初三化学上册笔记知识点.docx
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初三化学上册笔记知识点
初三化学上册
第一章
1.导言：
介绍一下化学这门学科
2.变化：
①物理：
只是形状，状态的改变
②化学：
生成新物质的变化，会伴随发光发热（完成习题P11，P27习题1，7）
①②本质区别：
是否有新物质生成
①②联系：
化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化
3.性质：
①物理：
色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等
②化学：
发生化学变化时才变现出来的性质
4.实验操作，药剂和仪器使用注意点
（1）三不原则：
①不用嘴尝
②不用手拿
③不用鼻子闻（招手入鼻法）
节约原则：
未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL
（2）药品的取用
a.固体①粉末：
钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：
镊子一横二放三竖
b.液体①大量：
直接倾倒②用滴管吸取
c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落
（3）仪器使用
a.滴管：
吸取或转移少量液体
注意点：
①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放
b.量筒：
只能测量液体体积（唯一用途）无0刻度
读数：
①视线与凹液面最低处相平
②若仰视，则读数偏大，用时偏少
③若俯视，则读数偏小，用时偏多
c.酒精灯：
用来加热的仪器
三禁止：
①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭
②禁止过火
③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
火焰①外焰，温度最高②内焰③焰心
酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一
d.天平①精确到0.1g
②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量
③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量
e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂
②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜
d.试管破裂的原因：
①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上
e.试管洗干净的标准：
水既不聚成水滴也不成股留下
5.实验P3
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）：
白色固体
（2）碳酸氢铵
氨气+水+二氧化碳
（3）现象：
白色固体逐渐减少，有刺激性气味。
管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成
（4）保存：
低温密封
6.实验P5
现象：
铁丝表面出现红色物质，水倒吸
结论：
①铁生锈需要氧气和水（主）
②酸能除锈
③食盐能加快铁生锈
④压强减小的方法：
减少气体，降温
7.混合物与纯净物的定义
实验P13
（1）空气：
无色无味的气体，是混合物
（2）按体积分数：
①氧气：
21％
②氮气：
78％
③二氧化碳：
0.03％
④稀有气体：
0.94％
⑤杂质气体：
0.03％
（3）空气中O2体积分数的测定
原理：
P+O2
P2O5
现象：
产生大量白烟，放出大量的热
结论：
①O2约占空气的1／5（主）
②N2不可燃，不助燃，不溶于水
（4）误差分析：
①塞橡皮塞动作太慢V水＞1／5
②红磷燃烧时忘夹止水夹V水＞1／5
③未冷却至室温就打开止水夹V水＜1／5
④装置漏气V水＜1／5
⑤红磷量不足V水＜1／5
8.实验P20（完成P25，习题1）
（1）碱式碳酸铜：
绿色粉末状固体，受热分解
俗名：
铜绿
Cu2（OH）2CO3
CuO+H2O+CO2
现象：
绿色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠，同时生成使石灰水变浑浊的气体
（2）能与盐酸反应
Cu2（OH）2CO3+HCl
CuCl2+H2O+CO2
现象：
液体由无色变成蓝色，同时冒气泡
9.实验P23
镁（Mg）：
银白色固体
能燃烧，燃烧时发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
Mg+O2
MgO
第二章
一.氧气（O2）
1.氧气性质
1.1物理性质
（1）通常情况下，是无色无味的气体
（2）密度略大于空气
（3）不易溶于水
（4）气态氧
液态氧（淡蓝色）
固态氧（淡蓝，雪花状）
1.2化学性质
