不正确的是（　　）

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

14.（2013·吉林大学附中模拟）实验室采购了部分化学药品。

下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是　（　　）

　　　　　　　　硫酸

化学纯（CP）　　　　（500mL）品名:

硫酸

化学式:

H2SO4相对分子质量:

98

密度:

1.84g·cm-3质量分数:

98%

A.该硫酸的物质的浓度为9.2mol·L-1

B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C.配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25mL

D.打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现

15.下列图像是不同pH条件下铝元素的存在形态及转化关系,其中正确的是

（　　）

16.工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。

现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。

然后在不断搅拌（必要时可以加热）的情况下,向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,如果纵坐标表示固体难溶物的质量（m）,横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V）,则下列图示正确的是　（　　）

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

二、非选择题（本题包括5小题,共52分）

17.（6分）

（1）随着汽车的普及,我国城市汽车尾气污染治理迫在眉睫。

用于汽车尾气净化装置的一种新型催化剂可避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式:

__________________________________

___________________________________________________。

（2）二氧化硫是大气的主要污染物,必须进行净化处理,处理方法可用石灰水吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产水泥的辅料,这两步反应的化学方程式为______________________和_____________________。

18.（8分）（滚动交汇考查）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式:

N

+4H++3e-====NO↑+2H2O;KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式:

____________________________。

（2）反应中硝酸体现了_________、_________等化学性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是_________mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_____

_________________________________________________________________。

19.（12分）为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

请回答:

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________________。

（2）溶液A中的离子主要有_________________;试剂X是___________。

（3）进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置L及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。

一段时间后,观察到烧杯中L产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是　　　　　

　　　　　　　（用离子方程式表示）;为了避免固体C减少,L根据下图所示,改进的措施是________________________________________________________。

（4）从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是____________

___________________________________________。

20.（12分）如图中A～J分别代表有关反应中的一种单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体。

（部分产物和反应条件已略去）

（1）若A加热后得到等物质的量的B和C,则A的化学式为__________________。

（2）实验室检验B的方法是______________________。

（3）写出上述由I生成J的化学方程式:

_______________________________。

（4）写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式:

__________________________

_______________________________________________。

（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择_________（填代号）。

A.石灰石B.稀硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸

E.纯碱

所需气体发生装置是__________（填代号）;所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为______________。

21.（14分）（滚动交汇考查）某化学研究性学习小组探究Fe3+和S

之间发生的反应。

（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。

无气泡产生,无沉淀生成。

这种红褐色液体是__________________。

（2）除了观察到以上的现象外,有成员提出了另一种可能:

发生氧化还原反应。

反应的离子方程式为_________________________。

（3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。

请把实验方案补充完整:

【方案一】检验溶液中含有Fe2+,证明发生了氧化还原反应。

【方案二】检验溶液中含有　　　　　　,证明发生了氧化还原反应。

实验用品:

0.1mol·L-1BaCl2、3mol·L-1盐酸、3mol·L-1硝酸、新制氯水、20%KSCN、0.5mol·L-1KI;试管若干、胶头滴管若干。

Ⅰ.预处理:

将

（1）中获得的混合物放在如下图装置中处理足够时间,该操作名称为____________。

Ⅱ.检验过程:

操作

现象及结论

基于方案一:

基于方案二:

答案解析

1.B　酸是电离出的阳离子全部为H+的化合物,A选项错误;离子反应是有离子参加或生成的反应,Na和H2O的反应虽然没有离子参加,但是因为有离子生成,所以是离子反应,C选项错误;有电子转移（化合价变化）的反应属于氧化还原反应,Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应,D选项错误。

2.B　1个水分子中有10个质子,18gH2O即1molH2O,A正确;金刚石是碳的一种单质,M（C）=12g·mol-1,故B中碳原子数应为NA,B错误;NO2和N2O4的最简式相同,因此只要质量相同,其所含原子个数也相同,C正确;钠与氧气反应时,无论生成物是Na2O还是Na2O2,Na均为+1价,因此1molNa参加反应时失去的电子数为NA,D正确。

3.C　解答此类题目可列举反应进行验证。

如符合该形式的反应有:

3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O,Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑,C+4HNO3（浓）

