安徽省中考化学试题.docx
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安徽省中考化学试题
2019年安徽省初中学业水平考试
化学
（试题卷）
注意事项:
1.化学试卷共三大题16小题,满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后,请将“试题卷”和"答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。
其中涉及化学变化的是
A.织布 B.耕田 C.生火 D.灌溉
【解析】织布、耕田、灌溉过程中都没有新物质生成，属于物理变化。
生火涉及到物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故选C
2我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。
下列做法错误的是
A.生活购物时，用布袋代替塑料袋B.上班上学时，鼓励低碳出行
C.工作学习中，提倡纸张双面使用 D.农业生产中，禁止使用化肥
【解析】A.生活购物时，用布袋代替塑料袋，减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，故A的做法正确。
B.上班上学时，鼓励低碳出行，减少二氧化碳的排放，防止温室效应，保护空气，故B的做法正确。
C.工作学习中，提倡纸张双面使用，节约纸张，减少对森林的砍伐，故C的做法正确。
D.农业生产中，合理使用化肥能够提高粮食的产量，禁止使用化肥是错误的，故D的做法错误。
故选D
3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。
碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是
A.它们的化学性质相同
B.碳在地壳中含量最高
C.铝的原子序数为13
D.铝的相对原子质量为26.98g
【解析】碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，故A是错误的。
地壳中含量最高的元素是氧元素，故B是错误的。
有图可知，铝的原子序数为13，故C是正确的。
相对原子质量单位为1省略不写，带g是错误的，故D错误。
故选C
4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。
下列说法错误的是
A.微量元素与人体健康无关
B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康
D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟
【解析】微量元素也是人体必需元素，故A是错误的。
新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，故B是正确的。
食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康，故C是正确的。
吸烟有害健康，为了自己和他人的健建康，不要吸烟，故D是正确的。
故选A
5.下列实验操作正确的是
A.滴加液体B.点燃酒精灯C.量取液体D.称量固体
【解析】A.滴加液体时胶头滴管不能接触到试管内壁，故A错误。
B.点燃酒精灯要用火柴点燃，故B是正确的。
C.量取液体读数时，平视凹液面的最低处，故C错误。
D.称量固体时左物右码，故D错误。
故选B
6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl）,该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。
下列有关该物质的说法正确是
A.属于有机物B.由四种非金属元素组成
C.H25N34O3Cl中原子总数为62D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:
7:
8:
17
【解析】有机物一定含有碳元素，故A是错误的。
该物质由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成，故B是正确的。
一个H25N34O3Cl分子中原子总数为63，故C是错误的。
氢、氮、氧、氯的原子个数比为25:
34:
3:
1，故D是错误的。
故选B
7.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是
A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化
C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放
【解析】据图可知，分子个数发生的改变，故A错误。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故B错误。
据图可知，反应物和生成物中都含有多种分子，属于混合物，故C错误。
二氧化氮是反应物，该反应可以减少二氧化氮的排放，故D正确。
故选D
8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是
A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:
反应物（内因）和反应条件（外因）
【解析】A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳一定条件下也能支持燃烧，二氧化碳分子中不含氧气，故A错误。
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，玻璃棒不是可燃物，火柴棒是可燃物，说明燃烧与物质本身性质有关，故B正确。
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，空气中氧气浓度比纯氧中地，说明燃烧与氧气的浓度有关，故C正确。
D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:
反应物（内因）和反应条件（外因），故D正确。
故选A
9.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。
下列说法正确的是
A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性
B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应
C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥
【解析】A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性，故A正确。
B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，反应生成氯化钠和水，故B错误。
C.根据质量守恒定律，铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不变，故C错误。
D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,尿素中含氮元素，是氮肥，故D错误
故选A
10.压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
【解析】A.据表可知，氨气的溶解度随温度升高而减小，故A错误。
B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6g/131.6g，故B错误。
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,溶解度降低，有晶体析出，故C正确。
D.NH3是气体，气体的的溶解度与压强大小有关，故D错误。
故选C
二、本大题包括5小题,共34分。
11.（5分）能源与环境是社会关注的焦点。
下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:
（1）图中所标物质,含有的金属元素是_________
（填1种即可），含有的有机合成材料是________________。
（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:
__________________（写出1条即可）。
（3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[Cu2（OH）2CO3]，这是铜与O2、H2O、_____（填化学式）反应的产物。
（4）推广使用太阳能电池的意义是______________（写出1点即可）。
【解析】
（1）铜、铝、铁属于金属元素，塑料属于有机合成材料，故填：
铜（铝、铁）；塑料
（2）合金的有点：
抗腐蚀性好等，故填：
抗腐蚀性好（合理即可）
（3）根据质量守恒定律可判断反应物为CO2，故填：
CO2
（4）推广使用太阳能电池可减少化石燃料的使用，减少对环境的污染故填：
减少对环境的污染（合理即可）
故答案：
（1）铜（铝、铁）；塑料
（2）抗腐蚀性好（合理即可）
（3）CO2
（4）减少对环境的污染（合理即可）
12.（8分）下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是__________________
（2）用装置A进行实验时.首先应________________（填序号）
①加药品 ②加热③检查装置气密性
（3）用A装置制取气体的不是之处是____________________________
（4）若要收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置B的______（填“m”成“n”）端导入，试剂X是________；再用装置______（填“C”或“D”或“E”）收集。
（5）向集满C02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________________
