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分析化学选择题

第六章氧化还原滴定法

1.从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是：

（C）

A.某电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态

B.电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强

C.某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态

D.电对的电位越高，其还原态的还原能力越强

2.已知EI2/I-=0.54V；ECl2/Cl-=1.36V；EBr2/Br-=1.09V，若将氯水加入到含有Br-和I-的溶液中，所发生的反应是：

（A）

A.首先析出I2B.逸出氯气C.Br2先析出D.I2与Br2一同析出

3.已知EAg+/Ag=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则EAgCl/Ag为：

（B）

A.0.51VB.0.22VC.0.61VD.0.34V

4.计算银电极在0.10mol/LNaCl溶液中的电位。

已知EAg+/Ag=0.80V。

（C）

A.0.40VB.0.57VC.0.28VD.0.67V

5.计算1.00×10-3mol/LAg（NH3）2+在1mol/LNH3溶液中Ag（NH3）2+/Ag电对的电位。

已知EAg+/Ag=0.80V，Ag-NH3络合物的累积稳定常数β1=103.2，β2=107.0。

（A）

A.0.21VB.0.02VC.0.50VD.0.60V

6.已知下列半反应的标准电位：

Cu2++2e⇌CuE0=0.337V

Cu++e⇌CuE0=0.52V

计算ECu2+/Cu的电位：

（D）

A.0.18VB.0.43VC.0.09VD.0.15V

7.某铂电极浸在由Br2饱和的0.0100mol/LKBr溶液中，计算铂电极的电位。

已知EBr2/Br-=1.065V（B）

A.1.01VB.1.18VC.1.12VD.1.30V

8.计算铂电极浸在由0.0100mol/LKBr和1.00×10-3mol/LBr2所组成的溶液中的电极电位。

已知：

EBr2（水）/Br-=1.087V。

（C）

A.1.15VB.1.06VC.1.12VD.1.43V

9.在氢离子浓度为1.0×10-4mol/L的0.010mol/LCuSO4溶液中，铜开始析出所需要的最低电位为：

（ECu2+/Cu=0.337V，EO2/O2-=1.229V。

）（D）

A.0.479VB.0.951VC.0.892VD.0.715V

10.计算1.0×10-4mol/LZn（NH3）42+溶液中含有0.10mol/L游离氨时，Zn（NH3）42+/Zn电对的电位。

（Zn-NH3络合物的lgβ1至lgβ4分别为：

2.37，4.81，7.31，9.46。

EZn2+/Zn=-0.76V）（A）

A.-1.04VB.-1.32VC.-0.76VD.1.04V

11.0.1000mol/L重铬酸钾溶液，加入固体亚铁盐使其还原。

设此时溶液的氢离子浓度为0.100mol/L，体系的电位为1.17V，求Cr2O72-的转化率。

（ECr2O72-/Cr3+=1.33V）（A）

A.99.7%B.98.9%C.96.2%D.87.3%

12.已知EMnO4-/Mn2+=1.51V。

计算当pH=2及pH=4时MnO4-/Mn2+电对的条件电位各为多少。

计算说明了什么？

（C）

A.1.13V，1.32V。

pH越高，电位越大

B.1.13V，1.01V。

氢离子浓度越大，还原剂的还原能力越强

C.1.32V，1.13V。

酸度越高，氧化剂的氧化能力越强

D.1.39V，1.27V。

pH越小，电位越高

13.已知EHg2+/Hg=0.793V，Hg2Cl2的Ksp=1.3×10-18，计算Hg2Cl2/Hg电对的标准电极电位及在氯离子浓度为0.010mol/L的溶液中的电位：

