届山东省滕州市第三中学高三化学期末模拟试题二.docx

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届山东省滕州市第三中学高三化学期末模拟试题二

2016届山东省滕州市第三中学高三化学期末模拟试题

（二）

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共20道小题，）

1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A．

Cl2与

Cl2氧化能力相近，二者互为同位素

B．

Se与

Se所含质子数相同，中子数不同

C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

2.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

3.下列相关离子方程式书写正确的是

A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：

6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe（OH）3↓＋3Cl－＋4Fe3＋

B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：

2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：

2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

4.下列应用不涉及氧化还原反应的是（  ）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA

D．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键

6.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：

c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：

c＞b＞a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol﹣1

D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

7.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）

A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性

B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同

C．简单离子的半径：

Z＞R＞W＞Y

D．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

8.已知：

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1molHe，乙不变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

9.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（　　）

A．b点对应的溶液导电性最强

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O

D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1

10.如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（　　）

A．图1中Cr为正极，Cu为负极

B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：

Cu﹣2e﹣═Cu2+

C．金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2

D．金属铬易被稀硝酸钝化

11.下列说法正确的是（　　）

A．向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化

B．某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同

D．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化

12.以下说法在一定条件下均可以实现的是（）

①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥

13.下列物质分类正确的是

①混合物:

铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物:

氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物　

③酸性氧化物：

Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物:

Na2O2、CuO、Al2O3、MgO　

⑤同素异形体:

C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：

AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2

A．①②⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②④⑥

14.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

15.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）

A．1：

1B．2：

3C．3：

2D．2：

1

16.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

则x等于

A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g

17.在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（）。

A．5.0mol/LB．0.02mol/LC．2.0mol/LD．0.8mol/L

18..用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。

需NaOH溶液体积最大的是（　　）

A.盐酸       B.硫酸C.高氯酸    D.醋酸

19.已知①2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH＝－221.0kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH＝－483.6kJ·mol－1

则反应C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）的ΔH为

A．＋131.3kJ·mol－1　　　B．－131.3kJ·mol－1

C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－1

20.反应4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（   ）

A.NO：

0.001mol·L－1                B.H2O：

0.002mol·L－1

C.NH3：

0.002mol·L－1               D.O2：

0.00125mol·L－1

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题共3道小题）

21.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。

已知：

Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。

请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL。

步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是___________________________________；此锡粉样品中锡的质量分数：

_____________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：

________________________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：

________________________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是______________________________________________________________________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为____________________________________________________________。

实验室欲用下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是____________________________________________________________________。

利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_____________________________________。

22.钡盐行业生产中排出大量的钡泥，主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。

某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下（已知溶液中Fe3+沉淀完全的pH=3.7）：

（1）酸溶后溶液中

，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

23.立方烷（

）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为　　，E的结构简式为　　．

（2）③的反应类型为　　，⑤的反应类型为　　．

（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应I的试剂与条件为　　，反应2的化学方程式为　　，反应3可用的试剂为　　．

（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是　　．（填化合物代号）

（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有　　个峰．

（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有　　种．

三、计算题（本题共2道小题,）

24.（7分）向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.

请列式计算：

（1）Cu与Cu2O的物质的量之比

（2）HNO3的物质的量浓度

25.（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：

（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？

（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为

　　　　　　　　　A．0molB．0.1molC．大于0.1mol

（3）你认为最终固体产物为多少克？

产物颜色如何？

（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分。

四、实验题（本题共2道小题,）

26.（14分）实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性，生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验．某同学查阅相关资料后发现，可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸作为该实验的催化剂．为验证这一说法，该同学利用以下装置进行实验探究，观察并记录现象如下：

实验一

实验二

实验药品

4gP2O5、8mL无水乙醇

实验条件

酒精灯加热

水浴加热

实验现象

无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇，立即产生白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生

无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生

请回答下列问题：

（1）写出装置中仪器A的名称　　；

（2）装置中B、C之间长导管的作用是　　，浓硫酸的作用是　　；

（3）实验二中，完成水浴加热必需的玻璃仪器有　　、　　；

（4）实验一、二中当加入无水乙醇时，均有白雾产生，请简述产生白雾的原因：

　　；

（5）经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯，请在图中虚线框内画出实验装置（含试剂）用于验证生成的乙烯；

（6）根据实验现象判断以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是　　．

27.（15分）学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．

小组猜想：

ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种

ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种

查得相关资料：

a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．

b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

（2）进行实验

Ⅰ．检验上述装置气密性．

Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量

Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．

Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．

Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．

（3）回答问题

①小组预测一定有O2生成，理由是　　．

②N2的电子式是　　，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是　　．

③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是　　．

④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是　　．

⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是　　，用化学用语解释，产生上述现象的原因是　　．

⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是　　．

⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是　　．

⑧装置F中溶液质量增加的原因是　　．

试卷答案

1.B

考点：

原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素周期律的关系．

分析：

A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；

B．质量数=质子数+中子数；

C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；

D．电子层数越多，离子半径越大．

解答：

解：

A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，

Cl2与

Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；

B．

Se与

Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；

C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；

D．电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl﹣有三个电子层，则半径：

Cl﹣＞Na+，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查了同位素，原子结构、元素的性质的变化规律，题目难度不大，注意把握非金属性和半径的比较方法

2.D

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；

B．硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；

C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；

D．丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6．

解答：

解：

A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：

3NA，故A错误；

B．2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故B错误；

C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；

D．42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

3.A

A、符合氧化还原反应规律和守恒关系，故A正确；B、食醋中的醋酸是弱电解质，应该保留化学式，故B错误；C、配平错误，不满足电荷守恒，应该是4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，故C错误；D、生成物中Mg（OH）2是沉淀应该保留化学式，故D错误。

故答案选A

4.D

考点：

氧化还原反应

试题解析：

A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，主要因为与CO2反应生成O2，Na2O2做了反应的氧化剂和还原剂，属于氧化还原反应，故A不合题意；

B、电解熔融状态的Al2O3制备Al的过程中，铝元素和氧元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故B不合题意；

C、工业合成氨，是将游离态的氮气与氢气反应生成化合态的氨气，氮氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故C不合题意；

D、NH4Cl和Ca（OH）2反应发生复分解反应制备氨气，反应前后元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。

答案：

D

5.C

6.B

解：

A、体积为10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正确；

B、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：

c＞b＞a；故B错误；

C、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8kJ·mol﹣1，故C正确；

D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确．

故选B．

7.A

考点：

原子结构与元素周期律的关系．

分析：

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，据此解答．

解答：

解：

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，

A．Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，故A正确；

B．Z与Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有离子键、后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故B错误；

C．Y、Z、R、W的简单离子分别为O2﹣、Na+、S2﹣、Cl﹣、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：

S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Na+，故C错误；

D．X与Y组成化合物为H2O、H2O2，X与R组成的化合物H2S，前者分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误，

故选A．

点评：

本题考查位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口，注意氢键对物质性质的影响．

8.C

考点：

化学平衡的影响因素．

专题：

化学平衡专题．

分析：

同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答．

解答：

解：

相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，

A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；

B、甲中加人0.1mol