易错点16 化学实验选择题专练模拟题训练领军高考.docx
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易错点16化学实验选择题专练模拟题训练领军高考
易错点十六化学实验选择题专练
模拟题训练
1．（2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
2
B.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:
①=②<③
C.硫酸铜在1100℃分解的方程式为:
2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
D.当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应
【答案】D
【解析】A、途径①涉及反应3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3－由硝酸提供，H+由硝酸和硫酸共同提供，所以若硝酸为2mol，则硫酸为（8-2）÷2=3mol，所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
2，故A正确。
B、途径②涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途径③涉及反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；若生成1mol硫酸铜，途径①消耗1mol硫酸，途径②消耗1mol硫酸，途经③消耗2mol硫酸，所以三个途径中，生成等量的硫酸铜，参加反应的硫酸的物质的量:
①=②<③，故B正确。
C、据图可知，CuSO4在1100℃分解产生Cu2O和混合气体X，Cu2O为化合价降低的产物，则混合气体X中一定有化合价升高的产物，则一定含有O2，根据原子守恒，CuSO4在1100℃分解的方程式可能为2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，故B正确；D、硫酸铜与过量的NaOH反应生成氢氧化铜，葡萄糖中含有醛基，能与新制氢氧化铜在NaOH过量的条件下反应生成Cu2O和葡萄糖酸钠，体现了葡萄糖的还原性，葡萄糖发生氧化反应，故D错误。
故选D。
2．（2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。
下列说法正确的是
A.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂
B.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C.Cl2与过量的铁反应生成FeCl2
D.图示转化反应都是氧化还原反应
【答案】A
3．（2018届辽宁省沈阳市高三教学质量监测一）下列检验方法不合理的是
选项
实验
检验方法
A
向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3 胶体
用激光笔照射烧杯中的液体
B
证明溶液中存在NH4+
滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
C
区分AgNO3溶液和Al2（SO4）3 溶液
分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液
D
证明氯水中起漂白作用的不是Cl2
用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中
【答案】C
【解析】A．向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射烧杯中的液体可以检验制备的胶体，故A正确；B．铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，所以该实验能证明溶液中含有铵根离子，故B正确；C．滴加BaCl2溶液后BaCl2分别和AgNO3和Al2（SO4）3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，现象基本相同，不能鉴别，故C错误；D．经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红纸条褪色，说明氯气没有漂白性，水溶液中含有次氯酸能够使红纸条褪色，说明起漂白作用的是次氯酸，故D正确；故选C。
4．（2018届辽宁省沈阳市高三教学质量监测一）用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液
B.装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42-移向锌电极
C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D.装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
【答案】B
5．（2018届福建省安溪六中高三上学期12月联考）用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
其中正确的是（）
选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸
【答案】D
【解析】A、用CaCO3和盐酸反应制取CO2，由于盐酸具有挥发性，所以CO2中含有HCl和H2O（g）；先除HCl，再用浓硫酸干燥气体；但是不能用饱和Na2CO3溶液除CO2中的HCl，因为CO2与Na2CO3反应（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），c装置中应改成饱和NaHCO3溶液，故A错误。
B、用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制取Cl2，同样Cl2中含有HCl和H2O（g），先除HCl，再用浓硫酸干燥；但除Cl2中的HCl不能用NaOH溶液，因为Cl2也与NaOH反应，c装置中应改用饱和食盐水，故B错误。
C、向消石灰中滴加饱和NH4Cl溶液，消石灰遇水放热，NH4+与OH－反应放出NH3，c装置中不能装水，因为NH3极易溶于水且可能发生倒吸，故C错误。
D、铜与稀硝酸反应产生NO，部分NO与装置中原有的空气反应生成NO2，气体进入c装置，水能将NO2转化为NO；d中的浓硫酸起干燥作用，故D正确。
6．（2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色
该废水中可能含IO3-
B
向Fe（NO3）3 溶液中加入铁粉，充分报荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红
原Fe（NO3）3 只有部分被Fe还原
C
向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少最液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀
1-溴丙烷中混有杂质
D
将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去
产生的气体一定是乙烯
【答案】A
7．（2018届福建省永春县第一中学等校高三上学期第一次四校联考）下列装置或操作能达到实验目的的是（）
【答案】C
【解析】A．收集氨气的集气瓶口需要塞一团棉花，以提高收集氨气的纯度，故A错误；B．左侧烧杯中发生Zn与硫酸铜的反应，不能构成原电池，应将图中两个烧杯中电解质互换可构成原电池，故B错误；C．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，出现漏斗下端导管与烧瓶内液面的差，且一段时间液面差不变，则气密性良好，故C正确；D．CO2的密度比空气大，利用向上排空气法收集，则应从长导管进气，故D错误；故选C。
8．（2018届福建省厦门市高三上学期期末）下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
鉴别CO2和SO2气体
将气体分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液
B
制备氢氧化铁胶体
向沸水中一次加入大量的FeCl3饱和溶液
C
检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热
D
比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解得催化效果
向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL
【答案】A
9．（2018届北京市西城区高三上学期期末）为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a中无明显现象
Na2SO3和H2O2一定不发生反应
B
b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀
SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存
C
c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
Ba2++SO32− ==BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去
D
d中产生白色沉淀
原Na2SO3溶液中含有SO42−
【答案】C
【解析】试题分析：
A.a滴加双氧水后无明显现象，不能说明Na2SO3和H2O2一定不发生反应，很多反应都无明显变化，A不正确；B.b中是先滴入硫化钠溶液、后滴入稀硫酸，加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀，“才”是重点，说明不加酸之前，SO32−和S2−两种离子能大量共存，B不正确；C.c中滴入酚酞后溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32﹣水解显碱性，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色），水解平衡SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣向左移动，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，C正确；D.d中无论亚硫酸钠溶液中是否含有SO42−，都会产生白色沉淀，因为在酸性条件下，SO32−可以被硝酸根氧化为SO42−，D错误。
本题选C。
10．（2018届四川省资阳市高中高三第二次诊断）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：
在溶液中，FeSO4＋NO
[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列对该实验相关描述错误的是
A.装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液
B.装置J收集的气体中不含NO
C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
【答案】B
【解析】根据实验装置图，在装置E中Cu与稀硝酸反应制备NO，实验开始前向装置中通入一段时间的N2排尽装置内的空气，由于HNO3具有挥发性，制得的NO中混有HNO3（g）和H2O（g），装置F用于除去NO中的HNO3（g），装置G中的无水CaCl2用于干燥NO，装置H用于探究NO与Cu粉的反应，装置I用于检验NO。
A，装置F中盛放水除去NO中的HNO3（g），根据题意用FeSO4溶液检验NO，装置I中盛放FeSO4溶液，A项正确；B，检验NO的反应为FeSO4+NO
[Fe（NO）]SO4，该反应为可逆反应，NO不能被完全吸收，NO难溶于水，装置J的气体中含有NO，B项错误；C，实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞停止通入NO，C项正确；D，若观察到装置H中红色粉末变黑色，说明NO与Cu作用产生了黑色固体，说明NO与Cu发生了反应，D项正确；答案选B。
11．（2018届广东省茂名市高三第一次综合考试）由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄
反应后溶液中存在大量Fe3+
B
将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去
该气体一定是SO2
C
向盛有2mL0.1mo/LAgN03溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2C03溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀
Ksp（Ag2CO3）>Ksp（Ag2S）
D
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
【答案】D
【解析】A、酸性高锰酸钾溶液可将Fe2＋氧化为Fe3＋，将I＋氧化为I2，Fe3＋和I2在溶液中都显黄色，所以A错误；B、能使溴水褪色的无色气体除SO2外，还有乙烯等，故B错误；C、由于AgNO3过量，所以黑色沉淀可能是由过量的AgNO3与Na2S反应生成的，不一定是白色的Ag2CO3转化为黑色的Ag2S，所以不能确定二者的溶度积大小，故C错误；D、根据较强的酸可以置换较弱的酸，所以D正确。
本题正确答案为D。
12．（2018届北京市东城区高三第一学期期末）由下列实验及现象不能得出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡
溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色
Fe3+比Fe2+的氧化性强
B
将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝
NH4HCO3分解产生氨气
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀
相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小
【答案】B
【解析】A、向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液变红，再加铁粉，红色褪去，变为浅绿色，说明发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，其中Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物又是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则Fe3+氧化性比Fe2+强，故A正确；B、将钠放置在空气中，钠表面变暗，生成氧化钠，说明钠易与氧气反应；将钠加热，钠燃烧，生成过氧化钠，故B错误；C、湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝，说明产生了碱性气体NH3，即NH4HCO3分解产生NH3，故C正确；D、两支试管中c（Ag+）·c（I-）=c（Ag+）·c（Cl-）；一支试管中产生黄色沉淀，该黄色沉淀为AgI，说明c（Ag+）·c（I-）＞Ksp（AgI）；另一支试管无现象，说明c（Ag+）·c（Cl-）＜Ksp（AgCl），所以Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小，故D正确。
故选B。
13．（2018届北京市东城区高三第一学期期末）下列实验装置正确且能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A、溴乙烷的消去产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化，利用高锰酸钾溶液褪色可检验乙烯，但气体应“长管进、短管出”，装置连接错误，故A错误；B、碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2，二者均能使澄清石灰水变浑浊，所以检验CO2之前，应先除去SO2，品红溶液一般应用于检验SO2，不能用于除SO2，故该装置不合理，可将品红修改为足量酸性高锰酸钾溶液，故B错误；C、食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，在酸性条件下可发生析氢腐蚀，故C错误；D、向溶液中滴加铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+产生，铁未参与反应，则该装置中，锌作负极，铁作正极，正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。
故选D。
14．（2018届广西桂林市、贺州市高三上学期期末联考）下列实验操作不能达到预期实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将SO2和CO2的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水
检验混合气体中的SO2和CO2
B
向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
制备纯净的氢氧化亚铁
C
将适量Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水
证明Na2O2与水反应是放热反应
D
向硫化钠溶液中滴加氯水
证明非金属性氯大于硫
【答案】B
15．（2018届北京市海淀区高三上学期期末）下列关于实验安全的说法中，不正确的是：
A.点燃乙炔前，对气体进行验纯
B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中
C.蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片
D.将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处
