恒心届广东省茂名市电白一中高考化学模拟试题份解析版.docx
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恒心届广东省茂名市电白一中高考化学模拟试题份解析版
广东省茂名市电白一中2015届高考化学模拟试卷（12月份）
一、单项选择题（本大题共6小题，每小题4分，满分24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．选对的得4分，选错或不答的得0分．）
1．（4分）（2015•电白县校级模拟）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．
油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B．
CO2和CH4都是造成温室效应的气体
C．
糖类化合物都具有完全相同的官能团
D．
磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2．（4分）（2015•电白县校级模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．
Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B．
Cu2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C．
NH4+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣
D．
H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
3．（4分）（2015•电白县校级模拟）下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氯化钠是电解质
电解氯化钠溶液可制备金属钠
B
CO2是酸性氧化物
CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀
C
常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化
可用铝罐槽车储运浓硫酸
D
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
4．（4分）（2015•电白县校级模拟）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．
1molFe与足量的稀硝酸反应，转移3nA个电子
B．
常温下，16gCH4含有8nA个电子（相对原子质量：
C﹣12，H﹣1）
C．
0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有nA个Na+
D．
标准状况下，22.4L氯水含有nA个Cl2分子
5．（4分）（2015•电白县校级模拟）某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．
若X和Y与电流表
连接，则电流方向：
锌电极→
→铜电极
B．
若X和Y与电流表
连接，盐桥中的K+向左边烧杯移动
C．
若X和Y分别与电源“﹣”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应
D．
若X和Y分别与电源“﹣”、“+”极相连，Zn极质量减轻
6．（4分）（2015•电白县校级模拟）室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
下列说法正确的是（ ）
实验编号
起始浓度c（HA）
起始浓度c（NaOH）
反应后溶液的pH
①
0.2mol•L﹣1
0.2mol•L﹣1
9
A．
HA是一元强酸
B．
反应后溶液中c（A﹣）＞c（Na+）
C．
若用如图来表示反应后各微粒的关系，则图中X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+
D．
该混合溶液中：
c（A﹣）+c（Y）＞c（Na+）
二、双项选择题：
本大题共9个小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分．
7．（6分）（2015•电白县校级模拟）下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
将Cu片小心放入浓H2SO4中，加热
生成刺激性气味气体
Cu与浓H2SO4反应生成SO2
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
向某溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
D
某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I﹣
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
8．（6分）（2015•电白县校级模拟）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的核外电子数之和为58．则下列判断不正确的是（ ）
R
T
X
Y
Z
A．
R的其中一种单质可用做电极材料
B．
五种元素中原子半径最大的是X
C．
气态氢化物稳定性：
Y＞T
D．
Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
三、非选择题：
本大题共4小题，共182分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．
9．（16分）（2015•电白县校级模拟）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯
，生产过程如下图：
（1）
的分子式为 ；1mol该物质完全燃烧消耗 molO2．
（2）化合物
中的含氧官能团名称是 ，1mol该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗 molNaOH．
（3）反应⑤的化学方程式 ；该反应的反应类型属 ．
（4）有机物C（分子构型为
，﹣X、﹣Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则﹣X的结构简式可能是 、 ．
10．（16分）（2015•电白县校级模拟）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．
已知：
I：
CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△△H1=﹣192.9kJ/mol
Ⅱ：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△△H2=﹣241.8kJ/mol
（1）甲醇蒸气与水蒸气反应生成CO2（g）与H2（g）的热化学方程式为 ．
（2）将1.0molCH3OH（g）和2.0molO2（g）通入容积为10L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH3OH（g）的平衡转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为v（H2）= ．该反应的平衡常数表达式为K= ．
（3）在某温度和压强下，将一定量H2与O2充入密闭容器发生反应Ⅱ，平衡后压缩容器体积至原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填序号）：
a．平衡常数K增大；b．正反应速率加快，逆反应速率减慢；c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：
通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：
Co2+在阳极的电极反应式为：
；除去甲醇的离子方程式为 ．
（5）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH） （填“＜”或“＞”或“=”）20.00mL．
11．（16分）（2011•东莞模拟）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示．
已知：
Fe（OH）2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
6.3
9.7
Fe3+
1.5
3.2
Zn2+
