06无机化学万题库选择题46.docx

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06无机化学万题库选择题46

（四）化学热力学初步

　1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10　kJ　的热给环境，则体系内能的变化为**　（）

　Ａ、+30kJ　　B、＋1０kJC、－10　ｋJ　Ｄ、-３0　kJ　　

2．在标准压力和３73Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***　　　　（）

Ａ、ΔH=0　　Ｂ、ΔＳ=0　　　C、ΔG＝０　　D、ΔU=0　　

３．某体系在失去15kJ热给环境后,体系的内能增加了5kJ，则体系对环境所作的功是***

　　　　　　　　　　　　　　　（　）

　A、２0kJ　Ｂ、10　kJ　　　C、－10kJ　D、－２０kＪ　　

　４．H2O（l，１00℃　，1０1.3kPａ）→H2O（ｇ，　１0０℃,1０１.3kＰa）设H２O（g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*　　　　　　　　（）

A、＞ΔH　　　B、<ΔＨ　　C、＝ΔH　D、＝ΔU　　　　

　５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊*　　　　　　　　　　　　　（）

Ａ、体系所作的功与反应途径无关　　　B、体系的内能变化与反应途径无关

　C、体系所吸收的热量与反应途径无关　　D、以上叙述均不正确

　６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**　　　　　　　（　）

　　　　A、零　　B、1J·mｏl－1·K-1　　C、大于零　Ｄ、小于零　　

7.恒温下，下列相变中，ΔｒSmΘ最大的是**　　　　　　（）

Ａ、Ｈ2O（l）→H２O（g）　　　B、H2O（ｓ）→Ｈ2O（g）

　C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ（l）　D、H2O（ｌ）→H2O（s）　　　

8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应*　　　　　　（）

A、能自发进行　B、是吸热反应C、是放热反应　　D、处于平衡状态　

9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（）

A、ΔrＨmΘ>0ΔrSmΘ>0　　　B、ΔrHmΘ<0　　ΔｒSmΘ＜0

　C、ΔrＨmΘ>0　　ΔrSmΘ<0　　Ｄ、ΔrHmΘ＜0　ΔｒSｍΘ　>0　　　

１０.液态水在10０℃　，1０１.3kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊　　　　　（　）

　　Ａ、ΔU=0　　　B、ΔＨ＝0　　Ｃ、ΔＧ＝0　　　　D、ΔS＝0　　　　

11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃　的冰，在此过程中,∆G和∆H的变化正确的是***　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

