高中化学选修3高考题型专练.docx
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高中化学选修3高考题型专练
1．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质焚烧时均放出大批热，
可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，
其原子的第一至第四电离能以下表所示：
3p
3s
电离能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
2p
2s
A
932
1821
15390
21771
1s
B
738
1451
7733
10540
（1）某同学依据上述信息，推测
B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违反了
。
（2）ACl2分子中A的杂化种类为
。
（3）氢气作为一种洁净能源，一定解决它的储藏问题，
C60可用作储氢资料。
已知金刚
石中的C－C的键长为
154.45pm，C60中C－C键长为
145~140pm，有同学据此以为C60
的熔点高于金刚石，你以为能否正确
，并论述原由
。
（4）科学家把C60和钾混杂在一同制造了一种富勒烯化合物，
C60
其晶胞以下图，该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾
K
原子的价电子排布式，该物质的K原子和C60分子
的个数比为。
（5）继
C60后，科学家又合成了
Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的次序
是
，NCl3分子空间构型为
。
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3
个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都知足
8电子稳固结构，则Si60分子中π键
的数目为
。
1．【化学——物质结构与性质】（15分）
（1）能量最低原理（1分）
（2）sp杂化（2分）
（3）否（1分）、C60为分子晶体，融化时损坏的是分子间作使劲，无需损坏共价键（
2
分）
（4）4s1（1分）、3︰1（2分）
（5）N>C>Si（2分）、三角锥形（2分）、30（2分）
2.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
下边是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
请回答以下问题：
甲
乙
丙
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：
_________________
（2）从晶体种类来看，C60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相像，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅
与硅的化学键之间插入一个O原子。
察看图乙中金刚石的结构，剖析二氧化硅的空间网
状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________;晶
体硅中硅原子与共价键的个数比为
（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。
实质上一个
二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为
。
（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类众多的原由之一。
丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是
_______，丙烯分子中最多有
个原子共平面。
2.（15分）[（5）小题每空1
分，其余每空2分]
（1）1s22s22p63s23p2
（2）分子
（3）6,1:
2
（4）4,1:
1
（5）sp3,sp2,
7
3.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中拥有很多用途，如
CuSO4溶液
常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反响制备，该反响的化学方程式为
___________；（2分）
（2）CuSO4粉末常用来查验一些有机物中的微量水分，其原由是
_______；（2分）
2-
的立体构型是
，此中S原子的杂化轨道种类是
_______；O原子
（3）SO
4
的价电子排布图为，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较
高的是（写化学式）________，原由为。
（每空1分）
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式
为；一种铜合金晶体拥有立方最密聚积的结构，在晶胞中Cu原子处于面
心，Au原子处于极点地点，
则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为_______；该晶体中，
原子之间的作使劲是
；（每空
2分）
3.
（1）Cu+2H2SO4（浓）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O；（2分）
（2）白色无水硫酸铜可与水联合生成蓝色的
CuSO·5HO，显示水合铜离子特色蓝色；（2分）
4
2
3
↑↓↑↑↑
（3）正四周体，sp；
2O,形成分子间氢键（每空1分）
2s
↓,H
2p
（4）6s1；3:
1；金属键；（每空2分）
3.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
2010年上海世博会场馆，大批的照明资料或屏幕都使用了
发光二极管（LED）。
当前市售LED晶片，材质基本以
GaAs（砷化镓）、
AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。
已知镓是铝同族
下一周期的元素。
砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答：
⑴镓的基态原子的电子排布式是
。
⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
，与同一个镓原子相连
的砷原子构成的空间构型为
。
⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的次序是
。
（用
氢化物分子式表示）
⑷砷化镓可由（
CH3）3Ga和AsH3
在
700℃时制得。
（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式
为
。
⑸比较二者的第一电离能：
As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