（1）来源：
植物的光合作用
CO2+H2O
O2+C6H12O6
（2）实验P31
a.木炭+氧气
二氧化碳
现象：
空气中保持红热状态；纯氧中发出耀眼的白光。
都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体
b.蜡烛+氧气
二氧化碳+水
现象：
空气中发出黄光，纯氧中发出白光
c.铁+氧气
四氧化三铁
现象：
空气中不燃烧；纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
注意：
①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积
②下端系火柴，为了引燃铁丝
③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底
d.硫+氧气
二氧化硫
现象：
空气中微弱的淡蓝色火焰；氧气中明亮的蓝紫色火焰。
两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。
2.氧化反应：
物质与氧气的反应
类型：
①剧烈氧化：
快，有明显的现象
②慢，无明显现象
3.氧气的制备
（1）工厂制氧：
分离液态空气
空气
液态空气
①N2（沸点低，先汽化）②O2
（2）实验室制氧高锰酸钾法实验P35
a.药品：
高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色
b.原理：
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
c.装置：
固固加热型
d.收集：
①排水法（不易溶于水）优点：
纯缺点：
不干燥
②瓶口向上排气法（密度大于空气）优点：
干燥缺点：
不纯
e.检验：
将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气
验满：
将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满
f.实验顺序：
连——查——装——定——点——收——移——熄
g.注意：
①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热
③铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）
④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管
⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满
⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
（3）实验室制氧双氧水法实验P36
a.原料：
双氧水和二氧化锰
b.原理：
过氧化氢
水+氧气
H2O2
H2O+O2
c.装置类型：
固液不加热型
d.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂]
催化作用：
催化剂在反应中所起的作用。
（4）实验室制氧氯酸钾法
a.原料：
氯酸钾二氧化锰
b.原理：
氯酸钾
氯化钾+氧气
KClO3
KCl+O2
c.装置：
固固加热型
4.氧气用途
供给呼吸，助燃
二.二氧化碳
1.二氧化碳性质
（1）通常情况下，无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水
（2）空气中二氧化碳的来源①呼吸②燃料③尸体腐烂
（3）二氧化碳的消耗：
植物的光合作用
（4）固态二氧化碳叫干冰
（5）CO2能与H2O反应
a.CO2+H2O
H2CO3
b.H2CO3:
①显酸性，能使紫色石蕊变红实验P42
②不稳定，易分解
（6）能与石灰水反应
a.CO2+Ca（OH）2
CaCO3+H2O
b.现象：
石灰水变浑浊
c.用途：
检验CO2或者检验石灰水
2.蜡烛熄灭实验P44
（1）现象：
蜡烛由下而上先后熄灭
（2）结论：
①CO2密度大于空气②CO2不可燃③CO2不助燃
（3）注意：
倾倒CO2时速度慢，且要用玻璃片挡住上层火焰
（4）运用：
进入久未开启的菜窖或深井要做灯火实验
3.CO2的制备
3.1工业制取煅烧石灰石
碳酸钙
氧化钙+二氧化碳
CaCO3
CaO+CO2
3.2实验室制取
a.原料：
石灰石或大理石，稀盐酸
b.原理：
碳酸钙+盐酸
氧化钙+水+二氧化碳
CaCO3+HCl
CaCl2+H2O+CO2
c.装置：
固液不加热型
d.收集：
瓶口向上排空法（密度大于空气，能溶于水）
e.验满：
将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则已满
f.将该气体通入石灰水，若变浑浊，则为二氧化碳
g.注意：
①不能用纯的碳酸钙，因为反应太快
②不用浓盐酸，因为有挥发性，会使收集的CO2不纯
③不用硫酸，因为CaSO4微溶，阻止反应进行
4.了解化合反应和分解反应的定义
5.CO2的运用
灭火，人工降雨，人身体健康影响
三.水
1.性质
水通常情况下，无色无味的液体，4℃时密度最大
