522高二下学期期中考试化学试题.docx
《522高二下学期期中考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《522高二下学期期中考试化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
522高二下学期期中考试化学试题
创新部2018级期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16N14P31Fe56Cu64Sn119
1、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是（）
A.油脂发生皂化反应能生成甘油B.蔗糖水解前后均可发生银镜反应
C.由甘氨酸和丙氨酸缩合最多只能形成三种二肽
D.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析
2.下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）
A.CH4和C4H10B.乙酸和甲酸甲酯
C.苯酚和苯甲醇D.苯甲酸和苯乙酸
3.美国科学家合成了含有N
的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。
以下有关该物质的说法中不正确的是（）
A．每个N
中含有35个质子和34个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有4个π键
D．与PCl
互为等电子体
4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：
④＞③＞②＞①B．原子半径：
④＞③＞②＞①
C．电负性：
④＞③＞②＞①D．最高正化合价：
④＞③=②＞①
5.分子式为C5H9ClO2的同分异构体众多，其中能与NaHCO3溶液反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A．4种B．8种C．12种D．16种
6．乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如下。
下列叙述不正确的是（）
A．乙烯雌酚的分子式为C18H20O2
B．乙烯雌酚与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
C．1mol乙烯雌酚最多能与7molH2发生加成反应
D．1mol乙烯雌酚与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2
7．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（）
操作
现象
结论
A
在乙酸乙酯粗产品中加入含酚酞的氢氧化钠溶液，振荡
液体分层，下层溶液变浅红色或无色
乙酸乙酯粗产品中一定含有乙酸
B
在苯中加溴化铁和溴水
剧烈反应且颜色变浅
苯与溴发生取代反应
C
往植物油中滴加溴的四氯化碳溶液
溶液颜色消失
植物油含有酯基
D
往酸性高锰酸钾溶液中滴加葡萄糖溶液，振荡、静置
紫红色溶液逐渐变浅、最终褪色
葡萄糖具有还原性
8．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是（）
A．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子
B．γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14
C．δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3
D．若α-Fe晶胞边长为acm，γ-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体的密度比为b3∶a3
9．某有机物的结构简式如下，为检验其官能团（可以加热），下列说法正确的是（）
A．加入氯化铁溶液：
溶液变蓝色，说明含有酚羟基
B．加入银氨溶液，共热：
产生银镜，说明含有醛基
C．加入碳酸氢钠溶液：
产生气泡，说明含有羧基
D．加入溴水：
溴水退色，说明含有碳碳双键
10．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。
下列说法不正确的是（）
A．非金属性：
W＞Y＞Z＞X
B．Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子
C．W是同周期中原子半径最大的元素
D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。
下列叙述正确的是（）
A.Y的分子式为C12H14O2
B.可用FeCl3溶液鉴别X和Y
C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键
D.1molX与4molH2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子
12．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子排布为4s24p6，与其同周期的a、b、c、d四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中a、c两元素原子的次外层电子数为8，b、d两元素原子的次外层电子数为18，e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢化物的沸点最高。
下列说法错误的是（）
A．元素c核外电子占据10个原子轨道
B．b元素在周期表中的d区
C．e的气态氢化物沸点最高的原因是其分子间形成氢键
D．元素d的电子排布式为[Ar]3d104s24p5
13．某物质的化学式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）
A．该配合物中中心原子（离子）的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与中心原子（离子）形成配位键
D．配合物中心原子（离子）与Cl－形成配位键，而与NH3分子不形成配位键
14．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）
A．①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③12，④12
D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④
15.化合物丙属于桥环化合物,是一种医药中间体,可以通过以下反应制得:
下列有关说法正确的是（）
A.甲分子中所有原子可能处于同一平面上
B.乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应
C.丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色,且原理相同
D.等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时,消耗氧气的质量之比为13∶12
