高考化学第二轮复习后的回归课本大全.docx
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高考化学第二轮复习后的回归课本大全
课本赏析大全
回归课本之一（初三）：
1、镁带燃烧时有无火焰？
（气体燃烧才有火焰！
硫燃烧为什么有火焰呢？
）白烟是什么？
产物是纯净的吗？
注意要用石棉网垫在桌面！
“坩埚钳”会写吗？
它还可用来夹持：
、，它绝对不能夹持试管。
怎样描述镁的化学性质？
2、我国古代化工工艺的成就有：
造纸、黑火药和，商代就制造了，春秋战国时期会。
3、“钟罩实验”红磷要过量，它除氧气效果好，但实验室要除去混合气体中的少量氧气又多用。
除去稀有气体中的N2用。
对空气成分研究作出巨大贡献的科学家有：
瑞典的和英国的普里斯特里，最大的是拉瓦锡。
化学史：
拉瓦锡――确定空气的成分；道尔顿――原子分子学说；阿伏伽德罗――提出分子概念；门捷列夫――元素周期律；凯库勒――苯的结构；舍勒――首次独立制得氯气并研究了许多气体的性质……排放到空气中的有害物质大致可分为两类：
和有害气体，有害气体的来源主要是和；高一“氧族元素”的“空气质量周报”中一般有三项：
SO2、NOx和SO2的主要危害是形成酸雨（它是指pH小于?
的一切酸性降水的总称），氮氧化物的危害呢？
4、液氧是淡蓝色液体（导致液态空气蓝色），固态氧是雪状淡蓝色固体。
工业制氧分离液态空气时，液氮和液氧哪个先逸出？
工业上，氧气、氯气等气体一般都储存在钢瓶中，其中储氧的钢瓶呈色。
5、硫在空气中燃烧发出，在纯氧中发出，但产物都是二氧化硫！
磷在纯氧中燃烧产生，磷在氯气中呢？
Fe、Cu在氯气中燃烧的现象和产物？
铁丝在纯氧中燃烧时一端系一根火柴，要等到何时将它插入集气瓶中？
为何要“缓缓插入”？
保护措施：
用了水或细沙（还有两个反应也用了细沙保护，它是）产物是四氧化三铁的反应还有，若将Fe3O4看作FeO和Fe2O3的混合物，3molFe3O4中有氧化铁和氧化亚铁各多少？
氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的颜色？
只有纯净的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃，体积分数为21%的氧气（或更小）肯定不能使带火星的木条复燃！
6、氯酸钾分解制氧可用的催化剂有、、，但二氧化锰效果较好，不用催化剂的话，它是先分解还是先熔化？
高锰酸钾也能够制氧，但经济性不好，试管口还要用防止。
能分解得氧气的还有H2O2、、，它们大都有强性，水呢？
7、地壳中含量排在前5位的是：
（要能与硅酸盐在自然界的广泛存在联系起来）
8、人体含水约占人体重量的％，地球表面淡水资源占总水量不到％，水污染的途径主要有：
工业三废、生活污水的任意排放、农业上农药与化肥的任意使用。
9、锌与稀硫酸制氢气，还可用哪些不同的原理制？
（铝与碱、硅与碱、钠与水？
）加热硫酸锌溶液能否得到硫酸锌？
加热氯化锌溶液呢？
做氢气吹泡实验时直接用纯水好不好？
不用肥皂水时，用洗涤剂加甘油是什么原因？
（洗涤剂表面张力大，使泡沫更加明显）
10、氢气、乙炔、甲烷等可燃性气体的爆炸极限（是指体积分数）：
下限以下不能爆炸或燃烧，上限呢？
乙炔燃烧的现象有两个：
11、离子化合物CaF2、CaO2、CaC2的电子式的不同：
，共价化合物是否一定是由分子构成？
回归课本之二：
1、制铅笔芯的原料是石墨和，如何证明其中有石墨？
高温下工作的机器用石墨粉作润滑剂主要是利用了它的什么性质（2个）？
活性炭、木炭、焦炭以及炭黑都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，其中活性炭和木炭的能力最强，焦炭主要用于，炭黑用于。
黑火药里用的是木炭粉!