（A）

A.0.265V，0.383VB.1.32V，1.44VC.0.793V，0.675VD.0.793V，0.264V

14.计算高锰酸根与亚铁反应的平衡常数。

已知EMnO4-/Mn2+=1.5V，EFe3+/Fe2+=0.77V。

（B）

A.3.4×1012B.3.0×1062C.4.2×1053D.6.7×1046

15.已知EFe3+/Fe2+=0.77V，ESn4+/Sn2+=0.14V，计算氯化亚锡还原Fe3+为Fe2+这一反应的平衡常数：

（C）

A.2.0×105B.3.2×1015C.2.0×1021D.5.0×1012

16.计算下列反应的平衡常数，化学计量点电位及化学计量点时，反应进行的完全程度；（D）

1mol/LHCl

2Fe3++Sn2+⇌2Fe2++Sn4+

（E’Fe3+/Fe2+=0.77V，E’Sn4+/Sn2+=0.14V）

A.K=2.0×1018，Eep=0.27V，CFe2+/CFe3+=1.3×106

B.K=1.4×109，Eep=0.41V，CFe2+/CFe3+=1.1×103

C.K=4.0×1036，Eep=0.82V，CFe2+/CFe3+=1.6×1013

D.K=2.0×1018，Eep=0.32V，CFe2+/CFe3+=1.3×106

17.欲以氧化剂OT滴定还原剂RX，

OT+n1e⇌RTOx⇌Rx-n2e

设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为：

（D）

A.0.177VB.0.118VC.0.236VD.0.354V

18.对于下列反应：

n2O1+n1R2⇌n1O2+n2R1（n1=n2=2）要使化学计量点时，反应的完全程度达99.9%以上，lgK至少应为多少，E1-E2至少应为多少：

（K为反应的平衡常数）（C）

A.lgK≥6；E1-E2≥0.0885VB.lgK≥9；E1-E2≥0.133V

C.lgK≥6；E1-E2≥0.177VD.lgK≥9；E1-E2≥0.266V

19.计算以KBrO2滴定Br-这一滴定反应的平衡常数：

BrO3-+5Br-+6H+⇌3Br2+3H2O

（EBrO3-/Br2=1.52V，EBr2/Br-=1.09V。

）（C）

A.7.6×1072B.3.7×1014C.2.8×1036D.1.7×1044

20.在酸性介质中以0.200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定0.200mol/LFe2+溶液，化学计量点电位为：

（E’’Cr2O72-/Cr3+=1.00V，E’Fe3+/Fe2+=0.68V）（B）

A.0.954VB.0.964VC.1.11VD.0.920

21.已知ES4O62-/S2O82-=0.080V，EI3-/I-=0.545V。

计算用0.100mol/L硫代硫酸钠溶液滴定0.0500mol/L碘溶液20.00mL（含1mol/LKI）至化学计量点时的电位：

（D）

A.0.40VB.0.70VC.0.31VD.0.38V

22.已知EI3-/I-=0.545V，ES4O62-/S2O82-=0.080V。

计算用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定20.00mL0.0500mol/L碘溶液20.00mL（含1mol/LKI）至50%和150%时的电位：

（A）

A.0.51V，0.13VB.0.62V，0.18VC.0.52V，0.14VD.0.72V，0.32V

23.已知在1mol/LHCl中，E’Cr2O72-/Cr3+=1.00V，E’Fe3+/Fe2+=0.68V。

以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中哪一种最合适：

（B）

A.二苯胺（E0=0.76V）B.二甲基邻二氮菲-Fe3+（E0=0.97V）

C.次甲基蓝（E0=0.53V）D.中性红（E0=0.24V）

24.以KMnO4滴定Fe2+的反应如下：

5Fe2++MnO4-+8H+⇌5Fe3++Mn2++4H2O。

该滴定反应的化学计量点电位的正确算式为：

（C）

A.（5EFe3+/Fe2++EMnO4-/Mn2+）/6-（0.059/6）lg[H+]8

B.（5EFe+EMn）/5–（0.059/5）lg（1/[H+]8）

C.（EFe+5EMn）/6–（0.059/6）lg（1/[H+]8）

D.（5EFe+EMn）/6-（0.059/6）lg（1/[H+]8）

25.20.00mLH2C2O4溶液，需要0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL才能完全中和，等量的上述H2C2O4溶液在酸性介质中与20.00mLKMnO4溶液反应完全，则该KMnO4溶液的物质的量的浓度为：

（D）

A.0.1000mol/LB.0.05000mol/LC.0.2500mol/LD.0.02000mol/L

26.有40.00mLKI溶液，用20.00mL0.05000mol/L的KIO3溶液处理后，煮沸溶液以除去I2，冷却后加入过量KI，使之与剩余的KIO3反应，析出的I2用0.1260mol/LNa2S2O3溶液滴定，耗去38.10mL，KI溶液的物质的量的浓度为：

（B）

A.0.06500mol/LB.0.02500mol/LC.0.1010mol/LD.0.0500mol/L

27.已知某KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe2+的滴定度为0.05585g/mL，而2.00mL上述KMnO4在酸性介质中恰好与1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液完全反应。

