山东省淄博市桓台县届九年级中考一模化学试题.docx
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山东省淄博市桓台县届九年级中考一模化学试题
山东省淄博市桓台县2021年九年级中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列各变化中，只发生了物理变化的是
A．建筑物受到酸雨的侵蚀B．幼苗长成参天大树
C．用黄金打造金灿灿的饰品D．电池放电
2．科学合理的分析和判断是解决化学问题的重要依据。
下列分析不正确的是
A．物质燃烧后的残余物质量都是减少的
B．向20℃的饱和硝酸钾溶液中再加入硝酸钾固体，溶液质量不变
C．向稀盐酸中加入一定量铝粉，完全反应后溶液质量增加
D．把硝酸铵和某物质研磨后产生刺鼻的氨气，可判断该物质一定是碱性的
3．如何保持良好的环境是当前我们面临的严峻挑战。
下列行为，你认为正确的是
A．将含富营养的生活废水排入湖泊以增加渔业的产量
B．鼓励多用电，促进电力事业的发展
C．大力发展公共交通，减少私家车的使用
D．减少绿地面积，扩大硬化场地以满足更多人的锻炼需求
4．推理是化学学习的一种重要思维方式。
以下推理你认为合理的是
A．H2O和H2O2具有相同的组成元素，所以二者具有相同的化学性质
B．活泼金属跟稀盐酸反应产生气体，所以跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C．金属单质由原子直接构成，所以由原子直接构成的单质一定是金属单质
D．某物质充分燃烧生成H2O和CO2，所以该物质组成中一定含有C、H两种元素
5．人体所摄入的主要物质有：
①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤无机盐⑥水⑦空气等，其中属于有机物的是
A．①②③⑥B．①②③④C．②⑤⑥⑦D．③④⑥⑦
6．如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。
下列判断正确的是
A．甲和乙的核外电子排布相同，属于同种元素
B．粒子甲是电中性，粒子乙带负电荷
C．两种粒子的核外都达到了相对稳定结构
D．甲和乙的相对原子质量相同
7．如下图为某化学反应的微观模拟示意图。
下列说法不正确的是
A．反应前后分子总数发生了改变B．参加反应的甲、乙物质的质量比是7:
4
C．该反应类型是化合反应D．反应前后各元素化合价没有发生改变
8．关于对构成物质的分子、原子和离子的下列认识，你认为正确的是
A．分子由原子构成，因此分子质量一定大于原子质量
B．在化学反应前后，原子通过发生电子得失或共用电子对偏移后，带电性发生改变，但元素种类不变
C．同一种物质可以由分子构成，也可以由原子或离子构成
D．分子只能由不同类的原子构成，同类原子直接构成物质
9．实验室中的药品需要分类摆放到不同的药品柜里面。
下列药品：
①镁条②碳酸钙③黄铜④氢氧化钠⑤稀硫酸⑥酚酞试液，你认为可以摆放到同一个药品柜的是
A．①⑥B．④⑤C．①③D．②④
10．下列化学方程式中，正确的是
A．4Fe+3O2
2Fe2O3B．2HCl+Cu=CuCl2+H2↑
C．CaCl2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClD．NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
11．有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中以单质形式存在，如果把Y放入X的硝酸盐溶液中，Y表面无明显变化。
则符合条件的X、Y、Z三种金属可能是
A．FeCuAlB．HgFeMg
C．FeCuAuD．ZnAgK
12．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．水的三态变化---分子的间隔和排列方式发生了改变
B．湿衣服晾干---分子在不断运动
C．水通电分解---分子在化学变化中发生改变
D．固体难以压缩---固体物质的分子之间没有间隔
13．规范合理的实验操作是实验成功的重要保证。
下列做法合理的是
A．吸取氢氧化钠溶液后的胶头滴管可直接再吸取氢氧化钙溶液
B．为减少实验误差，在量筒内溶解氯化钠
C．为防止产生的液体洒落，加热硫酸铜晶体时将试管口略向上倾斜
D．做蜡烛在氧气中燃烧的实验时用向上排空气法收集所需的氧气
14．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，PM2.5对人体健康危害极大。
下列措施不会影响大气中PM2.5浓度的是
A．合理密植灌木，提高城市的绿化面积
B．报废超排车辆，提高机动车燃油的质量
C．为减少垃圾的占地及污染，将可燃垃圾露天焚烧掉
D．雾霾天尽量减少室外活动
15．消石灰的主要成分是Ca（OH）2，是一种常用的廉价消毒剂。
下列关于消石灰的说法不正确的是
A．消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变蓝色
B．Ca（OH）2的化学式量是74
C．消石灰需要密封保存
D．由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应
