贵州省毕节市学年高一毕业学业达标模拟考试化学.docx

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贵州省毕节市学年高一毕业学业达标模拟考试化学

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贵州省毕节市2017-2018学年高一毕业学业达标模拟考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题1.5分,共45分）

1.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：

OH﹣+CO2===

B．氧化钠投入水中发生反应：

O2﹣+H2O===2OH﹣

C．硝酸银溶液中加入铜粉：

Ag++Cu===Cu2++Ag

D．金属铁溶于稀硫酸中：

2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

2.下列说法中正确的是（　　）

A．某无色溶液中可能含有下列离子：

H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO

C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO

D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

3.下列叙述不正确的是（　　）

A．氨易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸

C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气

4.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）

A．NaB．MgC．AlD．Zn

5.胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

6.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是（　　）

A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HClO3

7.下列关于硫的叙述中不正确的是（　　）

A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

D．硫是黑火药的主要成分之一

8.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是（　　）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤

9.下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．Na+、Mg2+、

、I﹣B．H+、

、Fe2+、Br﹣

C．

、K+、

、Cl﹣D．Na+、S2﹣、Cu2+、

10.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：

SO2+2Fe3++2H2O===

+4H++2Fe2+，

+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．

不能将SO2氧化B．还原性：

Cr3+＞Fe2+＞SO2

C．氧化性：

＞Fe3+＞SO2D．两个反应中Fe3+均表现还原性

11.NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为（单位为L）（　　）

A．

B．

C．

D．

12.关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是（　　）

A．金属接触水和空气锈蚀最快

B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀

C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀

D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀

13.以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是（　　）

A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C．实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气

D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应

14.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（　　）

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2

②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气

③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气

A．①③④B．①③C．①④D．①②③④

15.下列关于氧化还原反应说法正确的是（　　）

A．一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原

16.下列说法正确的是（　　）

A．只含有共价键的物质属于共价化合物

B．所有物质中都含有化学键

C．含有离子键的物质肯定含金属元素

D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物

17.下列关于有机化合物的叙述中正确的是（　　）

A．仅由碳、氢两种元素组成

B．仅由碳、氢、氧三种元素组成

C．分子中碳原子可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键

D．有机化合物分子中不存在非极性共价键

18.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是（　　）

A．甲形成＋1价阳离子B．丙一定与水反应

C．丙一定是MO型离子化合物D．丙中含有离子键

19.下列说法正确的是（　　）

A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1

B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36

C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18

D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同

20.科研人员最近发现放射性同位素钬

67Ho可有效地治疗肝癌。

下列关于

67Ho的叙述正确的是（　　）

A．原子序数是166B．质量数是67

C．中子数是99D．电子数是99

21.下列反应属于吸热反应的是（）

A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O2

6CO2＋6H2O

B．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

22.一定温度下，对可逆反应A（g）＋2B（g）

3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）

A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB．当3v正（B）＝2v逆（C）

C．容器内的压强不再变化D．混合气体物质的量不再变化

23.下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）

A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．B、C、N、O、F原子半径依次增大

D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

24.巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。

现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）

A．只有②④⑤B．只有①③④

C．只有①②③④D．①②③④⑤

25.下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（　　）

A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

B．同价态阳离子甲比乙氧化性强

C．甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气

D．甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡

26.对于可逆反应M＋N

Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应物和生成物的浓度都保持不变

D．正反应和逆反应不再进行

27.在原子中，下列关系一定正确的是（　　）

A．核内质子数＝核电荷数B．原子序数＝最外层电子数

C．质子数＞中子数D．原子序数＝中子数

28.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（　　）

A．KB．CaC．ID．Ne

29.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应是吸收能量的反应

B．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量

C．2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

30.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、0族元素除外）（　　）

A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14

分卷II

二、非选择题部分（共6小题,共55分）

31.根据1～20号元素原子的核外电子排布的特点，确定元素的种类。

（1）最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素是____________。

（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素是____________。

（3）最外层电子数等于次外层电子数的2倍的元素是____________。

（4）最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是____________。

（5）最外层电子数等于次外层电子数的4倍的元素是____________。

（6）最外层电子数等于电子层数的元素是__________。

（7）最外层有1个电子的元素是____________。

（8）最外层有2个电子的元素是____________。

（9）内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是____________。

（10）电子总数为最外层电子数2倍的元素是____________。

32.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是________（填代号）。

a．高空排放b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

根据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是_____________________________________________________。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：

稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所选试剂为________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为_____________________________

________________________________________________________________________________。

33.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥氯化氢气体反应制得三氯甲硅烷（SiHCl3）

Si（s）＋3HCl（g）

SiHCl3（g）＋H2（g）

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅：

SiHCl3（g）＋H2（g）

Si（s）＋3HCl（g）

已知三氯甲硅烷能与水剧烈反应，且在空气中易自燃。

用三氯甲硅烷与过量氢气反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）:

（1）装置B中的试剂是____________________。

（2）反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。

（3）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________。

（4）为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是__________（填写字母代号）。

a．碘水　　b．氯水　　c.氢氧化钠溶液　　d.硫氰化钾溶液　　e.亚硫酸钠溶液

34.亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。

已知：

①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：

（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________（填写操作名称）。

（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。

①硫酸浓度应选择（填字母序号）__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．浓硫酸B．10moL·L－1硫酸

C．3moL·L－1硫酸D．任意浓度硫酸

②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；

③反应中应保持

_________（填“＜”“＞”或“＝”）1。

（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O（硫酸亚铁铵），就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

35.下图所示为石蜡油分解的实验装置。

在试管①中加入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中；试管③中加入酸性高锰酸钾溶液；试管④中加入溴水。

分析实验完成下列各题：

分析实验回答下列问题：

（1）试管①中加入氧化铝的作用是____________________________________________。

（2）试管②内看到的实验现象是______________________________________________。

（3）试管③中看到的实验现象为_______________________________________________，

发生________反应（填反应类型）。

（4）试管④中看到的实验现象为_______________________________________________，

发生________反应（填反应类型）。

（5）通过本实验说明______________________________________________________。

36.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。

回答下列问题：

（1）A的电子式________，B的结构简式________。

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式____________________，

该反应的类型是________。

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_______________________________________。

（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式______________________。

（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量________（填“A>B”、“A

答案解析

1.【答案】A

【解析】向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，离子方程式：

OH﹣+CO2===

，故A正确；

氧化钠投入水中发生反应，离子方程式：

Na2O+H2O===2Na++2OH﹣，故B错误；

硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：

2Ag++Cu===Cu2++2Ag，故C错误；

金属铁溶于稀硫酸中，离子方程式：

Fe+2H+===Fe2++H2↑，故D错误。

2.【答案】B

【解析】　含亚铁离子的溶液是浅绿色，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，所给离子能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；H＋＋OH－===H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误。

3.【答案】B

【解析】判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少，即被还原的价态高低，而是根据得到电子的难易程度，越易得到电子，其氧化性越强。

4.【答案】D

【解析】1mol氢气如果由合金产生，消耗质量为48g；1mol氢气如果由单一金属产生时，消耗的钠、镁、铝、锌的质量分别为46g、24g、18g、65g。

前三者都小于48g，只有锌消耗质量大于48g，根据平均值原理，满足条件的可以是锌和其他一种、二种甚至三种金属组成的混合物，D正确。

5.【答案】C

【解析】　胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间，故选C。

6.【答案】D

【解析】电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。

氨气、甲烷都是非电解质，不是酸；碳酸氢钠属于酸式盐；氯酸能电离产生氢离子和氯酸根离子，属于酸。

7.【答案】C

【解析】硫在自然界中既能以化合态（主要为硫化物和硫酸盐）又能以游离态（火山喷口附近或地壳岩层）的形式存在。

硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。

8.【答案】A

【解析】　合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面优于各成分金属。

例如，合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，多数合金的熔点比其各成分金属的熔点低，但合金的导电性比纯金属弱。

