A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、NaClO具有强氧化性，能把漂白pH试纸颜色，无法读数数值，此实验不能实现，故A说法错误；B、Fe2＋不能使KSCN变红，KSCN验证Fe3＋的存在，向试管溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，即绿矾没有变质，故B说法正确；C、CCl4层显紫红色，说明有I2生成，发生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋I2，得出Fe3＋的氧化性强于I2，故C说法正确；D、溶度积小的先转化成沉淀，先生成黑色沉淀，即先生成的是CuS，继续滴加Na2S，又产生白色沉淀，即生成ZnS，说明ZnS的溶度积大于CuS，故D说法正确。
7.下列图示与对应的叙述相符的是（）
A.图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH在4左右
【答案】D
【解析】试题分析：
A．pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸，所以曲线Ⅱ为醋酸，曲线I为盐酸，a点氢离子浓度大导电性强，故A错误；B．0.1000mol•L-1CH3COOH溶液PH大于1，而图2中酸初始的PH为1，不相符，故B错误；C．可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C错误；D．由图象可知，pH在4左右Fe3+完全沉淀，所以可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，故D正确；故选D。
考点：
考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡；体积百分含量随温度、压强变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定的相关知识。
8.POCl3广泛用于染料等工业。
某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知：
（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【实验Ⅰ】图甲制备PCl3
（1）实验室制备Cl2的反应方程式是_______________；
（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有_______________。
【实验Ⅱ】图乙制备POCl3
（3）装置B的作用除了干燥O2外，还有________________________；
（4）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知：
Ag++SCN-==AgSCN↓Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN ）。
（5）POC13水解的化学反应方程式为________________________。
（6）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
（7）反应中POC13的百分含量为________________。
【答案】
（1）.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）.防止空气中的水蒸气进入烧瓶，影响产品纯度（3）.平衡压强、观察氧气的流速（4）.温度过高，PCl3会大量挥发，导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢（5）.POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl（6）.当滴入最后一滴标准KSCN溶液时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去（7）.使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应（8）.50%
【解析】考查实验方案设计与评价，
（1）实验室制备氯气，常用MnO2和浓盐酸共热产生，因此化学反应方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）根据信息
（1），PCl3遇水生成H3PO2和HCl，因此碱石灰的目的不仅是尾气处理，还是防止空气中的水蒸气进入烧瓶中，造成PCl3水解；（3）装置B的作用干燥O2和、平衡压强、观察氧气的流速；（4）PCl3沸点为75.5℃，温度超过超过沸点，造成PCl3大量挥发，导致产量降低，如果温度过低，反应速率变慢；（5）按照水解定义，POCl3中P显＋5价，POCl3水解的反应方程式为POCl3＋3H2O=H3PO4＋3HCl；（6）根据操作，用Fe3＋作指示剂，滴定终点：
当滴入最后一滴标准KSCN溶液时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去；根据溶度积大小，AgSCN的溶度积小于氯化银，滴加KSCN溶液时，AgCl沉淀容易转化成AgSCN沉淀，影响实验结果，因此加入少量硝基苯的目的是使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中AgCl与SCN－反应；（7）根据反应方程式，建立的关系式为POCl3～3HCl～3AgCl～3Ag＋，参与生成AgCl的Ag＋物质的量为：
（10×10－3×3.2－10×10－3×0.2）mol=0.03mol，即POCl3的物质的量为0.03/3mol=0.01mol，样品中POCl3的质量为0.01×100×153.5/10g=15.35g，则纯度为15.35/30.70×100%=50%。
9.氮有多种氢化物，其中NH3和N2H4用途最为广泛；
（1）一定条件下，在3L密闭容器中充入4molN2和9molH2合成氨。
温度为T1时，平衡时NH3的物质的量为2.4mol，温度为T2时，平衡时NH3的物质的量为2.0mol；
已知：
破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量。
①则T1____________T2（填“>”、“<”或“=”）；
②在T2下，经过10min反应达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均反应速率v（H2）=__________，平衡时N2的转化率α（N2）=__________，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________________________；正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）发射神舟飞船的长征火箭用肼（N2H4，气态）为燃料，为了提高肼（N2H4）燃烧过程中释放的能量，常用NO2作氧化剂代替O2，这两者反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534kJ·mol－1，写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：