16．下列信息：
①原子序数②元素符号③元素名称④元素在地壳中的含量⑤元素的位置，能在元素周期表中直接获取的是
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．④⑤D．①②③④
17．对实验现象的准确描述是进行实验分析的重要依据。
下列实验现象的描述，你认为不正确的是
实验
实验现象
A
电解水
电极上产生气泡，液面逐渐下降
B
木炭在氧气中燃烧
发出白光，放出热量
C
向含少量氧化铜的试管中注入稀盐酸，微热
黑色粉末逐渐消失，产生蓝色沉淀
D
将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中并搅拌
烧杯壁发热
A．AB．BC．CD．D
18．化学与人们的生活息息相关。
下列叙述正确的是
A．铝合金比铁制品更耐腐蚀，是因为铝的化学性质更稳定
B．牛奶变质后可经高温消毒后饮用
C．建设“海绵城市”，实行雨污分流是有效利用淡水资源可采取的重要措施
D．凡含有食品添加剂的的食物对人体均不利，不能食用
19．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是
物质
除杂方法
A
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
B
CaCO3（NaCl）
溶解，过滤
C
CO（CO2）
将气体通过氢氧化钠溶液
D
Na2CO3溶液（NaOH）
滴加稀盐酸至恰好完全反应
A．AB．BC．CD．D
20．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，据图判断下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．60℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g,分别降温到t℃时，两种溶液析出的晶体质量相等
C．使氯化钠从其溶液中结晶的最好方法是蒸发溶剂
D．60℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是110%
二、填空题
21．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中共含有______种元素，其中所含人体必需的微量元素是_________，碳、氢元素的质量比是_________；2021年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素完全燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其完全燃烧消耗氧气的质量之比为_____________（以上结果均取最简整数比）。
22．有下列几种物质：
①海水②空气③过氧化氢④氯化钠⑤氢氧化铜⑥氧化铁⑦小苏打，按要求完成下列问题：
以上物质或其主要成分中，可用于制取金属镁的是__________，工业上制取氧气用的是__________（以上填写序号），能用于食品加工的是_________________（写化学式，下同），属于氧化物的是____________________。
23．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的PH变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）从PH的变化图线来看，该操作是把__________逐滴加入到_______________中；
（2）表示两种溶液恰好完全反应的点是________（填m、n或p）；
（3）P点时的溶液中，溶质是____________（写化学式），滴入石蕊后溶液呈现____色。
24．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（化学式Ca（ClO）2），在工业生产上有重要应用。
生产漂白粉的化学反应为2X+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，则X的化学式为_________，确定X化学式的依据是________________，Ca（ClO）2中氯元素的化合价是________，X在常温下的溶解性是___________。
25．生活中处处有化学。
试回答下列问题：
（1）厨房中能除去水壶中水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）的物质是_______；
（2）厨房中碘盐中的“碘”指的是_______（填“单质”、元素或“分子”）；
（3）做饭用的天然气燃烧的化学方程式是______________________；
（4）冰箱里的除味剂主要成分是活性炭，是利用了活性炭的_____________；
（5）用电热锅做饭是________能转化为________能。
随着水的温度升高，水分子的能量_____，分子运动加快。
三、实验题
26．下图是实验室制取和收集二氧化碳可能用到的部分装置。
请完成下列问题：
（1）实验室可用A装置制取二氧化碳，仪器a的名称是______，其中反应的化学方程式是___________________________________________。