求等量的KHC2O4·H2C2O4与0.1000mol/LNaOH溶液反应时，需要NaOH溶液的毫升数。

（Fe式量为55.85。

反应式如下：

4MnO4-+5KHC2O4·H2C2O4+17H+⇌20CO2+4Mn2++16H2O）（C）

A.10.0mLB.12.0mLC.15.0mLD.2.40mL

28.0.05000mol/LK2Cr2O7溶液对铁的滴定度为：

（Fe式量为55.85，K2Cr2O7式量为294.2）（C）

A.0.01676g/mLB.0.002452g/mLC.0.002793g/mLD.0.01471g/mL

29.某铁矿样品含铁约50%左右，现以0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20至30mL，应称取试样的质量范围是：

（A）

A.0.22至0.34gB.0.037至0.055gC.0.074至0.11gD.0.66至0.99g

30.以碘量法测定铜合金中的铜。

称取试样0.1727克，处理为溶液后，用0.1032mol/LNa2S2O3溶液滴定，至终点时消耗24.65mL，铜合金中的Cu%为：

（Cu式量为：

63.55）（D）

A.52.87B.63.42C.93.61D.89.27

31.已知KIO3在HCl溶液中与NH2-NH2反应时，产物为ICl2-和N2，计算0.02500mol/LKIO3溶液对NH2-NH2的滴定度。

（NH2—NH2式量为32.05）（A）

A.0.8010mg/mLB.1.602mg/mLC.0.5342mg/mLD.0.4006mg/mL

32.已知KIO3的HCl溶液与KSCN溶液混合，发生下列反应：

2SCN-+3IO3-+6H++2Cl-⇌ICl2-+2ICN+2H2SO4+2H2O

求0.0250mol/LKIO3溶液在上述反应中对KSCN的滴定度。

（KSCN式量为97.18。

）（B）

A.2.430mg/mLB.1.620mg/mLC.2.915mg/mLD.3.239mg/mL

33.用K2Cr2O7滴定Fe2+的反应如下：

6Fe2++Cr2O72-+14H+⇌6Fe3++2Cr3++7H2O该滴定反应的平衡常数的正确表达式为：

（A）

A.（EFe+6ECr）/7-（0.059/7）lg（2[Cr3+]/[H+]14）

B.（6EFe+ECr）/7-（0.059/7）lg（1/[H+]14）

C.（6EFe+ECr）/7-（0.059/7）lg（[Cr2O72-]/[H+]14）

D.（6EFe+ECr）/6+（0.059/6）lg[H+]14

34.以0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液测定铜矿石中的铜，欲使滴定管上直接读得Cu%，则应称试样的质量为：

（Cu式量为：

63.55）（D）

A.0.3178gB.3.178gC.1.271gD.0.6355g

35.以K2Cr2O7标准溶液测定1.000克样品中的铁，要使滴定管读得的毫升数刚好等于样品中铁的百分含量，1升K2Cr2O7溶液中应含有多少上克K2Cr2O7？

（Fe式量为55.85，K2Cr2O7式量为294.18）（C）

A.10.54gB.5.269gC.8.781gD.17.56g

36.已知E’Cr2O72-/Cr3+=1.00V，E’Fe3+/Fe2+=0.68V。

现以0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1000mol/LFe2+溶液，用二苯胺磺酸钠为指示剂（变色点电位为0.84V），滴定的终点误差为：

（D）

A.-0.39%B.0.19%C.0.39%D.-0.19%

37.在H2SO4介质中，E’Fe3+/Fe2+=0.68V，E’Ce4+/Ce3+=1.44V。

若在以0.1000mol/LCe4+溶液滴定0.1000mol/LFe2+溶液时使用的指示剂变色点电位为0.94V，则终点误差为：

（A）

A.-0.004%B.0.04‰C.0.002%D.-0.02‰

38.称取软锰矿试样1.000克，以盐酸分解，将产生的氯气通人250.00mL浓KI溶液中，移取25.00mL，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，终点时，消耗20.00mL，试样中MnO2%为：