酯化、油脂、活性炭、炭化、碳元素、二氧化碳、石炭酸、褪色、钝化、气体逸出、液体溢出、颜色褪去、金刚石、钢铁、铵盐、氨水……
2、CuO和木炭反应时产物除铜外还有CO2，但CaO、ZnO、SiO2与木炭反应氧化产物一般写成CO，与CaO反应可生成CaC2!
3、除干冰外，能升华的物质还有：
，还可用于人工降雨的是，CO2也可在温室里施用做肥料，以提高农作物的产量！
4、实验室制CO2多用稀盐酸与或，一般不用纯净的碳酸钙，用盐酸（硫酸）与纯碱太快，（实验室制气一般要求原料易得，反应平稳，速率适中，污染小）。
“吸滤瓶”有印象吗？
若要加快过滤的速率，可在吸滤瓶的支管处接一抽气装置以降低瓶内压强。
5、CO有剧毒（做完实验后要用方便袋收集保存或烧掉），无味难溶于水，极易结合血液中的，（类似霸占运输工具），使血液中不能运输氧，氯气呢？
SO2呢？
氨气主要刺激人的呼吸道，苯蒸气主要是导致细胞病变（白血病）……
6、我国最早使用天然气，可燃冰（甲烷水化物）在常温常压下能够稳定存在吗？
西汉有文献“曾青得铁化为铜”，宋朝就开始湿法炼铜的工业生产。
目前多是火法炼铜（2004上海压轴题），然后再电解法精炼。
7、医疗常用作消毒剂的酒精体积分数为70％－75％，醋中含3％－5％的乙酸（还有哪些％的范围的？
）
8、做影响“铁生锈的因素”的实验中，所谓“洁净的铁钉”是指去油去锈，除去蒸馏水中的氧气要煮沸蒸馏水！
隔绝空气最好用植物油（用苯易挥发），剧条表面的烤蓝（一薄层的Fe3O4）为了。
属于黑色金属的是锰和铬和，其余都属于有色金属，炼铁的设备是高炉，原料主要是铁矿石和和石灰石，石灰石的作用主要是：
，炼铁的主要原理是用还原剂还原铁的氧化物，炼钢的主要原理是在高温下用氧化剂把生铁中过量的碳及其它杂质转变为气体或炉渣除去。
纯铁―银白色金属光泽，锌―青白色金属光泽。
10、溶解性是指，它跟溶质和溶剂的性质有关。
易溶物、可溶物、微溶物、难溶物分别对应着：
溶解度大于10g（室温下20℃）、大于1g、、。
溶解度曲线上的每一点都表示在该温度下的饱和溶液！
气体溶解度受外界条件影响很大，温度上升、压强下降，都会使气体溶解度下降，另外，溶解速率与溶解度是两回事！
溶解也有平衡，沉淀也能转化，如AgCl变为AgBr，Mg（OH）2变为Fe（OH）3……如何除去Mg（OH）2中的Ca（OH）2？
最好是将其加入MgCl2溶液，搅拌，过滤。
11、从海水中提取食盐采用的，即将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，初步分离KNO3和NaCl，用法。
提纯苯甲酸：
溶解、趁热过滤、结晶。
回归课本之三：
1、工业盐酸常带色，（商品浓盐酸36.5%）一般认为是含Fe3+，氢气与氯气在铁制的容器中反应时Fe与氯气反应而得。
工业硝酸也带色，这一方面是因为，另一方面也是因为反应过程中有铁制的容器含Fe3+。
还有哪些黄色物质？
溴化银、碘化银、硫，溴水―橙黄色，碘水――黄色，三氯化铁、Na2O2……。
2、常用的浓硫酸是指98％的，c＝18.4mol/L还有更浓的所谓“发烟硫酸”――SO3溶在硫酸中。
稀硫酸会不会腐蚀衣服？
稀释浓硫酸时要将，并不断搅拌！
证明不可将水加到浓硫酸中的实验是用分液漏斗盛水，将水加到锥形瓶中的浓硫酸中，剧烈沸腾，注意锥形瓶上用的是双孔塞！
硫酸溶液置于空气中，质量一定是增加吗？
3、硝酸在空气中也形成白雾，这是因为，稀硝酸使紫色石蕊试液变红，浓硝酸呢？
磷酸是三元酸（酸分子中有几个H，就是几元酸吗？
）用磷酸制高效磷肥的原理主要是磷酸与磷矿石反应：
，H+与PO43-不能大量共存!
