最新届初三化学下期中考试试题附答案Word格式文档下载.docx
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5.下列有关的化学用语表达正确的是()
A.五个氢原子:
H5B.三个水分子:
3H2OC.四个钙离子:
2Ca+2D.四个铵根离子:
4NH3
6.分类法是化学研究的重要方法。
以下分类不正确的是()
A.合金:
生铁、青铜、硬铝B.氧化物:
水、二氧化锰、五氧化二磷
C.碱:
纯碱、生石灰、苛性钠D.合成材料:
塑料、合成橡胶、合成纤维
7.3.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。
下列有关硫化丙烯的说法正确的是()
A.硫化丙烯的相对分子质量为74B.硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3:
6:
1
C.硫化丙烯中硫元素质量分数最大D.硫化丙烯是由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
8.A和B反应生成C和D的微观示意图如图所示:
则下列说法正确的是()
A.该化学反应属于置换反应B.恰好完全反应时,反应前后各原子种类不变,数目减少
C.反应前后三种元素的化合价都没有改变D.恰好完全反应时A与B两物质的化学计量数之比为1:
9.下列依据实验目的所设计的实验方案中,正确的是()
选项实验目的实验方案
A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸
B除去CaO中的CaCO3加水溶解,过滤
C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液
D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液,过滤
10.下列图象正确的是()
ABCD
稀释浓硫酸电解水一段时间等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应浓盐酸露置空气中
第Ⅱ卷非选择题(共45分)
二、非选择题(本大题共3小题,共45分)
11.(6分)化学与生活息息相关。
(1)蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品,鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是。
(2)碘元素是人体必需的微量元素,缺乏碘元素会引起。
(3)炒菜完毕,关闭煤气罐阀门,燃着的煤气熄灭,其灭火的原理是。
(4)洗涤剂可用来洗碗,是因为它对油污具有功能。
(5)常温下,铝制品耐腐蚀不易生锈的原因是。
(用化学方程式表示)
12.(3分)在分子、原子的微观层面上研究物质及其化学反应是化学学科的特点。
请回答:
(1)如图1,镁的相对原子质量为。
(2)如图2,表示的粒子属于
(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(3)某反应的化学方程式为4X+11O22Fe2O3+8SO2,可推断X的化学式为;
12.(11分)氯化钠在生活、生产中有广泛的用途。
Ⅰ.在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。
某同学配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为g;
水的体积为mL(水的密度近似看作1g/mL)。
Ⅱ.海水中提取氯化钠。
利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。
以下是制备纯净氯化钠的实验流程,请据图回答问题。
(1)操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、。
其中玻璃棒的作用是
。
(2)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率偏低,其可能的原因是(填序号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐很潮湿D.过滤时滤纸有破损
(3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
②t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:
甲乙(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.家庭制备氯化钠:
将洁厕灵(含有盐酸)与炉具清洁剂(含有氢氧化钠)混合,如下图甲所示。
①若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外),此时溶液可用图乙中
(选填A、B、C)点处表示。
②若反应后溶液pH为7,图丙中a微粒的化学式为。
13.(6分)闽南客家围屋如同城堡,可以抵御外敌入侵.现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为屋的守护“卫士”,只有相邻物质之间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示).其中物质A常用于铅酸蓄电池中,其浓溶液有脱水性;
物质C是人体胃液中的主要成分
(1)A物质是,E的俗称是。
(2)B与C反应的化学方程式为;
A与E反应时的实验现象为;
(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻,若该物质与两位相邻的守护
“卫士”都能发生反应才能攻破防线,那么能攻入围屋的物质是(填序号)。
①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡
14.(7分)请根据装置回答下列问题:
(1)写出图中仪器a的名称
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时,应选用的发生装置为(填字母),
反应的化学方程式为;
若用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从(填①或②)处通入F装置;
集满氧气的集气瓶应(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选择的装置为(填字母)。
15.(7分)小玲的爸爸是化学教授,她对爸爸的一项研究成果产生了兴趣:
CO2与Na在高温高压、催化剂的作用下,可以制得纳米级别的金.刚.石.和一种白色固体。
为了探究该白色固体的成分,小玲和同学一起来到爸爸的实验室,请你和她们一起完成如下探究:
【提出问题】白色固体的成分是什么?
【查阅资料】a.碳酸钠(Na2CO3)、氧化钠(Na2O)均为白色固体;
b.氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠,Na2O+H2O===2NaOH。
【猜想与假设】根据资料,小玲与两位同学提出以下猜想:
甲同学:
“白色固体是氧化钠(Na2O)”;
乙同学:
“白色固体是碳酸钠(Na2CO3)”;
小玲“”。
【实验与结论】①甲同学为验证猜想,取白色固体样品于试管中,加适量水,滴加无色酚酞溶液,通过酚酞溶液变红就判断自己的猜想正确,但遭到其他同学反对,原因是:
;
②为了验证自己的猜想,小玲设计了以下方案进行验证:
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量白色固体样品于试管中,加入足量水使之溶解,并加入过量的,观察现象
试管中产生白色沉淀
白色固体中有碳酸钠
Ⅱ.往实验Ⅰ反应后的试管中滴加,观察现象
白色固体中没有氧化钠
③通过上述实验可证明乙同学猜想正确,请写出Na与CO2反应的化学方程。
16.(5分)向50g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。
请回答下列问题:
(化学方程式:
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4)
(1)生成氢氧化铜的质量为g。
(2)该硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少?
(请写出计算过程)4.9
泉州一中2017-2018学年第二学期期中考
初三年化学科试卷参考答案
12345678910
DBDABCABDC
二、非选择题(本大题共7小题,共45分)
11.(6分)
(1)蛋白质
(2)甲状腺肿大(或大脖子病)(3)隔离可燃物(4)乳化
(5)4Al+3O2===2Al2O3
12.(3分)
(1)24.31
(2)阳离子(3)FeS2
13.(11分)Ⅰ.1684
Ⅱ.
(1)蒸发皿搅拌,防止局部温度过高使液滴飞溅
(2)AB(2分)(3)t1<
Ⅲ.①NaOH、NaCl(1分)A②H2O
14.(6分)
(1)H2SO4纯碱(或苏打)
(2)NaOH+HCl===NaCl+H2O白色沉淀产生(3)④
15.(7分)
(1)长颈漏斗
(2)B2KClO3===(MnO2、Δ)2KCl+3O2↑②正(3)AD
16.(7分)
【猜想与假设】白色固体是氧化钠和碳酸钠
【实验与结论】①碳酸钠呈碱性,也能使无色酚酞红液变红②
Ⅰ.取少量白色固体样品于试管中,加入足量水使之溶解,并加入过量的氯化钙溶液,观察现象
Ⅱ.往实验Ⅰ反应后的试管中滴加无色酚酞溶液,观察现象
溶液变红
③4Na+3CO2===(高温高压、催化剂)2Na2CO3+C
17.(5分)
(1)4.9解:
设硫酸铜的质量为XCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
16098
X4.9g
160/X=98/4.9gX=8g8g/50g*100%=16%
答:
硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。