中考化学专题练习质量守恒定律.docx
《中考化学专题练习质量守恒定律.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专题练习质量守恒定律.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
中考化学专题练习质量守恒定律
质量守恒定律
一、选择题
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大
C．湿衣服凉晒后变轻了
D．蜡烛燃烧后质量减小
2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（ ）
A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同
C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同
3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S
4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
反应后，甲的“待测”值应为（ ）
A．10B．8C．4D．0
二、非选择题
5．磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是 ．
6．若要制取10g铜，至少需要用 g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）
7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气 g．（保留一位小数）
8．12g碳和34g氧气反应后，可得到 g二氧化碳．
9．已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16gC和9gD测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比 ．
10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟 g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）
11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出 g铜（保留一位小数）
12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少 g．
13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为 ．
14．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．
（1）甲同学用实验测定的数据有：
木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng．m和n的关系为：
m n（填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）乙同学用实验测定的数据有：
光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg．x和y的关系为：
x y
（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）丙同学实验测定的数据有：
锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：
a b（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．
质量守恒定律
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大
C．湿衣服凉晒后变轻了
D．蜡烛燃烧后质量减小
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】先根据化学变化和物理变化的区别：
是否有新物质生成，判定反应是否为化学变化；因为质量守恒定律，是对化学变化而言的，物理变化不适合．
【解答】解：
A、纸燃烧后生成了二氧化碳，进入空气中．所以，灰烬的质量比纸的质量小，是化学变化．能用质量守恒定律来解释．故A正确；
B、铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，所以，生成物的质量比铁丝的质量大．属于化学变化．能用质量守恒定律来解释．故B正确．
C、湿衣服晾干后，衣服上的水进入大气中，质量变小．无新物质生成，为物理变化．不能用质量守恒定律解释．故C错误；
D、蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水蒸气进入了大气，所以质量减少．是化学变化，能用质量守恒定律解释．故D正确．
故选：
C．
【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握化学变化和物理变化的判别．
2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（ ）
A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同
C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒；物质质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律的涵义：
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；元素的种类相同；原子的个数相同．
【解答】解：
在“化学反应前后”：
物质的质量总和相同；元素的种类相同；原子的个数相同；但物质分子的个数不一定相同．如：
2H2+O2
2H2O．
故选：
C．
【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S
【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】元素质量守恒．
【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．
【解答】解：
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；O，13；比较分析可知X中含有Cr，S，和O元素，其原子个数分别为2，3和12故X的化学式为
Cr2（SO4）3
故选C
【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．
4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
反应后，甲的“待测”值应为（ ）
A．10B．8C．4D．0
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】物质质量守恒．
【分析】根据化学变化前后物质的总质量不变，反应前甲、乙、丙、丁四种物质的质量和与反应后乙、丙、丁三种物质的质量和的差值，即“待测”的值．
【解答】解：
根据质量守恒定律，反应后甲的“待测”值=（4+1+42+10）﹣（20+6+31）=0
故选D．
【点评】化学变化前后，原子种类没有改变、原子数目没有增减，因此，反应前后物质的质量总和相等．
二、非选择题
5．（2016春•山东校级月考）磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是 31：
40：
71 ．
【考点】常见化学反应中的质量关系．
【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】首先正确写出磷和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
【解答】解：
磷和氧气反应的化学方程式为：
4P+5O2
2P2O5
124160284
在此反应中磷、氧气和氧化镁的质量比为124：
160：
284=31：
40：
71．
故答案为：
31：
40：
71．
【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．
6．若要制取10g铜，至少需要用 12.5 g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）
【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题中的反应原理书写方程式，然后再列出关系式进行解答．
【解答】解：
设制取3g的铜，需要氧化铜的质量为x，
CuO+H2
Cu+H2O
8064
x10g
，
x=12.5g，
答案：
12.5
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，在解题时，关键是找等量关系．
7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气 0.2 g．（保留一位小数）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】正确书写化学反应反应方程式，根据化学反应方程式的计算步骤和格式，依据制得铜的质量，进行分析解答本题．
【解答】解：
设需要氢气的质量分别为x，
H2+CuO
Cu+H2O
264
x3.2g
解得：
x=0.1g
氢气的利用率为50%，所以实际需要氢气的质量为0.1g×2=0.2g
答：
实际需要氢气的质量分别为0.2g．
【点评】本题考查学生根据化学反应方程式进行计算的解题能力，必须掌握正确的计算步骤和格式．
8．12g碳和34g氧气反应后，可得到 44 g二氧化碳．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此进行分析选择．
【解答】解：
根据化学反应方程式C+O2
CO2可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳，12g碳和34g氧气反应后，氧气有2g剩余，仍然生成44g二氧化碳，
故填：
44．
【点评】质量守恒定律的内容是：
参加反应的物质质量总和与反应生成物质的质量总和相等；该定律用于解释化学反应中质量问题．
9．（2016春•山东校级月考）已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16gC和9gD测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比 2：
3 ．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
【解答】解：
根据在路上的可知，反应的A的质量为：
16g+9g﹣15g=10g，
则A与B反应物的质量比为：
10g：
15g=2：
3，
故填：
2：
3．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟 14.2 g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据铁与盐酸反应、氢气与氯气反应的化学方程式找出铁与氯气的关系式，根据关系式计算即可出结果．
【解答】解：
设需要氯气的质量为x
由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，H2+Cl2
2HCl
可得：
Fe～Cl2
5671
11.2gx
解得：
x=14.2g
答案：
14.2
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，利用关系式法计算比较简便．
11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出 19.2 g铜（保留一位小数）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】由锌的质量根据锌与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．根据化学方程式得出锌与铜的关系式，求出质量比，列出比例式，通过计算得出生成铜的质量．
【解答】解：
设若用这些氢气还原氧化铜可以得到铜的质量为x．
由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑①
H2+CuO
Cu+H2O②可以得到：
Zn﹣H2↑﹣Cu
6564
19.5gx
x=19.2g
答案：
19.2
【点评】此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．
12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少 24 g．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】氢气还原氧化铜生成铜和水；可结合反应的化学方程式利用差量法进行分析解答．
【解答】解：
设剩余固体的质量比原来固体的质量减少的质量为x，
CuO+H2
Cu+H2O固体差量
80641880﹣64=16
27gx
x=24g
答案：
24
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，差量法是正确快速解答此类题的捷径．
13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为 64 ．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】开放性简答题；化学用语和质量守恒定律．
【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量，可以求得C的相对分子质量．根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比，即可解答；
【解答】解：
根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．因为“在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44”，则2×80+12=2C+44，解得C=64．
故答案为：
64．
【点评】本题综合考查了质量守恒定律的应用和化学方程式表示的含义．反应物和生成物中各物质的相对分子质量总和之比，等于它们之间的质量比．
14．（2012•惠来县模拟）为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．
（1）甲同学用实验测定的数据有：
木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng．m和n的关系为：
m ＞ n（填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）乙同学用实验测定的数据有：
光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg．x和y的关系为：
x ＜ y
（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）丙同学实验测定的数据有：
锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：
a = b（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 在密闭容器中进行 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．
【考点】质量守恒定律的实验探究．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律内容分析解答：
参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．
【解答】解：
（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少．
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成氧化铁的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的氧化铁的质量，故铁锈质量大于铁的质量．
（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；
（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等．
故答案为：
（1）＞；
（2）＜；（3）=；（4）在密闭容器中进行
【点评】要验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．
升级会员 