广东省雷州一中徐闻中学学年高一下学期第二.docx
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广东省雷州一中徐闻中学学年高一下学期第二
2011-2012学年度第二学期高一年级
雷州一中、徐闻中学第二次联考
化学试卷
考试时间:
90分钟满分:
100分
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Cl-35.5Ca-40
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,,每小题3分,共12小题,共36分)
1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()
:
A.7个中子的碳原子的核素符号:
12C B.HCl的电子式:
H+[:
Cl:
]-
C.Cl-的结构式意图:
D.CH4分子的比例模型:
2、下列说法正确的是()
A.反应热就是反应中放出的能量
B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
C.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.在一定条件下,1g碳燃烧所放出的热量为碳的热值
3、下列各组物质中,含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )
A.KCl、H2SO4、SB.金刚石、Na3PO4、Mg
C.NH4F、SiO2、ArD.H2O、干冰、SiO2
4、有一种有机物的结构式为:
CH3—CH===CH—CH3,下列关于这种有机物的叙述中,正确的是( )
A.若能溶于水,其水溶液与镁反应能放出氢气
B.可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生取代反应,能发生加成反应
D.1mol该有机物能与2molH2发生加成反应
5、下列说法正确的是( )
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
6、下列叙述不正确的是()
A.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2
B.工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅
C.工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
D.将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处,用一束光照射,从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路
7、关于化学反应与能量的说法正确的是()
A.根据右图提供的信息,该反应是放热反应
B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
C.化学反应中只伴随热量的变化
D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意义是表示1molCaCO3完全.分解生成1molCaO和1molCO2气体要放出178.5KJ的热量
8、海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为:
4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法错误的是()
A.该装置能实现化学能转化为电能
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
9、下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠和水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.铁粉与稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.在氯化亚铁溶液中通入氯气:
Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
10、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1molCl2与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为3NA
B.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
C.标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D.在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,每生成1molO2转移的电子数为4NA
11、关于下列各装置图的叙述中,错误的是()
①②③④
A.实验室用装置①蒸馏石油
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是电解精炼铜,b极为粗铜,发生氧化反应
12、下列反应属于取代反应的是()
A、2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C、CH4+2O2
CO2+2H2OD、CHCl3+HF
CHFCl2+HCl
二、双项选择题(每小题4分,只选一个且正确的给2分,如有一个选项错得0分,共4小题,共16分)
13、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是()
A.正反应和逆反应的速率都为零
B.混合气体总压恒定不变
C.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
D.容器内各物质的浓度不随时间变化
14、将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,再加入下列试剂后,可使铜片溶解的是()
A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钠晶体D.氯化铁晶体
15、在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Al3+、SO42-、NH4+B.Fe2+、NO3-、SO42-
C.Fe3+、OH-、SCN-D.K+、Cl-、NO3-
16、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。
若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个,下列说法错误的是()
A.原子半径:
Z>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>W
C.四种元素的氢化物中,Y的氢化物沸点最高
D.阴离子的还原性:
Z三、非选择题(共5小题,共48分)
17、(8分)向200mL6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3,产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题:
(1)设OE段的反应速率为v1,EF段的反应速率
为v2,FG段的反应速率为v3,则v1、v2、v3从大
到小的顺序为
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向该溶液中加
入下列物质,你认为可行的是(填字母)。
A、蒸馏水B、氯化钾固体
C、氯化钠溶液D、浓盐酸
(3)加入CaCO3的质量为。
(4)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计,则EF段用盐酸表示的化学反应速率
V(HCl)==。
18、(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
实验室可以用装置F制备氯气,
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________;
(2)为了快速制备氨气,装置A的烧瓶中可装试剂____________________;
(3)E装置的作用是_______,DE的位置能不能调换(填“能”或“不能”);
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是________________________;
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式:
__________________________________。
19.(8分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这
些废液必须经处理后才能排放。
某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:
Fe3+、
Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。
(1)操作
的名称是,沉淀A的成分是(填化学式)
(2)操作②反应时还需加入少量硫酸,操作②中观察到的实验现象是。
(3)操作②中发生反应的离子方程式为。
(4)检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是:
20.(12分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,右图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,
在导线中电流流动方向为(用a、b表示),
(2)负极的电极反应式为,
(3)关于该电池的说法错误的是
A.氢气在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为:
2H2+O2=2H2O
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池
D.燃料电池的能量转化率可达100%
(4)在下图所示的装置中,能够发生原电池反应的是
(5)下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a附近滴加一滴石蕊试液,现象是
。
21(12分)工业上可以用石油作原料生产乙醇,反应如下图所示:
(1)从石油中分离出汽油、柴油、煤油的方法是:
(2)反应③的化学方程式。
(3)下列物质中不能与溴水发生反应的是
①乙烯②亚硫酸③NaOH溶液④AgNO3溶液⑤裂化汽油⑥甲烷⑦FeCl2溶液
A.③④⑥B.①⑦C.⑥D.②⑤
(4)现有下列物质
CH3CH3CH3
∣∣∣
①CH3-CH2-CH3②CH2③CH3-C-CH3④CH3-CH-CH2-CH3
∣∣
CH3CH3
互为同系物的有(填序号,下同),互为同分异构体的有,已知15g乙烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量,请写出乙烷完全燃烧的热化学方程式:
试室考试号姓名班别
2011-2012学年度第二学期高一年级
雷州一中、徐闻中学第二次联考
化学答题卡
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答
案
17、(8分,每空2分)
(1)
(2)
(3)
(4)
18、(8分)
(1)
(2)
(3),
(4)
(5)
19.(8分)
(1),
(2)
(3)
(4)
20.(12分)
(1),
(2)
(3)
(4)
(5)
21(12分)
(1)
(2)
(3)
(4),,
。
2011-2012学年度第二学期高一年级
雷州一中、徐闻中学第二次联考
参考答案
题号12345678910111213141516
答案DBCBCABBACCDBDCDADBD
17、(8分,每空2分)
(1)v2>v1>v3
(2)AC(3)25g(4)0.15mol·L-1·min-1
18.(8分)
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(1分)
(2).CaO或.NaOH(1分)(3)除去氯气中的氯化氢(1分),不能(1分)
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)
(5)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl(2分)
19.(8分,每空2分)
(1)过滤(1分),Fe、Cu(1分)
(2)溶液由浅绿色变为棕黄色(1分),有少量气泡出现(1分)。
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O
(4)取少量的废水于试管中,滴加几滴硫氰化铁溶液,溶液不出现血红色,说明废水中不含Fe3
20.(12分,每空2分)
(1)化学能转变为电能;由b到a
(2)2H2+4OH--4e-===4H2O或H2+2OH--2e-===2H2O
(3)D(4)BDE(5.)a电极附近呈蓝色
21.(12分,每空2分)
(1)分馏
(2)C2H4+H2O
CH3CH2OH(2分)(3)C
(4)①③或①④或②③或②④(只写一种情况并且对就得2分)③④
C2H6(g)+3.5O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2akJ·mol-1或其他答案