4NO2↑+CO2↑+2H2O等。

由上述反应可知,该反应可能是氧化还原反应,也可能是非氧化还原反应,C和D不一定是盐,A和B不一定是酸或碱。

4.B　反应①产物中没有单质生成,反应⑤中还原剂是单质还是化合物不确定,因此A项错误;进行②③④的目的就是将MoO3与杂质分离,B项正确;反应①中Mo（从+2～+6）,S（从-1～+4）,两元素的化合价都升高,因此都被氧化,C项错误;用H2、CO、Al还原等量的MoO3,则提供的电子数相等,因此其物质的量之比为3∶3∶2,D项错误。

5.D　Na2O2与水发生氧化还原反应生成O2,不属于碱性氧化物;NaHCO3与CaCl2不反应。

钠在常温下与氧气反应生成Na2O;Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应,故④⑤正确。

6.D　氯化氢属于强电解质,在离子方程式中应拆成离子形式,离子方程式书写错误,故A错误。

B项中离子方程式书写正确,但向亚硫酸溶液中通入氯气反应后,由于溶液中离子浓度增大,导电能力增强,不符合题意。

向FeI2溶液中通入少量氯气,由于碘离子的还原性大于亚铁离子,氯气应先氧化碘离子,离子方程式错误,C错误。

D项中离子方程式书写正确且反应前后离子浓度变化不大,因此溶液的导电性变化不大,符合题意。

7.D　Mg在空气中燃烧可与O2、N2、CO2等反应,其产物有MgO、Mg3N2、C等;Na长时间存放在空气中最终生成Na2CO3,在空气中燃烧生成Na2O2;Fe3O4与过量HNO3反应时,由于HNO3具有强氧化性,能将+2价铁全部氧化为Fe3+。

8.C　由于Fe3++3SCN-====Fe（SCN）3,KMnO4具有强氧化性,能将SCN-氧化;SO2的强还原性与Fe3+反应,所以红色褪去;SCN-是“类卤离子”可被氧化剂氧化为（SCN）2。

9.A　A项,SiO2是酸性氧化物,对应的酸是硅酸,SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O;B项,Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气;C项,CO、NO、NO2都有毒,都是大气污染物,NO和空气中的O2反应生成NO2,不能稳定存在;D项,新制氯水显酸性,有强氧化性,向其中滴加少量石蕊试液,先变红（因为酸性）后褪色（因为氯水的强氧化性）。

10.C　A错误,因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O;B错误,因为酸性:

HCl>H2SO3,所以通入后无BaSO3沉淀,因为BaSO3+2HCl====BaCl2+H2O+SO2↑;D错误,溶液中该反应难以发生,先是发生反应:

2NH3+2H2O+CuSO4====Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4,接着发生Cu（OH）2

CuO+H2O,溶液中NH3不能还原CuO为Cu;C正确,强酸制弱酸,酸性:

H2CO3>HClO,反应为CO2+H2O+Ca（ClO）2====CaCO3↓+2HClO。

11.A　食盐中加碘指的是加碘酸钾,A正确;浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定,B错误;绿色食品是指无污染、安全、优质、营养类食品,它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。

任何食品都是由化学物质组成的,C错误;根据我国空气污染特点和污染防治重点,目前空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮等大气污染物,二氧化碳不属于空气质量日报的项目,D错误。

12.A　海水制备淡水的原理之一是通过蒸馏的方法将水与海水中溶解的盐分离开,是物理变化;因为海水中含有大量的矿物质元素,因此若要得到纯净的NaCl,就需要借助化学方法将Mg2+、Br-等除去。

13.B　合金的性质与其成分金属的性质不完全相同,如硬度、强度更大,熔点更低等,A正确;因AlCl3是共价化合物,熔融时不导电,冶炼铝时采用电解熔融Al2O3的方法,B错误;金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子;越活泼的金属,其金属阳离子的氧化性越弱,越难被还原,C、D正确。

14.C　浓硫酸的物质的量浓度=1000×1.84×98%÷98mol·L-1=

18.4mol·L-1。

配制200mL　2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸的体积=0.2L×2.3mol·L-1÷18.4mol·L-1=0.025L=25mL。

铝单质在浓硫酸中会被钝化;浓硫酸不挥发,所以打开浓硫酸的瓶盖,不可能有白雾出现。

15.B　由铝元素守恒,并结合“铝三角”的转化关系得:

A项,Al3+与H+不发生反应,Al（OH）3与H+反应时,Al（OH）3的量应减少;B项,Al3+与OH-发生反应生成Al（OH）3,且两者的物质的量之比为1∶3,Al（OH）3与OH-发生反应生成Al

