高考化学一轮44.docx
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高考化学一轮44
1．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（）
A．立即接收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D．立即用排水法收集
解析：
在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2气体。
直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A项
错误；NO中的NO2是由NO和装置内的空气发生反应得到的，由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到纯净的NO，B、C项错误，D项正确。
答案：
D
2．为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内盛放的气体可能是（）
A．O2B．H2
C．NH3D．SO2
解析：
锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入到烧杯中时气球浮起且悬于烧杯口，说明了气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，所以是O2。
答案：
A
3．下列工业生产中，各物质的物质的量间的关系式不正确的是（）
A．制漂白粉：
2Cl2～Ca（ClO）2
B．制H2SO4：
FeS2～2H2SO4
C．合成氨：
C～H2～2/3NH3
D．制HNO3：
NH3～HNO3
解析：
A中的化学反应方程式是2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O；B
催化剂
中的反应是4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2,2SO2＋O2
2SO3，SO3＋
△
H2O===H2SO4，根据S原子守恒可得B是正确的；C中的反应是C＋H2O===CO
高温、高压
＋H2，CO＋H2O===CO2＋H2，N2＋3H2
2NH3，可得C中的关系
催化剂
应为3C～6H2～4NH3；D中的反应是4NH3＋5O2===4NO＋6H2O,2NO＋
O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，其中后两个反应循环进行，所以可用一个总反应表示：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；由上述关系可得D选项是正确的。
答案：
C
4．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
（1）a和b混合
气体变红棕色
（2）c和d混合
产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
（4）b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
则a、b、c、d、e依次可能是（）
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
解析：
由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO和O2中的一种；
b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明
的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。
答案：
C
5．已知常温常压下在1L水中可溶解40LNO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：
2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是（）
解析：
由于常温常压下在1L水中NO2可溶解40L，即易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，只有B中不能防止倒吸。
答案：
B
6．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（）
A．①＞②B．①＜②
C．①＝②D．不能确定
解析：
解答本题时注意以下三点：
（1）假设两烧瓶的容积都为1L，且气体都处在标准状况下；
（2）两烧瓶中溶质的成分及物质的量；
（3）两烧瓶中进入溶液的体积。
答案：
C7．（2013·泉州模拟）如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混
合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但
不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来
试管中盛装的气体不正确的猜测是（）A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．可能是NO2一种气体
解析：
解答本题要注意以下两点：
（1）明确氮气不溶于水，且常温下不与其他物质发生化学反应；
（2）NO2可与水反应生成不溶于水的NO，NO2和NO与氧气按适当的比例被水完全吸收。
答案：
A
8．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（）
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
CO2
Al2（SO4）3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2
解析：
解答本题要注意以下两点：
（1）分析气体与气体，气体与水，气体与溶液间的反应。
（2）要考虑气体的相对用量不同而导致反应产物不同的情况。
答案：
D
9．把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol的BaCl2，则原
3
溶液中c（NO－）为（）
A．（b－2c）/amol·L－1B．（2b－4c）/amol·L－1
C．（2b－c）/amol·L－1D．（b－2c）/2amol·L－1
解析：
由与BaCl2溶液完全反应消耗cmol的BaCl2，得原混合液中（NH4）2SO4的物质的量为2cmol，由生成NH3消耗NaOH的量可得原混合液中NH4NO3的
3
物质的量为（2b－4c）mol，所以可得c（NO－）为（2b－4c）/amol/L。
答案：
B
10．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原
的硝酸可能为（）
①（a＋b）×63g②（a＋b）×189g
③（a＋b）mol④[Vc－（9a＋b）/3]mol
A．①④B．②③
C．①③D．②④
解析：
在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量＝被还原的硝酸的量＋未被还原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n（未被还原的硝酸）＝
3n[Fe（NO3）3]，m（未被还原的硝酸）＝（a＋b）×3×63＝（a＋b）×189g；由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：
a×（3－2）＋a×[6－（－2）]＋b×（3－2）＝n（被还原的硝酸）×（5－2），n（被还原的硝酸）＝（9a＋b）/3mol，n（未被还原的硝酸）＝n（总硝酸）－n（被还原的硝酸）＝[Vc－（9a＋b）/3]mol，因此D选项正确。
答案：
D
