【答案】C
【解析】乙相当于在甲的基础上多加0.5molN2，所以乙放出的热量多于甲的。
甲、乙两容器中发生的反应为可逆反应，所以放出的热量始终少于92.4kJ。
5．【易】（2012·武汉高二测试）放热反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）达平衡后，若分别采取下列措施：
①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．①②③B．②③④
C．③④⑤D．①②⑤
【答案】A
【解析】①增大压强，平衡向减小体积的一方移动，即正向移动。
②减小NO2的浓度，平衡向生成NO2的方向移动，即正向移动。
③增大O2浓度，平衡向消耗O2的方向移动，即正向移动。
④升温，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。
⑤使用催化剂，平衡不移动。
6．【易】在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：
2SO2＋O2
2SO3当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（ ）
A．SO2、O2 B．SO2、SO3
C．SO2、O2、SO3D．O2、SO3
【答案】C
【解析】可逆反应的特点为不可能完全转化。
由于该反应为不可逆反应，加入18O2后，反应向正反应方向进行，这样在SO3中就含有了18O，而含18O的SO3也有一部分分解，会使18O进入SO2，故再次平衡时三者中都含有18O，C选项正确。
7．【易】下列各关系中能说明反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是（ ）
A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）
【答案】C
【解析】如果v（正）与v（逆）之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡状态；而v（正）∶v′（正）或v（逆）∶v′（逆）等于化学计量数之比，则不能判断该反应是否达到平衡状态。
8．【易】N2＋3H2
2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。
则下列说法中正确的是（ ）
A．N2、H2不再化合
B．N2、H2、NH3浓度不再变化
C．N2、H2、NH3的质量相等
D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化
【答案】B
【解析】化学平衡状态的特征有“逆、等、定、动、变”，其中“动”是说化学平衡是动态平衡，表面上看好像反应停止了，实际上正逆反应都在进行，只是正逆反应的速率相等，因此A选项不正确；“定”是说平衡时各组分的含量或浓度不再发生变化，而不是说它们的含量或质量都相等，故B选项正确、C选项错误；“变”是说条件改变时，原平衡将会被破坏，N2、H2、NH3的浓度在新条件下建立新的平衡，故D不正确。
9．【易】下列有关可逆反应的说法不正确的是（ ）
A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应
B．2HI
H2＋I2是可逆反应
C．CaCO3
CaO＋CO2↑是可逆反应
D．存在平衡的过程不一定是化学反应
【答案】C
【解析】根据可逆反应的定义及反应特点判断，A、B正确；CaCO3分解不是可逆反应，C错误；溶解平衡也是一种平衡，但不是化学反应，D正确。
10．【易】（2012·保定一中高二期中检测）在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（ ）
A．A（g）＋B（g）
C（g）
B．A（g）＋2B（g）
3C（g）
C．A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）
D．以上都达到平衡
【答案】A
【解析】恒温恒容条件下，体系的总压强不随时间变化而达到平衡状态的可逆反应，一定是反应前后总体积发生变化的反应。
11．【易】一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A（g）
B（g）＋3C（g）在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）
速率
A
B
C
D
v（正）/mol/（L·min）
v（A）＝2
v（A）＝1
v（A）＝1
v（A）＝2
v（逆）/mol/（L·min）
v（B）＝2
v（B）＝1.5
v（C）＝1.5
v（A）＝2
【答案】CD
【解析】对于C项：
v（A）正∶v（C）逆＝2∶3，与化学计量数之比相等，说明v（正）＝v（逆）；
对于D项：
v（A）正＝v（A）逆（用同一物质表示），说明v（正）＝v（逆）。
12．【易】（2011·海南高考）对于可逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
【答案】BD
【解析】由合成HI的反应可知，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比等于化学方程式中化学计量数之比（等于1∶2）；在反应过程中，正、逆反应速率是不断变化的，故正、逆反应速率的比值是不断变化的；由化学平衡的定义可知，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等；在未达到平衡时，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。
13．【易】密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）＋Y2（g）
2Z（g）。
已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（ ）
A．c（Z）＝0.3mol·L－1 B．c（Y2）＝0.35mol·L－1
C．c（X2）＝0.15mol·L－1D．c（Z）＝0.4mol·L－1
【答案】D
【解析】若反应向右进行，则X2、Y2、Z三种物质的物质的量浓度范围依次是：
0～0.1mol·L－1、0.2mol·L－1～0.3mol·L－1、0.2mol·L－1～0.4mol·L－1；若反应向左进行，则X2、Y2、Z三种物质浓度范围依次是：
0.1mol·L－1～0.2mol·L－1、0．3mol·L－1～0.4mol·L－1、0～0.2mol·L－1。
14．【易】已知反应A2（g）＋2B2（g）
2AB2（g） ΔH<0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【答案】B
【解析】A项，升温时，正、逆反应速率均增大；B项，升温时增大反应速率，能缩短达到平衡的时间；C项，该反应为放热反应，升温时平衡向逆反应方向移动；D项，降温或加压有利于平衡向正反应方向移动。
15．【易】对已达化学平衡的下列反应：
2X（g）＋Y（g）
2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】减小平衡体系的压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。
16．【易】反应2A（g）
