D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>Z
答案 B
解析 根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na，结合题给条件推出W为O（或N），Y为S（或P），Z为Cl。
Cl－具有3个电子层，Na＋、O2－（或N3－）只有2个电子层，所以Cl－的半径大于Na＋、O2－（或N3－）的半径，Na＋、O2－（或N3－）具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为Cl－>O2－（或N3－）>Na＋，A项错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故C项错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D项错误。
4．[2016•上海闵行二模]地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。
结合图分析，关于这四种元素的说法正确的是（ ）
氧
14 Si硅28.09
铝
26 Fe铁55.85
A．氧原子的核电荷数为8
B．硅元素属于金属元素
C．铝原子在化学反应中易得电子
D．铁的相对原子质量为55.85g
答案 A
解析 A项，由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，其原子核内有8个质子，则氧原子的核电荷数为8，故A正确；B项，根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故B错误；C项，由铝原子的结构示意图可知，其最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故C错误；D项，根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铁的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D错误。
5．[2016•重庆摸底]氢元素有三种同位素：
H、D、T，氯元素有两种同位素3517Cl、3717Cl，当用一种仪器测定由氢、氯两种元素原子组成的HCl分子的质量，所得到的数值有（ ）
A．2种 B．5种
C．6种 D．9种
答案 B
解析 氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它们的相对分子质量分别为36、38、37、39、38、40，故用一准确的仪器来分别测定一个HCl分子的质量时，所得的数值可能有5种，故选B。
6．[2016•泰安期中]下列关于原子或分子的描述中，不正确的是（ ）
A．18O2与19F2具有相同的中子数
B．16O2与17O2具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数
D．14N2与15N2具有相同的质子数
答案 C
解析 O与F的原子序数相差1，质量数也相差1，所以18O2与19F2的中子数相等，A项不符合题意；同种元素的不同核素具有相同的质子数和电子数，B项不符合题意；12C与13C是碳元素的不同核素，质量数和中子数均不相同，C项符合题意；14N2与15N2的质子数相同，D项不符合题意。
7．[2016•杭州质检]中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。
关于Cs元素，下列说法错误的是（ ）
A．137Cs和133Cs互为同位素
B．单质Cs与水反应非常缓慢
C．137Cs比133Cs多4个中子
D．137Cs最外层只有1个电子
答案 B
解析 137Cs和133Cs质子数相同，中子数不同，质量数不同，前者比后者多4个中子，两者互为同位素，A、C项正确；Cs位于周期表中第六周期第ⅠA族，其原子最外层只有1个电子，Cs金属性很强，能与水剧烈反应，B项错误，D项正确。
8．[2016•湖南联考]14C是12C的一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子（10n）或核爆炸产生的中子轰击14N，可使14N转变为14C：
14N＋10n―→14C＋11H。
下列说法中正确的是（ ）
A．14C和14N互为同位素
B．14C和C60互为同素异形体
C．14CO和14NO中所含的中子数相同
D．14CO2的摩尔质量为46g/mol
答案 D
解析 C和N是不同的元素，14C和14N不互为同位素，A项错误；同素异形体是同种元素形成的不同单质，14C不是碳元素的一种单质，B项错误；14CO和14NO中的中子数分别为16、15，C项错误；14CO2的相对分子质量为46，摩尔质量为46g/mol，D项正确。
9．[2016•北京海淀模拟]X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W和Y原子最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序为W>Y>Z>X
B．四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．Y、Z位于元素周期表第二周期，W位于元素周期表第三周期
D．YX4、ZX＋4两种微粒都具有正四面体结构，且粒子内部化学键均为共价键
答案 D
解析 据题意得，X是原子半径最小的元素，则X为H；W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则W是O，再结合题中它们最外层电子数之间的关系，可以推出，Y为C，Z为N。
C、N、O为同一周期元素，原子序数依次增大，半径依次减小，故为Y>Z>W>X，A项错误；H、C、N、O四种元素之间可以形成离子化合物，如碳酸铵，B项错误；C、N、O均处于第二周期，C项错误；CH4、NH＋4具有正四面体结构，粒子内部化学键均为共价键，D项正确。
10．[2016•北京海淀模拟]重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H182O与D162O的相对分子质量相同
答案 C
解析 A项中氘（D）原子核外有1个电子，核内有一个中子和一个质子，所以正确，不符合题意；B项中两种微粒的质子数相同而中子数不同，互称为同位素，所以正确，不符合题意；C项中同素异形体指的是单质，所以错误，符合题意；D项中两种分子的相对分子质量相同，都为20，所以正确，不符合题意。
11．[2016•杭州质检]下列化学用语的使用正确的是（ ）
A．Mg2＋的结构示意图：
B．氚的原子符号：
21H
C．MgCl2的形成：
D．Cl2的电子式：
Cl••Cl
答案 C
解析 Mg2＋的结构示意图应为，A项错误；21H是氘的原子符号，31H是氚的原子符号，B项错误；Cl2的电子式中每个Cl原子周围均为8个电子，两个Cl原子之间有1个共用电子对，D项错误。
12．[2016•山东联考]下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是（ ）
A．C元素位于周期表中第四周期ⅧB族
B．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：
B>A
C．工业上制备D单质的氧化产物为CO
D．E元素与氢元素形成H2E2的电子式为
H＋[••S••••••S••••••]2－H＋
答案 C
解析 C为Fe，其原子序数为26，处于第四周期Ⅷ族，A项错误；K、Ca同周期，根据元素周期律可知KOH的碱性强于Ca（OH）2的碱性，B项错误；工业上用SiO2与C在高温下反应制备Si：
SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑，C项正确；H2S2属于共价化合物，其结构类似于H2O2，H2S2的电子式为H••S••••••S••••••H，D项错误。
13．[2016•大连联考]据腾讯科技报道：
日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。
关于该元素的有关说法错误的是（ ）
A．该元素的单质可用作半导体材料
B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113
C．该元素的最高正化合价为＋3
D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族
答案 A
解析 根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，故A错误；根据质子数＋中子数＝质量数，可知该同位素的中子数为A－113，B正确；周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第ⅢA族，最高正价为＋3，C、D正确。
14．[2016•冀州摸底]下列说法正确的是 （ ）
A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
C．质量数相同的原子其化学性质一定相同
D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素
答案 D
解析 核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为D。
15．[2016•福州一中模拟]元素周期表中前七周期的元素种数如下：
周期数 一 二 三 四 五 六 七
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（ ）
A．18 B．32
C．50 D．64
答案 C
解析 分析题给周期数与元素种数之间的关系，可得如下规律：
周期数 一 二 三 四 五 六 七 八
元素种数 2 8 8 18 18 32 32 50
规律 2×12 2×22 2×22 2×32 2×32 2×42 2×42 2×52
16．[2016•海南联考]有甲、乙、丙、丁四种元素。
甲元素的原子核外M层比L层少2个电子；乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。
则它们的原子序数大小关系正确的是（ ）
A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁
C．丙>甲>乙>丁 D．丁>甲>乙>丙
答案 D
解析
17．[2016•上海闵行一模]元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）
A．②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
C．元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
D．①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
答案 D
解析 对比中学常见元素周期表可知，①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Fe。
A项，②、⑧、⑨对应简单离子分别为Na＋、S2－、Cl－，半径：
S2－>Cl－>Na＋，A项错误；B项，⑥、⑦的氯化物分别为MgCl2和AlCl3，MgCl2为离子化合物，熔化时需克服离子键，AlCl3是共价化合物，其晶体为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，由于分子间作用力远比离子键小，故AlCl3的熔点低，B项错误；C项，八、九、十3个纵行为第Ⅷ族，即元素⑩处于常见周期表第四周期Ⅷ族，C项错误；D项，H分别与C、N、O可形成C2H6（CH3—CH3）、N2H4（H2N—NH2）、H2O2（H—O—O—H），这些化合物中既含有极性键又含有非极性键，D项正确。
18．[2016•河北联考]A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）
①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25
⑥x＋32
A．①③ B．②④
C．①③⑤ D．②④⑥
答案 C
解析 ⅡA族为第二列，ⅢA族为第十三列。
同一周期的元素在第二、三周期时，ⅡA族、ⅢA族相邻，原子序数相差1，所以B元素的原子序数为x＋1；同一周期的元素在第四、五周期时，ⅡA族、ⅢA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，所以B元素的原子序数为x＋11；同一周期的元素在第六、七周期时，ⅡA族、ⅢA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，所以B元素的原子序数为x＋25。
19．[2016•大庆实验中学期中]下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥
C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
答案 D
解析 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4，①错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，②错误；氕、氘、氚质子数都是1，属同一元素，但中子数不同（分别为0、1、2），质量数就不同（分别为1、2、3），是属于同一元素的三种不同的原子，⑤错误；因为一种元素有多种核素，它们的质量数有时相差很多，某种元素的相对原子质量是计算出来的，⑥错误。
20．[2016•哈师大附中测试]核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1。
下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）
A．元素X的原子核内质子数为2a2－1
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）
答案 D
解析 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1，当a＝1时，最外层电子数为3，不符合题意；当a＝2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，X为N；当a＝3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，X为Cl，故X为N或Cl。
元素X的原子核内质子数为2a2－1，A项正确；X为N或Cl时，原子半径都小于Na的原子半径，B项正确；X为Cl时，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，C项正确；X为Cl时，氯离子的最外层电子数达不到2n2个（n表示电子层数），D项错误。
21．[2016•冀州中学模拟]用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是（ ）
A．71g35Cl2和71g37Cl2均含2NA个Cl原子
B．35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化
C．35Cl和37Cl核外电子排布方式相同
D．35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电
