福建会考试题.doc
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2017年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题
一、选择题(共44分。
每小题只有一个选项符合题目要求)
1.2017年5月,我国在南海海域首次成功试开采“可燃冰”。
“可燃冰”是天然气的水合物,外形似冰,下列相关说法不正确的是()
A.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C.“可燃冰”储量大,可无节制开采D.“可燃冰”的开采,有助于解决人类面临的能源危机
2.下列物质属于混合物的是()
A.氨气B.空气C.二氧化碳D.氢氧化钠
3.危险化学品必须贴有警示标识。
乙醇的包装箱应选用的标识是()
ABCD
4.下列物质所含分子数最少的是()
A.0.8molH2OB.0.5NA个H2(NA为阿伏加德罗常数的值)
C.标准状况下22.4LO2D.1.7gNH3(NH3的摩尔质量是17g/mol)
5.下列物质属于离子化合物的是()
A.CO2B.NeC.HClD.NaCI
6.化学与生活息息相关。
下列做法对人体健康不利的是()
A.用硫黄燃烧产生的二氧化硫漂白银耳B.食用含铁丰富的食物,改善缺铁性贫血
C.烹调中加料酒和食醋,增加食物的香味
D.用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂
7.下列分散系中,分散质微粒直径介于10一9~10一7m(1~100nm)之间并能产生丁达尔效应的是()
A.Fe(OH)3胶体B.CuSO4溶液C.NaNO3溶液D.KCl溶液
8.实验室配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液时,需要用到的仪器是()
ABCD
9.下列互为同素异形体的是()
A.O2与O3B.H2O与H2O2C.与D.CH4与CH3CH3
10.在水溶液中能大量共存的离子组是()
A.Ag+、K+、Cl—B.Ba2+、Na+、SO42—
C.H+、NH4+、CO32—D.Na+、H+、NO3—
11.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.铁和氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+==Fe2+
B.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应:
H++OH—==H2O
C.碳酸钙和稀硝酸反应:
CO32—+2H+==H2O+CO2↑
D.氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应:
CuCl2+2OH—==Cu(OH)2↓+2Cl—
12.下列实验操作正确的是()
A.向燃着的酒精灯添加酒精
B.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释
C.用托盘天平称量物品时,左盘放物品右盘放砝码
D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用浓NaOH溶液清洗
13.下列有关有机物的叙述错误的是()
A.淀粉没有甜味,不属于糖类B.普通食醋中约含有3%~5%的乙酸
C.动物的肌肉、毛皮、血液中含有蛋白质
D.许多水果有芳香气味,是因为含有酯类化合物
14.下列属于氧化还原反应的是()
A.SO3+H2O==H2SO4B.2Mg+CO22MgO+C
C.CaCO3CaO+CO2↑D.3HCI+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
15.下列变化不涉及化学反应的是()
A.钢铁生锈B.木柴燃烧C.冰雪融化D.食品腐败
16.右图是某有机物的球棍模型,其中“●”表示碳原子,“○”表示氢原子,该有机物结构简式是()
A.CH3CH3B.CH2=CH2
C.CH3CH2OHD.CH3COOH
17.下列属于取代反应的是()
A.甲烷完全燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O
B.乙烯通入溴水中:
CH2=CH2+Br2—→CH2BrCH2Br
C.甲烷与Cl2光照条件下反应:
CH4+Cl2CH3CI+HCl
D.乙烯在一定条件下生成聚乙烯:
nCH2=CH2
18.右图为原电池装置,下列叙述正确的是()
A.锌片溶解
B.锌片为正极
C.铜片质量减少
D.该装置将电能转化为化学能
19.合金在生产及科研中具有广泛的作用。
下列材料属于合金的是()
A.陶瓷B.塑料C.水泥D.不锈钢
20.氧元素有多种核素,其中常用作“示踪原子”,该核素的中子数为()
A.8B.10C.18D.26
21.化学反应常伴有颜色变化。
下列实验中观察不到颜色变化的是()
A.NO暴露在空气中B.往Na2CO3溶液中滴加稀盐酸
C.往NaOH溶液中滴加酚酞试液D.往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
22.在一定条件下,四个体积相同的密闭容器中,发生反应:
2SO2+O22SO3,反应开始时,反应速率最大的容器是()
容器
温度(℃)
SO2(mol)
O2(mol)
催化剂
A
450
8
5
无
B
450
10
5
无
C
500
10
5
无
D
500
10
5
有
2017年6月福建省会考化学试题
班级:
座号:
姓名:
成绩:
一、选择题
二、填空简答题(本大题有6小题,共40分)
23.(4分)完成下列各题。