2.水的电解实验实验P47
a.现象：
电极上冒气泡，但负极上速度较快
b.结论：
水电解生成了气体
c.原理：
水
氢气+氧气
H2O2
H2+O2
d.负极产生的气体能燃烧，发出蓝色的火焰，能使干燥的烧杯壁上出现小水珠，所以是氢气；正极产生的气体能使带火星的木条复燃，所以是氧气
氢气：
通常情况下，是无色无味的气体，密度最小，能燃烧发出蓝色火焰，能使烧杯壁上出现小水珠
V（H2）:
V（O2）=2:
1
e.结论：
水是由氢氧元素组成的
f.注意：
①用的是直流电
②水中加硫酸或氢氧化钠的目的是增加水的导电性
3.水的净化
（1）水分类
①硬水：
含较多钙镁物质的水
②软水：
含较少钙镁物质的水
区分：
加肥皂水①出现较多泡沫的是软水②出现较少泡沫的硬水
转化：
硬水
软水（化学变化）
（2）蒸发：
加热使水变水蒸气的操作（物理变化）
a.仪器：
蒸发皿玻璃棒铁架台酒精灯
b.玻璃棒：
搅拌散热
c.当出现大部分固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将水蒸干
d.实验结束时，用坩埚钳夹着放在石棉网上
（3）过滤：
除去液体中不溶性杂质的操作实验P50
a.仪器：
烧杯玻璃棒漏斗铁架台
b.一贴：
滤纸紧贴漏斗边缘，否则会减慢过滤速度
c.二低：
①滤纸低于漏斗边缘
②滤液低于滤纸边缘
防止滤液未经过滤，直接进入接收器中
d.三靠：
①烧杯嘴紧靠玻璃棒
②玻璃棒紧靠三层滤纸
①②防止滤液冲破滤纸
③漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁防止液滴飞溅
（4）水的净化过程
（1）取水——沉降——过滤——杀菌——配水
a.混凝剂（明矾）：
吸附水中悬浮性杂质二沉降
b.吸附剂（活性炭）：
吸附异味和色素
第三章
一.微粒：
①分子②原子③离子
宏观的物质是由微观的微粒构成的
微粒在不停地运动，且受温度的影响，温度越高，运动越快实验P63
微粒间有空隙，温度越高，空隙越大（解释热胀冷缩）实验P63
微粒很小
二.分子
1.分子由原子构成
2.分子不一定比原子大，但一定比构成它的原子大
3.由分子构成的物质
汽
水
有
点
酸
除稀有气体外所有气体
H2OH2O2
有机物
碘
所有酸
4.在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中最小的微粒
5.化学变化的本质：
分子分成原子，原子重新组合成新的分子
6.从分子角度定义为纯净物和混合物
①只有一种分子构成的物质叫纯净物
②由不同分子构成的物质叫混合物
三.原子
1.由原子直接构成的物质
①金属：
如钙，镁，铁
②固态非金属：
如硫，磷，硅
③稀有气体
2.原子能构成物质和分子
3.原子在化学变化中不可分，是化学变化中的最小微粒
4.原子的结构
在原子中质子数=核电荷数=核外电子数
5.原子的质量
相对原子质量
相对分子质量
四.离子
1.种类：
①阳离子（+）②阴离子（-）
2.来源：
3.在原子变成离子或离子变成原子的过程中，改变的是核外电子，而质子数或核电荷数不变，所以在离子中，原子数=核电荷数
核外电子数
4.微粒的最外层电子数决定了微粒的化学性质，若最外层的电子数相同，则化学性质相似。
5.稳定结构①8电子②2电子（当最外层只有一个电子层时）
当最外层为1——3个电子，易失去电子，变为阳离子；当最外层为5——7个电子时，易得电子，变为阴离子
五.元素
1.定义：
具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子（不能改成粒子）的总称
2.同种元素的原子可以：
①中子数不同
②相对原子质量不同
③电子数不同
3.元素属于宏观，只论种类，不论个数
种类：
①金属元素②非金属元素③稀有气体元素
4.元素符号：
①表示该种元素②表示该种元素的一个原子③表示该种物质（金属，固态非金属，稀有气体）
注意：
若符号前面有数字，则只具备微观含义
5.单质：
只有一种元素的纯净物
化合物：
有多种元素组成的纯净物
氧化物：
有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物
注意：
氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物
6.总结一下
物质：
①混合物
②纯净物：
①单质：
①金属②非金属
②化合物：
①不含氧
②含氧：
①氧化物：
①金属②非金属
②非氧化物
六.自然界元素的存在
1.含量（质量分数由高到低）
地壳：
O，Si，Al，Fe，Ca
空气：
N，O
海水：
O，H，Cl，Na
人体：
O，C
人体中最多金属元素：
Ca最多的物质：
H2O
太阳：
H，He
2.元素与健康
人体中微量元素：
Co，I，Se，Fe，Cu，Mn，Zn
缺钙
缺锌
缺碘
缺铁
缺硒
缺氟
多钙
多硒
骨质疏松，畸形，佝偻病
发育停滞，智力低下，侏儒症
甲状腺肿大（大脖子病）
贫血
致癌
蛀牙
白内障，动脉硬化
致癌
七.物质的组成
1.化合价
（1）元素在形成化合物时表现出来的性质
注意：
①化合价是元素的
②化合物中元素才有化合价
③单质中元素的化合价为0
（2）常见元素的化合价
1价钾钠氢氯银铜（亚铜）
