化学实验知识检测.docx

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化学实验知识检测

《化学实验知识》测试题

（一）

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1.某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。

在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。

就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）

A.假设B.实验C.观察D.做出结论

2.下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有（）

①试管②集气瓶③瓷质蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙⑦石棉网

A.①③⑥⑦B.①②⑤⑦C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥

3.下列实验仪器不能用于药品加热的是（）

4.进行化学实验必须注意安全。

下列做法不正确的是（）

A.用一只酒精灯引燃另一只酒精灯

B.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹

C.如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠

D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖

5.下列情况中所采取的灭火方法，不恰当的是（）

A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭

C.电器因短路起火时，用水浇灭D.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案着火

6.下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）

7.下列关于实验室制取氢气的四种说法中，正确的是（）

A.必须选择含氢元素的物质作原料B.必须用排水法收集氢气

C.必须使用锌与稀硫酸反应D.必须使用酒精灯加热

8.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）

A.固体氢氧化钠要密闭保存

B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化

C.固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂

D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性

9.下列有关实验现象的描述不正确的是（）

A.棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味

B.纯净的氢气在空气中点燃产生淡蓝色火焰

C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体

D.在试管中加热铜绿有黑色固体生成，同时有气体和水珠生成

10.下列实验装置或实验操作中错误的是（）

11.只有一种试剂来鉴别稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液，应选用的试剂为

A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.无色酚酞试液D.紫色石蕊试液

12.河流的水质直接影响到城市居民的生活质量，某环保兴趣小组的学生对学校周围的河水进行了以下几方面的实验探究：

（1）首先对河水进行取样，取得的水样属于（）

A、单质B、纯净物C、混合物D、化合物

（2）然后对取回的水样进行过滤，过滤需要用到的仪器是（）

A、酒精灯B、托盘天平C、量筒D、漏斗

（3）对过滤后的溶液进行测定，发现该水样呈酸性，则该水样的pH（）

A、大于7B、小于7C、等于7D、无法确定

（4）在该水样中滴入紫色石蕊试液，指示剂呈（）

A、红色B、紫色C、蓝色D、黑色

（5）为了中和该水样的酸性，可以加入适量的（）

A、NaClB、H2SO4C、NaOHD、CO2

二、填空题

13.现有下列7种仪器，若要用NaCl固体配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液50g，应选择的仪器有（填写序号）。

①水槽②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤铁架台⑥量筒⑦药匙

14.

（1）酒精灯的灯焰由内到外分为三个部分，按照温度由高到低的顺序排列依次为

、、。

（2）过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，在过滤装置中，要用到的玻璃仪器主要有三种，它们分别是：

15.氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水、显碱性。

实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O。

氨在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气。

试回答下列问题：

（1）实验室制氨气的发生装置与相同（选择“A”或“B”填空）。

A.实验室用KMnO4制O2B.实验室用CaCO3与稀HCl制CO2

（2）收集氨气用排水法收集（填“能”或“不能”）。

（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，A是一种氮肥，其化学式为。

16.根据下列装置图回答问题（装置图用符号表示）

（1）写出编号①②的仪器名称：

①②

（2）双氧水（H2O2）是无色液体，可发生如下化学反应：

2H2O2MnO22H2O+O2↑，在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是：

。

　　（3）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中混有少量氯化氢和水蒸气。

C装置可用于除掉水蒸气，可选用作干燥剂（填名称）。

根据下列各备选试剂的性质，利用D装置除掉氯化氢时，应选择的最佳试剂是：

（填序号）①饱和石灰水②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液

　　备选试剂的相关性质补充如下：

　　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　　　　　　Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3

　　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

　（4）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，装置依次为

（填装置序号），生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是:

（填导管口序号）。

三、简答题

17.正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。

请回答下列问题：

（1）连接装置导管口的顺序：

混合气体→→尾气处理（填导管接口代号）。

（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是；证明CO存在的有关反应的化学方程式是，。

18.为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：

操作

现象

结论

实

验

①

水垢变白、变疏松

澄清石灰水变浑浊

水垢分解产物中有（写化学式）

实

验

②

固体部分溶解，测得PH约为12

该滤液呈性

根据上述探究，估计此水垢的成分中含有（写物质名称）。

写出实验①中发生反应的化学方程式：

；。

答案：

1.B2.A3.A4.A5.C6.D7.A8.B9.A10.A11.D

12.⑴C⑵D⑶B⑷A⑸C13.②③④⑥⑦

14.