某同学分析了装置A的特点后，认为选用M装置来制取二氧化碳更合理，和装置A比较，你认为M的优点是___________________________；
（2）若用B装置来证明CO2的存在，你选择的药品是____________________________，理由是______________________________。
气体应从_______管（填“b”或“c”）进入装置B；
（3）收集二氧化碳只能选择装置_________，理由是___________________________；
（4）利用N装置可以验证二氧化碳的性质并证明二氧化碳能够和氢氧化钠发生反应：
则向广口瓶中滴加试剂的顺序是____________________，气球的变化情况是___________；
（5）随着现代社会经济的迅猛发展以及对能源需求的快速增长，近年来大气中的二氧化碳含量逐年升高，由此造成的_______________会给环境带来危害，为减缓这种危害的发生，你认为可以采取的必要措施是_____________________________（回答2条即可）。
四、科学探究题
27．向不锈钢材料中加入金属铬（Cr）能有效提高不锈钢的抗氧化性和耐腐蚀性。
为比较金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小明和小华进行了如下探究活动：
（猜想与假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
猜想一：
AlCuCr；猜想二：
CrAlCu；猜想三：
______________________。
（实验与探究）
（1）小明的实验：
取大小相同的表面已打磨光滑的铝、铬、铜三种金属片
实验步骤
实验现象
解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、同浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中。
铝片表面产生的气泡较快，铬片表面产生的气泡较缓慢，铜片表面无明显现象。
所取稀硫酸需要等质量、同浓度的目的是_______________。
猜想_______成立。
铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，反应的化学方程式为__________________。
（2）小华的实验：
小华只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为小华选择的三种药品可能是_________________________。
（总结与归纳）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①_____________________________；②______________________________。
（3）少数很不活泼的金属如金、银、铂等在地壳中以单质的形式存在，其余金属都以化合物的形式存在；镁能在空气中燃烧，而铁只能在氧气中或氧气含量更高的空气中燃烧。
据此分析，比较金属的活泼性强弱还可以根据：
③_____________________________；④______________________________。
五、计算题
28．对废旧金属进行回收和利用，不仅有利于节约资源和能源，还能有效减少对环境的污染。
化学兴趣小组的同学要对某废弃黄铜（铜锌合金）制品进行纯度分析，进行如下实验：
把对表面进行清洁的部分黄铜研磨成粉末，称取32.5g黄铜样品放入烧杯，然后加入足量稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，反应过程如下图所示；然后过滤、洗涤，蒸发滤液，共得到16.1g固体。
请分析并完成下列问题：
（1）将黄铜研磨成粉末的目的是：
；
（2）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速度逐渐减小，原因是：
。
至反应结束所需要的时间是S；
（3）计算黄铜样品中铜的质量分数。
参考答案
1．C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
建筑物受到酸雨的侵蚀、幼苗长成参天大树、电池放电、都有新的物质生成，是化学变化；用黄金打造金灿灿的饰品只有物质形状的变化，没有新的物质生成，是物理变化。
选C
2．A
【解析】
A.据质量守恒定律可知反应前后，反应前后物质的总质量不变。
镁燃烧后的生成氧化镁的质量大于反应的镁的质量；B.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
向20℃的饱和硝酸钾溶液中再加入硝酸钾固体，溶液质量不变。
C.向稀盐酸中加入一定量铝粉，完全反应后生成氯化铝，因铝和氢气的质量比为9:
1，所以溶液质量增加；D.把硝酸铵和某物质研磨后产生刺鼻的氨气，可判断该物质一定是碱性的，因为铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水。
选A
3．C
【解析】
