江苏省苏州市吴江青云中学届九年级化学第二次模拟试题.docx

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江苏省苏州市吴江青云中学届九年级化学第二次模拟试题

江苏省苏州市吴江青云中学2016届九年级化学第二次模拟试题

注意事项：

本试卷共33小题，满分100分；考试用时100分钟。

请将试题的答案填写在答题纸上：

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16K—39Cl—35.5

选择题（共50分）

单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。

每题只有一个选项符合题意。

）

1.化学与生活、环境、资源、能源等密切相关。

下列说法正确的是

A．废易拉罐属于不可回收垃圾

B．提倡大量使用塑料超薄袋

C．亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味品

D．开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖

2.为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是

A.锌B.铁C.钙D.硒

3．下列变化属于化学变化的是

A．钢铁生锈B．干冰升华C．滴水成冰D．拨云见日

4．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

5．下列气体的排放可能会造成酸雨的是

A．COB．CH4C．SO2D．CO2

6．下列物质中，含有氧分子的是

A．H2O2B．MnO2C．CO2D．O2

7．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．纯碱——NaHCO3B．铜绿——Cu2（OH）2CO3

C．苛性钠——KOHD．生石灰——Ca（OH）2

8．下列物质中含有自由移动离子的是

A．高锰酸钾固体B．铁C．氖D．氯化钾溶液

9．下列仪器中一般不用作反应容器的是

A．试管B．锥形瓶C．烧杯D．量筒

10．下列过程需要吸收热量的是

A．硝酸铵溶于水B．浓硫酸溶于水

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．镁条溶于盐酸

11．下列物品所使用的材料中，属于

有机合成材料的是

A．钛合金表链B．紫砂壶C．手机塑料外壳D．真丝围巾

12．下列有关燃烧实验现象的描述中错误的是

A．加热铜丝表面变

黑

B．铁丝在氧气中燃烧火星四射

C．聚氯乙烯在空气中灼烧有刺激性气味

D．硫在氧气中燃烧产生黄色火焰

13．如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。

鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为

A．越

来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断

14．下列事实与相应的解释不一致的是

15．许多人喜欢染发，经调查染发剂中常含有对苯二胺（化学式为C6H8N2），它有致癌作用，建议不要轻易染发。

下列有关对苯二胺的分析错误的是

A．由三种元素组成B．氢元素所占质量分数最小

C．属于有机物D．碳、氢、氮三种元素的质量比为3：

4：

1

16．下列结构示意图中，属于阴离子的是

17．下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是

A．FeB．Ba（NO3）2C．Na2CO3D．NaOH

18．某化学反应可以用微观示意图表示（如图1），下列有关说法正确的是

A．该反应前后分子的种类不变

B．示意图中虚线框内的原子应该是“”

C．该反应涉及到四种原子

D．参与反应的物质其类别都是化合物

19．下列实验操作中正确的是

A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

B．用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸人试剂瓶中吸液

C．蒸发食盐水后，将蒸发皿立即直接放于实验桌上

D．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH

20．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是

A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④

21．图3是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙

三种t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数

关系正确的是

A．甲>乙>丙B．甲＝乙＝丙

C．甲＝乙>丙D．丙>甲＝乙

22.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是

A．气体从a端通入，收集氧气

B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳

C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

23．能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是

24．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是

25．某物质在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量之比为22：

9，则该物质的化学式可能是

A．COB．CH3OHC．C2H2D．C2H4

非选择题（共50分）

26．（5分）用化学符号表示：

（1）2个水分子；

（2）硫离子；（3）最简单的有机物；

（4）构成二氧化碳的微粒；（5）标出硫酸钠中硫元素的化合价。

27．（5分）生活中处处有化学。

（1）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再。

（2）青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的价铁元素显色而成的。

工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为。

（3）下列物质遇到碘（I2）显蓝色的是。

（填字母序号）

A．蔗糖水B．米汤

C．食盐水

（4）生活中我们可以用小苏打来治疗胃酸过多，该反应的方程式为。

28．（9分）下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：

①_______；②_______。

（2）若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡______________（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集。

收集完毕时，应先_______（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。

（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式：

__________

_。

（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）。

常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S，某同学用F装置

来处理H2S。

①实验室制取H2S的化学方程式为_______。

②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气_______（填“大”或“小”）。

③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是_______，漏斗的作用是______________。