（MnO2式量为：

86.94）（C）

A.43.47B.98.42C.86.94D.80.03

第八、九章沉淀滴定法和重量分析法

1.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40ug，AgI的式量为234.80。

微溶化合物AgI的溶度积Ksp为：

（D）

A.1.2×10-10B.1.2×10-12C.1.4×10-14D.1.4×10-16

2.微溶化合物Mg（OH）2在水中的溶解度是一升水中为8.5mg,Mg（OH）2的式量为58.32。

微溶化合物Mg（OH）2的溶度积Ksp为：

（A）

A.1.2×10-11B.1.2×10-12C.1.2×10-18D.3.0×10-12

3.微溶化合物Ag3AsO4沉淀在水中的溶解度是一升中为3.5×10-3克，Ag3AsO4的式量为462.52。

微溶化合物Ag3AsO4的溶度积Ksp为：

（D）

A.1.2×10-18B.3.3×10-15C.8.8×10-22D.8.8×10-20

4.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol/LAgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol/LK2CrO4溶液中的溶解度是：

（B）

A.较大B.较小C.大一倍D.小一倍

5.微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：

AB2C3=A+2B+3C。

今用一定的方法测得C浓度为3.0×10-3mol/L。

则该微溶化合物的溶度积Ksp是：

（C）

A.2.91×10-15B.1.16×10-14C.1.1×10-16D.6×10-9

6.微溶化合物MmAn在水中的溶解度，不考虑各种副反应，其计算溶解度的一般式是：

（D）

A.[Ksp/（mm+nn）]1/2B.[Ksp/（mm×nn）]1/2C.[Ksp/mn]1/（m+n）D.[Ksp/（mm×nn）]1/（m+n）

7.CaF2沉淀的Ksp=2.7×10-11，HF的Ka=6.6×10-4。

CaF2在纯水中的溶解度为：

（A）（mol/L）

A.1.9×10-4B.9.1×10-4C.1.9×10-3D.3.0×10-4

8.微溶化合物CaF2在0.0010mol/LCaCl2溶液中的溶解度为（CaF2沉淀的Ksp=2.7×10-11）：

（B）

A.4.1×10-5B.8.2×10-5C.1.0×10-4D.8.2×10-4（mol/L）

9.已知微溶化合物CaF2的Ksp=2.7×10-11，忽略离子强度影响时，CaF2沉淀在0.10mol/LKF溶液中的溶解度为：

（B）

A.2.7×10-8B.2.7×10-9C.2.7×10-10D.1.9×10-4（mol/L）

10.Weiman’s公式中，Q值是指混合沉淀反应物的瞬间沉淀物质的浓度。

当0.50ml的0.12mol/LBaCl2溶液加入50.0ml0.10mol/LNa2SO4溶液中时，其Q值为：

（D）

A.0.055B.0.022C.0.0011D.0.011（mol/L）

11.BaSO4沉淀的溶度积Ksp=1.1×10-11。

它在0.10mol/LBaCl2溶液中的溶解度为：

（D）

A.9.1×10-6B.1.9×10-7C.9.1×10-7D.1.9×10-9（mol/L）

12.已知MgCO3沉淀的Ksp=3.5×10-8，在水中的主要离解平衡为：

MgCO3+H2O=Mg2++HCO3-+OH-

根据控制平衡原理，MgCO3在水中的溶解度（H2CO3的Ka2=5.6×10-11）为：

（C）

A.1.8×10-3B.8.1×10-4C.1.8×10-4D.1.8×10-5（mol/L）

13.已知AgAc沉淀的Ksp=2.3×10-3，其在水中的溶解度为：

（C）

A.1.1×10-2B.1.1×10-4C.4.8×10-2D.4.8×10-1（mol/L）

14.用仪器分析方法测得Ag2SO4饱和溶液中〔Ag+〕=1.0×10-5mol/L，则Ag2SO4沉淀的溶解度为：

（B）

A.2.0×10-5B.5.0×10-6C.1.0×10-5D.2.0×10-10

15.准确称取纯的银铅合金试样0.2000g，经溶解，在冷却下处理成氯化物沉淀重0.2466g。

再将此沉淀用热水处理得到AgCl沉淀重0.2067g。