A.将含富营养的生活废水排入湖泊易导致富营养化污染；B.多用电，会浪费能源，增加污染物的排放，不利于环境保护；C.大力发展公共交通，减少私家车的使用，能做到节能减排；D.减少绿地面积，扩大硬化场地会降低空气的净化能力。
选C
4．D
【详解】
A.决定物质化学性质的是物质的组成和结构，H2O和H2O2具有相同的组成元素，但两种物质的分子构成不同，所以二者具有不同的化学性质；
B.活泼金属、碳酸盐都跟稀盐酸反应产生气体，所以跟稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属；
C.金属单质、稀有气体、某些固体非金属如：
金刚石、石墨都是由原子直接构成；
D.据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，某物质充分燃烧生成H2O和CO2，所以该物质组成中一定含有C、H两种元素；选D
5．B
【解析】
除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。
①蛋白质②糖类③油脂④维生素都是有机物；⑤无机盐⑥水是无机物；⑦空气是混合物；选B
6．C
【解析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。
质子数决定原子的类别，甲和乙的质子数不同，属于不同种元素；一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，甲、乙中质子数小于核外电子数，带负电荷；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。
相对原子质量=质子数+中子数，甲、乙质子数不同，中子数不明确，因此无法判断甲和乙的相对原子质量大小关系。
选C
7．D
【解析】
A.据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以X为1，反应前后分子总数减少；B.参加反应的甲、乙物质的质量比是2×28:
32=7:
4；C.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；D.单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。
所以反应前后氧元素和碳元素的化合价发生改变。
选D
8．B
【解析】
A.分子由原子构成，因此分子质量一定大于构成该分子的原子的质量；但是不一定大于其他原子的质量，不同的原子或不同的分子质量都不相同。
B.在化学反应前后，原子通过发生电子得失或共用电子对偏移后，带电性发生改变，但质子数不变，质子数决定元素的种类，元素种类不变；C.同一种物质其构成微粒是固定的，由分子构成时，一种物质只有一种分子。
有的物质由原子构成，有的物质由离子构成；D.分子由原子构成，构成分子的原子可以是同种，也可以是不同种原子。
选B
9．C
【解析】
镁条和黄铜都是金属，可放在同一药品柜中；碳酸钙是盐；氢氧化钠属于碱；稀硫酸属于酸；酚酞试液属于酸碱指示剂，物质类别都不同，不能可放在同一药品柜中；选C
10．D
【解析】
书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．A.3Fe+2O2点燃Fe3O4B.HCl和Cu不反应；C.CaCl2、H2O、CO2不反应；D.NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑；选D
11．C
【解析】
X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中以单质形式存在，说明三种金属中Z的活动性最弱，如果把Y放入X的硝酸盐溶液中，Y表面无明显变化。
说明X的活动性比Y强，所以三种金属活动性由强到弱是X>Y>Z，符合条件的X、Y、Z三种金属可能是FeCuAu。
点睛：
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
12．D
【解析】
A.水的三态变化是物理变化，分子的种类不变，改变的只是分子的间隔和排列方式；B.湿衣服晾干，是因为分子在不断运动，通过运动水挥发；C.水通电分解是化学变化，分子在化学变化中发生改变，旧的分子分开，形成新的分子。
D.固体难以压缩，固体物质的分子之间间隔较小；选D
13．D
【解析】
A.吸取氢氧化钠溶液后的胶头滴管必须清洗后才能再吸取氢氧化钙溶液，否则易导致污染试剂；B.量筒只能用于量取一定量液体，不能用于配制溶液或者做反应容器；C.为防止产生的液体倒流使试管炸裂，加热硫酸铜晶体时将试管口略向下倾斜；D.氧气的密度比空气大，做蜡烛在氧气中燃烧的实验时用向上排空气法收集所需的氧气，正确；选D
14．D
【解析】
A.合理密植灌木，提高城市的绿化面积，可提高空气净化能力，有利于保护环境；B.报废超排车辆，提高机动车燃油的质量，可减少污染物的排放，有利于保护环境；C.将可燃垃圾露天焚烧掉，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气；D.雾霾天尽量减少室外活动，有利于身体健康，正确；选D
15．A
【解析】
A.消石灰即氢氧化钙，其水溶液俗称石灰水，显碱性，滴加酚酞时溶液变红色；B.化学式量=（相对原子质量×原子个数）之和，Ca（OH）2的化学式量是74；C.消石灰易与空气中的二氧化碳反应变质，需要密封保存；D.由生石灰和水反应制得消石灰的反应时会放出大量热；选A