⑹以下说法正确的选项是
（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl同样
B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：
As>Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
4．（15分）⑴ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d
104s24p1）（2分）
3
3
3
2
⑸>（2
分）⑹
⑵4（2分）正四周体（2分）⑶NH>AsH>PH（2分）⑷sp（2分）
BCD（3分）
5.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不行燃的气体，
在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中获取宽泛应
用。
它可在铜的催化作用下由
F2和过度的NH3反响获取，该反响
另一种产物为盐。
（1）该反响的化学方程式为
，生成物NF中氮原子的
3
杂化方式为
，NF分子空间构型为
；
3
（2）N、F两种元素的氢化物稳固性比较，
NH3HF（选填“>”或“<”）；
-
-
；
；
（3）N被称为类卤离子，写出
2种与N互为等电子体的分子的化学式
3
3
（4）元素A基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，
其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为
。
3
2分）
5.（共15分）
（1）3F+4NH======NF+3NHF（3分）sp杂化（2分）三角锥形（
2
3
3
4
（2）＜（2分）（3）N2O（2分）CO2（2分）（4）[:
F:
]-Ca2+[:
F:
]-（2分）
6.[2012
江·苏化学，
21A]一项科学研究成就表示，铜锰氧化物
（CuMn2O4）能在常温下催化
氧化空气中的一氧化碳和甲醛
（HCHO）。
（1）向必定物质的量浓度的
Cu（NO3）2和
Mn（NO
3）2溶液中加入
Na2CO3溶液，所得积淀经高
温灼烧，可制得
CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。
②NO－3的空间构型是________（用文字描绘）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①依据等电子体原理，CO分子的结构式为________。
②H2O分子中O原子轨道的杂化种类为________。
③1molCO2中含有的σ键数目为________。
（3）向CuSO4溶液中加入过度
NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。
不考虑空间构型，
4
2－的结构可用表示图表示为________。
[Cu（OH）]
2262655
6．答案：
（1）①1s2s2p3s3p3d（或[Ar]3d）
（2）①C≡O
②sp3
③2×6.02×1023个（或2mol）
（3）
7．[2012·福建理综，30]
（1）元素的第一电离能：
Al________Si（填“>或”“<”）。
（2）基态Mn2＋的核外电子排布式为________。
（3）硅烷（SinH2n＋2）的沸点与其相对分子质量的变化关系以下图，体现这种变化关系的原由是
_____________________
___________
。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子
Xm－（含B、O、H三种元
素）的球棍模型以以下图所示：
①在Xm－中，硼原子轨道的杂化种类有
________；配位键存在于
________原子之间（填原子的数字标号
）；m＝________（填数字）。
②硼砂晶体由
Na＋、Xm－和H2
O构成，它们之间存在的作使劲有
________（填序号）。
A．离子键
B．共价键
C．金属键D．范德华力
E．氢键
7．答案：
（1）<
（2）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）
（3）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强（或其余合理答案）
（4）①sp2、sp3
4,5（或5,4）2
②ADE
8．[2012浙·江自选，15]
（1）可正确表示原子轨道的是A．2sB．2dC．3px
________。
D．3f
（2）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：
________。
（3）以下物质变化，只与范德华力有关的是________。
A．干冰融化
B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶
D．
溶于水
E．碘溶于四氯化碳
F．石英熔融
（4）以下物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是
________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。
A.N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl
（5）用“>、”“<或”“＝”填空：
第一电离能的大小：
Mg________Al；熔点的高低：
KCl________MgO。
8．答案：
（1）AC
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（3）AE
（4）BC
GCE
ABD
（5）>
<
9．[2012
课·标全国理综，
37]ⅥA
族的氧、硫、硒
（Se）、碲（Te）
等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合
物在研究和生产中有很多重要用途。
请回答以下问题：
（1）S
单质的常有形式为
S8，其环状结构以以下图所示，
S原子采纳的轨道杂化方式是
_____；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失掉一个电子转变为气态基态正离子所需
要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的次序为____________________；
（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为
________；
（4）H2Se的酸性比H2S________（填“强”或“弱”）。
气态SeO3分子的立体构型为
________，
2－
离子的立体构型为
________；
SO3
（5）H2SeO3的K1
和K2分别为2.7×10
－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完整电离，K2
为1.2×10
－2，请依据结构与性质的关系解说：