9.【答案】C

【解析】Mg2+、

结合生成沉淀，不能共存，故A不选；

H+、

、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；

该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；

S2﹣、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、

相互促进水解生成沉淀，不能共存，故D不选；

故选C。

10.【答案】C

【解析】在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，分析两个反应可知：

氧化性：

＞Fe3+＞SO2，还原性：

Cr3+＜Fe2+＜SO2，则

能将SO2氧化，A、B错误，C正确；第一个反应中Fe3+得到电子被还原，第二个反应中Fe3+为氧化产物，D错误。

11.【答案】B

【解析】mg混合气体的物质的量为

mol，所以ng该混合气体的物质的量为

×

mol，标准状况下的该气体体积为

×

mol×22.4L·mol－1＝

L。

12.【答案】D

【解析】铝制品不容易被腐蚀的原因，是铝能与空气中的氧气生成一层致密的氧化物薄膜，对铝制品起到保护作用，如果不断擦去铝表面的锈，内部金属暴露出来，铝的腐蚀会更快。

13.【答案】B

【解析】铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应，放出氨气从而使肥效降低；氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质，不能体现其有氧化性；氨气具有还原性，在有催化剂的条件下加热，氨气能被氧气氧化为一氧化氮，常温下氨气还能被氯气氧化。

14.【答案】D

【解析】　①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；②NH4NO3加热分解发生氧化还原反应，不会生成氨气，错误；③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，在酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为黄色的Fe3＋，并有还原产物，NO气体产生，错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误。

15.【答案】C

【解析】氧化还原反应可能发生在同种元素之间，A项错误；元素从化合态变成游离态，化合价可能升高也可能降低，B项错误；只要有元素化合价发生变化，即发生了氧化还原反应，不一定所有元素的化合价都发生变化，C项正确；非金属元素既有正价又有负价，单质反应过程中化合价可能升高也可能降低，不能确定被氧化还是被还原。

16.【答案】D

【解析】只含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质如氢气等；稀有气体为单原子分子，不含有化学键；含有离子键的物质不一定含有金属元素，如氯化铵等铵盐中不含有金属元素。

17.【答案】C

【解析】有机化合物的组成元素有C、H、O、N、P、S、卤素等，其分子中碳原子既可形成碳碳单键，也可形成碳碳双键或碳碳叁键，它们都是非极性共价键。

18.【答案】C

【解析】甲是钠元素，乙是氧元素，它们可以形成Na2O（钠元素化合价为＋1，氧元素化合价为－2）和Na2O2（钠元素化合价为＋1，氧元素化合价为－1），二者均可以与水反应，且都含有离子键。

19.【答案】C

【解析】同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差可能是1、11、25；同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32，不相邻时其原子序数之差可能是36（如19号钾元素与55号铯元素）；同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18（如53号碘元素与35号溴元素）。

20.【答案】C

【解析】

67Ho中质子数＝核外电子数＝67，由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝166－67＝99。

21.【答案】D

【解析】葡萄糖的氧化反应、酸碱中和反应都是常见的放热反应。

在吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，破坏反应物全部化学键所需的能量大于破坏生成物全部化学键所需的能量。

22.【答案】B

【解析】①基本规律：

正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态（浓度不一定相等）。

②对于体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度等都不随时间变化而变化。

③消耗A和生成C同为正反应，无法判断正反应速率和逆反应速率相等；v正（B）与v逆（C）之比为2∶3，等于其方程式中化学计量数之比，反应达到平衡状态。

23.【答案】C

【解析】H、Be、B三种元素原子的最外层电子数分别为1、2、3（依次增多）；同一周期元素P、S、Cl，其最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7（依次升高）；同一周期元素B、C、N、O、F，原子序数依次增大，其原子半径依次减小；同一主族元素Li、Na、K、Rb，原子序数依次增大，电子层数依次增多，金属性依次增强。

24.【答案】D

【解析】分析解题的基点：

有机物分子中官能团的识别及性质推断。

巴豆酸分子中含有官能团碳碳双键，能与氯化氢、溴水等发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；巴豆酸分子中含有官能团羧基，能与乙醇发生酯化反应。

25.【答案】D

【解析】元素金属性的强弱取决于失电子的难易，与失电子的多少无关；阳离子氧化性越强，则其对应金属的还原性越弱；金属与酸或水反应越剧烈，金属的活动性越强；当两种金属为电极构成原电