初中化学重要考点汇编.docx
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初中化学重要考点汇编
初中化学重要考点汇编
Ⅰ、化学用语
一、熟记下列元素名称、符号：
氧
氢
氮
氯
碳
磷
硫
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
铜
汞
银
锰
钡
O
H
N
Cl
C
P
S
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Cu
Hg
Ag
Mn
Ba
1、元素符号的含义
说明：
⑴只有金属元素、惰性气体、固体非金属单质元素符号才能表示物质。
⑵微观粒子如分子、原子、离子在描述时既分种类又讲个数；而宏观的元素在描述时只能分种类不能
讲个数。
2、地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。
最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
3、人体中的元素：
凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；凡是占人体总重量的0.01％以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。
二、熟记下列物质的化学式：
单质
氢气
氧气
氮气
碳
磷
硫
铁
铜
汞
H2
O2
N2
C
P
S
Fe
Cu
Hg
化合物
氧
化
物
水
二氧化碳
一氧化碳
二氧化硫
三氧化硫
五氧化二磷
氧化铁
四氧化三铁
氧化亚铁
H2O
CO2
CO
SO2
SO3
P2O5
Fe2O3
Fe3O4
FeO
氧化镁
氧化铜
氧化锌
二氧化锰
氧化钠
氧化钙
MgO
CuO
ZnO
MnO2
Na2O
CaO
酸
盐酸
硫酸
硝酸
磷酸
碳酸
亚硫酸
HCl
H2SO4
HNO3
H3PO4
H2CO3
H2SO3
碱
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化铜
氢氧化铁
氢氧化镁
氢氧化亚铁
氢氧化铝
NaOH
KOH
Ca（OH）2
Ba（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Fe（OH）2
Al（OH）3
盐
氯化钠
碳酸钠
氯化锌
氯化钙
氯化钾
硫酸钠
硫酸铜
氯化银
氯化铁
NaCl
Na2CO3
ZnCl2
CaCl2
KCl
Na2SO4
CuSO4
AgCl
FeCl3
氯化亚铁
氯化铝
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸锌
碳酸钙
氯化钡
硫酸钡
氯酸钾
FeCl2
AlCl3
FeSO4
Fe2（SO4）3
ZnSO4
CaCO3
BaCl2
BaSO4
KClO3
高锰酸钾
锰酸钾
硝酸铜
硝酸汞
氯化铵
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
碳酸氢钠
KMnO4
K2MnO4
Cu（NO3）2
Hg（NO3）2
NH4Cl
NH4NO3
（NH4）2SO4
NH4HCO3
NaHCO3
有机物
甲烷
乙醇
葡萄糖
CH4
C2H5OH
C6H12O6
1、化学式的含义：
2、化学符号的含义：
数字位置
含义
举例
元素符号前
表示原子个数
2H表示2个氢原子
化学式前
表示分子的个数
2CO表示2个一氧化碳分子
离子符号前
表示离子的个数
2Na+表示2个钠离子
元素符号左上方
表示原子的质量
2H表示这种氢原子的质量数是2
元素符号正上方
表示元素（或原子团）化合价的数目
表示硫酸锌元素为+2价，硫酸根为-2价。
元素符号右上角
表示离子所带正（或负）电荷数
Mg2+表示镁离子或1个镁离子。
数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷
元素符号右下角
表示构成1个分子的原子个数或化合物中离子个数
H2表示氢气或1个氢气分子等。
数字“2”表示构成1个氢分子的氢原子个数（或1个氢分子是由2个氢原子构成）
原子结构示意图
表示某电子层上的电子数
2、化学式书写：
按照金左氧右、正前负后顺序书写，然后把元素的化合价交叉写在元素的右下角，再进行约分。
3、常见物质的俗名、学名、化学式
俗名
水银
干冰
煤气
沼气天然气
生石灰
熟石灰消石灰石灰浆石灰水
石灰石大理石
学名
汞
二氧化碳
一氧化碳
甲烷
氧化钙
氢氧化钙
碳酸钙
化学式
Hg
CO2
CO
CH4
CaO
Ca（OH）2
CaCO3
俗名
食盐
酒精
铁锈赤铁矿
小苏打
纯碱、苏打
烧碱、苛性钠
盐酸
学名
氯化钠
乙醇
三氧化二铁
碳酸氢钠
碳酸钠
氢氧化钠
氢氯酸
化学式
NaCl
C2H5OH
Fe2O3
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
HCl
俗名
草木灰
学名
碳酸钾
化学式
K2CO3
三、熟记下列元素在化合物中的化合价：
H
K
Na
Ag
Ca
Mg
Zn
Ba
Cu
Al
Fe（FeO）
Fe（Fe2O3）
O
Cl
S
+1
+1
+1
+1
+2
+2
+2
+2
+2
+3
+2
+3
-2
-1
-2
NH4
OH
NO3
ClO3
CO3
SO4
SO3
PO4
HCO3
MnO4（KMnO4）
+1
-1
-1
-1
-2
-2
-2
-3
-1
-1
1、在计算物质化合价时，按照化合物中各元素化合价的代数和为零这一原则进行。
四、化学方程式
遵循原则
以客观事实为依据 遵守质量守恒定律
书写
a、配平b、条件c、箭号
含义：
2H2+O2
2H2O
宏观
表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
微观
表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
量
各物质间质量比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
