精品中考化学总复习题型复习四实验与探究题习题.docx
《精品中考化学总复习题型复习四实验与探究题习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品中考化学总复习题型复习四实验与探究题习题.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
精品中考化学总复习题型复习四实验与探究题习题
题型复习（四） 实验与探究题
题型之一 物质组成成分的探究
1．（2018·昆明）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。
某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一：
Na2CO3
猜想二：
NaCl
猜想三：
Na2CO3和NaCl
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想__二__不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的__硝酸银溶液__
③__产生白色沉淀__
猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。
（1）反应结束之后通入空气的目的是__将装置B中生成的二氧化碳全部赶入装置D中__。
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__（用方程式表示）。
（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为__10.6__%（结果精确到0.1%）。
2．（2018·大理祥城一中三模）某校化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶装有石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究。
【提出问题】白色粉末的成分猜想和成因分析。
【作出假设】
猜想一：
白色粉末可能是CaCO3，原因是石灰水与空气中的CO2反应。
猜想二：
白色粉末可能是
（1）__Ca（OH）2__，原因是溶剂蒸发，溶液中的溶质结晶析出。
猜想三：
白色粉末可能是
（2）__CaCO3、Ca（OH）2__，原因是溶液部分变质，以上两种成分都有。
【实验探究】同学们取白色粉末于试管中，加水振荡后发现试管底部有白色固体。
为了得出较严谨的结论，他们进行了以下实验。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试剂
溶液变红
白色粉末
中含有（3）
__Ca（OH）2__
实验二
取上述试管中残留的白色固体于试管中，滴加稀盐酸溶液
（4）__产生气泡__
白色粉末中含有CaCO3
由上述实验可知，猜想（5）__三__正确。
【扩展反思】通过上述实验探究，同学们提出了保存、使用易变质溶液的几点建议，其中不合理的是（6）__C__。
A．密封保存
B．使用前临时配制
C．禁止使用该试剂
3．（2015·云南）
有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几
种组成。
为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含有__CuSO4和Na2SO4__；可能含有__NaOH__。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为__Na2CO3__＋__BaCl2===__BaCO3__↓＋2NaCl__。
（3）为了最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】猜想I：
Na2CO3
猜想Ⅱ：
NaOH
猜想Ⅲ：
Na2CO3和NaOH
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅱ不成立
②在①反应后的试管中滴加__酚酞____
溶液变为红色
猜想Ⅲ成立
【得出结论】白色粉末的成分是__Na2CO3、BaCl2、NaOH__。
4．（2018·昆明一中二模）小军家的下水管道堵了，爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了。
小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分。
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下：
（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。
（3）铝粉为银灰色固体，铝粉与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
（1）猜想：
白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作
实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿
__表面潮湿并逐渐溶解__
②将适量白色固体颗粒放入盛有适量水的试管中，并用手触摸试管外壁
试管外壁发烫
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间
羊毛线逐渐消失
结论：
白色固体颗粒为氢氧化钠。
（2）猜想：
银灰色粉末为铝粉。
实验操作
实验现象
①按照下图安装两套仪器
②一套仪器中加入银灰色粉末和稀盐酸；另一套仪器中加入银灰色粉末和__氢氧化钠溶液__
都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高
③待导管口有气泡均匀持续冒出时，分别收集1试管气体，验纯
用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，__听到爆鸣声__
④在导管口点燃气体
火焰颜色为__蓝色__
【结论】银灰色粉末为铝粉。
【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。
要确认猜想
（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在；
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有__防止管道通和皮肤接触__（填一条即可）。
5．（2018·青岛）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：
氢氧化钠；猜想二：
碳酸钠；猜想三：
碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有__气泡__产生，得出结论：
该溶液的溶质是碳酸钠或者是__碳酸氢钠__。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有__白色沉淀__产生，进而得出结论：
该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是__露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠__。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是__氢氧化钠__。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意__应立即盖好瓶盖__。
题型之二 反应后物质成分的探究
1．（2018·曲靖）某探究小组的同学通过查阅资料得知：
在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应，小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。
为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：
【查阅资料】
（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么？
【做出猜想】猜想一：
H2和N2
猜想二：
N2和NH3
猜想三：
__H2和NH3__
【进行实验】
步骤一：
小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味，则猜想_
_一__不成立。
步骤二：
同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去__氨气（或NH3）__，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。
装置C的作用是__干燥气体__（合理即可），装置D中发生反应的化学方程式为__H2＋CuO