　A、ΔG<0　,ΔH>　0　　　B、ΔG>　0，ΔH　>0

　Ｃ、ΔＧ　=0　，ΔH　=0　　　　　D、ΔG＜0，ΔH　<０　　　

１２．2５℃　时ＮaCl在水中的溶解度约为6mol·L－1　，若在1L水中加入1mｏl的ＮaCl,则

NaCｌ（s）+H2O（ｌ）→NａCl（aｑ）的**　　　　　　　　　（　）

　　A、ΔS＞０，ΔG　＞０　　B、ΔS　>　0,ΔG　<0

Ｃ、ΔG　>０,ΔＳ<0　　　　　D、ΔＧ＜　０,ΔS<0　　　　

13．298K,往　1L水中加入　1mol固体　ＮａCl,则溶解过程的**　　（）

　　Ａ、ΔG　　>0,ΔS　>　0　　　　B、ΔＧ＜０，ΔS　　>0

　　C、ΔG　>０　，ΔS<0　　D、ΔG　　<　０，ΔS　<　0　　　　　

１4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**　　　　　　　　（　）

　Ａ、蒸气压　　B、熔化热Ｃ、熵　　D、吉布斯自由能　　

1５．水的气化热为4４.０　kＪ·mol－1，则1.00ｍｏｌ水蒸气在１0０　℃时凝聚为液态水的熵变

为***　　　　　　　　　　　　　　　　（）

Ａ、１18Ｊ·mol－１·K-1　　　　　　　B、0.1１8kJ·moｌ－１

　　C、０　　　　　　　D、-118　J·mol－１·K-1　　　　　　　

16．已知反应ＣO（ｇ）=C（s）＋

Ｏ2（g）的ΔrHmΘ>０、ΔｒＳmΘ<0　则此反应**（）　　　　　　　　　　　

　　A、低温下是自发变化　　　　　　　　Ｂ、高温下是自发变化

　C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化　D、任何温度下都是非自发的

１7.如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态，则体系的**＊　　　　（）

　　Ａ、Q=0　　W＝0　　ΔU=0　ΔＨ=0

　B、Q≠0　Ｗ≠0　　ΔＵ=０　　ΔH＝Ｑ

　C、Q＝WΔU＝Ｑ－W　　ΔH＝0

D、Q≠WΔＵ=Ｑ-Ｗ　ΔH＝0　　　　　　　

18.稳定单质在298K，１0１.３kPa下，下述正确的是**　　　　　　　　　（　）

　　A、SmΘ,ΔfGmΘ　为零　　　　B、ΔfＨmΘ　不为零

C、SｍΘ不为零,ΔｆHmΘ为零　　Ｄ、SｍΘ，ΔfGmΘ，ΔfHmΘ均为零　

19．下列反应中，ΔrSmΘ值最大的是**　　　　　　　　　　　　　（　）

Ａ、C（ｓ）＋　O2（ｇ）→　CＯ2（ｇ）　

B、2　SO2（g）+Ｏ2（g）→2　SＯ3（ｇ）

C、CaSO4（s）+　２Ｈ2O（l）→　ＣaSＯ4·2H2O（ｓ）

D、3　Ｈ2（g）+N2（g）→2　NH3（g）　　　　　　　　

2０.某化学反应可表示为　Ａ（g）＋２Ｂ（s）=2Ｃ（g）。

已知　ΔrHmΘ<０，下列判断正

确的是*＊　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

A、仅常温下反应可以自发进行　　B、仅高温下反应可以自发进行

　C、任何温度下均可以自发进行D、任何温度下均难以自发进行　　　

21．373K及101.325　kPa下,Ｈ２O（l）=　H2O（g）,该过程的热力学函数变正确的是**

　　　　　　　　　　　　　　　（　）

　　Ａ、ΔUΘ=0　B、ΔSΘ＝0　　C、ΔＨΘ＝0　　　Ｄ、ΔGΘ＝0　　

22．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是**　　　　　　　（　）

　A、ΔＨ>０　　B、ΔS　＞0　C、ΔＧ<０　　D、ΔGΘ<　0　　　

23．反应2　HI（g）＝　H2（g）+Ｉ2（s）在２5℃时是自发的，其逆反应在高温下变为自发,由此可知其正反应的ΔＨ　、ΔS　为***　　　　　　（）

A、ΔH　>0和ΔＳ<　0　　　B、ΔH<０　和ΔS<0

　C、ΔＨ>　０　和ΔS>0　　D、ΔＨ　<0和ΔS>0　　　

24.在3７3K和1.０13×１05Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中,体系的热力学函数变量为零的是**　　　　　　　　　　　（　　）

　A、ΔH　　　B、ΔU　Ｃ、ΔＳ　Ｄ、ΔG　　　　　

２5．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有***　　　　　　　（）

A、Q途径1＝Q途径2　　　B、W途径1=W途径２

　　C、（Q－W）途径1=（Q-W）途径2　D、ΔＵ＝0，与途径无关　　

26．相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时**　　　　　　　　　　　（　　　）

A、放热多　B、熵增加多　　　C、内能增加多　D、焓、熵、内能变化相同

27．下列单质的ΔfＨｍΘ不等于零的是*　　　　　　　　　　　（　）

A、Fe（s）　　B、C　（石墨）　C、Ｎe（g）　D、Cl2（l）　

28.下列单质的ΔfＨｍΘ不等于零的是**　　　　　　　（）

　　A、Fe（s）　　　　　B、C（石墨）　　C、Ne（g）　　Ｄ、P（红磷）　　

29．在下列反应中，焓变等于AgＢｒ（s）的ΔｆＨmΘ的反应是*＊＊　　　　　　（　）

　　　A、Ａg+（aq）＋Br-（aｑ）＝ＡｇBｒ（s）　B、2Aｇ（ｓ）+Ｂr2（ｇ）＝2AgBｒ（s）

　C、Ag（s）＋

Ｂr2（ｌ）＝AｇBr（s）　　　　D、Ag（ｓ）＋

Ｂｒ2（g）=AｇＢr（s）　　

30．ＣＯ2（g）的生成焓（ΔｆHｍΘ）等于**　　　　　　　　　　　　（　）

A、金刚石的燃烧热　　　　B、石墨的燃烧热

C、CO（g）的燃烧热　　　　D、碳酸钙分解的焓变　　　　　

31.在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al２O３,释放出30．９２　kJ的热，则Aｌ2Ｏ3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为2７）**　　　　　　　　（　）