16．B
【解析】
在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。
中间是元素名称；选B
17．C
【解析】
A、电解水，电极上产生气泡，在气体压力作用下，正负两极的玻璃管内液面逐渐下降；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成无色无味的气体；C、向含少量氧化铜的试管中注入稀盐酸，微热，黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；D、将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中并搅拌烧杯壁发热，因为浓硫酸溶于水会放出大量热；选C
18．C
【解析】
A.铝合金比铁制品更耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀；B.牛奶变质后可经高温不能完全消毒有毒物质，仍不能饮用；C.建设“海绵城市”，实行雨污分流是有效利用淡水资源可采取的重要措施，可以有效缓解淡水资源贫乏的现况；D.有的食品添加剂是天然的，对人体健康没有危害的，可以食用的。
选C
19．D
【解析】
A、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜固体，能达到除杂目的；B溶解时氯化钠成为溶液，碳酸钙不溶，过滤能将难溶性固体与液体分离；C二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应；D碳酸钠和氢氧化钠都与稀盐酸反应，不符合除杂要求；选D
点睛：
除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
20．C
【解析】
A、溶解度受温度影响，不指名温度，不能比较溶解度的大小；B、60℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g,分别降温到t℃时，硝酸钾的溶解度减小的比氯化钠更多，降温时析出晶体更多；C.氯化钠的溶解度受温度很小，降低温度时析出的晶体很少，使氯化钠从其溶液中结晶的最好方法是蒸发溶剂；D.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。
60℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数=110g÷（110g+100g）×100%≈52.4%
点睛：
在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
21．四Zn72:
115:
36
【解析】
葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中共含有四种元素，其中所含人体必需的微量元素是锌，氧、碳、氢是人体必需的常量元素；化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，碳、氢元素的质量比是12×12:
22×1=72:
11；14.1g青蒿素中氧元素质量为：
；则青蒿素中氧的质量与其完全燃烧消耗氧气的质量之比为（14.1g×224÷455）：
（33g+9.9g-14.1g）=5:
36;
22．①②NaCl、NaHCO3H2O2、Fe2O3
【详解】
（1）.海水中有镁元素，可用于提取镁；
（2）.工业上制取氧气的方法是分类液态空气；
（3）.NaCl是最常见的食品调味剂，NaHCO3是发酵粉的的主要成分；
（4）.由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
H2O2、Fe2O3，都是氧化物。
23．氢氧化钠溶液稀盐酸nNaCl、NaOH蓝
【详解】
（1）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
从PH的变化图线来看，PH逐渐变大，该操作是把氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中；
（2）恰好完全反应PH=7，表示两种溶液恰好完全反应的点是n；
（3）石蕊遇碱性物质变蓝色。
P点时，氢氧化钠过量，溶液中溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液呈碱性，滴入石蕊后溶液呈现蓝色。
24．Ca（OH）2质量守恒定律+1微溶
【解析】
据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有4个氯原子，反应后有2个钙原子、4个氢原子、4个氧原子、4个氯原子，，所以一个X的分子中有2个氧原子、1个钙原子、4个氢原子；X的化学式为Ca（OH）2；化合物中元素的化合价的代数和为零，Ca（ClO）2中氯元素的化合价是x，2x+（+2）+（-2）×2=0,x=+1；在常温下，氢氧化钙的溶解
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