提供的信息
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：
③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒
五、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
③非金属元素位于元素周期表的右上角，惰性气体位于元素周期表的最后一列。
六、原子结构知识中的八种决定关系
决定关系
原因
质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
原子中质子数＝核电荷数
质子数决定元素的种类
不同元素原子中质子数不同
质子数、中子数决定原子的相对原子质量
原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量
电子能量高低决定电子运动区域距离原子核的远近
离核越近的电子能量越低，越远的能量越高
原子最外层的电子数决定元素的类别
原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
原子最外层的电子数决定元素的化学性质
原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定
原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数
原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
六、常见化学用语区别
1、“溶化”与“熔化”：
“溶化”是指固体在液体中溶解。
如蔗糖在水中溶化了，碘在酒精中溶化了。
“熔化”是指固体加热到一定程度变成了液态。
如铁加热到1535℃时熔化成铁水，硫加热到112.8℃时即变成液态硫。
2．“蒸发”与“蒸馏”：
“蒸发”是在加热条件下溶液里溶剂气化的过程。
它能使溶液浓缩或溶质以晶体析出。
蒸发一般在蒸发皿中进行。
如氯化钠溶液经蒸发后可得NaCl晶体。
“蒸馏”是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化而进行的分离操作，它是分离或提纯液态混合物的常用方法。
蒸馏一般在蒸馏烧瓶中进行。
如蒸馏水就是用蒸馏方法制取的。
3．“通入”与“插入”：
“通入”一般指某气体通过导管进入某种溶液里。
例如把CO2气体通入到石灰水中。
“插入”一般指某种玻璃仪器放进另一种仪器中或某液体内。
如把玻璃管插入橡皮塞中，又如在制CO2实验中，为了防止气体从长颈漏斗逸出，需将漏斗下端插入液面以下。
4．“鉴别”与“鉴定”：
“鉴别”是根据物质的特征将几种物质区分、辨别出来。
如鉴别NaCl和Na2SO4溶液，可用滴入BaCl2溶液的方法，产生白色沉淀的原溶液为Na2SO4溶液，无变化的原溶液为NaCl溶液。
“鉴定”是要确定某物质的组成或是否存在。
例如，鉴定某白色晶体是否NH4Cl，就需证明该白色晶体中既含有NH4+，又含有Cl-。
5、点燃与燃烧：
点燃是条件，燃烧是现象
6、“烟”和“雾”：
“烟”一般指固体小颗粒，“雾”一般指液体小液滴。
7、“炭”和“碳”：
“碳”描述的是元素，“炭”描述的是具体的物质。
8、“吸水性”“吸附性”和“脱水性”：
“吸水性”“吸附性”指物质的物理性质，前者所吸的对象特指水，后者所吸的对象比较广泛。
“脱水性”指物质的化学性质。
9、“逸”和“溢”：
前者描述的对象是气体，后者描述的对象是液体。
Ⅱ、重要的物质
1、物质的分类：
1概念
定义
微观结构图
备注
混合物
由不同分子构成的物质
混合物和纯净物的主要区别在于物质是否是同一分子构成。
纯净物
由一种分子构成的物质
单质
由同种元素组成的纯净物
由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物
化合物
由不同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
氧化物
由两种元素组成的，其中一
种是氧元素的化合物
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑵物质分类易错点总结
水银不是银
水银Hg银Ag
铅芯不是铅
铅芯是石墨，铅Pt
干冰不是冰
干冰是固态二氧化碳，冰是固态水
纯碱不是碱
纯碱虽然显碱性，但是盐
冰水混合物不是混合物
冰水混合物是水的不同状态，是同种分子构成，属于纯净物
2、化学肥料：
种类
氮肥
磷肥
钾肥
对植物生长的作用
氮是构成植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的主要成分。
氮肥能促使茎、叶茂盛，叶色浓绿，产量高、品质好
磷能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，早熟，穗粒增多，籽粒饱满
钾能促使作物茎杆粗壮，增强抗病、抗倒伏、抗旱、抗寒能力，促进糖和淀粉的生成
常用化肥
碳铵NH4HCO3，尿素CO（NH2）2，硫铵（NH4）2SO4，硝铵NH4NO3，氨水NH3·H2O
磷矿粉〔磷酸钙Ca3（PO4）2〕
氯化钾KCl，硫酸钾K2SO4，草木灰（含K2CO3）
另外在有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，如磷酸二氢铵NH4H2PO4、硝酸钾（KNO3）等。
这样的化肥叫复合肥料。
这类肥料的特点是能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
3、人体所需的营养素
营养素
功能作用
来源
蛋白质
促进生长发育和新陈代谢
动物蛋白--肉类及禽蛋类；植物蛋白--豆类食物
油脂
是人体的重要组成部分，又是含热量最高的营养物质是贮备人体能量的形式
植物油、动物脂肪
糖类
肌肉组织的营养来源，供能物质
葡萄糖、蔗糖、乳糖、麦芽糖、淀粉、纤维素
维生素
参与体内的各种代谢过程和生化反应途径，参与和促进蛋白质、脂肪、糖的合成利用