A、30.92kJ·mｏl－1　　　　　　　B、－30.9２kJ·ｍoｌ－1

　C、-２7×30．92kJ·mol-1　Ｄ、-54×30.92kJ·moｌ-1　　　

32．有2０　g水,在100℃、标准压力,若有１8g气化为1０0℃、标准压力下的水蒸气，此时Ｇibbｓ自由能变为**　　　　　　　　　　　　（）

A、ΔG＝0　　　　B、ΔG<0　C、Δ　Ｇ>０　　　　　D、无法判断　　

3３．P和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位*　　（）

　　A、熵　　　Ｂ、能量　　　Ｃ、力D、速率　

34.已知2PbS（ｓ）+3　Ｏ２（g）＝2PｂO（s）+2SO２（ｇ）　　ΔrHmΘ　=-843.４kJ·　ｍol－1,则该反应的

Qv值是***　　　　　　　　　（）

　A、8４0.9　　B、845.9　　C、-84５．9　D、－840.９　　

35.若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的＊＊*　　　　　　　　　　　（　）

　　A、Δ　V＝０　　ΔH＝0　　ΔS＝0　　ΔG=0

　Ｂ、ΔV>0　ΔＨ<0　Δ　S<0　ΔG>０

　C、ΔV=0ΔH=0　ΔＳ　>0　　　ΔG<0　　　

　D、ΔV<0ΔＨ>0　ΔS>0Δ　G<0　　　　　　　　

３６.10０℃，101.3kPa的H2Ｏ（l）在真空容器中蒸发为1０0℃　，101.３kPa的Ｈ2Ｏ（g）,则下述不正确的是***　　　　　　　　　　　　　　　　（）

　A、ΔＵ＝０　　　Ｂ、ΔG＝0　C、ΔH＝QD、ΔS＝Q/３7３　　

３7．萘燃烧的反应式为：

C10H8（s）+1２　Ｏ2（ｇ）＝１0ＣO2（g　）＋4H２Ｏ（l）则29８K时,

　Q　ｐ和Q　v的差值（kJ·mol－1）为*＊＊　　　　　　　　　（　　　）

　　　Ａ、-4.９5　　B、４.95　　　　C、－2.48　　　　D、2.４8　　　　　　　　　

３8．已知:

CｕＣl2（s）　＋Ｃｕ（s）=2　CuCl（ｓ）　ΔrHmΘ＝１7０kJ·mol-1,

　　　　Cu（s）+Cｌ２（ｇ）　=CuCl2（s）　　ΔrHmΘ　＝-206　kJ·　ｍｏl－1　,

　则CuＣl（s）的ΔfHmΘ（ｋJ·moｌ－1）为**＊　　　　　（）

　A、36　　　　B、18　　C、－18　　Ｄ、－36　　

3９.已知：

物质　　　　Ｃ2H4（g）　　　　CＯ（ｇ）　　　Ｈ2O（g）

　　ΔfHｍΘ／　kＪ·mｏl-1　52.3－1１０．5　－242.0

则反应:

C2H4（ｇ）+2O2（g）=　2CO（g）+2H2O（ｇ）的ΔrHｍΘ为**　　　　（）

　A、-300kJ·moｌ－1　　　B、-４０5kJ·ｍol－1

　C、－652　kJ·mol－1　　　　　D、－757kＪ·ｍol-1　　　　　　　　　　

40.已知:

　物质　　　C2H6（g）　C2Ｈ4（g）　　　HF（g）

　　　　ΔfＨmΘ/ｋJ·mol－1-84.７　　52.3　　　　　　　－271.0

　　　则反应:

C2H6（g）+F2（g）＝　C2H4（g）+2HF（ｇ）的ΔrHmΘ为*＊　　　　　（　）

　Ａ、405　kJ·mｏl-1　　　　B、134kJ·moｌ－1

C、－13４kJ·mol－1　　D、-4０５　kJ·mol-1　　　　　　

41．已知：

化学键　　Ｃ－Ｈ　　　C－Cl　Cl-ClＣ＝Ｃ　　C－Ｃ

键焓/　ｋＪ·moｌ－1　413　　32６　　　239　61934８

则可估算出反应：

H2Ｃ=CH2+Ｃl2　=H2Ｃ（Cｌ）-C（Cl）Ｈ2的ΔｒＨmΘ（kJ·mol-1）为*＊＊　　（）

　A、－３81　　B、-１４2　　　　C、14２　　Ｄ、３８1　　　　

42．标准状态下石墨燃烧反应的焓变为-39３.7kＪ·mｏl－1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6　kJ·moｌ－１,则石墨转变成金刚石反应的焓变为*＊　　　　　　　　　　　（　）