（1）外焰内焰焰心

（2）烧杯漏斗玻璃棒

15.

（1）A

（2）不能（3）NH4Cl

16.

（1）①试管②酒精灯

（2）B（3）浓硫酸④（4）BDCEdcab

17.

（1）④③⑤⑥①②

（2）B装置中澄清石灰水变浑浊

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O

18.CO2；碱；碳酸钙；CaCO3高温CaO+CO2↑；CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O

化学实验知识检测题

（二）

一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）

1．下列仪器能加热的是（）

A．集气瓶B．坩埚C．表面皿D．容量瓶

2．下面保存药品的方法中，不正确的是（）

A．金属钠、钾应保存在洒精里

B．烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶内

C．少量白磷应保存在冷水里

D．溴水应保存在带玻璃塞的试剂瓶内

3．实验室制取下列气体时，为防止污染空气，尾气需用碱液吸收的是（）

A．Cl2B．CO2C．COD．SO2

4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）

　　A．高锰酸钾溶液　　B．饱和碳酸钠溶液

　　C．饱和小苏打溶液　D．石灰水

5．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO

及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序（）

　　A．①④②⑤③　B．④①②⑤③

　　C．②⑤④①③　D．⑤②④①③

6．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。

由此得出的以下结论中，错误的是

　　A．D溶液中可能存在Fe（SCN）2+

　　B．C溶液中有Fe3+

　　C．B为AgBr浅黄色沉淀

　　D．A一定为无氧酸盐FeBr3　

7．某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有（）

　　A．HCl、CO2、H2　　B．CO、H2、H2O

　　C．CO、H2、NH3　　D．HCl、CO、H2O

8．下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别开的是（）

A．NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3

B．BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2

C．淀粉、淀粉-KI、KI、溴水

D．Na2S、稀硫酸、Na2SiO3、Na2S2O3

9．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）

A．苯、己烷、己烯B．己烷、己烯、己炔

C．苯、四氯化碳、苯酚D．溴苯、四氯化碳、己烯

10．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）

C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）

二、填空题

11．如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。

请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配的组合：

A与__________；B与__________；C与_____________；D与______________。

12．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计

（1）其中标示出温度计使用温度的是__________

（2）能够用以精确量取液体体积的是__________

（3）下列由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是__________

（a）用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

（b）中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

（c）使用容量瓶配制溶液定容时，俯视凹液面最低处

13．用如图所示装置可以收集以下气体：

H2、Cl2、CH3、HCl、NH3、NO、SO3。

（1）若集气瓶是干燥的，气体从A进入，可收集的气体有________，气体从B进入，可收集气体________。

（2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有___________；此时气体应由__________管进入，由___________管通向量筒。

14．浓硝酸有时呈黄色，这是由于______________________，因此浓硝酸在贮存时应_______瓶中，并放置________处。

工业盐酸往往也呈黄色，这是由于___________________的缘故。

浓盐酸由于具有____________性，贮存时应__________，并放置在_________。

15．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和Na2CO3中一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

1混合物加水得无色透明溶液。

2向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份。

3上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。

4将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色。

5将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有____________；不能判断是否含有_________________。

16．一瓶溶液含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、Al3＋、Mg2＋七种离子中的某几种。

1加入适量NaOH溶液产生白色沉淀；

2再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解；

3将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

4原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀

则溶液中一定含有______________，一定不含_______________离子。

17.下图是课外活动小组同学设计的尾气吸收装置。

1从实验安全和保护环境的角度出发，若用于吸收HCl，气体（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是_______________。