①H2
3
2
4
________；
SeO
和HSeO第一步电离程度大于第二步电离的原由：
②H24
2
3
_______________
SeO
比HSeO酸性强的原因：
_____
______________
_______；
（6）ZnS
在荧光体、光导体资料、涂料、颜料等行业中应用宽泛。
立方
ZnS晶体结构以下
图所示，其晶胞边长为
540.0pm，密度为
________g·cm－3（列式并计算
），a地点
S2－离子
与b地点Zn2＋离子之间的距离为________pm（列式表示）。
9．答案：
（1）sp3
（2）O>S>Se
（3）343s23p63d10
（4）强平面三角形三角锥形
（5）①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
②H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2。
H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4
中的Se为＋6价，正电性更高，致使Se－O－H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H
＋
4×65＋32g·mol－1
6.02×1023mol－1
（6）540×10－10cm3＝4.1
270
或
135
2
或1353
1－cos109°28′
109°28′
sin
2
10．[2012山·东理综，32]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用宽泛。
（1）以下对于金属及金属键的说法正确的选项是________。
a．金属键拥有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的互相作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属拥有光彩是因为金属阳离子汲取并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与
Ni同样且电负性
最小的元素是________________________________。
（3）过滤金属配合物
Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体供给电子总数之和为
18，则n＝
________。
CO与N2结构相像，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
（4）甲醛（H2C===O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇
（CH3OH）。
甲醇分子内
C原子的杂化方
式为________，甲醇分子内的
O－C－H键角________（填“大于”“等于”或“小于”）
甲醛分子内的O－C－H键角。
10．答案：
（1）b
（2）C（碳）
（3）41∶2
（4）sp3
小于
11．[2012大·纲全国理综，27]原子序数挨次增大的短周期元素
a、b、c、d和e中，a的
最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子
比e的－1价离子少8个电子。
回答以下问题：
（1）元素a为________；c为________；
（2）由这些元素形成的双原子分子为________；
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是
________，非直线
形的是
______________；（写
2种）
（4）这些元素的单质或由它们形成的
AB
型化合物中，其晶体种类属于原子晶体的是
______，离子晶体的是_____，金属晶体的是______，分子晶体的是______；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反响常用于防毒面具中，该反响的化学方程式为_______________________________________。
11．答案：
（1）碳钠
（2）COO2Cl2
（3）CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O等任写两种
（4）金刚石
NaCl
NaCO（O、Cl
）
2
2
（5）2CO
2
＋2NaO===2Na
2
CO
＋O
2
2
2
3
12．［化学—－选修物质结构与性质］
（15分）
过渡金属元素氧化物的应用研究是当前科学研究的前沿之一，试回答以下问题：
Ⅰ．二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛．苯等有害气体可转变为二氧化碳和水，
达到无害化。
有关甲醛．苯．二氧化碳及水说法正确的选项是
。
A．苯与BN
H
互为等电子体
3
3
6
B．甲醛．苯分子中碳原子均采纳sp2杂化
C．苯．二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝
·费尔和德国，科学
家彼得·格林贝格尔共同获取，以表彰他们在巨磁电阻效应（
CMR效
应）研究方面的成就。
某钙钛型复合氧化物（如右图）
，以A原子为
晶胞的极点，A位能够是Ca．Sr．Ba或Pb，当B位是V．Cr．Mn．Fe时，这种化合物
拥有CMR效应。
⑴用A．B．O表示这种特别晶体的化学式：
。
⑵已知La为+3
价，当被钙等二价元素
A代替时，可形成复合钙钛矿化合物
La1-xAxMnO3,
（x<0.1），此时一部分锰转变为+4价。
致使资料在某一温度周边有反铁磁
-铁磁．铁磁-顺
磁转变及金属
-半导体的转变，则
La1-xAxMnO3
中三价锰与四价锰的物质的量之比
为：
。
（用含x的代数式表示）
⑶Mn的核外电子排布式为：
。
⑷以下有关说法正确的选项是。
A．镧．锰．氧分别位于周期表f．d．p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
12．［化学—－选修物质结构与性质］（15分）
Ⅰ.A．B．C．D（4分）
Ⅱ.
（1）ABO3（3分）
（2）（1-x）∶x
13．［化学—－选修物质结构与性质］
（3分）
（15分）
（3）[Ar]3d
54s2
（3
分）
（4）A．C
（2
分）
铜合金是人类使用最早的金属资料。
铜在化合物中的常有化合价
有＋l、+2等，故能形成多种铜的化合物。
（1）基态Cu原子的电子排布式是；铜晶体
晶胞以下图，该晶胞实质拥有个铜原子；
（2）①某＋l价铜的配离子为[Cu（CN）4]3－，与配体互为等电子体的一种微粒是（写化学式）。
②很多＋l
价铜的配合物溶液能汲取
CO和烯烃（如
C2H4、CH3CH=
CH
2等）,
CH3CH=CH2分子中3个C原子采纳的杂化方式挨次为
。
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过度，先出现蓝色积淀，最后溶解形成深蓝色的溶
液。
写出此蓝色积淀溶解的离子方程式：
；
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