A、-789.３ｋJ·moｌ-１　　　B、0

　C、+１．9kJ·mol-1　　　　　D、－1．９kJ·mol-1　　　　　　　

43．在标准状态下石墨的燃烧焓为-3９3.7kJ·ｍol-1，石墨转变为金刚石反应的焓变为＋1.9ｋJ·mol-1,则金刚石的燃烧焓（ｋJ·moｌ-１）为**　　　　　　　（）

　　Ａ、+３95.6　　　　B、+391．８　　Ｃ、－３95.6　D、－３91.８　　　　

４4.已知NH3（g）的ΔfHｍΘ＝－4６kJ·ｍoｌ－１,Ｈ-H键能为435kJ·mol-1，N≡N键能为

９41kＪ·mol-1,则Ｎ-H键的平均键能为**＊　　　　　（　　）

　A、-３9０kJ·moｌ-1　　　B、+1１69kJ·mol－1

　C、＋390　kJ·mol-1　　　　D、-1169kJ·mol－1　　

45.下列叙述中正确的是**＊　　　　　　　　（　）

　Ａ、在恒压下，凡是自发过程一定是放热的

　　　Ｂ、因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热,所以热也是状态函数

　　Ｃ、单质的ΔfHmΘ和Δf　ＧmΘ都为零

Ｄ、在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的　　　

4６.和反应2H（ｇ）　＋　Ｏ（ｇ）→H2O（g）的焓变相同的是**　　　　　（　）

　A、ΔｆＨｍΘ（H２O，ｌ）　　B、ΔfHmΘ（H２O,g）　C、－２ΔH

　D、都不是

４７．CO（g）的ΔｆHmΘ等于**　　　　　　　　　　　　　　（　）

　A、CO（g）的摩尔燃烧热

　B、CＯ（g）的摩尔燃烧热的负值

Ｃ、C（石墨）+

O2（g）=CO（g）的ΔrＨmΘ

　D、２　C（石墨）　＋O2（ｇ）＝２ＣO（g）的ΔrHmΘ　　　　　　　

４8．已知：

化学键H－H　　　　　N≡Ｎ　　　N-H

　　　　键焓/　ｋJ·mol-1　436　　　945　３8９

　则反应N2（g）＋3H2（g）＝　2NＨ3（g）　的ΔｒHmΘ（ｋJ·mol-1）为＊*　　（）

A、－8１　　　　B、８1　　C、992　　　D、－992　　　　　

4９．冰的熔化热为6008J·mol－1　,在0℃时1.00mol冰熔化的熵变为**　（　）

A、33４J·ｍol－1·Ｋ-１　Ｂ、22.0J·mol－1·K-1

　C、0　　　　　　　　D、－２2　Ｊ·mol－１·K-１　　　　　

50．冰的熔化热为330．５J·g－1,则１．00　ｇ０℃的水凝固为同温度的冰时,其熵变为**　　　　　　　　　　　　　（）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、-33０.5　Ｊ·g-1·Ｋ-１　　　B、-1.２1J·g-1·Ｋ-1

　　C、＋330．５J·ｇ-１·Ｋ－1　　　　D、+1．２1J·g－1·Ｋ-1　　　

51.苯的熔化热为10.67ｋJ·ｍｏl-１,熔点为5.０℃　,该过程ΔｒＳmΘ为**　　　（）

　A、2.0９J·mol-１·K－1　　　　　B、10.８8J·moｌ-1·Ｋ-1

C、3８.３8J·moｌ-１·K－1　　D、５4．39J·ｍol－１·K－１　　　　

52．某反应的ΔｒＨmΘ＝10.5ｋJ　·mｏl－１　,ΔrＳmΘ　=0.0418J　·mol-1·K－1，平衡时若各物质的分压均为PΘ,则反应的温度约为***　　　　　　　　（　）