4、测溶液的pH的方法（两步）：
，如何测土壤的pH？
pH试纸能测出氯水的pH吗？
作物一般在中性或的土壤中才能生长。
SO42－是正四面体键角109。
28，，H2SO4不是正四面体！
NO3－和CO32－属于等电子体，都是平面结构，键角120。
。
5、烧碱水溶液有涩味和感（碱类物质都有），固体因极易吸水而潮解，称量时要放在小烧杯中！
（还有哪些物质易潮解？
“风化”又是什么？
它属于化学变化！
）工业制烧碱的方法有：
和氯碱工业，熟石灰价廉物美。
用它砌砖、抹墙是利用了它的性质，工业上可用它制，农业来降低土壤的酸性，林业上还可配制，消毒杀菌。
6、复分解反应的实质是什么？
酸与碱反应一定是复分解反应吗？
碱与盐反应一般要都可溶，举一弱碱制另一弱碱的反应：
，若Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度相差10000倍，Mg（OH）2能和FeCl3溶液反应吗？
盐与盐反应一般也都要可溶，举一两可溶的盐反应但不属于复分解的：
。
7、NH4+与OH-可互检，碘与淀粉也可互检！
植物生长所需元素至少有：
等6种；何为复合肥？
举例。
有关实验：
8、用剩下的试液一定要倒入废液缸吗？
胶头滴管不要平放或倒置，防止腐蚀乳胶头，取液后要及时洗净，再去吸其他药品，所有的滴管都要及时洗吗？
酸（碱）流到试验台上，可用适量的NaHCO3溶液（稀醋酸）冲洗，然后再用水冲洗，再用抹布抹干。
若少量酸（碱）流到试验台上,也可用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
若眼中溅进了酸或碱，要立即用水冲洗，一边洗一边，必要时送医院。
手上沾了少量浓硫酸可以用水直接冲洗！
托盘天平的标尺是指，调零时指针指向，一般精确到0.1g.,称量干燥的固体药品前，要在托盘各放一张质量相同的纸，然后再把药品放在上面称量。
易潮解的如烧碱，一定要放在小烧杯或表面皿中称，利用质量差算出质量。
先加质量大的砝码！
9、洗试管时，若试管里附着有油脂，则用热的纯碱溶液或洗衣粉，若难溶的氧化物或盐，则用稀盐酸。
玻璃仪器怎样才算洗干净？
洗原来盛有酸的试管时，若不慎有液滴滴到裤子上，怎样快速辨别出裤子上的液滴是酸溶液还是水？
10、如果两次过滤后滤液仍然混浊，下面应该：
；将滤纸上的固体转移到蒸发皿中时要用，蒸发时要一边加热一边，到何时停止加热？
11、用KMnO4制氧气（排水法收集）时，要用棉花置于管口，防止。
检查气密性后，将药品装入试管，再将试管固定在试验台上，此时一般先将集气瓶加满水盖上玻片，再倒置于水槽中（注意集气瓶口是磨口的！
）何时开始收集？
等瓶中的水排完后（怎样判断？
）如何取出？
12、1：
4的稀硫酸是指：
。
振荡试管的方法是：
用拇指、食指和中指夹持试管的中上部，试管略倾斜，然后。
13、做中和反应的实验时，往碱中滴酸时为什么要用玻棒搅拌溶液？
回归课本之四（高一）：
1、不是所有的物质都可称为材料，人类使用的第一种材料是陶；氧化铝陶瓷、光导纤维、Si3N4属于新型无机非金属材料；合金属于金属材料；橡胶化纤属于有机高分子材料……
