人教版化学必修课后作业 乙醇.docx

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人教版化学必修课后作业乙醇

一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项）

1．下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是（　A　）

A．等物质的量的乙烯气体和乙醇蒸气完全燃烧消耗等量的氧气

B．两种物质的分子中所有的原子都处于同一个平面上

C．能相互转化且反应属于可逆反应

D．可用酸性KMnO4溶液鉴别

解析：

乙烯分子式为C2H4，乙醇分子式拆写成C2H4·H2O，二者等物质的量完全燃烧，消耗等量的氧气，A正确；乙醇含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能处于同一平面，B错误；二者相互转化，但反应条件不同，不是可逆反应，C错误；二者都可被酸性高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾鉴别，D错误。

2．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（　A　）

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法

解析：

由于乙醇易溶于水，A错误、C正确；D的说法也正确；乙醇是一种良好的溶剂，B正确。

3．下列说法正确的是（　C　）

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝说明乙醇中含水

②除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏

A．①③B．②④C．①④D．③④

解析：

无水CuSO4遇水变蓝，故可用无水CuSO4检验乙醇中是否有水存在，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，得到的酒精不纯，③错误；④正确。

4．下列说法正确的是（　B　）

A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式

B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物

C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2

D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③

5．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如图：

下列关于橙花醇的叙述，错误的是（　D　）

A．能发生取代反应

B．能发生加成反应

C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）

D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

解析：

因分子中含有—OH、碳碳双键，则既能发生取代反应，也能发生加成反应；分子式为C15H26O，则1mol该物质消耗氧气为（15＋

－

）mol×22.4L·mol－1＝470.4L；1mol该物质中含有3mol碳碳双键，则1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol×160g·mol－1＝480g溴。

6．如图是常见四种有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是（　B　）

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C．丙与溴水可以发生取代反应

D．丁不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

解析：

由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇。

甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，B正确；苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应，C错误；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，D错误。

解析：

要想能被氧化为相同碳原子数的醛，醇应具备的结构是，羟基所连的碳原子上至少有2个氢原子，因此只有②和③的结构符合，故应选C。

8．乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（　D　）

A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．任意比

解析：

将乙醇的分子式改写为C2H4·H2O。

显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。

且1体积气体都会消耗3体积氧气，故二者为任意比。

9．下列有关实验操作正确的是（　B　）

A．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、密度比水大的液体溴苯

B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯外焰上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，做乙醇被氧化为乙醛的实验

C．用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀

D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

解析：

在催化剂作用下苯与液溴反应生成溴苯，苯和溴水不反应，A错误；铜丝加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应，重复几次，完成乙醇被氧化为乙醛的实验，实验合理，B正确；三氯甲烷属于非电解质，不会电离出氯离子，C错误；硝基苯、四氯化碳不溶于水，且密度都比水大，不能鉴别，D错误。

10．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（　D　）

A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH（g）

解析：

a处有红色物质生成，说明X气体具有还原性，能还原CuO，b处变蓝，说明有水生成。

选项中的物质都具有还原性，且反应后都能生成水，在a、b处的现象都符合题意，所以只考虑c处即可。

X若为H2，c处没有液体，A错误；X若为CO和H2，c处没有液体，B错误；X若为NH3，c处没有液体，C错误；X若为CH3CH2OH（g），c处有液体，为乙醛，D正确。

11．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（　A　）

A．1.4gB．2.2g

C．4.4gD．在2.2g与4.4g之间

解析：

运用C2H5OH中C与H原子个数列方程组解答。

此题要利用元素的质量守恒。

先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量：

×

＝0.2mol。

再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素守恒，列式计算。

设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：

解得

则m（CO）＝0.05mol×28g·mol－1＝1.4g。

12．某饱和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（　B　）

A．0.05molB．0.25molC．0.5molD．0.75mol

解析：

1mol一元醇可生成0.5mol氢气，则14.8g醇的物质的量为0.2mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7g该醇可生成0.25mol水。

二、非选择题（共52分）

13．（12分）如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：

（1）A和B的关系是同系物。

（2）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式2CH3OH＋O2

2HCHO＋2H2O。

（3）写出B分子和金属钠反应的化学方程式2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

（4）B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是取代反应。

解析：

根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH和CH3CH2OH，它们结构相似，互称为同系物，它们都含—OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应。

根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。

14．（8分）为了测定乙醇的结构式是

还是

，利用乙醇和钠的反应，

设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。

（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽中，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好。

（2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为不正确（填“正确”或“不正确”）。

（3）如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将偏小（填“偏大”或“偏小”）。

（4）若测得有1.15gC2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断下面（Ⅰ）和（Ⅱ）两式中，正确的是（Ⅱ）。

解析：

该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。

根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。

（3）中如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。

（4）参加反应的乙醇的物质的量是0.025mol，生成氢气的物质的量是0.0125mol，即1mol乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为（Ⅱ）式。

15．（8分）在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170℃时制得乙烯。

在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。

回答下列问题：

（1）下列说法中不正确的是bd（填序号）。

a．一氯乙烯（CH2===CHCl）中六个原子在同一平面上

b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键

c．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜

d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液

（2）实验室制取乙烯的化学方程式为CH3CH2OH

CH2===CH2↑＋H2O。

（3）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质。

下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是c（填序号）。

a．溴水　　　b．酸性高锰酸钾溶液　　　c．品红溶液

解析：

（1）一氯乙烯（CH2===CHCl）可看作是乙烯分子中的一个H原子被Cl原子取代产生的物质，由于乙烯是平面形分子，所以一氯乙烯分子中六个原子在同一平面上，a正确；乙烯分子中的两个碳原子结合方式与单键不同，所以不是两条相同的碳碳单键，b错误；乙烯具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，所以长途运输水果时，可用高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜，c正确；除去乙烷中的乙烯，若选用酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化生成CO2，又引入新的杂质，应该用溴水，d错误。

（2）实验室用乙醇与浓硫酸混合加热到170℃制取乙烯，制取乙烯的化学方程式为CH3CH2OH

CH2===CH2↑＋H2O。

（3）乙烯与SO2都可以使溴水褪色，不能检验，a错误；乙烯与SO2都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，不能检验，b错误；SO2可以使品红溶液褪色；而乙烯不能使其褪色，故可以用品红溶液检验SO2的存在，c正确。

16．（16分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu＋O2

2CuO、CH3CH2OH＋CuO

CH3CHO＋Cu＋H2O。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应。

（2）甲和乙两个水浴的作用不相同。

甲的作用是加热；乙的作用是冷却。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。

要除去该物质，可先在混合液中加入c（填写字母）。

a．氯化钠溶液b．苯

c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳

然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去。

解析：

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu＋O2

2CuO；CH3CH2OH＋CuO

CH3CHO＋Cu＋H2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。

（2）甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。

（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。

集气瓶中收集到的气体主要为氮气。

（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。

17．（8分）分子式为C3H8O的液态有机物A1mol，与足量的金属钠作用，可以生成11.2LH2（标准状况），则A分子中必含有一个羟基（填官能团的名称）。

若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为CH3CH2CH2OH。

A与浓硫酸共热170℃以上，发生分子内脱水的反应，该反应方程式为CH3CH2CH2OH

CH3CH===CH2↑＋H2O。

A在铜作催化剂时，与氧气共热，可以生成C3H6O，写出该氧化反应的化学方程式2CH3CH2CH2OH＋O2

2CH3CH2CHO＋2H2O。

解析：

1molA与足量的金属钠反应得到0.5molH2，说明A分子中含有一个羟基。

由题意知A的结构简式为CH3CH2CH2OH。