Cu＋H2O__。
【得出结论】猜想__三__成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。
你认为是否可行？
__可行__（填“可行”或“不可行”）。
2．（2016·云南）某同学在课外阅读中得知：
实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为
CaC2＋2H2O===Ca（OH）2＋C2H2↑。
在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：
NaOH
猜想二：
NaOH，Ca（OH）2
猜想三：
NaOH，Na2CO3
【设计并实验】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验
一
取少量滤液于试管中，向试管中滴入适量的碳酸钠溶液
__无明显
现象__
猜想二不成立
实验
二
另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸
产生气泡
猜想__三__
成立
写出实验二中产生气泡的化学方程式：
__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
【拓展延伸】
（1）若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是__有气泡产生，出现蓝色沉淀__。
（2）实验室保存电石应注意__密封保存__。
3．（2016·曲靖）某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。
查阅资料得知：
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是__除去氯化氢气体__。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含__过氧化钠（Na2O2）__。
该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：
Na2CO3
猜想二：
NaOH
猜想三：
Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想__二__不合理，理由是__CO2会与氢氧化钠反应，固体中一定含有碳酸钠，不一定含有氢氧化钠（答案合理即可）__。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的__氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸
钡）（答案合理即可）__溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液变红，则证明猜想三成立。
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点__正确__（填“正确”或“错误”），理由是__换成硝酸铜溶液后，有蓝色沉淀生成，也能证明溶液中含有NaOH__。
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是__氧气和氨气__。
4．（2014·云南）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：
NaOH
猜想二：
NaOH、Ca（OH）2
猜想三：
NaOH、Na2CO3
猜想四：
NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：
__Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH__。
【实验验证】
实验
现象
结论
实验一：
取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想__二__
不成立
实验二：
另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
__有气泡产
生__
猜想三
成立
【反思与拓展】
（1）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是__氢气、氨气__。
（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__氢化钙是固体，携带方便__。
5．（变式训练）（2018·云南民大附中期末）小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。
（1）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2。
反应的化学方程式为__CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑__。
（2）【猜想与假设】猜想一：
滤液中溶质为NaOH、Na2CO3
猜想二：
滤液中
溶质为NaOH、Ca（OH）2
猜想三：
滤液中溶质为__NaOH__。
（3）【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容。
实验方法
实验现象
实验结论
取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液
无明显现象
__猜想二不成立__
__取滤液少许，向其中加入足量的稀盐酸__
有气体放出
猜想一成立
（4）【反思与拓展】
①如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的__Ca（OH）2__溶液。
②小明同学认为CaH2与H2O的反应是复分解反应。
请谈谈你的看法并说明理由__CaH2与H2O的反应不是复分解反应，复分解反应是在溶液中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应__。
6．（2016·昆明）在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应规律时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。
为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
【查阅资料】
①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；②MgCl2溶液呈酸性。
【分析与思考】
小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；
（1）产生的气体是__②__（填序号）。
①CO2 ②H2 ③Cl2
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是__Mg（OH）2__。
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：
NaCl
猜想二：
NaCl、MgCl2
猜想三：
NaCl、NaOH
猜想四：
NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想__四__不成立，理由是__氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存__。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：
取少量滤液B
于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象
溶液__无明显现象__
猜想三不成立
步骤二：
取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象
产生白色沉淀
猜想
__二__成立
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是__2Na＋MgCl2
2NaCl＋Mg__。
7．（2015·昆明）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金。
小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验（主要反应：
C＋Cu2O
2Cu＋CO↑），她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：
【提出问题】该固体的成分是什么？
【查阅资料】①Cu是紫红色固体；
②Cu2O是红色固体；
③Cu2O＋H2SO4（稀）===CuSO4＋Cu＋H2O。
【猜想与假设】
猜想一：
Cu
猜想二：
Cu、Cu2O
猜想三：
Cu、C
猜想四：
Cu、Cu2O、C