瓜果蔬菜
无机盐
水
4、常见的物质
（1）概念
定义
举例
备注
物理性质
没有经过化学变化就表现出来的性质
状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性、吸水性
物理变化的实质：
没有新分子的生成，只是分子间的间隙发生变化。
化学变化的实质：
分子破裂为原子，原子的重新组合形成了新的分子。
化学性质
经过化学变化才表现出来的性质
氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、脱水性
物理变化
没有新物质生成的变化
物质的物态变化、乳化作用等
化学变化
有新物质生成的变化
燃烧、氧化、光合作用等
⑵常见物质的性质与用途
物质
性质
用途
备注
物理
化学
氧气
无色无味，密度比空气大，难溶于水
支持燃烧
炼钢、气焊
1、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；
2、铁、铝在空气中不可燃烧。
3、氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟，生成白色固体P2O5
制烟雾弹、除氧剂
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
制照明弹
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，在空气中缓慢氧化生成生锈Fe2O3
铝
在氧气中剧烈燃烧发出白光，在空气中氧化易生成致密的氧化膜
做门窗，防锈
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
供给呼吸
潜水、医疗急救
氮气
密度接近空气，难溶与水
化学性质不活泼
保护气（食物袋中的填充气体）
氦气
密度很小，通电显红色
化学性质不活泼
节日气球；保护气；测电笔中的氖管中的填充气。
氢气
密度最小的气体；难溶于水
可燃性：
H2+O2
2H2O
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属
1、点燃前，还原金属氧化物前都要验纯（CO也相同）；
2、做能源三大优点无污染、放热量高、来源广
还原性：
H2+CuO
Cu+H2O
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
冶炼金属
碳
金刚石（C）是自然界中最硬的物质；石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性；活性炭、木炭具有强烈的吸附性；炭黑减慢和氧气的反应速度
常温下的稳定性强
金刚石制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头；石墨制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块；活性炭作除臭剂，防毒面具，净化水；焦炭用于：
冶金工业；炭黑：
加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性和制碳素墨水
1、碳—元素炭—单质
2、有炭参加的还原反应条件都是高温。
3、既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO
4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列不同；CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同；有机物数目庞大的原因：
原子的排列方式不同。
可燃性：
完全燃烧（氧气充足） C+O2
CO2
不完全燃烧（氧气不充足）2C+O2
2CO
还原性：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊
二氧化碳
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体---干冰
可燃性：
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
作灭火器
1、灭火器原理：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、干冰用于人工降雨、制冷剂
3、灭火器、碳酸饮料既利用其物理性质，又利用其化学性质
稳定性：
与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
做碳酸饮料
使澄清石灰水浑浊CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
本反应用于检验二氧化碳
乙醇
密度接近水，易溶于水，有芳香气味
可燃性 C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
绿色燃料
乙醇汽油：
优点节约石油资源；减少汽车尾气；促进农业发展；乙醇可以再生
一氧化碳
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
有毒
1、H2和O2的燃烧火焰是：
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：
发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
2、注意尾气处理
可燃性：
2CO+O2
2CO2
还原性：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
现象：
红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
冶金工业
钛
熔点高、密度小 可塑性、械性能、腐蚀性能、相容性好
制造人造骨、用于航天航海
钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料