6.2
8.0
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：
Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为：
、 ．
（3）加入A物质的目的是 ，物质A可使用下列物质中的 ．（填字母，双选）
A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间．
（5）溶液B中主要溶质的化学式是 ．
12．（16分）（2015•电白县校级模拟）
（1）某兴趣小组在实验室用浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可快速制取少量氨气．
①发生反应前，浓氨水应该装在 中（填仪器名称）．
②现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
③试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：
（2）已知酸性KMnO4溶液可与草酸反应，某小组拟在其它条件相同的条件下，探究H2C2O4浓度对该反应速率的影响．限选试剂与仪器：
0.1mol∙L﹣1H2C2O4溶液、0.01mol∙L﹣1KMnO4溶液（已用H2SO4酸化）、蒸馏水、试管、胶头滴管、量筒、秒表
①补充完成下列反应方程式：
□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□
②设计实验方案：
在不同H2C2O4浓度下，测定 （要求所测得的数据能体现反应速率大小）．
③参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
物理量
实验序号
V[0.01mol•L﹣1KMnO4]/mL
…
1
a
…
2
a
…
广东省茂名市电白一中2015届高考化学模拟试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共6小题，每小题4分，满分24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．选对的得4分，选错或不答的得0分．）
1．（4分）（2015•电白县校级模拟）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．
油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B．
CO2和CH4都是造成温室效应的气体
C．
糖类化合物都具有完全相同的官能团
D．
磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
考点：
有机高分子化合物的结构和性质；有机化学反应的综合应用；生活中的有机化合物．
分析：
A．油脂的相对分子量没有达到10000以上，不属于高分子化合物；
B．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；
C．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物；
D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．
解答：
解：
A．蛋白质为天然高分子化合物，而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．造成温室效应的气体有甲烷、二氧化碳等气体，故B正确；
C．葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，故C错误；
D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误，故选B．
点评：
本题考查了有机高分子化合物的判断、有机物结构与性质等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
2．（4分）（2015•电白县校级模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．
Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B．
Cu2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C．
NH4+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣
D．
H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
考点：
离子共存问题．
专题：
离子反应专题．
分析：
A．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
B．Cu2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应；
C．铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；
D．硝酸根离子在氢离子存在条件下能够氧化亚铁离子．
解答：
解：
A．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．OH﹣与NH4+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：
能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
3．（4分）（2015•电白县校级模拟）下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氯化钠是电解质
电解氯化钠溶液可制备金属钠
B
CO2是酸性氧化物
CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀
C
常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化
可用铝罐槽车储运浓硫酸
D
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；溶解度、饱和溶液的概念；浓硫酸的性质．
分析：
A、氯化钠是电解质，可以利用电解熔融氯化钠制取钠；
B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与碱反应，与不如碳酸酸性强的弱酸盐反应；
C、浓硫酸常温下与铝发生钝化反应，可以利用此性质储运浓硫酸；
D、硝酸钾的溶解度随温度变化较大，利用降温结晶方法可以提纯氯化钠．
解答：
解：
A、氯化钠是电解质，可以利用电解熔融氯化钠制取钠，不是氯化钠溶液，故A错误；
B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与碱反应，与不如碳酸酸性强的弱酸盐反应，不能与氯化钙反应，故B错误；
C、浓硫酸常温下与铝发生钝化反应，可以利用此性质储运浓硫酸，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度变化较大，利用降温结晶方法可以提纯氯化钠，故D错误，故选C．
点评：
本题考查学生物质的性质以及应用方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
4．（4分）（2015•电白县校级模拟）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．
1molFe与足量的稀硝酸反应，转移3nA个电子
B．
常温下，16gCH4含有8nA个电子（相对原子质量：
C﹣12，H﹣1）
C．
0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有nA个Na+
D．
标准状况下，22.4L氯水含有nA个Cl2分子
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、铁与足量稀硝酸反应变为+3价；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷含10mol电子来分析；
C、溶液体积不明确；
D、氯水是氯气的水溶液．
解答：
解：
A、铁与足量稀硝酸反应变为+3价，故1mol铁转移3mol电子，故A正确；
B、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷含10mol电子，故B错误；
C、溶液体积不明确，故无法计算溶液中的钠离子的个数，故C错误；