(1)在实验室,浓硝酸应保存在(填“棕色”或“无色”)试剂瓶中。
(2)新鲜的蔬菜和水果中含有较多的维生素C。
维生素C的分子式为C6H8O6,它属于(填“无机物”或“有机物”)。
24.(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。
A.甲醛B.乙烯C.乙酸D.油脂E.葡萄糖F.蛋白质
(1)蚕丝的主要成分是;
(2)可用于生产肥皂的原料是;
(3)能使紫色石蕊试液变红的是;
(4)纤维素在一定条件下最终水解生成;
(5)用于制造食物保鲜膜的聚乙烯的原料是;
(6)可用来浸制生物标本的是的水溶液。
25.(6分)完成下列各题。
(1)氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)产生白烟(NH4Cl)。
写出该反应的化学方程式:
。
(2)铝热反应可用于焊接铁轨。
写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应生成铁(Fe)与氧化铝(Al2O3)的化学方程式:
。
26.(12分)下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,按要求作答。
(1)O的原子结构示意图是;
(2)非金属性最强的元素是;
(3)F和Cl中,原子半径较大的是;
(4)常用作半导体材料的是(填“硅”或“金刚石”);
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是;
(6)H2CO3和HNO3中,酸性较强的是;
(7)NaOH和Al(OH)3中,属于两性氢氧化物的是;
(8)硫元素最高价氧化物的水化物的化学式是(填“H2SO4”或“H2SO3”);
(9)能与冷水发生剧烈反应的金属单质是;
(10)结构式为的有机物分子式是,其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=(相对原子质量:
H—1C—12)。
27.(6分)氧化镁是优质的耐高温材料。
某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3,还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下:
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是;
(2)步骤(I)分离出的滤渣中主要含有,它属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物;
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH—、Cl—外还有;
(4)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O的化学方程式:
。
28.(6分)简要回答下列问题。
(1)常温下,可用铝制容器储存浓硫酸的原因是。
(2)室内装潢涂料不宜用苯作溶剂的原因是。
(3)汽车尾气是城市空气的重要污染源。
请你就减少汽车尾气污染提出一条合理建议:
。
三、实验探究题(本大题有2小题,共16分)
29.(4分)为达到下表中的实验目的,请选择合适的试剂及实验方法,将其标号填入对应的空格。
序号
实验目的
试剂及方法
1
鉴别CO2和SO2气体
2
除去食盐中混有的少量碘
3
检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4
4
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供选择的化学试剂及实验方法有:
A.加热升华
B.向溶液中通入足量的CO2气体
C.分别通入品红溶液中,观察现象
D.取样,加盐酸酸化的BaCl2溶液,观察现象
30.(12分)某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质,装置(Ⅰ)中发生反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
[实验探究】
(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是。
(2)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是。
(3)实验进行一段时间后,装置(Ⅲ)中的实验现象与分析:
①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是(填标号)。
A.甲不退色,乙退色B.甲退色,乙不退色
②对比甲、乙两处实验现象,可知具有漂白性的物质是(填“Cl2”或“HCIO”)。
③丙处淀粉KI试纸变为(填“蓝色”或“红色”),其中Cl2和KI发生反应,补充完整下面的化学方程式:
Cl2+2KI==2KCI+
(4)从实验安全和环境保护的角度考虑,该实验存在的一个明显缺陷是
。
(5)用8.7gMnO2固体与足量浓盐酸反应,可生成Cl2气体体积(标准状况下)理论上最多为
L。
(巳知MnO2的摩尔质量为87g·mol—1)
[知识应用]
Cl2常用于饮用水消毒。
Cl2溶于水得到氯水,氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。
(6)已知25℃时,氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO—三种微粒所占百分数与pH的关系如右图。
则用Cl2处理饮用水时,溶液的pH最佳控制范围是(填标号)。
A.3~5.5B.5.5~7.5
6