2、证明醋酸的导电性弱而盐酸的强，必须用相同浓度的、用相同的电压！
铝片与盐酸反应时放出大量的热，故反应时温度上升，反应速率不是一开始最快。
金属与酸反应一般都是放热。
Cu片与浓硝酸反应时一开始也不是最快（？
）。
加少量水也会使反应速率加快，这又是为什么？
Ba（OH）2与NH4Cl、Na2CO3与NH4NO3反应是放热的吗？
与铵盐有关的一些反应及铵盐溶于水大都吸收热量。
吸热反应能自发进行吗？
3、铷和铯的符号：
钠保存在煤油（许多烃的混合物），Na与烃反应吗？
如何取用Na？
可用Na除去苯、乙醚中的极少量水，事故多余的Na，用乙醇慢慢反应完不断散热、排气。
Na燃烧时为何有黑烟？
氧化钠与过氧化钠哪个稳定？
Li在氧气中燃烧产物是：
，做焰色反应的铂丝要先用洗，再，然后才可以取样在火焰上灼烧。
焰色反应一般认为以物理变化为主。
在玻璃管口点燃某些气体时，火焰呈黄色，则说明该气体火焰呈黄色吗？
合金都是固态吗？
4、一个在烧杯中进行的反应产生了CO2，如何用最简单的方法检测CO2的逸出？
NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，浓度较高的NH4HCO3溶液中滴入饱和的NaCl溶液会产生沉淀吗?
5、1molOH-和1mol-OH的质量几乎相等，物质体积的大小取决于构成该物质的粒子数、、等三大要素。
CO2以气体存在时，CO2分子的运动是没有固定空间的，但是一旦加压降温变为干冰晶体后，分子就变为有规律的排列,分子间距离也相对固定：
一个CO2分子周围有12个距离相等且最近的CO2分子。
所谓气体摩尔体积，就是每摩尔气体的体积，用Vm表示，单位L/mol，它在标准状况下是22.4L/mol，温度和压强改变，Vm就随之改变，在另外的条件下，是否有可能也等于22.4L/mol?
气体为11.2L，不一定就是0.5mol，要看外界条件！
标准状况下非气态的物质有H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，若讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。
6、如何配制500mL0.1molL－1Na2CO3溶液?
方法一：
称5.3g无水Na2CO3，再，方法二：
用Na2CO3浓溶液配制………，它的质量百分比浓度能直接求出吗？
可以配制0.1molL－1HAc溶液，但无法配制pH＝3的！
欲配制210mL的溶液，需多大的容量瓶？
（取用容量瓶要指明规格，取用滴定管要也要指明是“酸式”还是“碱式”！
）用滴管加水至容量瓶的刻度线后，下面的操作是：
7、瑞典的舍勒首次发现并制得氯气，它为什么易液化？
闻有毒气体气味的方法是：
，在氯气中燃烧产生棕黄色烟的物质有：
，通常的工业用液氯装在中。
氯气能溶与水，也能与水反应（还有哪两种气体既易溶于水又与水反应？
）1molCl2溶于水后转移的电子是多少mol?