29．（8分）某同学学完第七章后，对“复分解反应发生的条件”进行了如下科学探究活动。

（1）提出问题：

发生复分解反应应具备哪些条件？

（2）猜想与假设：

①酸、碱、盐的溶液混和后，溶

液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；

②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生。

（3）进行实验并观察实验现象，

请结合实验完成下表：

（4）解释与结论：

上述反应为什么能够发生？

是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。

如①中有Ba2＋＋SO

＝BaSO4↓，②中有2H＋＋CO

＝H2O＋CO2↑，③中有H＋＋OH－＝H2O，④中有，⑤中有，从而使化学反应得以发生。

经过分析，同学们得出的结论，猜想正确。

30．（5分）实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。

其中①点代表了90℃时100g水中溶解了109g硝酸钾的不饱和溶液。

读图分析并回答问题。

（1）现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此

转化过程中，硝酸钾的溶解度（选填“增大”、“减小”、“不变”），硝酸钾溶液中溶质质量分数（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）继续将温度由60℃降至40℃，此时②点怎么移

动？

，烧杯中有克

硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数

为

。

31．（8分）Ⅰ．科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON。

回答下列问题：

（1）每个丙烯酰胺分子中有___个原子。

（2）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是____（保留一位小数）。

Ⅱ．近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。

“

碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

（1）捕捉室中发生反应的化学方程式为：

；

（2）把CaO放入反应分离室中与H2O反应，请写出该反应的化学方程式：

；利用此反应，氧化钙可用作食品剂；

（3）“反应分离”中为将固体和液体分离，所用到的基本操作是，该固体是碳酸钙。

（4）整个过程中，可以循环利用的物质是和。

32、（10分）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

操作步骤如下：

（1）计算：

需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。

（2）称取氯化钠：

使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用__________移动游码调整到所需刻度。

向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是___________________________，直到天平平衡。

将称好的氯化钠倒入烧杯中。

（3）量取水：

用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。

（4）溶解：

用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。

此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________________________。

（5）转移：

配好氯化钠

溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。

【讨论】

①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______________

A．氯化钠晶体不纯B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出

C．用量筒取水时仰视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？

（请通过列式计算说明）提示：

20℃时氯化钠的溶解度为36g

青云中学初三化学中考二模考试参考答案

一.选择题

1-10：

DBACCDBBDA

11-20：

B

DBBDADBBD

21-25：

BDDBD

二．简答题

26.

27.

（3）B

（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

28.

（1）①是分液漏斗，②是集气瓶；

（2）用排水法收集的时机不能是刚一冒气泡，否则收集到的氧气混有空气使氧气不纯；收集完毕若先熄灭酒精灯会引起水的倒流使试管炸裂，故应该先从水中取出导气管；

（3）BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体，因此可以是熟悉的氢气，要用活泼金属和酸反应制得，故方程式为：

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案；

（4）①硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应，因此产物为：

硫酸亚铁和硫化氢，反应的方程式为：

H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑；

②根据收集方法及进气管（长管）可以判断硫化氢的密度比空气大；

③因为硫化氢有毒，能溶于水形成氢硫酸，故可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，从而防止多余的硫化氢逸散到空气中污染空气；

漏斗可以增大与氢氧化钠的接触面积，防止溶液倒吸入集气瓶．

故答案为：

（1）①分液漏斗  ②集气瓶

（2）连续均匀冒出    从水中取出导气管

（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案

（4）①H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑　②大  ③吸收多余的硫化氢，防止污染空气；防止溶液倒吸（入集气瓶）

29.

30.

（1）由图可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；60℃硝酸钾的溶解度为109g，所以由90℃降至60℃过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变；

（2）40℃时硝酸钾的溶解度为64g可知40℃时100g水中溶解了64g硝酸钾达到饱和，所以继续将温度由60℃降至40℃，此时②点沿曲线下移至③处；析出晶体的质量=109g-64g=45g，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数=

×100%=39%．

故答案为：

（1）减小；不变；

（2）沿曲线下移至③处；45；39%．

31.解：

Ⅰ、

（1）丙烯酰胺的化学式为C3H5ON，由此可知每个丙烯酰胺分子中有10个原子；

（2）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是

×100%≈50.7%；

Ⅱ、

（1）捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（2）CaO和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可以做干燥剂；

（3）固体与液体分开用过滤；

（4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图

示，氧化钙还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用；

故答案为：

Ⅰ．

（1）10；  

（2）50.7%；

Ⅱ．

（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；干燥剂；

（3）过滤； 

（4）氢氧化钠、氧化钙．