高一化学化学能与电能习题训练汇编.docx
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高一化学化学能与电能习题训练汇编
1．下列叙述不正确的是（）
A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．原电池中电子由正极流入负极
2．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）
A．阴极B．正极C．阳极 D．负极
3．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）
A．原电池能将化学能转变为电能
B．原电池负极发生的电极反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
4．在原电池中，电极被氧化的一极是（）
A．正极B．负极C．正极和负极D．不能确定
5．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）
A．在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去的多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极，组成原电池，甲是正极
6．下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做负极，铁片做正极，盐酸做电解质溶液，一段时间后，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
7．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
A．加入适量的6mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液
8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱
D．产生气泡的速度甲比乙慢
9．某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是（）
A．铝B．铜C．铁D．镁
10．下列各变化中属于原电池反应的是（）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
11．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。
a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；A、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．abcdB．acdbC．cabdD．bdca
12．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（）
A．铁棒附近产生OH－B．铁棒逐渐被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O2
13．埋在地下的自来水铁管，在下列情况下被腐蚀的速率最慢的是（）
A．在含有铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿、疏松的土壤中
C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌块后，再埋入不透气的土壤中
D．在自来水的铁管上用导线连接一块铜块后，再埋入潮湿、疏松的土壤中
14．下列事实不能用电化学理论解释的是（）
A．轮船水线以下船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保护
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率加快D．镀锌铁比镀锡铁耐用
15．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）
A．黄铜（Cu、Zn合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗
16．判断下列装置能否构成原电池，若能请标出电极名称，写出电极反应及总反应的离子方程式：
稀H2SO4CuSO4溶液AgNO3溶液FeCl3溶液NH4Cl溶液
（1）
（2）（3）（4）（5）
⑴（“能”或“不能”）
负极（材料）：
正极（材料）：
总反应离子方程式：
⑵（“能”或“不能”）
负极（材料）：
正极（材料）：
总反应离子方程式：
⑶（“能”或“不能”）
负极（材料）：
正极（材料）：
总反应离子方程式：
⑷（“能”或“不能”）
负极（材料）：
正极（材料）：
总反应离子方程式：
⑸（“能”或“不能”）
负极（材料）：
正极（材料）：
总反应离子方程式：
1．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极
2．下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是
①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部
3．为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数量的（）
A．铜块B．铅块C．锌块D．钠块
4．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：
Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2OAg2O+H2O+2e－＝2Ag+2OH－
据此判断氧化银是（）
A．负极、被氧化B．正极、被还原C．负极、被还原D．正极、被氧化
5．某电池总反应的离子方程式为：
2Fe3++Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）
A．正极为铜，负极为铁，电解液为氯化铁溶液
B．正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解液为硫酸铁溶液
D．正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铜溶液
6．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性如何变化（）
A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小
7．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池正极，
A、B、C三种金属的活动顺序是（）
A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．B＞C＞A
8．某原电池的总反应离子方程式为：
2Fe3++Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池为（）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
9．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积（V）与时间（t）的关系正确的是
10．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）
A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
B．普通干电池是使化学能主要转变为电能
C．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化
D．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能
11．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：
4Al＋3O2＋6H2O＝4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）
A．正极反应为：
Ｏ2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
12．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH）
13．处于下列各情况下的铁棒，腐蚀速度由快到慢的顺序是。
①铁棒插入海水中；
②铁棒与铜棒用导线连接后共同插入海水中；
③铁棒与银棒用导线连接后共同插入海水中；
④铁棒与银棒用导线连接后共同插入稀硫酸中
金属
电子流动方向
电压/V
Fe
Fe→Cu
+0.78
Zn
Zn→Cu
+1.10
A
Cu→A
+0.15
B
B→Cu
+0.3
14．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结
浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压指针的移动
方向和电压表的读数如右表所示：
根据以上实验记录，完成以下填空：
⑴构成两电极的金属活动性相差越大，
电压表的读数越（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是
