云南省德宏州梁河县第一中学高二化学月考试题.docx

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云南省德宏州梁河县第一中学高二化学月考试题

云南省德宏州梁河县第一中学2017-2018学年高二化学3月月考试题

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分）

1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是（　　）

A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用

C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

2．下列有关实验的操作正确的是（　　）

实验

操作

A

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

B

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯，后移出导管

C

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

D

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．稀盐酸与铁屑反应：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O

5．已知歧化反应：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是（　　）

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．1molNO2与足量水反应转移电子个数为2NA

D．每生成22.4LNO，有2molNO2被氧化

6．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是（　　）

①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．②⑤　　　B．①②③　　C．①④⑤　　　D．③④⑤

7．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（　　）

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

8．当铜锌原电池产生电流时，下列说法正确的是（　　）

A．阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极

B．电子由Cu电极流向Zn电极

C．电流由Zn电极流向Cu电极

D．阴离子移向Zn电极，阳离子移向Cu电极

9．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：

H2O2―→H2O＋

O2＋Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．需要加热的反应说明它是吸热反应

11．燃煤烟气脱硫可用生物质热解气（主要成分：

CO、CH4、H2）将SO2在一定条件下还原为单质硫。

已知：

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

②CO2（g）＋C（s）===2CO（g）　ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1

③S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH3＝－296.0kJ·mol－1

则反应2CO（g）＋SO2（g）===S（s）＋2CO2（g）的ΔH为（　　）

A．＋270kJ·mol－1B．＋862kJ·mol－1

C．－270kJ·mol－1D．－862kJ·mol－1

12．对于化学反应3W（g）＋2X（g）

4Y（g）＋3Z（g），下列关系中正确的是（　　）

A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）

C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）

13．一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）

2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2

C．恒容，充入HeD．恒压，充入He

14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g）。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

A．2v（NH3）＝v（CO2）B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

15．在一密闭容器中，反应aA（g）

bB（g）＋cC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的50%，则（　　）

A．平衡向正反应方向移动B．a>b＋c

C．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误

二、非选择题（共4个小题，共55分）

16．（每空2分，共10分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）　ΔH3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

由此计算ΔH1＝____kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝____kJ·mol－1。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ·mol－1

②H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比较反应中ΔH的大小：

ΔH1　　ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：

稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ•

，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量　　57.3kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

17．（除特殊标注外每空2分，共16分）已知1molSO2（g）被氧化为1molSO3（g）的ΔH=﹣99kJ•

，2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示　　　　、　　　　，E的大小对该反应的反应热有无影响？

　　（1分）。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

　　（1分），理由是　　　　　　　　　　　　。

（2）图中ΔH=　　kJ•

。

（3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•

•

，则v（O2）=　　mol•

•

、v（SO3）=　　mol•

•

；

（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•

，计算由S（s）生成3molSO3（g）的ΔH=　　kJ•

．

18．（除特殊标注外每空2分，共14分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为　　　　　　，装置B中加入的试剂是　　　　　　（1分）。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取　　　　　　。

尾气的成分是　　　　　　。

若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_________________。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是____（1分）。

欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先　　　　　　　　　　　　，再　　　　　　　　　　　　。

19．（除特殊标注外每空2分，共15分）4溴苯乙酮酸乙酯（G）是合成药物的重要中间体。

工业上合成路线如下：

已知：

加热时，Br在NaOH溶液中很难水解。

（1）B→C的反应类型是（1分）

E的结构简式是。

（2）F中含有的官能团除羰基外的名称是；B的名称是。

（3）满足以下条件，A的同分异构体的结构简式是、、（3分）。

①苯环上有两个取代基　②能发生银镜反应　③水解产物能被氧化成二元羧酸

（4）F经催化加氢的产物H是芳香族化合物，在一定条件下能形成六元环酯，试写出由H生成高聚物的化学方程式。

（5）下列关于G的说法正确的是（3分）。

a.分子式是C10H10O3Br

b.核磁共振氢谱有4种峰

c.1molG催化加氢，需4molH2

d.1molG完全燃烧消耗10.5molO2（产物之一是HBr）

高二年级2018年3月月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个答案，共15小题，每小题3分，共45分）

1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是（　　）

A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用

C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

解析　用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程为萃取，其为物理变化，A项正确；明矾能净化河水，但不能对河水消毒杀菌，B项错误；浸泡过KMnO4溶液的硅藻土，可以吸收水果释放出的乙烯，从而延长水果的保鲜期，C项正确；对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热发生变性，D项正确。

答案　B

2．下列有关实验的操作正确的是（　　）

实验

操作

A

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

B

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯，后移出导管

C

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

D

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

解析　A项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B项，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误；C项，操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误；D项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。