可以计算出来吗？
实验室制氯气可用浓盐酸与MnO2（或）反应，当有4mol的HCl参加反应时，转移的电子的物质的量是？
H2SO4、NaBr、MnO2共热会有什么现象？
可溶于HNO3的白色沉淀至少有、、、。
不溶于HNO3的白色沉淀除BaSO4、AgCl外还有：
。
8、保存溴的试剂瓶要在其中加水防止，上层即是溴水，溴对橡胶也有腐蚀作用，不能用橡胶塞！
还有那些不能用橡胶塞？
卤单质对人体都有毒，使用时要务必注意。
证明Br-的存在可用或用氯水（CCl4）,证明I-的存在多用氯水和。
KI溶液长期置于空气中也要被氧化。
HF、HCl、HBr、HI的健的牢固程度越来越弱，HCN中价态？
AgClAgBrAgI的颜色分别是：
卤化银都有？
性。
目前补碘（碘被称为“智慧元素”）是在食盐中加KIO3，为什么要尽量在菜要出锅时才加入？
注意人体摄入过多的碘也是有害的！
补铁现在一般在酱油中加铁，所谓“铁酱油”。
回归课本之五（高一）：
1、质子和中子的质量几乎相等，哪个稍大？
它们比电子的质量都大得多，一个质子质量是一个电子质量的1836倍，作“相对质量”标准的是：
，数值等于1.661*10－27Kg，与一个质子质量几乎相等。
质量数（A）==质子数（Z）＋中子数（N），从哪一点可知质量数肯定不可能等于相对原子质量？
同位素的“质量数不同，但化学性质基本相同”（如何理解？
H+和H的性质也相同吗？
）。
2、电子云中的小黑点没有任何意义，小黑点的疏密才表示电子出现机会的多少，核外电子最多有7个能量级别，对应7个不同的电子层：
KLMNOPQ，一般认为，它们离核越来越远。
价电子一般为最外层电子，有时也包括内层电子。
3、如何判断元素的金属性强弱？
两个方面：
、；钠与冷水反应，镁与热水反应，铝与沸水有微弱的反应；NaOHMg（OH）2…的碱性强弱？
金属活动性顺序也可参照判断。
如何判断元素的非金属性（与单质的活泼性不一定一致）强弱？
一般三个方面：
、、。
另外，若两非金属元素组成的化合物中，显负价的一般非金属性较强，（PCl3中Cl显-1价）。
相互置换规律也可参照判断。
H2S通入碘水能出现淡黄色沉淀！
氯的最高价氧化物的化学式：
，价态是多少？
它对应的酸的化学式：
，氯、氧的非金属性哪一个强？
氯气和氧气的活泼性哪一个强?
4、元素周期表中原子序数相邻，在周期表的位置也相邻吗？
记住稀有气体元素的原子序数：
2、10、18、36、54、86、未来的一个是118！
由此既可得各周期的元素种类，稍加推理也可得卤族、氧族和碱金属的原子序数。
共18个纵行，7个主族（ⅠAⅡAⅢA……），7个副族（ⅠBⅡBⅢB……）一个第Ⅷ族（几个纵行？
），还有一个族。
ⅡA右边是哪一族？
同主族元素的原子序数可以相差26吗？
过渡元素（金属）都是副族吗？
仅仅由长周期组成的元素一定是副族吗？
不一定！
比ⅢA族原子少一个电子的元素一定在ⅡA吗？
不一定！
利用周期表，要找催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料一般在。
若有简单阴离子R－存在，则R一定位于ⅦA族吗？
若有简单阴离子R2－存在，则R一定位于ⅥA族吗？
若有简单阳离子M＋在，则M一定位于ⅠA族？
若有简单阳离子M2＋在，则M一定位于ⅡA族？
稀有气体化合物都是强氧化剂。
5、MgBr2、Br2、H2O的电子式：
H2O中两个H之间存在共价键吗？
在共价化合物中一定存在极性共价键！
在离子化合物中一定存在离子键，存在离子键的一定是离子化合物。
在原子晶体中仅仅存在。
化学反应的过程，就是原子重新再组合的过程，从化学键的角度来看就是断裂和的过程！
6、第四周期的氧族元素的符号和名称：
氧族元素的单质中属于半导体的是：
；液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色；臭氧最重要的性质就是极强的氧化性，而且作为强氧化剂有一显著优点：
，少量的臭氧能让人产生爽快和振奋的感觉，但浓度一高就会有危害，平流层中的所谓“臭氧层”并不都是臭氧（含5％左右），臭氧层中含O3不多！
氟利昂中的？
原子是破坏它的元凶。
（氟利昂有毒吗？
）双氧水呈弱酸性，市售商品中质量分数约为？
％，医疗上用的一般在？
％以下。
催化双氧水分解的还有FeCl3等。
7、SO2易溶于水（1体积能溶40体积的），也能与水反应（与CO2相似，SO2的水溶液也是H2SO3的水溶液！
），SO2还容易液化，这说明分子间作用力较强，一般可认为这与有密切关系。
（还有那些气体易液化？
）
8、SO2通入石蕊试液后，这是因为，氯气通入石蕊试液后，这是因为；SO2通入品红试液后要，这是因为，氯气通入品红试液后要，这是因为，如何鉴定SO2?