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（13分）丙烯是基本的有机化工原料，由丙烯经如下步骤可合成N异丙基丙烯酰胺，其可用于合成随温度变化的药物控制释放材料。
（1）丙烯的结构简式为。
（2）反应Ⅰ的反应类型为。
（3）反应Ⅱ（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液作为氧化剂，理由是
。
（4）检验生成的B中是否含有A的方法是；写出有关反应的化学方程式：
。
（5）M与A互称为同系物，相对分子质量比A大14，写出M所有可能的结构简式。
（6）以B的钠盐作单体可以制成强吸水性树脂N，N的结构简式可表示为。
（7）反应Ⅲ的另一种反应物的结构简式为______________。
17.（8分）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。
则：
（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是___________________。
（2）A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示）。
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为____________，
其中A原子的杂化类型是____________。
（4）写出基态E原子的价电子排布式：
______________。
（5）某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为________。
18.（10分）丙烯酸甲酯是一种重要的化工原料，实验室制备丙烯酸甲酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
沸点（℃）
溶解性
毒性
丙烯酸
142
与水互溶，易溶于有机溶剂
有毒
甲醇
65
与水互溶，易溶于有机溶剂
有毒
丙烯酸甲酯
80.5
难溶于水，易溶于有机溶剂
无毒
实验步骤：
①向三颈瓶中加入10.0g丙烯酸、6.0g甲醇、数滴浓硫酸和几粒沸石，缓慢加热。
②反应30min后，停止加热，反应液冷却后，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。
③取上层油状液体，用少量无水MgSO4干燥后蒸馏，收集70~90℃馏分。
回答下列问题：
（1）反应过程采用水浴加热，原因是。
（2）图甲中油水分离器的作用是。
（3）判断酯化反应达到平衡的现象为。
（4）第一次水洗的主要目的是。
（5）在洗涤、分液步骤中用到的主要玻璃仪器有烧杯、。
（6）图乙所示装置中冷却水的进口为________（填字母）。
（7）为分析产率，进行如下实验：
将收集到的馏分平均分成五份，取出一份置于锥形瓶中，加入2.5mol/LKOH溶液10.00mL，加热使之完全水解；用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/LHCl溶液，中和过量的KOH，共消耗盐酸20.00mL。
本次制备实验的产率为。
19．（14分）铜及其化合物在生产生活中用途广泛。
回答下列问题：
（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是________（填序号）。
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu＋结合形成如图所示的离子。
①该离子中含有化学键的类型有________（填序号）。
A．极性键B．离子键
C．非极性键D．配位键
②H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是。
（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。
甲醛分子内σ键与π键个数之比为________。
甲醇分子内的O—C—H键角________（填“大于”“小于”或“等于”）甲醛分子内的O—C—H键角。
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示：
①其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为
。
则P原子的坐标参数为________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的构型为________。
③若晶体密度为ag·cm－3，最近的Cu原子核间距为pm（用含NA和a的代数式表示）。
20．（15分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图所示。
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y；
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
请回答下列问题：
（1）X的含氧官能团的名称是________，X与HCN反应生成A的反应类型是______________。
（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是__________________。
（3）X发生银镜反应的化学方程式是。
（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。
（5）
的同分异构体中①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应，满足上述条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五组吸收峰的同分异构体的结构简式：
__________________。
创新部2018级期中考试
化学试题
答案：
1-5ACDAC
6-10BDCCC
11-15AB BCBCD
16.（13分）
（1）
（1分）
（2）氧化反应（1分）
（3）不能（1分），酸性KMnO4溶液会将碳碳双键氧化。
（1分）
（4）取适量生成的B与适量新制碱性氢氧化铜悬浊液共热，若产生砖红色沉淀，说明含有A，否则不含（2分），
（其它合理答案也可，需要前后两空匹配）（2分）
（5）
（3分）
（6）
（1分）
（7）
（1分）
17.（8分）
（1）水分子之间存在氢键，氢键比范德华力强（1分）
（2）HF>H2O>NH3（1分）
（3）三角锥形（1分） sp3（1分） （4）3d104s1（2分）（5）Cu3Ni（2分）
18.（10分）
（1）便于控制温度，受热均匀（2分）
（2）除去反应中生成的水，使化学平衡向右移动，增大转化率（2分）
（3）油水分离器中水面保持稳定（1分）
（4）除硫酸（1分）
（5）分液漏斗（1分）
（6）g（1分）
（7）54% （2分）
19．（14分）
（1）D （1分）
（2）①ACD （2分）②N>H>Cu（1分）
（3）3∶1（1分） 小于（1分）
（4）①
（2分） ②4（2分） 平面正方形（2分）
③
×1010（2分）
20．（15分）
（1）醛基 加成反应
升级会员 