已知银的相对原子质量为107.868，AgCl式量为143.32，铅的相对原子质量为207.2，PbCl2的式量为278.10。

这时测得银的百分含量为：

（D）

A.7.78B.38.93C.92.80D.77.85

16.用沉淀滴定法测定Zn2+时，反应为：

2K4Fe（CN）6+3Zn2+=K2Zn[Fe（CN）6]2↓+6K+

以二苯胺和少量Fe3+为指示剂，这时二苯胺被Fe3+氧化为蓝色，到达滴定终点时Fe（CN）64-又还原指示剂而褪色。

移取Zn2+试液25.00mL，用0.1000mol/LK4Fe（CN）6标液滴定，终点时耗去20.00mL。

这时测得Zn2+液浓度为：

（D）

A.0.08000B.0.05300C.0.2400D.0.1200（mol/L）

17.工业生产中，电镀液中SO42-含量常用BaSO4沉淀滴定法测定。

取电镀液10.00mL，加水50mL，以茜素红S为指示剂，加入乙醇以降低BaSO4的溶解度，调溶液pH≈2.8，用0.1000mol/LBaCl2标液滴定，由柠檬色变至紫红色，即为终点，耗去20.00mL。

这时电镀液中SO42-（SO42-式量为96.00）含量为（mg/mL）：

（C）

A.9.60B.96.00C.19.20D.38.40

18.测定试样中磷含量（P%）时，可用下面五种重量法进行。

其换算因素F值中，最大的是：

（B）

A.以磷钼酸铵形式称重B.以焦磷酸镁形式称重

C.以磷酸钙形式称重D.以磷酸铵镁形式称重

19.测定试样中磷含量（P%）时，从考虑分析天平的称量误差来说，下面五种称量法中，最好的是：

（A）

A.以磷钼酸喹啉形式称重B.以焦磷酸镁形式称重

C.以磷钼酸铵形式称重D.以磷酸铵镁形式称重

20.重量分析法中，计算换算因素F值时，下面情况下算式错误的是：

（C）

A.以Fe2O3称重测定FeO：

F=2FeO/Fe2O3

B.以Fe2O3称重测定Fe3O4：

F=2Fe3O4/3Fe2O3

C.Ca2+形式CaC2O4沉淀，经灼烧得CaO产物。

因此相当于CaO的KHC2O4·H2C2O4的换算因素是：

F=KHC2O4H2C2O4/CaO

D.以PbCrO4称重测定Cr2O3时，F=Cr2O3/2PbCrO4

21.重量法测定As2O3含量时，将银处理成Ag3AsO4沉淀。

经过滤，洗涤后将沉淀溶于HNO3中。

然后以AgCl形式沉淀和称重。

这时AgCl换算为As2O3的换算因素是：

（B）

A.6As2O3/AgClB.As2O3/6AgClC.3As2O3/AgClD.As2O3/3AgCl

22.滴定分析法中，根据某一物质的浓度，利用换算因素可换算为另一物质的浓度。

已知MgO和CaO的式量分别为40.304，56.08。

EDTA溶液对CaO的滴定度为：

TEDTA/CaO=0.002500mg/mL这时，EDTA溶液对MgO的滴定度TEDTA/MgO（mg/mL）是（B）

A.0.003479B.0.001797C.0.002875D.0.001008

23.已知Zn相对原子质量为65.38,Al2O3式量为101.96。

EDTA溶液对Zn2+的滴定度为0.002500mg/mL。

利用换算因素法。

可得EDTA溶液对Al2O3的滴定度（mg/mL）为：

（C）

A.0.003119B.0.002549C.0.001949D.0.001635

24.用BaSO4重量法测得BaCl2·2H2O中Ba%为90%。

已知BaCl2·2H2O式量为244.3，BaSO4式量为233.4。

今欲得到BaSO4称量形式质量0.5000克，应取BaCl2·2H2O试样的克数是：

（D）

A.0.56B.0.056C.0.53D.0.58

25.已知银相对原子质量107.9。

称取含银试样0.5000克，溶解后，在250mL容量瓶中稀释至刻度。

移取25mL溶液用佛尔哈德法滴定。

欲要求耗去滴定剂NH4SCN标液体积约为50mL，NH4SCN标液浓度应为：

（C）（mol/L）

A.0.093B.0.046C.0.0093D.0.46

26.某酸性溶液中含Fe3+,Na+,Mg2+,Cl-,SO42-和NO3-离子。

当形成Fe（OH）3沉淀时，Fe（OH）3沉淀表面最容易吸附的离子为：

（A）

A.SO42-B.Mg2+C.Na+D.NO3-

27某碱性溶液中，含Fe3+,Na+,Mg2+,Cl-,SO42-和NO3-离子。

当形成Fe（OH）3沉淀时，其沉淀表面最容易吸附的离子为：

（B）

A.SO42-B.Mg2+C.Na+D.NO3-

28.准确移取饱