学科网ZXXK]C．CC>A
8．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（l）ΔH＝2（a－b－c）kJ·mol-1
B．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝2（b－a）kJ·mol-1
C．N2（g）＋H2（g）===NH3（l）ΔH＝（b＋c－a）kJ·mol-1
D．N2（g）＋H2（g）===NH3（g）ΔH＝（a＋b）kJ·mol-1
9．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ/mol
B．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=-890kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
D．1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ/mol
10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH<0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．点a的n（H2）和点b的n（NH3）比值为3：
2
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处n（N2）不一样
D．点d的v（H2）和点v的n（NH3）比值为3：
2
11．甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。
则下列叙述正确的是（ ）
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小
12．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列哪一事实（）
A．苯的间位二取代物只有一种B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种
D．B池中E极质量增加25.6g
14．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：
用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法不正确的是（ ）
A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低
C．阳极反应方程式为：
2Cl－－2e－＝Cl2
D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mole－[来源:
Z,xx,k.Com]
15．实验是化学研究的基础。
对下列实验的现象描述正确的是（ ）
A．实验①溶液褪色B．实验②溶液褪色
C．实验③溶液中看到一条光亮的通路D．实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体
16．某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式如下图，下列说法正确的（ ）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．聚酯纤维在强碱溶液中能水解
C．合成聚酯纤维的反应属于加聚反应
D．聚酯纤维可以认为是苯甲酸和乙醇经酯化反应生成
二、填空题
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）。
（2）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是。
（用化学式回答）
（3）②、⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式。
（4）④和⑧形成的化合物属于晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为。
（5）②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式。
18．某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。
请回答：
（1）仪器a的名称是_______，应盛放下列试剂中的_______。
A.稀硫酸 B.亚硫酸C.氢硫酸 D.盐酸
（2）仪器b的名称是_______，应盛放下列试剂中的_______。
A.硝酸钾 B.硫酸钠C.氯化钠 D.碳酸钠
（3）仪器c中应盛放的试剂是_______，如果看到的现象是___________________，证明b中反应产生了_______，即可说明_______比_______酸性强，_______比_______非金属性强，b中发生反应的离子方程式为________________________。
19．CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、
减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能。
下列制氢方法最节能的是。
（填字母序号）
A．电解水制氢：
2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：
2H2O2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：
2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：
CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
①从3min到10min，v（H2）=mol·L-1·min-1。
（保留2位有效数字）
②能说明上述反应达到平衡状态的是。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池。
钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的极，此电极反应式为。
20．水是生命之源，也是化学反应中的主角。
请回答下列问题:
Ⅰ、已知1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水释放热量286kJ。
（1）请写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
ab
KOH溶液
H2O
O2
H2
Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，右图为氢氧燃料电池构造示意图：
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
（1）a电极反应式是
（2）b电极是（用“正极”或“负极”填空）
Ⅲ、右图表示一个电解池。
X、Y都是惰性电极，电解液a
是硫酸钠的水溶液。
（1）X极是（用“阴极”或“阳极”填空）
X极上的电极反应式为，
（2）Y极上的电极反应式为，
21．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。
乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。
乙酸苯甲酯的合成路线如下：
（1）A的结构简式为，B所含官能团的名称是；
反应③的类型是。
（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是。
[来源:
Zxxk.Com]
－CH3
A．CaCO3B．NaOHC．CuSO4D．NaCl
CH3
CH3
（3）下列物质中与甲苯（）互为同系物的是。
—CH2OH
—OH
A．B．C．D．
（4）下列转化中______（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
A．乙醇制取乙醛B．甲苯制备C．2CH3CHO+O22A
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