16.设
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为
B.78g苯含有碳碳双键的数目为3
C.1L1mol
的NaClO溶液中含有ClO-的数目为
D.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2
17.实验室制乙炔的实验中，下列说法错误的是（）
A.反应的原料之一CaC2，俗称电石，是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得
B.在实验中可用饱和食盐水代替纯水，有利于控制反应速率
C.该反应原理是：
CaC2+2H2O→HC
CH
+Ca（OH）2
D.反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的
18.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（）
A.脱氧过程中铁作为原电池正极
B.负极的电极反应为：
Fe-3e→Fe3+
C.正极的电极反应为：
2H2O+O2+4e→4OH-
D.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
19.以下测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（）
A.加热、冷却、称量，重复两次即是恒重操作
B.瓷坩埚加热后冷却时，必须放在干燥器中
C.加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热
D.加热时如果有晶体溅出坩埚，应再加一些晶体
20.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
二、综合题
（一）本题共15分
浓硫酸有许多重要的性质，工业上可以通过硫铁矿（主要成分是FeS2）制取。
21.硫原子核外电子占有______种能量不同的轨道。
H2SO4属于______晶体。
22.非金属性：
S____O（选填“>”、“<”或“=”）。
试用一个实验事实说明_________________________________。
接触法制硫酸工业中，其主要反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+190kJ
23.该反应的平衡常数表达式是K=_____________，该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.40molSO2和0.20O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.36mol，则v（SO2）=____mol·
·min
；若继续通入0.40molSO2和0.20molO2，则平衡______移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应反向”或“不”）。
24.该热化学方程式的意义是______________________________________________。
（二）（本题共15分）
碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。
25.泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al（OH）3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
26.Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。
少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：
____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe（OH）3
+____FeCl3+____NaCl
已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
该反应中被还原的元素是_________，氧化产物是_________。
27.向NaHCO3溶液中加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c（CO32-）的变化是_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
28.NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是______（选填编号）。
a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用
29.已知HCO3-在水中既能水解也能电离。
NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c（H2CO3）___c（CO32-）（选填“>”、“<”、“=”）。
（三）本题共15分
阿司匹林是一种解热镇痛药，又称乙酰水杨酸，是家庭常备药。
将阿司匹林与聚甲基丙烯酸羟乙酯嫁接起来得到长效缓释阿司匹林，其不仅有阿司匹林的功效，也可作抗血栓长效药使用。
两种物质的结构简式如下所示：
30.阿司匹林通常在餐后服用，是因为它含有_______（填写官能团符号），易刺激肠胃，给胃部带来不适。
31.分析说明长效缓释阿司匹林在人体内产生阿司匹林的过程以及长效缓释药品的优点。
________________________________________________________________________________________
以丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图所示：
32.由丙酮得到A的反应类型是_________，还需要的反应物是__________（填化学式）。
33.写出一种满足下列条件的阿司匹林的同分异构体的结构简式____________。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体
③能在铜做催化剂的条件下发生催化氧化反应
34.由B和乙二醇（HOCH2CH2OH）为原料可以制得聚甲基丙烯酸羟乙酯，写出其合成路线（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：
A
B……
目标产物）
（四）本题共15分
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：
废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：
碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
35.写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________。
36.上图装置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。
37.步骤二中，水浴加热所需仪器有_________、________（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是______________________________________________。
步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法_______________________________________。
38.影响产品产量的主要因素有________________________________________。
39.若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_________________（保留两位小数）。
宝山区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试
化学试卷参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
C
B
D
D
A
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
D
C
B
A
A
C
B
B
二、综合题
（一）21.5；分子
22.<；硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊等
23.
；大于；0.072；向正反应方向
24.450℃时，2mol气态SO2与1mol气态O2完成反应生成2mol气态SO3时，放出190kJ热量
（二）25.6NaHCO3+Al2（SO4）3+6H2O→2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4
26.3Na2O2+6FeCl2+6H2O→4Fe（OH）3↓+2FeCl3+6NaCl；
；Fe（OH）3和FeCl3
27.减小
28.ad
29.>
（三）30.—COOH
31.长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解产生阿斯匹林，起到解热镇痛效果；同时因其逐步水解释放阿司匹林可起到缓冲作用，减少对肠胃的刺激，并且可以持续发挥药效等
32.加成；HCN
33.
等
34.
（四）35.Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O
36.吸收氮的氧化物
37.烧杯、温度计；洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠；取样，加入盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有CO32-
38.反应温度；溶液pH值
39.0.92
（注：
可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!
）
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