【解析】
（1）仪器a的名称是锥形瓶，故填：
锥形瓶
（2）实验前应先检查装置气密性，故填：
③
（3）A装置进行实验时不能随时控制反应的发生与停止，故填：
不能随时控制反应的发生与停止
（4）收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置B的m端导入，用浓硫酸作为干燥剂；再用向上排空气法收集。
故填：
m；浓硫酸；E
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：
CO2+Ca（0H）2=CaCO3↓
故答案：
（1）锥形瓶
（2）③
（3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）
（4）m浓硫酸E
（5）CO2+Ca（0H）2=CaCO3↓
13.（7分）Ba（N03）2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥（主要含有BaCO3、BaS03、Fe203）可制取Ba（N03）2，其部分流程加下:
（1）Ba（N03）2中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______（填1种即可）。
（2）BaCO3与HN03反应的反应类型是________________；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:
______________________________________________________
（3）试剂Y为_______（填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ba（OH）2溶液③NaOH溶液
（4）从Ba（N03）2溶液中析出Ba（N03）2晶体的方法是__________________
【解析】
（1）Ba（N03）2中钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填：
+2；氧化铁（或二氧化碳）
（2）BaCO3与HN03反应的反应类型属于复分解反应，Fe203与HN03反应的化学方程式为：
Fe203+6HN03=2Fe（N03）3+3H20，故填：
复分解反应Fe203+6HN03=2Fe（N03）3+3H20
（3）根据反应物和生成物推断Y是Ba（OH）2，故填：
②
（4）从Ba（N03）2溶液中析出Ba（N03）2晶体的方法是蒸发结晶，故填：
蒸发结晶
故答案：
（1）+2；氧化铁（或二氧化碳）
（2）复分解反应Fe203+6HN03=2Fe（N03）3+3H20
（3）②
（4）蒸发结晶
14.（7分）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
-
-
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe203
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
（1）设置实验1的目的是___________________
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________
（3）写出KClO3分解的化学方程式:
_________________________
（4）由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。
维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：
_____________
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_______________________________
【解析】
（1）设置实验1的目的与其他组实验对比，故填：
对比实验
（2）收集50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳，故填：
MnO2
催化剂
△
催化剂
△
（3）KClO3分解的化学方程式：
2KClO3=====2KCl+3O2↑故填：
2KClO3=====2KCl+3O2↑
（4）由表中数据可知，KCl有催化作用，维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s是因为氯酸钾分解生成KCl，KCl有催化作用，加快了反应，故填：
有；生成的KCl加快了反应
（5）还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率，故填：
收集气体的体积
故答案：
（1）对比实验
（2）MnO2
催化剂
△
（3）2KClO3=====2KCl+3O2↑
（4）有生成的KCl加快了反应
（5）收集气体的体积
15.（7分）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
（1）比较金属活动性强弱:
铝比铜______（填“强”或“弱”）。
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
_____________________________________
（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]假设一:
含有氯化镁
假设二:
含有镁粉
假设三:
含有氢氧化镁
……
[查阅资料]①氯化镁易溶于水:
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解，没有气泡产生
[得出结论]由实验1可知，假设___不成立；由实验2可知，沉淀中不含___。
假设三__________（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。
[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________
注意:
若答对第（3）小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:
在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。
结果见下表:
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
-
镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:
____________________
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:
____________________
【解析】
（1）根据金属活动性表，铝活动性比铜强，镁与稀盐酸反应的化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故填：
强；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）根据实验现象分析，由实验1可知，假设一不成立；由实验2可知，沉淀中不含镁粉
假设三可能成立。
氯化氢气体溶于紫色石蕊溶液中呈酸性，滤纸条会变红，故填：
一；镁粉；可能成立；滤纸条变红
注意:
若答对第（3）小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
（3）①根据实验现象分析可知，随着反应的进行，溶液pH由2.0-10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。
②根据表中信息，镁与盐酸反应后镁条有剩余继续与水反应才会有灰白色沉淀，故猜想：
与镁条的长度有关，可设计实验方案为：
分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象
故答案：
（1）强Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）一镁粉可能成立滤纸条变红
注意:
若答对第（3）小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
（3）①随着反应的进行，溶液pH由2.0-10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。
②猜想：
与镁条的长度有关，实验方案：
分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象
三.本大题共6分。
16.（6分）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,请计算:
（1）氯化铵中氮元素的质量分数。
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
【解析】
（1）考查根据化学式求元素质量分数：
14/53.5×100%=26.2%
（2）考查根据生成物质量求反应物质量
解：
设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl
58.584
x8.4t
x=5.85t
答：
设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t
故答案：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数：
14/53.5×100%=26.2%
（2）解：
设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl
58.584
x8.4t
x=5.85t
答：
设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t
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