2B（g）＋E（g） ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．加压B．减压
C．减少E的浓度D．降温
【答案】D
【解析】A项，加压能使正反应速率增大，A的浓度增大；B项，减压能使正反应速率减小，并使A的浓度减小；C项，减小E的浓度，平衡正向移动，正反应速率逐渐降低，A的浓度逐渐减小；D项，降温时正反应速率减小，平衡逆向移动，A的浓度增大。
17．【易】对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度D．使用催化剂
【答案】C
【解析】当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量（注意区别于增大固体的接触面积）不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动。
18．【易】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A．加热或光照时，浓HNO3更易发生分解
B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．500℃左右比室温更有利于反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g） ΔH>0正向进行
【答案】AB
【解析】A项，4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O，不属于可逆反应，不存在化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释；B项，加催化剂同等程度影响正、逆反应速率，化学平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释；C项，浓氨水中存在氨气的溶解平衡，加氢氧化钠固体使平衡向放出氨气的方向移动，可快速制取氨气，能用化学平衡移动原理解释；D项，H2（g）＋I2（g）
2HI（g）正反应吸热，升高温度平衡向右移动，利于反应进行，能用化学平衡移动原理解释。
19．【易】（2012·启东中学高二期中）在一定条件下，可逆反应：
mA＋nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n____p（填“>”“<”或“＝”）
（2）A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。
（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应（填放热或吸热）。
【答案】
（1）<
（2）逆向（或向左） （3）吸热
【解析】
（1）气相反应，减压，平衡向体积增大的方向移动，即正向移动，则说明m＋n（2）A、C为气体，m＋n＝p的情况下增压，平衡仍然移动，则说明B为非气态，即m（3）加热，平衡向生成C即正向移动，说明正反应是吸热的。
20．【中】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A．①② B．①④
C．②③D．③④
【答案】C
【解析】在一定条件下，可逆反应X（g）＋2Y（g）
2Z（g）达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，单位时间内X、Y、Z各自生成的物质的量等于其消耗的物质的量，X、Y、Z的浓度不再发生变化，容器中的压强不再发生变化。
但X、Y、Z的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。
21．【中】（2012·邵阳高二质检）有一化学平衡：
mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），如图是表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是（ ）
A．正反应是吸热反应，m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应，m＋nC．正反应是放热反应，m＋n>p＋q
D．正反应是放热反应，m＋n【答案】A
【解析】分析图像知：
A的转化率、压强、温度三个量发生变化，应用“定一议二”的方法处理：
在压强不变时，随温度升高，A的转化率增大，即平衡右移，则正反应为吸热反应。
在温度不变时（可垂直横坐标作一等温辅助线），增大压强，A的转化率增大，即平衡右移，则m＋n>p＋q。
22．【中】将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定容积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2＋O2
2SO3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液中，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________。
A．SO2和SO3的浓度相等
B．SO2的百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）________。
【答案】
（1）BC
（2）94.7%
【解析】
（1）平衡标志的判断：
一是正逆反应速率相等，二是各组分含量保持不变。
浓度相等不能作为平衡标志的判据，A不正确；由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡标志判据；D项中均表示正反应速率，不正确。
由于均为气体反应，气体的质量守恒，容器的容积不变，密度不变，不能作为平衡的标志。
（2）消耗O2的物质的量：
0.7mol－
＝0.45mol
生成SO3的物质的量：
0.45mol×2＝0.9mol
SO2和SO3的物质的量之和：
＝0.95mol
则反应前SO2的物质的量为0.95mol，
SO2的转化率：
×100%＝94.7%。
23．【中】反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡状态。
（1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为______热反应。
（2）若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。
【答案】
（1）吸
（2）逆反应 （3）气
【解析】升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；C为气体，m＋n＝p，若A、B都为气体，则增大压强，平衡不会移动，而加压平衡发生移动，则A、B中至少有一种为非气态，则平衡必定逆向移动；由题意知改变B的量，平衡不移动，则B应为固态或液态。
24．【中】对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为（ ）
A．断开一个
键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态
【答案】C
【解析】断开
键与生成N—H键是同一个反应方向，A不对；平均相对分子质量
r＝
，反应过程中m始终不变，若