【答案】B
【解析】A.乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须验纯，以防止发生爆炸，故A正确；B.浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，故B错误；C.蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，故C正确；D.钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，故D正确；答案选B。
16．（2018届广东省东莞市高三上学期期末）FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。
下列说法正确的是（）
A.导管g的作用是增强装置的气密性
B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D.出于简化装置的目的，F装置可拆除
【答案】C
【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误；正确答案选C。
17．（2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查）下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是
【答案】B
18．（2018届广东清远市第一学期期末教学质量检测）下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3＋3KSCN
Fe（SCN）3＋3KCl平衡向逆反应方向移动
B
用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液的紫红色褪去
乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C
向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口
无明显现象
X溶液中无NH4+
D
常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红，前者
红色更深
结合质子的能力:
CO32－ >HCO3－
【答案】D
【解析】A.向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体，化学平衡不移动，故溶液颜色不变，A不正确；B.用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫红色褪去，不能说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，因为挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，B不正确；C.向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象，不能说明X溶液中无NH4+，因为试纸没有用水润湿（还应适当加热），C不正确；D.常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液均变红，前者红色更深，说明水解程度CO32－>HCO3－，即结合质子的能力:
CO32－>HCO3－，D正确。
本题选D。
19．（2018届天津市河西区上学期期末）下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论:
实验ⅰ
实验ⅱ
实验ⅲ
①实验ⅰ可知产生气体中只有NO2②实验让说明木炭被浓硝酸氧化了③实验ⅲ说明浓硝酿有挥发性④实验市产生的气体中检测出CO2,说明木炭被浓硝酸氧化了。
对比分析所得结论正确的是
A.结论①B.结论②C.结论③D.结论②④
【答案】C
【解析】浓硝酸受热分解为二氧化氮和氧气，①错误；也有可能灼热的木炭给浓硝酸的分解提供了热量，不一定木炭被氧化，②错误；浓硝酸具有挥发性，与灼热的木炭相遇，发生了氧化还原反应，产生了红棕色气体二氧化氮，③正确；氧气也可以与灼热的木炭反应产生CO2，④错误；综上所述，结论③正确；正确答案选C。
20．（2018届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第二次月考）下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是（）
【答案】D
21．（福建省三明市第一中学2018届高三上学期第二次月考）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。
下列说法不合理的是
A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
B.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
C.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
【答案】A
【解析】A项，SO2、Fe2+都能使酸性KMnO4溶液褪色，A中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去不能证明A中一定含Fe2+，不能证明A中发生了氧化还原反应，错误；B项，B中蓝色溶液褪色说明B中发生了反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，根据同一反应中，还原性：
还原剂
还原产物，得出还原性：
SO2
I-，正确；C项，SO2有毒能污染大气，SO2属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收多余SO2，可防止污染大气，正确；D项，A中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明A中含SO42-，则说明在A中SO2被氧化成SO42-，A中发生了氧化还原反应，正确；答案选A。
22．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项
条件
离子组
离子共存判断及的离子方程式
A
酸性溶液中
Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-
不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B
由水电离出c（H+）
=1×10-13mol·L-1
K+、NH4+、Cl-、[Al（OH）4]-
能大量共存
C
有大量Fe3＋的溶液
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-
【答案】C
【解析】A项，H+、Fe2+、Al3+与CO32-不能大量共存，同时H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，反应的离子方程式除了3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O外，还有2H++CO32-=H2O+CO2↑、2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑等，错误；B项，水电离的c（H+）=1
10-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下[Al（OH）4]-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在，错误；C项，Fe3+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-相互间不反应，能大量共存，正确；D项，SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，通入少量SO2发生氧化还原反应，离子反应为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，错误；答案选C。
23．（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是（）
A.若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强
B.若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强
C.若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸
D.若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
【答案】B
24．（2018届广东省五校（珠海二中，深圳二高，阳春一中，肇庆一中，真光中学）高三1月联考）下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
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