⑵Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为
⑶A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。
15．用下列氧化还原反应设计对应的原电池装置，写出对应的电极材料、电极反应和总反应。
并在方框内画出装置图。
⑴铁和硝酸银溶液反应
负极（材料）：
（反应）
正极（材料）：
（反应）
总反应化学方程式：
⑵铜和氯化铁溶液反应
负极（材料）：
（反应）
正极（材料）：
（反应）
总反应化学方程式：
16．某研究小组对铁生锈进行研究。
⑴甲同学设计了A、B、C一组实验（如上图），探究铁生锈的条件。
经过较长时间后，甲
同学观察到的现象是：
A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是 ；
②铁钉发生电化腐蚀的负极电极反应式为 ；
③实验B所用的水要经过 处理；
植物油的作用是
④实验C中碱石灰的作用是
⑵乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如上图），发现一段时间后，试管中的液面
升高，其原因是，
该实验（填“能”或“不能”）说明水是铁钉生锈的外部条件之一。
1．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：
铜铸的牛首．猴首和虎首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是Cu2（OH）2CO3。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）
A．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
2．关于金属腐蚀的叙述正确的是（）
A．金属在潮湿的情况下被腐蚀的实质是发生了如下反应：
M+nH2O＝M（OH）n+n/2H2
B．金属化学腐蚀的实质是M－ne－＝Mn+。
电子直接转移到氧化剂
C．金属的电化腐蚀必须在酸性条件下发生
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀
3．钢铁表面吸附了中性水膜发生电化腐蚀，这时①铁作正极被氧化，②铁作负极被氧化，③水膜中有气体析出，④空气中某成分气体被还原，其中正确的是（）
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
4．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关电池的叙述不正确的是（）
A．正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：
2H2＋O2＝2H2O
D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
5．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅
C．氢氧燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．氢氧燃料电池工作时，是将氧气通向负极
6．下列关于原电池的叙述正确的是（）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D．原电池是化学能转变为电能的装置
7．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是（）
A．正极附近c（H+）逐渐增大 B．正极上产生气泡
C．正极、负极附近c（H+）基本不变 D．Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯
8．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）
①有5.6g金属被腐蚀 ②有6.5g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24L气体放出
④在标准状况下有1.12L气体放出
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
9．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）
A．碳棒上有气体放出，溶液碱性减弱
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电流从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应
10．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A．2H++2e―=H2B．Fe2++2e―=FeC．2H2O+O2+4e―=4OH－D．Fe3++e―=Fe2+
11．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应为（）
A．4Fe（OH）2＋2H2O＋O2 =4Fe（OH）3B．2Fe＋2H2O＋O2 =2Fe（OH）2↓
C．2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．Fe－3e－=Fe3+
12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：
4Al＋3O2＋6H2O＝4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）
A．正极反应为：
Ｏ2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
13．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：
4OH――4e―＝2H2O＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用
前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和
氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
14．如图：
电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种情况的是（ ）
A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液
B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液
C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液
D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液
15．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入
如图所示装置中，下列叙述正确的是（）
A．过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升
B．过一段时间，右端试管中，导管口有气泡产生
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
D．如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管口不会有任何现象产生
16．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）
溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：
8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。
下列有关叙述中，正确的是（）
A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4︰1
17．已知电极材料：
铁、铜、银、石墨、锌、铝。
电解质溶液：
CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。
按要求回答下列问题：
⑴电工操作上规定：
不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。
请说明原因
⑵若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选Fe2（SO4）3溶液，外加导线，能否构成原电池？
，若能，请写出电极反应式：
负极，
正极。
（若不能，后面两空不填）
⑶反应Cu+2H+=Cu2++H2↑，能否构成原电池？
18．我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，只要把该灯放入海水中几分钟，就会发生耀眼的闪光。
⑴此种电池的铝极为极。
⑵负极反应式为。
⑶正极反应式为。
19．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH－=ZnO+H2O+2e－Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－
电池的负极是，正极发生反应；
总反应式为
升级会员 