且两者的物质的量之比为1∶1;C项,当Al3+与OH-完全反应生成Al（OH）3时,生成的Al（OH）3应是1mol;D项Al

与H+发生反应生成Al（OH）3,两者的物质的量之比为1∶1,故选B项。

16.B　生石灰样品溶于过量盐酸后,溶液中的溶质为CaCl2和过量的HCl。

滴加NaOH溶液时首先与盐酸反应,所以开始时固体难溶物的质量无变化,C、D两选项不正确,当酸耗完后,SiO2开始溶解时,发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-====Si

+H2O,Si

+Ca2+====CaSiO3↓,依据两个方程式的化学计量数关系可知溶解1molSiO2（60g）,同时生成1mol难溶物CaSiO3（116g）,难溶物的质量增加。

17.【解析】

（1）分析题目中的图示可知反应物为NO、O2和CO,生成物为无毒的N2和CO2,反应方程式为2NO+O2+4CO

N2+4CO2。

（2）处理SO2可先用石灰水吸收生成CaSO3,然后再用H2SO4处理CaSO3重新生成SO2,用于工业上生产CaSO4。

这两步反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2====CaSO3+H2O,

CaSO3+H2SO4====CaSO4+SO2↑+H2O。

答案：

（1）2NO+O2+4CO

4CO2+N2

（2）SO2+Ca（OH）2====CaSO3+H2O

CaSO3+H2SO4====CaSO4+SO2↑+H2O

18.【解析】

（1）从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3中各元素的化合价来判断,只有Cu2O才有还原性。

（2）硝酸在反应中既作氧化剂,又生成了硝酸盐,所以硝酸表现出了氧化性和酸性。

（3）由关系式:

N

～NO知,产生0.2mol气体转移电子的物质的量是0.6mol。

答案：

（1）14HNO3+3Cu2O====6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O

（2）酸性　氧化性　（3）0.6

（4）使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成

19.【解析】

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均为固体和溶液,故操作为过滤。

（2）由溶液A通入过量CO2后得到固体,再进一步转化为AlCl3,且是由合金加入过量的NaOH溶液所得,故溶液A中肯定含有Na+、OH-及生成的Al

;根据后面得到的是绿矾和硫酸铜,故试剂X为H2SO4。

（3）产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性,挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应:

Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O;改进措施是吸收掉挥发出来的HCl,故可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。

（4）从环保的角度考虑,不能用铜与浓硫酸直接反应,否则会产生有毒气体二氧化硫,故可以通过2Cu+O2

2CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O,即总反应式为2Cu+O2+2H2SO4====

2CuSO4+2H2O。

答案：

（1）过滤

（2）Na+、Al

、OH-　稀硫酸

（3）Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O

在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（合理答案即可）

（4）2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O

20.【解析】本题突破口:

通过浓硫酸的C为无色气体,能与Na2O2反应生成另一种无色气体,只能是CO2,生成的无色气体是O2,再结合混合气体通过碱石灰后为无色气体B,与氧气反应生成另一种无色气体,只能是氨气的催化氧化,B是NH3,H是H2O,J为HNO3,CO2与少量NaAlO2反应生成NaHCO3和Al（OH）3沉淀。

答案：

（1）NH4HCO3

（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,若出现白烟,证明是NH3或用湿润的红色石蕊试纸靠近,若试纸变蓝,证明是NH3

（3）4NO+3O2+2H2O====4HNO3

（4）CO2+Al

+2H2O====Al（OH）3↓+HC

（5）C、E　A　分液漏斗、圆底烧瓶

21.【解析】本题用渗析来分离胶体和溶液。

检验Fe2+可以用其还原性,也可以利用其加KSCN不变色,再加氧化剂后显红色,而检验S

必须先用盐酸除去溶液中的S

后,方可加BaCl2检验。

答案：

（1）Fe（OH）3胶体

（2）2Fe3++S

+H2O====2Fe2++S

+2H+

（3）S

　渗析

操　作

现象及结论

基于方案一:

取1mL～2mL烧杯中的溶液于试管中,滴加2滴～3滴20%KSCN溶液,再加入足量氯水（或3mol·L-1硝酸）

滴加KSCN溶液没明显变化,再加入氯水（或3mol·L-1硝酸）后溶液变红色,证明溶液中含有Fe2+

基于方案二:

取1mL～2mL烧杯中的溶液于试管中,加入足量3mol·L-1的盐酸,再滴加2滴～3滴0.1mol·L-1BaCl2溶液

加入盐酸有刺激性气味气体产生,滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明溶液中含有S

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