小晨同学认为猜想__一__不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：
取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色
溶液呈
__蓝__色
猜想三
不正确
步骤二：
把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色
固体为紫红色、黑色
猜想__四__正确
【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法完全进行。
【拓展延伸】
（1）从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为1∶12，但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1∶10。
这样操作的理由是__一部分碳会与氧气反应生成二氧化碳__。
（2）下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是__BCD__（填字母）。
A．观察颜色 B．加热固体
C．滴加稀硫酸D．滴加硝酸银溶液
8．（2017·昆明）某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
（1）氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
（2）氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】
猜想一：
该气体为O2；
猜想二：
该气体为Cl2；
猜想三：
该气体为__O2、Cl2__。
【实验探究】
序号
实验操作
实现现象
实验结论
（1）
小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A中；将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中
A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色
猜想
__一__
成立
（2）
小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C
中；将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中
C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸__变蓝__
猜想三
成立
【反思与评价】
（1）小涛认为小丽的结论不正确，原因是__氯气能溶于水（合理答案即可）__。
（2）还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法是__闻气味，若有刺激性气味，则该气体中混有氯气（合理答案即可）__。
【拓展与应用】
（1）若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液呈紫红色，该现象说明反应还生成了__KMnO4__（填化学式）。
（2）MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物。
实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请完成该反应的化学方程式：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋__2H2O__＋Cl2↑。
9．（2017·云南）小明同学在课外阅读中得知：
钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水发生反应，其中钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
在实验室，该同学先取50mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】已知Na2SO4的水溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想一：
Na2SO4
猜想二：
__Na2SO4__、NaOH__
猜想三：
Na2SO4、CuSO4
猜想四：
Na2SO4、CuSO4、NaOH
其中猜想不合理的是__猜想四__。
【实验方案与验证】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，观察现象
溶液
为无色
猜想__三__不成立
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液
无明显
现象
猜想__二__不成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH＝7
猜想__一__成立
【拓展延伸】金属钠在运输、保存中应注意：
____密封保存（合理即可）__。
10
．（2018·昆明官渡区一模）某化学兴趣小组在学习金属的化学性质时得知铁与冷、热水均不反应，那么铁能否与水蒸气反应呢？
他们对此产生了疑问并进行了如下探究：
（1）兴趣小组按下图装好药品、连接好装置。
其中湿棉花的作用是__产生水蒸气__，加热一段时间后，观察到蒸发皿中的肥皂液周围有大量气泡，用燃着的火柴靠近气泡，产生爆鸣声，该气体是__氢气__。
（2）反应结束后，大家对试管内剩余的黑色固体成分进行探究。
【作出猜想】小组讨论后认为黑色固体的成分是铁的一种氧化物，可能还含有过量的铁粉。
【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3和Fe3O4），其中FeO接触到空气后立即由黑色变为红棕色：
铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
倒出试管中的黑色固体，平铺于白纸上，观察
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有__FeO__
另取适量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液
__有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色__
黑色固体中一定有Fe3O4和Fe。
【得出结论】铁与水蒸气高温下发生反应的化学方程式为__3Fe＋4H2O（水蒸气）
Fe3O4＋4H2__。
题型之三 物质变质的探究
1．（2013·红河）化学兴趣小组在进行探究酸、碱、盐的性质实验时，发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？
若变质，变质程度如何？
【查阅资料】
a．氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应。
b．氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生如下化学反应：
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。
【作出猜想】
猜想一：
该溶液没有变质，溶质是NaOH。
猜想二：
该溶液完全变质，溶质是Na2CO3。
猜想三：
该溶液部分变质，溶质是__NaOH和Na2CO3__。
【实验验证】
（1）为验证该溶液是否变质，小车和小华分别进行如下实验：
①小车取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是得出“该溶液没有变质”的结论。
②小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到__有气泡产生__，得出“该溶液已变质”的结论。
你认为__小华__的结论正确。
（2）为探究该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验：
取少许该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明猜想三__成立__（填“成立”或“不成立”）。
如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是__氢氧化钡显碱性，也能使酚酞试液变红，会对NaOH的检测造成干扰__。
【交流反思】氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，因此，氢氧化钠应__密封__保存。
2．（2018·巴中）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】：
①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是__
升级会员 