2价氧钡镁钙锌铜铁（亚铁）
3价铝铁
4价硅碳
5价磷氮
（3）常见原子团的化合价
原子团：
一种或多种元素的原子组合在一起形成带电的离子，作为一个整体参加化学反应
化合物的中所有化合价代数和为0
原子团中所有化合价代数和不为0，为原子团的化合价
-1价氢氧根硝酸根高锰酸根碳酸氢根
+1价铵根
-2价碳酸根硫酸根
-3价磷酸根
（4）化合价和电荷的关系
x：
微粒个数
y：
一个分子中所含原子个数
a：
元素化合价
b：
一个离子所带的电荷
同：
正负，数字是一样的
异：
①化合价在头顶，电荷在右上角
②化合价符号在前，电荷数字在前
③化合价“1”不能省，电荷“1”省略
2.化学式
（1）定义：
元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子，称为物质的化学式
（2）书写：
①写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。
原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角
②在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，该非金属元素一般呈正价
③根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素的原子数目
3.简单化合物的命名
命名原则：
①两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氯化氢（HCl）；若为氧化物，右下角数字读出
②化学式中元素的名称从右向左读，与化学式写法刚好相反，如氯化钠（NaCl
）
③元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）
④含有原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH），碳酸钠（Na2CO3），碳酸钙（CaCO3）
⑤H+酸根：
称某酸，如碳酸（H2CO3）
4.纯净物中元素之间的质量关系
（1）质量分数
根据物质的化学式，可以确定组成物质的各种元素的质量在物质总质量中所占的质量分数，用百分数表示
第四章
一．燃烧
1.定义：
发光，发热的剧烈的化学变化
2.条件：
①物质具有可燃性
②与O2接触
③温度达到着火点——物质燃烧需要的最低温度
3.灭火的方法：
①隔离可燃物
②隔绝氧气
③降温至着火点一下
4.灭火器种类：
①液态CO2灭火器
②干粉灭火器
③泡沫灭火器
5.发生火灾时①火势小——自救
②找人帮忙，拨打119——用湿毛巾捂住口鼻，防止燃烧产生的固体颗粒堵塞呼吸道；蹲下身子沿墙匍匐前进
6.影响物质燃烧剧烈程度的因素：
①与氧气接触面积
②氧气的浓度
③物质本身性质
7.点火方法：
①明火——适合着火点较低的物质
②加热——适合着火点较高的物质
8.燃烧种类：
①完全燃烧：
O2充足，燃烧快，放热多，产物CO，H2O等等
②不完全燃烧：
O2不充足，燃烧慢，放热少，产物CO2，CO，C，CH化合物，H2O
ps——CO：
无色无味，难溶于水，密度小于空气（只能用排水法搜集：
CO有毒，会与血红蛋白结合，使之失去结合O2的能力）。
能燃烧（发出蓝色火焰）：
CO+O2
CO2
9.爆炸的条件：
①急速的燃烧发生在有限的空间内，短时间积聚大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会爆炸。
②氧气的浓度较高，或可燃物（气体，粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧面积很大，
燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会爆炸。
爆炸既包括物理变化又包括化学变化
爆炸实质就是燃烧，要求①空间小②反应快③放热多
二．质量守恒定律
1.定义：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
2.适用条件：
①只适合化学反应
②质量必须是参加化学反应的
③该定律只能保证质量守恒
④若想看到反应前后质量相等需将反应放在密闭容器中进行
3.成立的原因：
①原子的质量不变
②原子的种类不变
③原子的个数不变
4.化学反应后：
（1）物质：
①种类一定变②质量不变
（2）元素：
①种类一定不变②质量一定不变③化合价可能改变
（3）原子：
①个数一定不变②种类一定不变③质量一定不变
（4）分子：
①种类一定改变②个数可能改变
三．化学方程式
1.化学反应的表示方法
（1）书写化学方程式：
①要正确书写实际参加反应的物质与生成的物质的化学式，并注明反应需要的条件，反应中如有气体放出，沉淀生成，须用符号标明；
②要依据质量守恒定律，通过配平使化学方程式两边各种元素的原子数相等。
（2）书写化学方程式应遵循的原则：
①以客观事实为依据
②符合质量守恒定律
2.依据化学方程式的计算
（1）化学方程式不仅表明了化学变化中的反应物和生成物，还揭示了反应前后物质之间的质量关系。
依据化学方程式可以方便的计算该反应中反应物，生成物的质量。
例：