2若用于吸收NH3，在上述已选用装置中，宜采用的是____________________，原因是_____________

________________________________________________________________________________。

3若用于吸收Cl2，（装置中液体为碱液）。

你认为上述已选用的装置中不宜采用的是__________，原因是

________________________________________________________________。

18．为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），某学生设计了实验装置如图

（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1）

（2）准确称取一定量纯碱样品（设为W0），并放入烧瓶中。

从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。

称干燥管的总质量（设为W2）。

设学生导出的计算公式为：

　　Na2CO3的质量分数＝

×100％

　　试回答：

　　①W2－W1表示什么？

　　②如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？

如有，是偏大还是偏小？

请简要说明根据并提出补救措施

19．实验室中用浓盐酸与MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，已知Cl2和Ca（OH）2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：

6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：

（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）

　　a．不易控制反应速率　b．容易控制反应速率

　　c．有副反应发生　　　d．可防止副反应发生

　　e．容易污染环境　　　f．可防止污染环境

１

优点

缺点

甲装置

１

１

乙装置

１

１

丙装置

１

１

（2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为_____________，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因_____________________。

　　分析：

这是一道评价实验方案的题。

该题从是否有副反应发生，是否易控制反应速率，是否防止污染，是否干扰反应产物等方面进行评价。

20.某工厂的废液经测定主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸乙酯。

根据各物质的性质，确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。

物质

丙酮

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸点/℃

56.2

77.06

78

117.9

a．向废液中加入烧碱溶液，调整pH=10；

b．将混合液放入蒸镏器中缓缓加热；

c．收集温度在70℃～85℃时的镏出物；

d．排出蒸馏器中的残液，冷却后，向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收镏出物。

据此回答下列问题：

①实验中b、c用蒸馏方法分离和提纯该混合物，除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外，尚缺少的实验仪器和用品是_____________________________________。

②加入烧碱溶液，调整pH=10的目的是______________________________________。

③在70℃～85℃时，馏出物的主要成分是___________________________________。

④在步聚d中，加过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）____________________________________，回收馏出物的温度控制在85℃～125℃，这时残馏液中的主要成分是_____________。

习题答案

1B2A3AD4AC5CD6D7A8B9C10A

11．A与③；B与②；C与①；D与④　

12．

（1）abc

（2）c（3）b

13．1）从A口进入：

Cl2、HCl、SO2，收集比空气重的气体，但不能用排空气法收集NO；

（2）从B口进入：

H2、CH4、NH3，收集比空气轻的气体。

（2）H2、CH4、NO，由B口进入，由A口通到量筒中

14．浓硝酸分解产生的NO2溶于其中；棕色；冷暗；溶有Fe3+；挥发；冷暗。

15．NaNO3；KNO3KClNaCl

16．Mg2＋、NH4＋、Cl－；CO32－、SO42－、Al3＋

17．①ahde②h；氨气是碱性气体，不能被碱石灰吸收。

③a；Cl2溶于碱液的速率较小，若通入Cl2过快，则Cl2容易逸出，污染空气。

18．①（W2－W1）g为表示CO2的质量

②产生误差的原因（即干扰因素）有烧瓶的CO2不能都被碱石灰吸收，实验值偏低。

CO2气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使实验值偏高，两个因素综合考虑，CO2的影响是主要的，所以实验值偏低。

补救的办法：

如图

①将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出CO2。

　　②向集气瓶中通入（已除去CO2）空气，用空气将烧瓶中Cl2尽量排出去。

　　③在干燥管前连接盛有浓H2SO4的试管，以除去水蒸气；

　　④在U型管中装有碱石灰，以吸收空气中的CO2气体，经过这些补救措施，实验误差可以降低。

19．　　

（1）优点　　　缺点

　　　甲装置d　　a、e

　　　乙装置f　　a、c

　　　丙装置b　　e、c

（2）F～B～E

　　在Cl2中混有HCl，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去HCl气体。

20．①温度计、牛角管、沸石、酒精灯、石棉网、火柴。

②中和乙酸，并使乙酸乙酯完全水解生成乙酸钠和乙醇。

③乙醇

④CH3COONa+H2SO4（浓）==NaHSO4+CH3COOH↑NaHSO4