11．实验室里常见到如图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
该仪器可进行多项实验，当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单，操作方便，现象明
显，没有污染，可反复使用等优点。
（1）用此仪器不能反复进行的实验是。
A．NH4Cl固体受热分解B．KMnO4晶体受热分解C．白磷和红磷在一定温度下互相转变
（2）如果玻璃管内装有某种红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该
溶液可能是
；如果玻璃管内封有无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复原
颜色，此溶液可能是。
解析：
由题意知，仪器适用于受温度影响大且向两方向均可进行的反应（或过
程）。
（1）B中KMnO4受热分解，但产物不能再生成KMnO4，故B不可以。
（2）原来红色的溶液，加热颜色变浅说明有一种溶质易挥发，且该溶质能与溶液中
另一溶质结合成红色物质，可能为NH3·H2O与酚酞的混合溶液；同理可知原来无色，加热后变为红色的溶液，应为被SO2漂白后的品红溶液。
答案：
（1）B
（2）稀氨水和酚酞的混合溶液被SO2漂白后的品红溶液
12．（2013·开封模拟）某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行
“氨的催化氧化”实验。
（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
固定装置省略）。
（2）该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
①；
②。
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用是；
②写出C中发生反应的化学方程式：
；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有。
解析：
解答本题要注意以下两点：
（1）题目对制取氨气的药品有限制条件。
（2）根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。
答案：
（1）②或③e、f、g、h
（2）①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
②在D后增加一个尾气吸收装置
（3）①吸收CO2和水蒸气，并生成O2
催化剂
②4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
△
③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
13．将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反应后：
（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是，可能有的阳离子是。
（2）若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含有的阳离子是
。
（3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入的金属质量最大为
。
（4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属最小质量为
。
解析：
本题中要注意的是稀HNO3将铁和铜氧化时的反应顺序：
①与Fe反应生成
Fe3＋；②与Cu反应生成Cu2＋；③Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋。
（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是Fe2＋，可能有的阳离子是Cu2＋；
（2）若反应后有
Fe3＋，则此溶液中一定有的阳离子是Cu2＋，可能有的阳离子是Fe2＋或H＋，而这两者不能同时大量存在；（3）由上述的三个过程可知，只发生与铜的反应时所
需的金属质量是最大的，由3Cu～8HNO3可解得需Cu的质量最大为9.6g；
（4）因要求金属质量要最小，所以加入的铁要尽量多地耗酸，所以生成的是Fe3＋，加入的Fe与Cu的质量比为7∶8，得到两者的物质的量之比为1∶1，根据Fe～4HNO3,3Cu～8HNO3可解得需金属的物质的量各为0.06mol，从而可得金属的质量为7.2g。
答案：
（1）Fe2＋Cu2＋
（2）Cu2＋Fe2＋或H＋（3）9.6g（4）7.2g
14．硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）。
试写出上述反应的化学方程式：
。
（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）。
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U
形管的长管口注入稀硝酸至后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象
是
。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是。
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，
长玻璃管中并未充满液体。
设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含
NO。
解析：
解答本题要注意以下两点：
（1）根据实验目的和所放置的试剂确定各装置的作用。
（2）三个开关K1、K2、K3的开与关都对实验起着重要作用。
答案：
（1）4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3（或分成两个方程式写）
（2）①U形管右侧胶塞下沿U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝（至少答三点）
②MnO2
2H2O2=====2H2O＋O2↑
③吸收氮的氧化物防止污染环境
④再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO（其他合理答案也可）
沁园春·雪
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
出师表
两汉：
诸葛亮
先帝创业未半而中道崩殂，今天下三分，益州疲弊，此诚危急存亡之秋也。
然侍卫之臣
不懈于内，忠志之士忘身于外者，盖追先帝之殊遇，欲报之于陛下也。
诚宜开张圣听，以光
先帝遗德，恢弘志士之气，不宜妄自菲薄，引喻失义，以塞忠谏之路也。
宫中府中，俱为一体；陟罚臧否，不宜异同。
若有作奸犯科及为忠善者，宜付有司论其
刑赏，以昭陛下平明之理；不宜偏私，使内外异法也。
侍中、侍郎郭攸之、费祎、董允等，此皆良实，志虑忠纯，是以先帝简拔以遗陛下：
愚
以为宫中之事，事无大小，悉以咨之，然后施行，必能裨补阙漏，有所广益。
将军向宠，性行淑均，晓畅军事，试用于昔日，先帝称之曰“能”，是以众议举宠为督：
愚以为营中之事，悉以咨之，必能使行阵和睦，优劣得所。
亲贤臣，远小人，此先汉所以兴隆也；亲小人，远贤臣，此后汉所以倾颓也。
先帝在时，
每与臣论此事，未尝不叹息痛恨于桓、灵也。
侍中、尚书、长史、参军，此悉贞良死节之臣，
愿陛下亲之、信之，则汉室之隆，可计日而待也。
臣本布衣，躬耕于南阳，苟全性命于乱世，不求闻达于诸侯。
先帝不以臣卑鄙，猥自枉
屈，三顾臣于草庐之中，咨臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。
后值倾覆，受任于
败军之际，奉命于危难之间，尔来二十有一年矣。
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