河北省唐山市高三化学摸底考试试题.docx

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河北省唐山市高三化学摸底考试试题

河北省唐山市2020届高三化学摸底考试试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考

相对原子质量：

H1C12N14O16S32Fe56Cu64

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

7.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：

“本作颇黎。

颇黎，国名也。

其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO2）同名。

有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。

”下列说法错误的是

A.文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物

B.玻璃质地坚硬，不易破碎

C.将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃

D.不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液

8.关于化合物

，下列说法正确的是

A.分子式为C9H10B.分子中所有碳原子均处于同一平面

C.与

互为同分异构体D.易溶于水

9.实验室用下图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是

A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用

B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快

C.依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高

D.C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量

10.NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B.Na2O2与足量H2O反应生成0.1molO2时转移电子的数目为0.4NA

C.常温常压下，23gNO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子

D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

11.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数

（X）随pH的变化如图所示。

[已知

（X）＝

]下列说法正确的是

A.Ka（HA）的数量级为10－5

B.溶液中由水电离出的c（H＋）：

a点>b点

C.当pH＝4.7时，c（A－）＋c（OH－）＝c（HA）＋c（H＋）

D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如右图所示。

下列叙述正确的是

A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

13.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（

），其原理如右图所示，下列说法错误的是

A.该方法能够提供电能

B.b极上的电势比a极上的电势低

C.a极的电极反应为

D.电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动

第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题。

每个小题考生都必须做答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题

26.（14分）四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是。

（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是。

（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。

该过程中有如下反应发生：

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2T3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋

加入铁屑的作用是。

（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是。

（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe（OH）3杂质，检验Fe（OH）3杂质除净的实验方法是。

（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是。

（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。

依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。

（8）依据下表信息，可采用方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。

27.（15分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下：

在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50gFeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。

反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。

重结晶过程如下：

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答以下问题：

（1）装置图中仪器a的名称是，其作用是。

（2）加入碎瓷片的作用是。

若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是。

（3）实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。

下图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：

该实验条件下加热后可认为反应结束。

A.15minB.30minC.45minD.60min

（4）上述重结晶过程中，（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。

（5）在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是。

（6）不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是。

（7）本实验的产率是％。

（保留3位有效数字）

28.（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。

CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.6kJ/mol

反应Ⅱ：

CH3OCH3（g）＋H2O（g）

2CH3OH（g）△H2＝＋23.4kJ/mol

反应Ⅲ：

2CO2（g）＋6H2（g）

CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H3

（1）△H3＝kJ/mol。

（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应Ⅰ。

下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是（填序号）.

A.反应体系总压强保持不变

B.容器内的混合气体的密度保持不变

C.水分子中断裂2NA个H－O键，同时氢分子中断裂3NA个H－H键

D.CH3OH和H2O的浓度之比保持不变

（3）反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3（g）和H2O（g），反应到某时刻测得各组分浓度如下：

此时，v正v逆（填“>”、“<”或“＝”），当反应达到平衡时，混合气体中CH3OH体积分数（CH3OH）%＝%。

（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。

T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=；KA、KB、KC三者之间的大小关系为。

（5）恒压下将CO2和H2按体积比1：

3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

其中：

CH3OH的选择性＝

×100％

①温度高于230°C，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。

A.210°CB.230°CC.催化剂CZTD.催化剂CZ（Zr－1）T

（二）选考题

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。

NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。

（1）基态Co原子的电子排布式为。

（2）镍与Co生成的配合物Ni（CO）4中，易提供孤电子对的成键原子是（填元素名称）；1molNi（CO）4中含有的

键数目为；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式。

（3）Ti（BH4）2是一种储氢材料。

BH4－的空间构型是，B原子的杂化方式。

与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是（写元素符号），原因是。

（4）CuFeS2的晶胞如下图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与个S原子相连，晶体密度P＝g·cm－3（列出计算表达式）。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如上图中原子2和3的坐标分别为

，则原子1的坐标为。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

有机物M可由A（C2H4）按如下路线合成：

已知：

①RCHO＋CH3CHO

RCH＝CHCHO＋H2O；

②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。

③C、F均能发生银镜反应。

回答下列问题：

（1）A的名称是，B含有的官能团是

（2）①的反应类型是，③的反应类型是。

（3）G的结构简式是。

（4）反应②的化学方程式是。

（5）L是M的同分异构体，分子中除含有I个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1mol的L可与1mol的NaHCO3反应，L共有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3：

2：

2：

1：

1：

1的结构简式是（任写一种）。

（6）参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂

的合成路线（无机试剂任选）。

化学部分（100分）

A卷：

7．B　8．A　9．D　10．C　11．A　12．B　13．D

B卷：

7．B　8．A　9．D　10．B　11．A　12．C　13．D

26．

（1）增大接触面积，加快反应速率（2分，其他合理答案也可给分）

（2）FeTiO3＋4H＋＝TiO2＋＋Fe2＋＋2H2O（2分）

（3）将Fe3＋还原为Fe2＋（2分，其他合理答案也可给分）

（4）10－9~10－7m（1分，其他合理答案也可给分）

（5）用试管取少量最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若溶液未变为血红色，则说明Fe（OH）3杂质已除净（2分，其他合理答案也可给分）

（6）TiO2＋2C＋2Cl2高温TiCl4＋2CO（2分）

（7）过程③中产生的CO和残留的Cl2有毒，污染空气（2分，其他合理答案也可给分）

（8）蒸馏（1分，其他合理答案也可给分）

27．

（1）冷凝管　　冷凝回流（每空1分）

（2）防止暴沸　　（1分）

停止加热，待冷却后补加（2分）

（3）C（2分）

（4）趁热过滤（2分）

（5）所用70%乙醇溶液会挥发出乙醇蒸气，与空气混合遇明火爆炸（2分，其他合理答案也可给分）

（6）二苯基乙二酮粗产品为固体混合物，二苯基乙二酮与二苯基羟乙酮的沸点差别较小（2分，其他合理答案也可给分）

（7）85.7（2分）

28．

（1）－122.6（2分）

（2）AC（2分）

（3）＞20（每空2分）

（4）0.18mol·L−1·min−1KA＝KC＞KB（每空1分）

（5）

反应

的△H＜0温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降（2分，其他合理答案也可给分）

BD（2分）

35．

（1）[Ar]3d74s2（1分）

（2）碳（1分）

8NA（1分）

CN－或C22－（1分）

（3）正四面体（1分）

sp3（1分）

Zn（1分）

Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）

（4）4

　（

）　（每空2分）

36．

（1）乙烯　　羟基或－OH　　　（每空1分）

（2）加成反应　　取代反应　　　　（每空1分）

（3）

　　　　　　　　　（2分）

（4）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O　　（2分）

（5）8　　

、

或

（每空2分）

（6）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3分，其他合理答案也可得分）