高一化学第三章检测题.docx

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高一化学第三章检测题

高一化学第一章检测题

一、选择题（每小题只有1个选项是正确的）

1、下列物质中，只含有氯分子的是（）

（A）液氯（B）盐酸（C）氯水（D）漂白粉

2、卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）

（A）原子半径依次增大（B）元素的非金属性依次减弱

（C）单质的氧化性依次减弱（D）氢化物的稳定性依次增强

3、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（）

（A）氯水、溴水、碘水（B）氯化钠、溴化钠、碘化钠

（C）氯气、氯化氢、氯化钠（D）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸

4、能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是（）

（A）稀硝酸（B）新制氯水（C）溴化钠溶液（D）淀粉溶液

5、足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是（）

（A）红磷（B）铁丝（C）镁条（D）铝粉

6、I-和Cl2能够发生反应，说明I-比Cl-的（）

（A）非金属性强（B）得电子能力强（C）氧化性强（D）还原性强

7、在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）

（A）2F2+2H2O=4HF+O2

（B）2K+2H2O=2KOH+H2

（C）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（D）H2+CuOH2O+Cu

8、下列存放试剂的方法不正确的是（）

（A）氯气盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处

（B）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处

（C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞

（D）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞

9、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

为解决这一问题，

我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）

（A）大量食用海带（B）食用加碘盐（C）面包加碘盐（D）注射含碘药剂

1

10、下列物质见光易分解的盐是（）

（A）KClO3（B.HClO（C）AgBr（D）NaBr

11、能用分液的方法来分离的一组混合物是（）

（A）氯化银和水的悬浊液（B）酒精的水溶液

（C）四氯化碳和水的乳浊液（D）氯化钠和溴化镁的混合溶液

12、在实验室里制取纯净、干燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是（）

（A）浓硫酸（B）烧碱溶液

（C）石灰水（D）饱和食盐水

13、在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，被还原的原子和被氧化的原子的个数比为（）

（A）1：

1（B）5：

2（C）4：

1（D）1：

4

14、在50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的混合溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分反应后得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（）

（A）NaCl只有一部分参加反应

（B）NaF只有一部分参加反应

（C）AgF难溶于水

（D）NaF溶液与AgNO3溶液混合无沉淀生成

15、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（）

（A）50%（B）72.3%（C）48.8%（D）无法计算

16、在标准状况下氢气和氯气的混合气体a升，经过反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化为盐，那么a与b的关系不可能是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

17、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得溶液的浓度为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（）

2

（A）6∶3∶1（B）9∶6∶1（C）13∶6∶1（D）10∶6∶1

二、填空题

18、根据反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是；阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。

19、将3.1g红磷在一定量的氯气中燃烧，全部转变为氯化物，其生成物的质量为18.0g，试判断生成物是，判断的依据是

。

20、有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是HCl、NaI、CaCl2、AgNO3和Na2CO3中的一种。

把它们两两混合，发生如下反应：

（1）A+B白色沉淀

（2）A+C白色沉淀

（3）B+C白色沉淀（4）C+E白色沉淀

（5）C+D黄色沉淀（6）E+A无色气体

由此推断：

A是，B是，C是，

D是，E是。

21、下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。

填写下表：

含杂质的物质

除杂试剂

分离方法

反应的化学方程式

（1）Cl2（HCl）

（2）NaCl固体（NaI）

（3）NaNO3溶液（NaCl）

三、计算题

21、往两个烧杯中分别倒入50g18%的盐酸和50g10%的盐酸，然后各加入10g碳酸钙。

通过计算说明，待反应完全后，烧杯中物质的质量是否相等相等？

3

19、取一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物加热，使其充分反应，将剩余固体与足量浓盐酸混合共热，反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体的质量与原混合物的质量相等。

