B.W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强
C.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强
D.Y 分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同
8.下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．Al3＋的结构示意图：
B．K2O的电子式：
C．CO2分子的结构式：
D．苯分子的填充模型：
9．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（ ）
A.除去粗盐中的SO
、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶
液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段
C.③④⑤中溴元素均被氧化
D.蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA
B．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
C．0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
D．3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①氯化钠饱和溶液
NaHCO3（s）
②Al2O3
AlCl3（aq）
Al（OH）3
③海水
Mg（OH）2
MgCl2（aq）
MgCl2（s）
④N2
NO2
HNO3
⑤重晶石（BaSO4）
BaCO3
BaCl2（aq）
A．①③⑤B．②③④
C．②④⑤D．①②⑤
12.LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似Na3AlF6。
常见的供氢原理如下两个方程式所示：
①2LiAlH4
2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O
LiAlO2+4H2↑。
下列说法正确的是（ ）
A.若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成
B.氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为：
LiH+H2O
LiOH+H2↑
C.生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4∶3
D.LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
13．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（）
①过量的锌与18mol·L—1的硫酸反应；
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2；
④过量铜与浓硫酸；
⑤过量稀硝酸与银反应；
⑥过量稀硫酸与块状石灰石
A．①④⑤B．②③⑤
C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥
14．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
15．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到c
g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）
A．最后得到的溶液中一定含有Cu2+B．残余固体是铜和铁
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
二、填空题（共55分）
16．（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
最外层电子数是电子层数的两倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该核素的原子核内有8个中子，则这种同位素的符号是________。
（2）元素Y的单质的电子式为，元素Y和元素Z可形成一种各原子最外层均为8电子结构的化合物，该化合物的结构式为
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是元素T，下列表述中不能证明这一事实的选项是_。
a．常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不同
b．元素T的氢化物比元素X的氢化物稳定
c．元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧
d．元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强
e．Na2XO3溶液呈碱性，Na2TO4溶液呈中性
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是_______________（用化学式表示）
17.（9分）
（1）指出在使用下列仪器（已净）或用品的第一步操作：
集气瓶收集氨气
淀粉-KI试纸检验气体
容量瓶
实验室制Cl2组装好仪器
干燥集气瓶
（2）配制一定物质的量浓度为0.4mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：
应称量NaOH的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的玻璃仪器
用托盘天平称取固体样品时（1g以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为g。
（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是。
A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D．整个配制过程中容量瓶不振荡
E．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
18.（9分）现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。
已知：
①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；②无色气体A是引起温室效应的主要气体；
③B、D均为难溶于水的白色固体；④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。
据此回答下列问题：
（1）Z的名称是________，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________（填名称）。
（2）由X、Y制F的化学方程式为____________________________________________，
此反应中Y作________剂（填“氧化”或“还原”）。
（3）转化①的化学方程式为________________________________________________；
转化②（A少量）的离子方程式为___________________________________________。
19．（10分）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。
某化学学习小组在实验室中探究铁钉（主要成分为低碳钢）与热浓硫酸的反应。
其探究流程如图所示：
（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______（填“甲”或“乙”）；根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________（填字母序号）。
a．50mL b．100mLc．500mLd．1000mL
（2）上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要检验上清液B中有无Fe2＋，应加入的试剂是________（填字母序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液d．酸性KMnO4溶液
（3）气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。
流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是（用化学方程式表示）________________________________________________。
利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2（其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去），则仪器的连接顺序是__________________________
DE F
ABCDEF
（4）烧杯中的产物之一FeSO4有如下转化关系（无关物质已略去）。
已知：
①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________________
X通入BaCl2溶液，产生白色沉淀的化学式为
20.（11分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的离子方程式为______________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是_____、______。
操作Ⅲ一般适用于分离_____混合物（选填编号）。
a．固体和液体 b．固体和固体c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色。
于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂为_______。
21.（选做题）[化学-选修3：
物质结构与性质]（10分）
法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反应如下：
Ⅰ:
6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ:
2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布式
（2）砷烷的空间结构为；砷烷中心原子杂化方式为
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：
NH3
PH3
AsH3
SbH3
熔点/℃
-77.8
-133.5
-116.3
-88
沸点/℃
-34.5
-87.5
-62.4
-18.4
从PH3
AsH3
SbH3，熔沸点依次升高的原因是，NH3分子例外的原因是.
（4）第一电离能数据I（As）I（Se）
（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。
晶胞有两个基本要素：
原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
已知立方氮化硼的密度为dg∙cm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。
（列出计算式即可）
21．（选做题）[化学——选修5：
有机化学基础]（10分）
以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称。
（2）生成B的化学方程式为，反应类型是。
（3）C的结构简式为，C的分子中一定共面的碳原子最多有个。
（4）与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有种，请任写两种同分异构体的结构简式：
。
（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：
。
2018年高三上学期第三次月考化学答案
1-15:
DADBACCCBBDBCCA
说明：
填空题除标注的空为2分，其余每空1分
16．（6分）
（1）
C
（2）N2的电子式（略）NCl3的结构式（略）（3）ac（2分）（4）H2CO3
17.
（1）（9分）
集气瓶收集氨气
淀粉-KI试纸检验气体
容量瓶
实验室制Cl2组装好仪器
干燥集气瓶
用蒸馏水湿润
检验是否漏水
检查装置的气密性
（2）
应称量NaOH的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的玻璃仪器
8.0
500
烧杯玻璃棒胶头滴管
9.5、AB（2分）
18.（9分）
（1）玻璃 氢氟酸
（2）2C＋SiO2
2CO↑＋Si（2分） 还原 （3）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（2分）
SiO
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
（2分）
19.（10分）
（1）甲 b
（2）d
（3）C＋2H2SO4（浓）
2SO2↑＋CO2↑＋2H2O（2分）ACBEFD（或ACBEFDE）（2分）
（4）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）BaSO4
20.（11分）
（1）SO2＋Br2＋2H2O===4H++2Br—＋SO42——（2分）
（2）降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全
（3）过滤 蒸馏 d（4）除去粗品中未反应完的溴
（5）KSCN溶液 溶液变成血红色 含有Br2 CCl4
21.（10分）
（1）4S24P5
（2）三角锥形sp3杂化
（3）对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高NH3可以形成分子间氢键
（4）>（5）（3/4，3/4，3/4）（2分）
（2分）
21．[化学——选修5：
有机化学基础]（10分）
（1）苯甲醇
（2）
（2分）取代反应
（3）
7
（4）4
（以上答案中任写两个即各得1分，共2分）
（5）
（2分）
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