A、0.25℃　　　B、25℃　　Ｃ、-22℃　　　D、无法确定　　　　

53.下列物质在0Ｋ时的标准熵为0的是＊　　　　　　　（　）

A、理想溶液B、理想气体C、完美晶体D、纯液体　　

5４．关于熵,下列叙述中正确的是＊*　　　　　　　　　　（）

　A、29８K时,纯物质的ＳｍΘ　=0

　Ｂ、稳定单质的ＳｍΘ＝0

Ｃ、对孤立体系而言,ΔrＳmΘ　>0的反应总是自发进行的

　　D、在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大　　　　　　

55.下列反应在298K、10０　kPa下是非自发，在高温下变为自发的是**　　（）

A、ＣaＣO3（ｓ）→　ＣaＯ（s）＋CＯ２（ｇ）B、CuCl2（ｓ）→ＣuCｌ（s）＋

Cl2（ｇ）

　　C、２SO3（g）→　2SO２（ｇ）＋O2（g）D、所有这些反应　　　　　　

56．当液体在其沸点下沸腾时,下列性质增加的是*　　　　　　（　）

A、熵Ｂ、气化热Ｃ、自由能　　　Ｄ、蒸气压　Ｅ、势能　　　

５7．下列各热化学方程式的热效应ΔrHmΘ符合物质标准摩尔生成焓ΔfHmΘ定义的是**　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　A、2S（s）＋3O2（ｇ）=2SＯ3（ｇ）　　　　　　B、H２（g）＋I2（g）=HＩ（g）

　C、Ｃ（金刚石）+O２（g）→CO2（g）　D、C（石墨）+Ｏ２（ｇ）→CO2（ｇ）　　　

58．下列反应中,ΔrSmΘ>０的是*　　　　　　（　）

　Ａ、2H2（ｇ）+O2（g）=2H２Ｏ（g）　B、N2（s）+3　Ｈ２（ｇ）=　2　NＨ３（ｇ）

　　C、ＮＨ４Cｌ（s）＝ＮH3（g）+ＨCl（g）　　Ｄ、Ｃ（s）+O２（ｇ）=ＣO2（g）　

5９.已知2５℃时,　　　　H２O（ｇ）Ｈ２（g）　　Ｏ２（g）

　SmΘ/J·　moｌ-1·　Ｋ-1　　１88.7　　1３0.6　205．0

　　在标准状态下,生成1mｏl　气态水的ΔｒSmΘ=J·　ｍｏl－1·K－１为**　　　（　）

　Ａ、2０5.０　　B、1８8．7　　　C、4４.4　　　　　Ｄ、－44.4　　　

６0．下列属于状态函数的是*　　　　　　　　　　　（　）

　A、功　　B、热C、焓　Ｄ、南宁至北京的铁路距离　

６1．已知　　C2H2（g）＋

Ｏ2（g）=　２ＣO2（ｇ）+Ｈ2Ｏ（l）　　ΔｒHｍΘ１

　　C（s）＋O2（ｇ）=CO2（g）　　　　　ΔrＨmΘ２

　　Ｈ2（ｇ）+

O２（g）=H2O（l　）　　　　　　　　　ΔrHmΘ3

　　则ΔfHmΘ（C２Ｈ2，g）与ΔrHmΘ1、ΔｒＨmΘ2、ΔｒＨmΘ3的关系为***　　　　（　）

　A、ΔrHmΘ1＋ΔrＨmΘ2+ΔｒHｍΘ3

B、２ΔrHmΘ２-ΔrHmΘ3－ΔrHmΘ１

　　C、2ΔrHmΘ2＋ΔrHmΘ3+ΔrＨmΘ1

　D、2ΔrＨmΘ2＋ΔrＨmΘ3－ΔｒＨｍΘ1　　　　　　　　　　　　　

６2．反应Mg（s）+

O２（g）=MgO（s），ΔrＨmΘ＝－601.1kＪ·mol-1,如果反应是在高温恒压绝热的条件下进行的,则下列叙述正确的是*＊　　　　　　　　（）

　A、反应物不能变成产物　　　B、体系反应后温度上升

C、体系反应后温度下降　　D、不能作出上述的判断　　　　

63．下列热力学函数中数值不为零的是*　　　　　　（　）

　　　A、ΔｆHmΘ（Ｃl2，g）　　　　B、ΔｆGmΘ（Ｂr,ｌ）

C、ΔfGmΘ（Ｈg,ｌ）　　　　D、ＳmΘ　（H2，g）　　　

64．下列反应中ΔｒSmΘ最大的是*　　　　　　　（　）

　Ａ、ＰCl5（ｇ）＝PＣl3（ｇ）+Cl2（ｇ）

　　　Ｂ、2SO2（g）＋O2（g）　=2SO3（g）

　C、3H２（ｇ）　+N2（g）=2　NＨ３（g）

Ｄ、C２H６（ｇ）+3

Ｏ2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（　l）　　　

６５．Mｇ（s）＋Cl2（g）=MgCl２（s），ΔrHｍΘ＝-64２ｋJ·　mol－1，则＊＊　　　（　）

　　　Ａ、在任何温度下正向反应是自发的

B、在任何温度下正向反应是非自发的

C、高温下正向反应是自发的,低温下正向反