D、氯水为氯气的水溶液，是混合物，其中的氯气分子的个数无法计算，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
5．（4分）（2015•电白县校级模拟）某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．
若X和Y与电流表
连接，则电流方向：
锌电极→
→铜电极
B．
若X和Y与电流表
连接，盐桥中的K+向左边烧杯移动
C．
若X和Y分别与电源“﹣”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应
D．
若X和Y分别与电源“﹣”、“+”极相连，Zn极质量减轻
考点：
原电池和电解池的工作原理．
专题：
电化学专题．
分析：
A、若X和Y与电流表
连接，Zn为负极，Cu为正极；
B、若X和Y与电流表
连接，盐桥中阳离子移向正极；
C、若X和Y分别与电源“﹣”、“+”极相连，Y解+，Cu为阳极，阳极发生氧化反应；
D、若X和Y分别与电源“﹣”、“+”极相连，X接﹣，Zn作阴极，阴极发生还原反应．
解答：
解：
A、Zn为负极，Cu为正极，电离从正极Cu流向负极Zn，故A错误；
B、盐桥中阳离子移向正极，右边的烧杯，故B错误；
C、Y解+，Cu为阳极，阳极发生氧化反应，故C正确；
D、X接﹣，Zn作阴极，阴极发生还原反应，Zn不反应，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了原电池和电解池的电极反应类型，题目难度不大．
6．（4分）（2015•电白县校级模拟）室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
下列说法正确的是（ ）
实验编号
起始浓度c（HA）
起始浓度c（NaOH）
反应后溶液的pH
①
0.2mol•L﹣1
0.2mol•L﹣1
9
A．
HA是一元强酸
B．
反应后溶液中c（A﹣）＞c（Na+）
C．
若用如图来表示反应后各微粒的关系，则图中X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+
D．
该混合溶液中：
c（A﹣）+c（Y）＞c（Na+）
考点：
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A、HA为一元酸，根据将HA和NaOH等浓度等体积混合后，两者恰好完全反应来分析；
B、根据混合后溶液显碱性来分析；
C、根据所得的溶液中的溶质为NaA，而其为强碱弱酸盐来分析；
D、根据物料守恒来分析．
解答：
解：
A、HA为一元酸，根据将HA和NaOH等浓度等体积混合后，两者恰好完全反应得NaA，由于混合溶液显碱性，故NaA为强碱弱酸盐，故HA为一元弱酸，故A错误；
B、混合后即得NaA溶液，根据电荷守恒可知：
c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），而混合后溶液显碱性，故有：
c（OH﹣）＞c（H+），则可得：
c（A﹣）＜c（Na+），故B错误；
C、所得的溶液中的溶质为NaA，而其为强碱弱酸盐，溶液中存在：
NaA=Na++A﹣、A﹣+H2O⇌HA+OH﹣、H2O⇌H++OH﹣，可知：
c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），故C正确；
D、由于所得溶液中溶质为NaA，而A﹣是弱酸根，会部分水解为HA分子，根据物料守恒可有：
c（A﹣）+c（HA）=c（Na+），故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了盐类的水解规律和离子浓度的大小比较，难度不大，应注意的是对于酸碱混合溶液，要想比较离子浓度大小，应首先判断出所得混合溶液中的溶质的成分．
二、双项选择题：
本大题共9个小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分．
7．（6分）（2015•电白县校级模拟）下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
将Cu片小心放入浓H2SO4中，加热
生成刺激性气味气体
Cu与浓H2SO4反应生成SO2
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
向某溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
D
某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I﹣
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
化学实验方案的评价．
专题：
实验评价题．
分析：
A．发生氧化还原反应，S元素的化合价降低；
B．AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液；
C．向某溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀为硫酸钡，但硝酸具有强氧化性；
D．某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，则氯气氧化碘离子生成碘单质．
解答：
解：
A．发生氧化还原反应，S元素的化合价降低，可知Cu与浓H2SO4反应生成SO2，故A正确；
B．AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，则Ag+与NH3∙H2O不能大量共存，可结合生成络离子，故B错误；
C．向某溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀为硫酸钡，但硝酸具有强氧化性，则该溶液中可能含有SO42﹣或SO32﹣或都有，故C错误；
D．某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，则氯气氧化碘离子生成碘单质，说明原溶液中有I﹣，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子检验、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．
8．（6分）（2015•电白县校级模拟）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的核外电子数之和为58．则下列判断不正确的是（ ）
R
T
X
Y
Z
A．
R的其中一种单质可用做电极材料
B．
五种元素中原子半径最大的是X
C．
气态氢化物稳定性：
Y＞T
D．
Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
根据短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置，可知R、T处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，令T、Y最外层电子数为a，则R、X最外层电子数为a﹣1，Z最外层电子数为a+1，它们的核外电子数之和为58，则a﹣1+a﹣1+a+a+a+1+2+2+10+10+10=58，解得a=5，故T为氮、Y为磷、R为碳、X为硅、Z为硫，据此解答．
解答：
解：
依据分析可知：
T为氮、Y为磷、R为碳、X为硅、Z为硫，
A．R为碳元素，其中一种单质为石墨．可以作电极材料，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故五种元素中原子半径最大的是X，故B正确；
C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故气态氢化物稳定性：
Y＜T，故C错误；
D．Z为S元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，故D错误，
故选CD．
点评：
本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
三、非选择题：
本大题共4小题，共182分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．
9．（16分）（2015•电白县校级模拟）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯
，生产过程如下图：
（1）
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