求二氧化锰在原混合物中的质量分数。

4

高一化学第二章检测题

一、选择题（每小题有1至2个选项是正确的）

1、下列说法中正确的是（）

（A）摩尔是表示物质质量的单位（B）10g氟化氢含有0.5molHF分子

（C）2g氢气的体积约是22.4L（D）物质的摩尔质量等于其式量

2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

（A）常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NA

（B）9g水所含有的电子数目为0.5NA

（C）1mol氯分子被还原成氯离子时得到的电子数目为NA

（D）0.1mol甲烷含有的质子数目为NA

3、已知：

2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+571.6kJ，下列叙述正确的是（）

（A）2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJ

（B）2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，吸收热量571.6kJ

（C）2mol液态水分解为2mol氢气和1mol氧气，吸收热量571.6kJ

（D）2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，放出热量571.6kJ

4、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是（）

（A）a=b=c（B）a=b/2=c

（C）a=2b=c（D）abc

5、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（）

（A）0.1mol/L（B）0.2mol/L（C）0.3mol/L（D）0.4mol/L

6、下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均式量可能为40的是（）

1

（A）CO2和CO（B）SO2和CO2（C）N2和Cl2（D）N2和O2

7、设无水硫酸铜和胆矾在某温度下的溶解度分别为S1g和S2g。

在该温度下，100g水中分别溶解S1g无水硫酸铜和S2g胆矾，下列情况正确的是（）

（A）两种溶液质量相等（B）S1>S2

（C）两种溶液的物质的量浓度相等（D）两种溶液的溶质的质量分数不相等

1

8、在由NaCl、MgCl2、MgSO4三种物质配制的混合液中，Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl—

为0.2mol,则SO42—为（）

（A）0.5mol（B）0.15mol（C）0.25mol（D）0.2mol

9、在常温常压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO2，在混合气体中CO与H2的体积比为（）

（A）1：

1（B）1：

2（C）2：

1（D）任意比

10、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。

该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）

（A）没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

（B）容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

（C）定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

（D）把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

11、VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后，Cl-物质的量浓度为0.3mol/L，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（）

（A）均为0.3mol/L（B）分别为0.1mol/L和0.4mol/L

（C）分别为0.1mol/L和0.2mol/L（D）均为0.6mol/L

12、下列溶液的[Cl－]与50毫升1mol/L的AlCl3溶液[Cl－]相等的是（）

（A）150mL1mo/L的NaCl（B）75mL3mol/L的NH4Cl

（C）75mL2mol/L的MgCl2（D）100mL1mol/L的FeCl3

13、由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（）

（A）镁和铁（B）钠和铁（C）锌和铝（D）铁和铜

14、若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）

（A）1：

3（B）3：

1（C）2：

1（D）1：

2

15、VmL硫酸铁溶液中含agSO42-离子，从该溶液中取出v/2mL，并稀释至2vmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（）

（A）

（B）

（C）

（D）

2

二、填空题

16、用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为。

取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为，其中含NaOH的质量为。

该100mL溶液可以跟H+浓度为0.1mol/L的硫酸溶液mL完全中和生成正盐。

17、一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：

2RNO3

2R+2NO2+O2，结果得到21.6gR和6.72L气体（标准状况），R的原子量是。

18、已知某饱和溶液：

（1）溶液的质量ag

（2）溶剂的质量bg（3）溶液的体积VL（4）溶质的摩尔质量Mg/mol（5）溶质的溶解度Sg（6）溶液的密度g/cm3。

试从上述数据中选择适当的数据，计算该饱和溶液的物质的量浓度cmol/L，将有关数式填入下表：

c=

c=

c=

c=

19、已知：

Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为，被氧化的Cl-为mol，反应时电子转移的总数为个。

20、为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，反应的化学方程式为：

CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O

回答下列问题：

（1）实验中所需的仪器除研钵、三脚架、泥三角、干燥器、坩埚之外，还需要、、、等仪器。

（2）某学生测得的实验数据为：

坩埚

坩埚+硫酸铜晶体

坩埚+无水硫酸铜

质量

11.8g

15.8g

14.2g

根据实验数据，4g硫酸铜晶体中含结晶水g，由此计算出CuSO4·xH2O中x的值约为（取整数）。

3

（3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，那么实验产生的误差可能是下列情况中的造成的（用编号表示）。

（A）加热前坩埚不干燥（B）加热时晶体有少量溅出坩埚（C）加热时蓝色未完全变白（D）加热后坩埚未放入干燥器中冷却。

三、计算题

21、取13.05g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应。

试计算：

（1）可以生成氯气多少升（标准状况）？

（2）反应后，溶液中H+的物质的量浓度是多少（假设溶液的总体积不变）

22、A、B两种金属元素的原子量之比是8：

9，将两种金属单质按物质的量之比为

3：

2组成混合物1.26g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1.344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等。

