北京城区一模化学实验题精选.docx
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北京城区一模化学实验题精选
2012年北京城区一模化学实验题精选
（一）
1.（2012-海淀一模-27）（15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装
置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分
析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。
任务2：
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：
二者不反应；假设2：
NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，
将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重
新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为。
2.（2012-海淀适应练习）（15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】I.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
石灰水
ABC
II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。
III.用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。
△
（2）装置B的作用是。
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C===Na2CO3+X，X的电子式
是。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。
已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53gPd.该反应的化学方程式为。
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是（填化学式）。
②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）。
a.c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
b.c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c.c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
d.c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的
量浓度为。
3.（2012-海淀适应练习）.（13分）某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+。
某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。
已知：
①IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减；②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
请回答：
实验I：
确定加碘盐中碘元素的存在形式
【实验步骤及现象】
编号
实验步骤
实验现象
①
用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份
②
向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水
溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红
③
向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液
溶液变蓝
（1）由实验②，可以得出的结论是。
（2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反
应的离子方程式为。
（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于（填化学式）中。
实验II：
测定加碘盐中碘元素含量
【实验步骤】
①配制100mL0.002mol/LNa2S2O3标准溶液。
②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解。
③向锥形瓶中加入2mL1mol/L盐酸，再加入足量5%KI溶液，振荡，静置几分钟后，
加入几滴淀粉溶液。
④用0.002mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，至终点。
平行测定3次。
【实验数据】
实验编号
1
2
3
Na2S2O3溶液的体积/mL
14.98
15.00
15.02
（4）步骤①中，配制100mL0.002mol/LNa2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧
杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（5）达到滴定终点时的现象是。
（6）已知：
加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：
6。
根据
实验数据，可计算出每1kg碘盐中含碘元素mg
（计算结果保留2位小数）。
4.（2012-西城一模）（14分）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应。
已知：
1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1.请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：
；
观点2：
SO2与Fe3+反应；
观点3：
在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是。
②按观点3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条
件下进行实验。
应选择的试剂是（填序号）。
a．0.1mol/L稀硝酸b．1.5mol/LFe（NO3）2溶液
c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
5.（2012-石景山一模-）（16分）某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。
一班小组设计了下图装置：
试回答：
（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_______________
____________________接d（用序号表示）。
（2）D、E两支试管中CCl4的作用是________________。
（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________。
（4）D中出现浑浊的离子方程式为__________________________。
（5）某学生注意观察到：
实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是________________________________________________。
二班小组设计了下图装置：
（6）分析出二班小组的设计意图是__________________________。
（7）装置B中的药品是______________。
（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是____________________________。
6.（2012-海淀一模-9）下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D
测定铝箔中氧化铝的含量
取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）
2012年北京城区一模化学实验题精选
（二）
2012-门头沟抽测-27．（13分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为：
【实验一】：
测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）甲、乙两装置的作用分别是_______、_______；
乙瓶内发生反应的离子方程式为_______、
_______；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______。
【实验二】：
测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL
25.00
25.03
24.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）＝_______。
2012-怀柔适应练习-25（14分）为了探究氨的性质，某研究性学习小组进行了如下实验。
I．氨气的制取
写出实验室制取氨气的化学方程式
II．氨气的溶解性
有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，建议用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
你认为能否达到目的？
（填“能”或“否”），理由是。
III．氨气的碱性
氨气是一种碱性气体，实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨的碱性。
氨气溶于水得到氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因。
IV．氨气还原性
该小组用氨和CuO在加热条件下反应，探究氨的还原性，产物中得到一种红色固体和一种气体单质。
（1）写出反应的方程式。
（2）有同学认为：
NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。
请你帮助设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
。
（3）在解决了问题
（2）后，该小组又设计如下实验对Cu2O与CuO的热稳定性进行了探究：
取Cu（OH）2固体98g，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。
冷却后称量，质量为72g。
则A的化学式为。
由此得到的结论是。
2012-丰台一模-26．（15分）
（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置
1电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因。
此时电极a附近的现象为，因此工业上电解所用的食盐水需精制。