SO2通入KMnO4试液后要，这又是因为。
SO2通既有氧化性又有还原性，但以后者为主，凡是含＋4价S的物质都有还原性（但在干态时还原性不很强），所以它们大都能使有色的氧化剂溶液褪色！
Fe3+在溶液中不仅可氧化I-,还能氧化SO2!
要注意SO2还能“杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂”。
它是重要的工业原料，但也是大气污染物，来源主要是化石燃料的燃烧以及。
9、浓硫酸的强氧化性一般要加热时才能表现出来，写方程式时要有“△”！
（C一般也要加热才能参加反应）Cu与浓硫酸反应，有黑色固体出现，为什么？
试管中能得到蓝色的溶液吗？
Cu与浓硫酸、硝酸反应产生的有毒气体都要用碱液吸收。
“钝化”是在室温下，而且一定要强调“致密的氧化物薄膜”！
检验某溶液是否有SO42-,应先用盐酸酸化（能用硝酸吗？
），再加入。
10、与环保有关的节日：
中国植树节：
3.12世界无烟日：
5.31世界环境日：
6.5世界地球日：
4.22、处理Hg2+的污水用S2-，处理CN－的废水用Cl2在碱性介质中氧化为CO2和N2，处理Cr2O72－用Fe2＋还原为Cr3＋，再用石灰沉淀之。
回收标志?
水处理的一般步骤：
混凝沉淀再过滤再杀菌，电渗析法（要与膜技术配套）淡化海水，海水提取溴、镁。
回归课本之六（高一）：
1、除了碳、硅之外的碳族元素是（符号与名称）：
、、。
它们的主要化合价是＋2和＋4价，哪一个价态稳定？
＋4价的Pb表现出很强的性。
碳单质至少有3种，硅单质有两种；晶体硅和，“硅在常温下性质稳定，只与氟气、氢氟酸和强碱反应”
加热时活性增强，能在氧气中燃烧（硅是亲氧元素），并放出大量的热；工业制硅主要是用碳还原，同时生成。
MgCO3较易分解（400）、CaCO3（900）、SrCO3和BaCO3呢？
碱土金属的碳酸盐热稳定性逐渐下降！
2、SiO2广泛存在于自然界（所以硅在地壳中含量很高），性质活泼吗？
“天然的SiO2也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体”，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，光导纤维的主要原料也是SiO2！
玻璃的主要成分是什么？
玻璃粉末置于水中滴酚酞，会变红！
3、SiO2常温下只与强碱有缓慢的反应（贮碱性溶液如K2S、K2CO3、K2SiO3的瓶塞都要用橡皮塞），它高温下能与纯碱、石灰石反应（利用该原理制备？
）。
制水泥的原料主要有：
石灰石、和石膏，水泥、沙子、水的混合物叫砂浆，而混凝土是指水泥和、、的混合物。
碱性物质如NaOH、Na2O2的熔融一般在铁坩埚中进行，能用瓷坩埚吗？
硅酸盐一般用氧化物的形式表示。
4、硅酸盐材料如水泥、玻璃、陶瓷属于传统的无机非金属材料，它们大都“质脆、经不起热冲击”，而新型的无机非金属材料具有“耐高温、电学特性、光学特性”等，有名的是：
氧化铝陶瓷（又称人造刚玉）和氮化硅陶瓷Si3N4两种高温结构陶瓷以及光导纤维（主要成分是）。
新材料C60能够溶解在CS2中，形成溶液。
新材料还有SiC等。
水泥工业、玻璃工业、电解铝都是高耗能工业！
玻璃不是晶体，软化状态下吹成各种制品，加入Cu2O呈红色、含有Fe2+呈绿色。