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
若需制备二氧化碳8.8克，至少需要碳酸钙多少克？
分析过程
（1）按题意设未知数
（2）写出题中反应的化学方程式
（3）找出反应物和生成物的质量关系
（4）建立已知量和未知量的比例关系
（5）计算x，并作答
解答格式
解：
设需碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x8.8g
100：
44=x:
8.8
x=20g
答：
至少需碳酸钙的质量为20g。
（2）依据化学式可以计算一定量的化合物中某种元素的含量。
在某些特定的情况下，可以依据化学式或者化学方程式确定反应中物质的质量关系，计算有关物质的质量。
例：
工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式：
2Al2O3
4Al+3O2↑
若最多10t氧化铝最多可生产多少吨铝？
（两种方法解答）
解一：
设铝的质量为x。
2Al2O3
4Al+3O2↑
204108
10tx
x=5.3
答：
最多可生产5.3t铝。
解二：
已知电解过程中，氧化铝中的铝元素全部转化为单质铝。
氧化铝中铝元素的质量分数为：
10t氧化铝中含铝的质量：
10×53.0％=5.3t
答：
最多可生产5.3t铝。
（3）当密闭容器中有C和O2时，先将C质量化为3，看O2的质量m
（1）若m＞8时，则有CO2和O2
（2）若m=8时，则有CO2
（3）若4﹤m﹤8时，则有CO2和CO
（4）若m=4时，则有CO
（5）若m﹤4时，则有CO和C
第五章金属的冶炼与利用
1.金属的物理性质
（1）都有金属光泽，大部分为银白色
Cu：
紫红色Au：
金黄色铁粉：
黑色铁丝，块，片：
银白色
（2）纯金属质地柔软
（3）有良好的导电性，导热性，其中导电性Au﹥Ag﹥Cu﹥Al
（4）有较高的熔点，沸点，熔点最低的是Hg
（5）有良好的延展性，延性最好的是Pt，展性最好的是Au
2.化学性质
（1）与氧气作用实验P115
实验内容
实验现象
化学方程式
镁条在空气中点燃
发白光，产热，生成白色固体
2Mg+O2
2MgO
铁片在氧气中点燃
火星四色，产热，生成黑色固体
3Fe+2O2
Fe3O4
铝片在空气中加热
铝片表面变灰色
4Al+3O2
2Al2O3
铜片在空气中加热
铜片表面变黑色
2Cu+O2
2CuO
（2）与酸作用实验P116
实验内容
实验现象
化学方程式
镁条与稀盐酸
产生气泡，放热
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
铁片与稀盐酸
产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，放热
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铜片与稀盐酸
无现象
无
新铁钉与硫酸铜溶液
铁钉变细，溶液由蓝色变为浅绿色，同时有红色物质析出
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Ps：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu此反应称为曾青得铁则为铜，或者现代湿法冶金的先驱。
（3）上述
（2）中反应统称为置换反应：
由一种单质跟一种化合物的作用生成另一种单质和化合物。
（4）金属活性顺序表
KCaNaMgAlZnFeSn（锡）Pb（铅）（H）CuHgAgPtAu
①（H）前面的金属能和酸反应生成氢气，后面的不能——酸特指盐酸，硫酸，但不指硝酸
②前后的金属笔后面的金属活泼
③前面的金属可以将后面的金属从它的溶液中置换出来
Ps:
①当金属与酸反应时，反应后溶液的质量一定增加
②当金属与另一种金属的溶液反应后，溶液质量可能增加可能减少
③同等质量的铁，镁，铝，锌与稀盐酸反应，产氢气的量由高到低是？
铝﹥镁﹥铁﹥锌（当化合价相同时，相对质量越小，得到的H2越多，反之也成立）
④足量的金属和等量的酸反应，生成的氢气的量由高到低是？
都相等
3.实验室制H2
（1）药品选择
Zn和H2SO4原因：
①不用Mg和Al，因为反应太快
②不用Fe，因为太慢
③不用HCl，因为有挥发性，会使H2不纯
（2）原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）装置：
固液不加热型——同双氧水制氧，实验室制二氧化碳装置一致
（4）收集：
①排水
②瓶口向下
（5）验纯：
用小试管收集，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开大拇指，尖锐的爆鸣声则不纯；噗一声则纯
4.合金
（1）定义：
由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质
（2）①合金形成是物理变化
②合金是混合物
③合金中至少一种金属
④合金的优点：
硬度大于任一成分，熔点低于任一成分
（3）常见的合金
①黄铜：
铜，
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