答案　D

3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

解析　A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。

答案　A

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．稀盐酸与铁屑反应：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O

5．已知歧化反应：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是（　　）

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．1molNO2与足量水反应转移电子个数为2NA

D．每生成22.4LNO，有2molNO2被氧化

答案　B

6．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是（　　）

①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．②⑤　　　B．①②③　　C．①④⑤　　　D．④⑤

答案　C

7．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（　　）

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

答案　A

解析　根据a原子中只有1个电子可确定a为H，由b2－和c＋电子层结构相同，可知b和c分别位于第二、三周期，则b、c分别为O和Na，d与b同族，则d为S。

二元化合物H2O、H2S中H均为＋1价，而NaH中H为－1价，A项错误；O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：

Na>S>O>H，C项正确；H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D项正确。

8．当铜锌原电池产生电流时，下列说法正确的是（　　）

A．阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极

B．电子由Cu电极流向Zn电极

C．电流由Zn电极流向Cu电极

D．阴离子移向Zn电极，阳离子移向Cu电极

答案　D

9．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：

H2O2―→H2O＋

O2＋Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

解析　A．加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误；B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误；C.没有注明各物质的状态，错误；D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。

答案　D

10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．需要加热的反应说明它是吸热反应

解析　碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以则ΔH1＜ΔH2，A错误；C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，即金刚石的能量比石墨高，故石墨稳定，B错误；含0.6molH2SO4的稀硫酸中H＋物质的量是1.2mol，与含1molNaOH（即OH－是1mol）的稀溶液混合，硫酸过量，但恰好生成1mol的水，故放出的热量等于57.3kJ，C正确；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，D错误。

答案　C

（利用盖斯定律进行计算）

11．燃煤烟气脱硫可用生物质热解气（主要成分：

CO、CH4、H2）将SO2在一定条件下还原为单质硫。

已知：

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

②CO2（g）＋C（s）===2CO（g）　ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1

③S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH3＝－296.0kJ·mol－1

则反应2CO（g）＋SO2（g）===S（s）＋2CO2（g）的ΔH为（　　）

A．＋270kJ·mol－1B．＋862kJ·mol－1

C．－270kJ·mol－1D．－862kJ·mol－1

解析　根据盖斯定律，由①－②－③可得，2CO（g）＋SO2（g）===S（s）＋2CO2（g）　ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝－393.5kJ·mol－1－172.5kJ·mol－1－（－296.0kJ·mol－1）＝－270kJ·mol－1，本题选C。

答案　C

12．对于化学反应3W（g）＋2X（g）

4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）

A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）

C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）

答案　C

13．一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）

2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2

C．恒容，充入HeD．恒压，充入He

答案　C

14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g）。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

A．2v（NH3）＝v（CO2）B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

解析　该反应是有固体参与的非等体反应，且容器体积不变，所以压强、密度不变均可作为平衡的标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值

。

答案　C

15．在一密闭容器中，反应aA（g）

bB（g）＋cC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的50%，则（　　）

A．平衡向正反应方向移动B．a>b＋c

C．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误

解析　反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意。

答案　D

二、非选择题（共4个小题，共55分）

16．（每空2分，共10分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）　ΔH3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

由此计算ΔH1＝____kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝____kJ·mol－1。

解析　根据键能与反应热的关系可知，ΔH1＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝（1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1）－（413kJ·mol－1×3＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1）＝－99kJ·mol－1。

根据质量守恒定律：

由②－①可得：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），结合盖斯定律可得：

ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝（－58kJ·mol－1）－（－99kJ·mol－1）＝＋41kJ·mol－1。

答案　－99　＋41

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ·mol－1

②H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。

答案　

（1）CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－725.8kJ·mol－1

（5）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比较反应中ΔH的大小：

ΔH1　　ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

答案＜

（6）已知：

稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ•

，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量　　57.3kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

答案＞

17．（除特殊标注外每空2分，共16分）已知1molSO2（g）被氧化为1molSO3（g）的ΔH=﹣99kJ•

，2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示　　　　、　　　　，E的大小对该反应的反应热有无影响？

　　（1分）。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

　　（1分），理由是　　　　　　　　　　　　。

（2）图中ΔH=　　kJ•

。

（3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•

•

，则v（O2）=　　mol•

•

、v（SO3）=　　mol•

•

；

（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•

，计算由S（s）生成3molSO3（g）的ΔH=　　kJ•

．

【答案】

（1）反应物所具有总能量　生成物所具有的总能量　无（1分）　降低（1分）　催化剂改变了反应的历程使活化能E降低　

（2）-198（3）0.025　0.05　（4）-1185　

18．（除特殊标注外每空2分，共14分）工业上，向50