新材料原子晶体Si3N4，Si的制备，Si、Al是新能源。
无机非金属材料的主角——Si
实验：
5、过滤器由和组成。
洗涤过滤器上的沉淀的操作：
。
CuO能催化KClO3的分解吗？
催化KClO3分解的物质很多！
“容量瓶是实验室的常见的计量仪器”，也有棕色的，外形特点：
颈、形、平底，标有温度和容积，瓶塞有磨口玻璃塞和塑料塞，“瓶塞须用细绳系在瓶颈上，以防止损坏和丢失”，它的规格有多种。
使用前要检查，方法是：
。
配溶液前是否要用试剂润洗？
用0.1molL-1的烧碱溶液配0.01molL-1的,如何操作？
若用固体烧碱呢？
溶解一定要在烧杯中进行，荡洗的思想很重要！
对烧杯进行荡洗的目的是什么？
热的溶液能够直接转移到容量瓶中吗？
在加水到刻度线后，下面的操作是塞上塞子，然后倒转摇匀；（喷泉实验要打开止水夹！
）注意容量瓶一般不长期存放溶液。
6、自来水中滴加酸化过的AgNO3会有现象吗？
怎样回收I2－CCl4中的CCl4？
回归课本之七（高二）：
1、大气中的游离态的氮变为化合态的一般有三条途径：
自然界的雷电作用、、植物的根瘤菌固氮。
除N、P之外的第ⅤA族的元素名称和符号：
、、。
2、氮气分子的电子式和结构式：
大凡有氮气参加的反应，条件都比较苛刻，这是因为：
。
一般放出巨大能量的反应都有N2生成，为什么？
NH3的键角：
H2O的键角:
。
写出下列反应的条件：
合成氨、氮气与氧气化合、NO与氧气、NO2与水。
注意合成氨是可逆的，而且氨分解的程度比合成的程度要大!
NO2既能溶于水，又能与水反应，NO2与O2混合后通入水中，怎样的比才能恰好完全反应？
造成光化学烟雾的元凶是，SO2NOx进入大气后扩散成均一稳定的混合物，决不会与大气分离，溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。
焊接金属时用氮气、在灯泡中填充氮气都是为了；在医学上、在制超导材料时也用液氮，这时主要用作。
3、“自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以的形式存在于矿石中”，此外，磷广泛存在于一切生物体中，它对于维持生理机能有着重要作用。
P2O5是酸性氧化物，极易吸水（与水化合时放热），是优秀的干燥剂和脱水剂。
红磷与白磷相互转化的条件：
（注意一定要隔绝空气！
）火柴盒的侧面涂的是和Sb2S3。
4、“自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物”，相同条件下，氨的密度比空气小得多（氨水的密度也比水小），液氨与液氮相似的用途是都可用作；人不慎吸入太多的氨，要吸入新鲜空气和水蒸汽，并；氨分子的电子式和结构式分别是：
氨分子呈型，N-H键之间的夹角为：
，氨分子中H、H之间有共价键吗？
氨溶于时大部分与水结合生成NH3·H2O,少量的NH3·H2O电离,如何计算氨水的浓度呢？
能用铁桶直接盛装氨水吗？
打开氨水的瓶盖后会看见白雾吗？
不会！
产生白烟的反应至少有三个：
、、。
（硫酸与氨有白烟吗？
）；氨的催化氧化中，氨被氧化为NO!
NH4Cl固体受热分解的试管口是向上倾斜的，为什么？
所有的铵盐分解都有氨气产生吗？
检验氨气用，所有的铵盐
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