求A和B两种金属的摩尔质量。

4

高一化学第三章检测题

一、选择题（每小题有1至2个选项是正确的）

1、下列物质在敞口容器中存放不会发生变化的是（）

（A）碳酸钙（B）氢硫酸（C）浓硫酸（D）硫铁矿

2、不能通过单质直接化合得到的是（）

（A）FeCl3（B）FeS（C）CuS（D）NaCl

3、下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）

（A）苛性钠溶液（B）漂白粉（C）碳酸钠（D）氢硫酸

4、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸腿色，这说明了（）

（A）SO2的漂白性（B）溴的挥发性

（C）SO2的氧化性（D）溴的氧化性

5、将X摩尔亚硫酸钠和Y摩尔硫化钠溶于水中，用稀硫酸酸化后，若只生成硫，则X：

Y是（）

（A）1∶2（B）2∶1（C）2∶3（D）3∶2

6、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选的试剂是（）

（A）酸性高锰酸钾溶液（B）NaOH溶液（C）饱和NaHCO3溶液（D）石灰水

7、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（）

（A）SSO2（B）SO32-SO2（C）SH2S（D）S2-SO42-

8、CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过右图所示的洗气瓶，

（1）

（2）两瓶中所装的试剂应该是（）

（A）

（1）NaOH

（2）浓H2SO4

（B）

（1）浓H2SO4

（2）NaOH

（C）

（1）NaHCO3

（2）浓H2SO4

（D）

（1）浓H2SO4

（2）Na2CO3

9、下列实验一定不会出现沉淀现象的是（）

（A）将H2S通入氯化亚铁溶液中（B）将H2S通入浓H2SO4中

（C）将SO2通入Ba（OH）2溶液中（D）氢硫酸露置空气中

10、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的潮湿气体是）

1

A．NH3B．CO2C．CH4D．SO2

11、下列反应中，SO32-表现出还原性的是（）

（A）SO32-+2H+=SO2+H2O（B）SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O

（C）SO32-+Ba2+=BaSO3（D）SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl-

12、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（）

（A）Ag+、Ca2+、Br-、S2-（B）OH-、SO32-、SO42-、K+

（C）Na+、Cl-、SO42-、SO32-（D）H+、Na+、Cu2+、S2-

13、离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（）

（A）石灰石和盐酸反应制取CO2

（B）难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O

（C）可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O

（D）可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O

14、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是（）

（A）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OOH-+H+=H2O

（B）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O

（C）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++SO42-=BaSO4

（D）NaHS+HCl=NaCl+H2SHS-+H+=H2S

15、某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通往AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（）

（A）肯定没有Cl2和HCl（B）CO和H2中至少有一种

（C）不能确定有无HCl、SO2（D）肯定有SO2

16、根据以下四个反应：

（1）H2S+I2=2H++2I-+S

（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O

（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（）

（A）H2S>H2SO3>I->Br-（B）Br->I->H2SO3>H2S

（C）H2SO3>H2S>Br->I-（D）I->Br->H2S>H2SO3

17、常温下，向20升真空容器内通入amolH2S和bmolSO2（a、b均为正整数，且a≤5,

b≤5）,反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是

2

（A）24.5g/L（B）14.4g/L（C）8g/L（D）5.1g/L

二、填空题

18、硫酸具有下列性质：

①酸性；②高沸点（不挥发性）；③强氧化性；④吸水性；

⑤脱水性。

将下列变化所对应的硫酸性质的序号填在空白处：

（1）浓硫酸干燥氢气；

（2）浓硫酸与铜片反应；

（3）硫酸与金属氧化物反应；（4）在常温下铁片放入浓硫酸中氧化;

（5）白纸上滴几滴浓硫酸变黑；（6）浓H2SO4与食盐共热制HCl。

19、写出下列反应的离子方程式

（1）氢氧化钠溶液与硝酸反应

（2）氢氧化钾与氯水反应

（3）亚硫酸钠与硫酸反应（4）碳酸钙与盐酸反应

20、按指定元素价态变化，各写一个化学方程式（每个方程式只能出现一次），属于氧化—还原反应的，标明电子转移的方向和数目，并在氧化剂的下面划一横线：

（1）

（2）

（3）

（4）

三、简答题

21、点燃通有充足H2S气的尖嘴导管，插入充满一定量O2气的集气瓶（如右图）直到反应不再进行时关闭活塞。

回答：

⑴按实验现象出现的先后顺序，写出瓶内发生的化学

反应方程式：

。

⑵从燃着的尖嘴导管插入集气瓶内起至反应停止之时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为（填化学式）：

=:

。

3

22、为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题。

（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，导管口的连接应该是接

，接,接。

（2）试管B、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？

B中，D中。

（3）写出A装置中反应化学方程式：

。

B装置中反应的离子方程式：

。

四、计算题

24、含硫40%的硫铁矿100吨，假设SO2转化为SO3过程中损失率是2%，问理论上可以生成98%的硫酸多少吨？

25、将100mLH2S气体与120mLO2混合，点燃后能生成相同条件的SO2多少毫升？

4

班级学号姓名成绩

化学第Ⅰ卷答题栏

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22、在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

ABCDE

（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是、

、、。

（2）二氧化硫具有：

（1）漂白性

（2）酸性氧化物的性质（3）还原性（4）氧化性。

在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）A中B中C中

D中。

（3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是，原因是

（4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是

（5）E中发生反应的离子方程式为

第一章检测题答案

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