______________________________。
【答案】
（1）.＜
（2）.0.1mol/（L·min）（3）.25%（4）.不变（5）.N2H4—4e—+4OH—=N2+4H2O（6）.增大（7）.2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—1135.7kJ·mol－1
【解析】
（1）考查勒夏特列原理、化学平衡的计算，①破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量，说明此反应是放热反应，温度T1达到平衡时，n（NH3）=2.4mol，温度为T2平衡时n（NH3）=2.0mol，正反应方向是放热反应，随着温度升高，平衡向逆反应方向进行，即T12NH3，生成NH3的物质的量为2.0mol，则消耗氢气物质的量为2.0×3/2mol=3.0mol，根据化学反应速率数学表达式，v（H2）=3.0/（10×3）mol/（L·min）=0.1mol/（L·min）；消耗N2的物质的量为1mol，则N2的转化率为1/4×100%=25%；化学平衡常数只受温度的影响，增大氢气的浓度，化学平衡常数不变；
（2）考查原电池的工作原理和电极反应式的书写，产物是无污染，因此N2H4转化成N2，因为环境是碱性，因此负极电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－=N2＋4H2O，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，因此正极附近溶液的pH增大；（3）考查热化学反应方程式的计算，肼与NO2的反应方程式为2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O，②×2－①得出△H=－1135.7kJ·mol－1，热化学反应方程式为：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ·mol－1。
点睛：
本题的难点是电极反应式的书写，燃料电池中通燃料的一极为负极，通氧气或空气的一极为正极，然后看电解质的酸碱性，本题电解质为碱性，OH－在负极上被消耗，OH－在正极上被生成，然后写出电极反应式即可。
10.以镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等）为原料可制备NiCO3。
已知：
Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为______________，滤渣的主要成分为______________；
（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________；
（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_________________（用离子方程式表示）。
检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________；
【答案】
（1）.3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）.SiO2（3）.NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3（4）.煮沸（或加热）（5）.CO32-+H2O
HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓或合并书写（6）.静置，取上层清液少许于试管中，向其中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全
【解析】试题分析：
（1）CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，说明生成S单质；NiS、FeS、CuS和SiO2只有SiO2不与硝酸反应；
（2）强氧化剂能把Ni2+氧化为Ni3+；H2O2加热易分解；（3）碳酸钠水解溶液显碱性，Ni2+与OH-反应生成Ni（OH）2沉淀；继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全。
11.具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示
已知：
①RCH2Br
R﹣HC═CH﹣R′
②R﹣HC═CH﹣R′
③R﹣HC═CH﹣R′
（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于芳香烃，其名称是____；C中官能团的名称是____；由G生成H的反应类型为____；
（2）试剂a的结构简式是____，试剂b为____；由C生成D的化学方程式是____。
（3）下列说法正确的是____
A．E中含有3种官能团B．1molH与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH
C．由F生成G的反应是消去反应D．1molG最多可以与3molH2发生加成反应
（4）与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有____种（包括C本身）。
【答案】
（1）.1,2﹣二甲苯或邻二甲苯
（2）.羧基、溴原子（3）.加成（4）.CH3OH（5）.NaOH醇溶液（6）.
（7）.BC（8）.17
【解析】考查有机物的推断和合成，根据D发生的反应，确认苯环上有两个取代基，且处于邻位，A为芳香烃，即A的结构简式为
，名称为1，2－二甲苯或邻二甲苯，根据C的结构简式，含有官能团是溴原子、羧基；E的结构简式为：
，根据信息②，推出F的结构简式为
，对比G和F的结构简式，G比F少了1个HI，因此F生成G发生消去反应，G的结构简式为：
，对比G和H的结构简式，G生成H的反应类型为加成反应；
（2）对比C以及D反应的产物，试剂a应为CH3OH；根据F生成G反应类型，试剂b应是氢氧化钠的醇溶液，并加热；C→D发生酯化反应，其反应方程式为
；（3）A、根据
（2）的分析，E的官能团是羧基和碳碳双键，有2种官能团，故A错误；B、1molH中含有2mol酯基，因此1molH最多消耗NaOH为2mol，故B正确；C、根据上述分析，F生成G发生消去反应，故C正确；D、G中能与氢气发生加成的是苯环和碳碳双键，因此1molG最多消耗氢气物质的量为4mol，故D错误；（4）符合条件的同分异构体有：
、
（邻间对三种）、
（邻间对三种）、
（苯环上羧基有4种位置）、
（苯环上羧基有4种位置）、
（苯环上羧基有2种位置），共有17种形式符合题意。
点睛：
本题的难点是同分异构体的书写，应根据烷烃书写的规律，先整后散，即先写出
，然后定一移一、定二移一，注意苯环上的取代基的位置为邻间对三种，从而得出最终答案，平时多注意练习，很容易写出。
升级会员 