铁
常温下为固态有金属光泽。
呈银白色有良好的导热性、导电性、延展性
Fe+O2
Fe3O4Fe+O2+xH2O==Fe2O3·xH2O
（1）铁生锈的条件是：
铁与O2、水接触 （铜生铜绿的条件：
铜与O2、水、CO2接触。
（2）防止铁制品生锈的措施：
保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜：
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去，而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （“湿法炼铜”原理）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
盐酸
无色液体工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）有刺激性气味有酸味，特性浓盐酸：
挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾
共性
特性
人体中含有少量盐酸，助消化；除锈
下列在空气中一段时间后的变化情况对比
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
（3）金属氧化物+酸→盐+水
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
物质
质量
质量分数
HCl
小
小
H2SO4
大
小
NaOH
大
小
硫
酸
无色粘稠、油状液体；浓硫酸吸水性
脱水性氧性 腐蚀性
浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油
有铁参加的置换反应中铁都是+2价，有铁参加的复分解反应铁都是
+3价。
氢氧化钠
白色固体，极易溶于水（溶解放热），有潮解作用
（1）液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：
制肥皂、造纸
③去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
在空气中放置易变质，所以需要密封保存。
氢氧化钙
白色粉末，微溶于水
①工业：
制漂白粉
②农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
氯化钠
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
作调味品；作防腐剂；消除积雪（降低雪的熔点）；业上用NaCl溶液来选种；生理盐水
1、夏天晒盐，冬天捞碱
2、碳酸钠和碳酸氢钠用于制糕点所用的发酵粉原因如下：
①和酸能反应，能中和食物发酵产生的乳酸，使食物吃起来味美。
②反应生成二氧化碳，使食物有气泡产生而松软。
③钠离子和氯离子补充人体所需的无机盐。
3、碳酸钠和碳酸氢钠水溶液由于电离出OH-而显碱性，所以显碱性的不一定都是碱。
碳酸钠
白色粉末状固体，易溶于水，解度受温度升高而增大
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业
碳酸氢钠
白色晶体，易溶于水
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国；
Ⅲ、物质的相互作用原理
1、燃烧、爆炸
燃烧的条件
可燃物 氧气（或空气） 温度达到着火点（缺一不可）
灭火的原理
消除可燃物 隔绝氧气（或空气） 降温到着火点以下（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
影响燃烧现象因素
①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：
碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：
硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：
铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：
煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
爆炸条件
可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸
常见燃料
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：
“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：
SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：
“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
2、两种绿色能源：
沼气（CH4）、乙醇（C2H5OH）3、最理想的燃料：
H2
2、质量守恒定律：
内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③参加反应量等于反应前物质量和反应后物质量之差的大小
微观
解释
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）
化学反应前后
一定不变 宏观：
反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：
原子的种类、数目、质量不变
一定改变 宏观：
物质的种类一定变 微观：
分子种类一定变
可能改变：
分子总数可能变
3、化学反应类型
四种
基本
反应
化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
A+B→C
原子利用率最高的绿色反应
分解反应
由一种反应物生成两种
升级会员 