r不变，则n不变，说明反应已达平衡。
密闭容器混合气体密度始终不变。
25．【中】在2NO＋O2
2NO2（正反应为吸热反应）的反应中，如图所示表明在30℃和100℃时的平衡体系中，NO的百分含量与压强（p）或压强一定时与时间的关系图像。
其中正确的是（ ）
【答案】D
【解析】当温度不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的百分含量应减小，故A错；当压强一定时，升高温度能够缩短到达平衡所需的时间，故B错；升高温度平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，NO的百分含量降低，故C错。
26．【中】右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2
2NO2（该反应放热）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>v（逆）的点是（ ）
A．a点 B．b点
C．c点D．d点
【答案】C
【解析】此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未达到平衡状态，即v（正）>v（逆）（反应向正反应方向进行）。
27．【中】在密闭容器中发生反应：
aA（g）
cC（g）＋dD（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a【答案】D
【解析】气体压缩为原来的一半（即增大压强），若平衡不移动，则D浓度应为原来的2倍。
再次平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡逆向移动，则a28．【中】一密封体系中发生下列反应：
N2＋3H2
2NH3 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是________、________、________。
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：
____________、____________、____________。
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是________（填序）。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4D．t5～t6
【答案】
（1）t0～t1 t2～t4 t5～t6
（2）升高温度 加催化剂 降低压强
（3）A
【解析】处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从图中可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反应处于平衡状态。
t1时刻，条件变化使v（正）、v（逆）都加快，且v（逆）>v（正），平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”。
t3时刻，v（正）、v（逆）都同幅度加快，应是“加催化剂”。
t4时刻，v（正）、v（逆）都减慢，且v（正）由于t1～t2时间段和t4～t5时间段中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨百分含量最高。
29．【中】如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A（g）＋B（g）
xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量w（C）和反应时间（t）的关系。
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则____________曲线表示无催化剂时的情况，原因是____________________________________________________________。
（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况，原因是_____________________________________。
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是________热反应，化学计量数x的值________。
（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是________，原因是__________________________
________________________________________________________________________。
【答案】
（1）b b达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a
（2）a a中充入氦气，w（C）不变，平衡不移动
（3）吸 大于2
（4）w（C）或C的浓度或反应物的转化率 温度升高，平衡向吸热即正反应方向移动
【解析】
（1）催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，所以a曲线表示有催化剂，b曲线表示无催化剂；
（2）恒温恒容条件下，向平衡体系中充入He气，平衡不移动。
恒温恒压下充入He气，相当于对原平衡减压，则平衡向体积增大的方向移动；（3）由丙可知，恒压下升温，平衡向正向移动，所以正反应为吸热反应。
恒温下加压，平衡逆向移动，所以正反应为体积增大的反应，x>2。
（4）升温，平衡向正反应方向移动，C的浓度增大，w（C）增大等。
30．【中】（2010·高考大纲全国卷Ⅱ）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）＋yB（g）
pC（g）＋qD（g）
已知：
平均反应速率vC＝
vA；反应2min时，A的浓度减少了
，B的物质的量减少了
mol，有amolD生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，vA＝________，vB＝________；
（2）化学方程式中，x＝__________，y＝______________，p＝__________，q＝__________；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为______；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH________0；（填“>”、“<”或“＝”）；
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______________________________
________________________________________________________________________；
②平衡时反应物的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是____
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