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。
请按要求填写表格。
假设
主要操作
现象
结论
假设1：
假设2：
可能是H+与OH－中和，导致溶液褪色
（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。
现有流程图如下：
精制
多种产品
饱和食盐水
粗盐
气体X
晒盐
气体X
SO2
分离
海水
Br2
Br2
母液
苦卤
酸化浓缩
反应Ⅲ
反应Ⅱ
反应Ⅰ
空气、水蒸气
请回答：
①气体X的化学式为，反应II的化学方程式为。
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。
用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有。
③电解200kg质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）。
2012-房山一模-27．（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。
现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：
①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：
NO221℃、NO–152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:
A、C、、、
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。
②装置E的作用是。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。
2012-东城一模-27.牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。
常用的摩擦剂主要有：
CaCO3、Al（OH）3、SiO2·nH2O、Ca3（PO4）2。
资料显示：
Ca3（PO4）2高温不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水;Ca（H2PO4）2溶于水；Ca3（PO4）2+4H+=3Ca2++2H2PO4－。
（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：
①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是（填相应操作），读出其pH接近8；
②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸,得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；
③取②中加稀盐酸后所得溶液,加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是；
根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是。
（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量。
①滴加稀盐酸之前的部分操作：
……打开弹簧夹，通入N2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上……。
按此顺序进行操作的原因是；
②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是或；
③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是（不必填具体操作）。
2012-朝阳一模-25.（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是________。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，
D中反应的化学方程式是________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
2012年北京城区一模化学实验题精选
（一）
1.2012-海淀一模-27（15分）
（1）Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）
（6）①EDBDF或EDBF②2NO2+Na2O2===2NaNO3（3分，不配平扣1分）
2.2012-海淀适应练习-26.26．（15分）
（1）（3分）
（试管口微向下倾斜1分；导管及塞子1分；PdCl2
试纸1分；错画或少画一项扣1分）
（2）防止倒吸（3）
（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl
（5）①NaOH、Na2CO3（少些一种扣1分，多些、错写无分）
②bd（少选得1分，多选、错选无分，下同）③1mol/L（不写单位扣1分）
3.2012-海淀适应练习27．（13分）
（1）碘盐中不含Fe3+，含有Fe2+（各1分）
（2）IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O（3）KIO3
（4）100mL容量瓶（不写100mL扣1分；不写100mL容量瓶不给分，同时写出药
匙等其他合理仪器不扣分）（5）蓝色消失，半分钟内不变色（6）31.75（3分）
4.2012-西城一模27．（14分）
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（1分）
（3）BaSO4还原性（4）观点1：
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（1分）
①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（可分两步写，各1分）
取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理②c
5.2012-石景山一模26．（16分）
（1）3（或4），4（或3）接b，c接2， 1
（2）防倒吸（3）C中品红溶液褪色
（4）Ca2+＋2OH-＋SO2==CaSO3↓+H2O（5）Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑
（6）验证产物中先产生水、SO2，后产生H2（其它合理答案）
（7）无水CuSO4（或无水硫酸铜）
（8）C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝
2012年北京城区一模化学实验题精选
（二）
1.2012-门头沟抽测27．（13分）
（1）除去空气中的CO2，使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2（1分）吸收黄铁矿煅烧产生的SO2（1分）
SO2+2OH-＝SO32-+H2O（1分）2SO32-+O2＝2SO42-（1分）
（2）使SO32-完全氧化为SO42-（1分）
（3）
（或其他合理答案）（2分）
（4）偏大（2分）
（5）250mL容量瓶（2分，没写规格得1分）
（6）0.5mol/L（2分）
2.2012-怀柔适应练习25．（14分）
I2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O--------------------------------------------2′
II否----------------------------------------------------------------------------------------------------1′
氨气极易溶于水----------------------------------------------------------------------------------1′
IIINH3·H2O
NH4++OH－-----------------------------------------------------------------2′
IV
（1）3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O----------------------------------------------------2′
（2）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出呈蓝色，说明红色物质中含有Cu2O。
反之则没有----------------------------------------------------------------------------------------2′
（3）Cu2O--------------------------------------------------------------------------------------------2′
高温下，CuO比Cu2O的热稳定性差---------------------------------------------------2′
3.2012-丰台一模26．（15分，合理即给分）
（1）①Cl2+S2－=2Cl－+S↓（2分）
有无色气泡产生，溶液出现浑浊（2分）
②（4分）
假设
主要操作
现象
结论
假设1：
Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去
取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞
显红色
假设1正确
假设2：
假设
主要操作
现象
结论
假设1：
Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去
取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液
显红色
假设2正确
假设2：
（2）①Cl2（1分）
SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）
②苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量（2分）
③97.7mol（2分）
4.2012-房山一模27．（15分）
（1）E、D、B3分
（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全2分
（3）①D中出现红棕色气体2分
②冷凝使NO2完全液化2分
（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O2分
水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清2分
（5）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O2分
5.2012-东城一模27.（共14分）
（1）
①用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在pH试纸上，经与标准比色卡比较后（2分）
②CaCO
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