答案 C
解析 35Cl2和37Cl2的摩尔质量不同，A项错误；发生化学变化的最小微粒是原子，原子的种类和数目不发生变化，而35Cl和37Cl间的相互转化是原子内部的变化，B项错误；35Cl和37Cl核外均为17个电子，核外电子排布方式相同，C项正确；35Cl2与H2反应生成H35Cl,35Cl2是氧化剂，在正极放电，D项错误。
22．[2016•河北衡水中学测试]按照核外电子排布规律：
各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是 （ ）
A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8
C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,8
答案 A
解析 C、D中的电子总数不等于118，故均错；B的排布中，次外层电子数为50>18，不符合“次外层电子数不超过18个”的原则；A中的排布符合核外电子排布规律。
23．[2016•金华十校模拟]下列各性质中不符合图示关系的是（ ）
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
答案 C
解析 随着核电荷数的增加，碱金属原子的核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，但物质的熔点却逐渐减小，故C项符合题意。
24．[2016•辽宁协作体期末]2010年2月19日IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn说法不正确的是（ ）
A．Cn是金属元素
B．Cn是过渡元素
C．Cn原子的最外电子层为Q层
D．Cn元素的相对原子质量为277
答案 D
解析 112号元素的质子数为112，中子数为165，故质量数为277，此核素为277112Cn，结合元素周期表的结构可推知：
Cn位于第七周期ⅡB族，是过渡金属，A、B、C项均正确；277112Cn是Cn元素的一种核素，故其质量数277不能代表Cn元素的相对原子质量。
25．[2016•山西七校联考]甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。
其中丙和己同周期，且其原子的核电荷数相差4；常温常压条件下，辛的单质为同周期除稀有气体外唯一的气体。
下列有关说法正确的是（ ）
A．非金属性：
辛>庚>己>戊
B．简单气态氢化物的稳定性：
辛>庚>己
C．甲、乙、丙、丁为碱金属元素
D．甲、戊、辛三种元素形成的化合物中只含共价键
答案 B
解析 常温常压条件下，第三周期元素的单质中除稀有气体外只有Cl2一种气体单质，故辛为Cl；己为P，庚为S；因丙、己同周期，且其原子的核电荷数相差4，故丙为Na；甲、乙、丁分别为H、Li、K；戊、己同主族，故戊为N。
P的非金属性比N的弱，A项错误；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B项正确；H不是碱金属元素，C项错误；NH4Cl中含有共价键和离子键，D项错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、非选择题（本大题共4小题，共40分）
26．[2016•天津高考]（10分）下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为____________________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。
已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式：
__________________________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________________。
Q与水反应的化学方程式为______________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________，生成硫酸铜物质的量为________。
答案
（1）第三周期，ⅦA族（1分）
（2）Si（1分）
（3）ac（1分）
（4）Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l） ΔH＝－687kJ•mol－1（1分）
（5） （1分）
Mg2C3＋4H2O===2Mg（OH）2＋C3H4↑（1分）
（6）NO：
0.9mol；NO2：
1.3mol（2分） 2mol（2分）
解析
（1）观察周期表的结构可知，X、Y、Z分别是Si、O、Cl。
氯元素位于元素周期表的第三周期、ⅦA族。
（2）同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
故表中元素原子半径最大的是Si。
（3）O2能与H2S溶液反应生成单质硫：
2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，该反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，说明O2的氧化性强于S，因此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确；非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项错误；H2O比H2S难分解，说明H2O更稳定，气态氢化物越稳定的元素的非金属性越强，故c项正确。
（4）生成物是四氯化硅，书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态。
根据其熔点和沸点数据，可推断出四氯化硅在常温下呈液态。
据此可写出反应的热化学方程式。
（5）碳氢质量比为9∶1，则C、H原子个数比为912∶11＝3∶4，该烃的分子式为C3H4，是丙炔，结构简式为，据此可写出其电子式。
根据“1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃”，可推断出Q的化学式为Mg2C3。
（6）根据题意可知，生成的两种气体是NO和NO2。
根据Na元素守恒可知，生成的NaNO3为2.2mol。
设生成NO和NO2的物质的量分别是xmol、ymol，由氮原子守恒得：
x＋y＝2.2；由得失电子守恒得：
3x＋y＝4。
联立解得x＝0.9、y＝1.3。
再由得失电子守恒得：
n（Cu）×2＝0.9mol×3＋1.3mol×1，解得n（Cu）＝2mol，所以生成的硫酸铜为2mol。
27．[2016•邯郸质检]（10分）A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，常温下A、B、E的单质呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C的单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远，B、C、D的最外层电子数之和为10。
（1）元素D位于第________周期________族。
（2）A、B可形成一种10电子的阳离子X，X的电子式为________。
（3）过量的单质E与湿润的Na2CO3反应可制备高效漂白剂E2B，产物中同时含有能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为_______________________________
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