化学化学化学综合题练习题含答案.docx
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化学化学化学综合题练习题含答案
（化学）化学化学综合题练习题含答案
一、中考化学综合题
1．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置与收集装置是_______（填字母序号）。
若改用下图装置收集氧气，则气体应从______进（填“a”或“b”）。
②小明与小华取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为__________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。
小明认为是石灰水已经完全变质，而小华则认为是气体中混有挥发出来的HCl气体。
为探究其原因，进行了如下实验：
取少量澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。
于是排除了小明的猜想，你认为排除的理由是__________________________。
他们想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。
请你帮他完成实验，填写以下表格:
实验步骤
实验现象
实验结论
____________
______
气体中有HCl
③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为______（填字母）。
（2）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。
制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。
国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）。
①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。
该样品a的水溶液中，含量最多的离子是____________（填离子符号）。
②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。
请设计实验方案，完成下列表格。
限选试剂：
BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作
预期现象及结论
步骤1：
取少量样品b于烧杯中，加入足量蒸馏水
样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：
取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡
_______，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：
_________________________
_________
【答案】ACbCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca（OH）2将生成的气体通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀气体中有HClBHECCl﹣有白色沉淀生成取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4；若无明显现象，则添加的是MgCl2
【解析】
（1）①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，收集装置是C。
若改用如图装置收集氧气，由于氧气的密度比水的小，则气体应从b进；②实验室常用盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；因氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红；取少量澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。
说明溶液中还有氢氧化钙，即没有完全变质；氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此将生成的气体通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀说明气体中含有氯化氢；③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，则应将生成的气体先用碳酸氢钠溶液吸收其中的氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集，所选仪器的连接顺序为：
BHEC；
（2）①氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:
1，氯化钾中氯离子和钾离子个数比1:
1，样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。
该样品a的水溶液中，含量最多的离子是氯离子；②氢氧根离子和镁离子结合会生成氢氧化镁白色沉淀，步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡，有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，而氯离子不能，故取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4；若无明显现象，则添加的是MgCl2。
2．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
已知:
碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为:
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；
II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题:
（1）NH4HCO3属于____（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；装置B中盛放的液体是_____。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为__________。
（3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______（用m1、m2的代数式表示）。
【答案】氮肥浓硫酸（浓H2SO4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O打开弹簧夹通氮气
或
【解析】
（1）根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；（3）根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答；（4）根据反应的化学方程式计算解答。
（1）NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸（浓H2SO4）；
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；（4）设样品中碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
7944
xm2
x=
样品中碳酸氢铵的质量分数为
×100％=
×100％或
％。
3．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fex（OH）y（SO4）z]m。
某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。
Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。
如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为______。
“过筛”与化学实验中的______原理相似（填操作名称）。
（2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式______。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。
你认为下列氧化剂中最合适的是
______（填标号），原因是______。
A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
A．有利于水分蒸发B．降低沸点，防止晶体分解C．降低生产成本
Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。
该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g。
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20g。
则聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：
y：
z的值为______。
试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式______。
Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。
该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究。
（已知SO3的熔点为16.8℃）。
（提出假设）
假设1：
所得气体的成分是SO3；
假设2：
所得气体的成分是SO2、O2；
假设3：
所得气体的成分是______。
（设计实验）
按下图装置进行实验。
实验过程中发现：
B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______。
（实验结论）
通过实验现象判断，假设______成立。
如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为______。
【答案】三氧化二铁过滤稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OC不引入其他杂质AB2：
4：
13[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）3+4mFeCl3+12mH2OSO3、SO2、O2吸收多余的二氧化硫，防止污染空气33.2g
【解析】
根据所学知识和题中信息知，Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为三氧化二铁。
“过筛”与化学实验中的过滤原理相似。
（2）酸浸时最合适的酸是稀硫酸，铁锈与该酸反应的化学反应方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。
下列氧化剂中最合适的是C．H2O2，原因是不引入其他杂质。
（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是A．有利于水分蒸发。
B．降低沸点，防止晶体分解。
Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。
聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：
y：
z的值为∶根据化合物中正负化合价代数和为零原则，3x＝y＋2z,x：
y：
z的值为2：
4：
1。
该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式是.3[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）3+4mFeCl3+12mH2O。
Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。
【提出假设】假设1：
所得气体的成分是SO3；假设2：
所得气体的成分是SO2、O2；假设3：
所得气体的成分是SO3、SO2、O2。
实验过程中发现：
B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。
【实验结论】通过实验现象判断，假设3成立。
如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为3.2g。
点睛∶本题主要考查聚合硫酸铁的工业生产，聚合硫酸铁的成分探究，聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。
4．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。
（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。
（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。
（4）铁生锈的次要过程：
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式______。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：
8）保护膜，该氧化物的化学式为______。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是______。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有______和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为______。
反应时温度不宜过高的原因是______。
（三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
（资料）①NaFex（SO4）y（OH）z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
（1）装配好实验装置后，先要______。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______。
（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：
NaFex（SO4）y（OH）z中，x:
y:
z=_______。
反思：
若该实验过程中缺少C装置，则x:
z的值____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑水和氧气（或H20和O2）加快铁的腐蚀2Fe+O2+2CO2==2FeCO3Fe3O4增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2（SO4）3+2H2O防止H2O2分解检查装置的气密性使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收3：
2：
6偏小
【解析】
【分析】
（一）
（1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（2）根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（4）根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析；（5）根据铁的氧化物中，Fe、O元素质量比为21：
8进行分析；
（二）
（1）根据增大反应物的接触面积，可以加快反应速率进行分析；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（3）根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进行分析；（三）
（1）根据有气体参加的反应，需要检验装置气密性进行分析；
（2）根据通入氮气能形成气压差产生气流进行分析；（3）根据黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析；反思：
根据碱石灰具有吸水性进行分析。
【详解】
（一）
（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；
（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：
2Fe＋O2＋2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素质量比为21：
8，设铁的氧化物的化学式为：
FexOy，56x：
16y＝21：
8，x：
y＝3：
4
所以氧化物的化学式为：
Fe3O4；
（二）
（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：
加快反应速率；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；
（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：
2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O，过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：
温度过高，会造成过氧化氢的分解；
（三）
（1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；
（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是：
将装置内的气体全部排出；（3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为4.8g，硫酸钠的质量为1.42g，水的质量为1.08g，所以x：
y：
z＝3：
2：
6；反思：
碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少C装置，则x：
z的值偏小。
【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
5．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。
某实验小组的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，设计如下实验方案，请回答问题：
（1）实验操作A的名称是___________________；
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式_________________；沉淀b中含有物质____________（填化学式）；
（3）实验中某同学对溶液b的成分进行了探究。
【提出问题】溶液b中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些物质?
【提出猜想】根据实验①②③④⑤的操作后，作出如下猜想。
猜想一：
还含有碳酸钠；
猜想二：
还含有氢氧化钠；
猜想三：
还含有碳酸钠和氢氧化钠。
【验证猜想】
步骤
实验操作
实验现象
推断
1
取少量溶液b于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置
_______________
溶液b中还含有________溶质
2
取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入__________（填指示剂）
_______________
溶液b中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，判断猜想___________是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：
________________。
【答案】过滤MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClMg（OH）2CaCO3产生白色沉淀溶液b中还含有碳酸钠（或Na2CO3）取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液溶液变红色三HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
（1）.过滤
（2）.氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（3）.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以沉淀中有Mg（OH）2和CaCO3（4）.碳酸钠和氯化钙溶液，氢氧化钠和氯化钙不反应，所以产生白色沉淀证明溶液b中还含有碳酸钠（或Na2CO3）（6）.由于步骤1加入过量的氯化钙溶液，所以碳酸钠被除尽，取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中还有氢氧化钠.判断猜想三是正确的。
（9）.为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除掉除杂时引入的氢氧化钠和碳酸钠杂质，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
点睛：
验证氢氧化钠和碳酸钠的混合物，验证碳酸钠时，不能影响氢氧化钠的验证；除杂时不能引入新的杂质
6．如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。
（1）指出B装置中标号仪器名称：
①_____。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_____（填装置序号，下同），收集装置是_____，反应的化学方程式是_____。
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_____。
为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
（提出问题）得到的红色粉末是什么？
查阅资料：
Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（猜想假设）红色粉末是①Cu②Cu2O③_____
（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：
实验步骤
实验现象
实验结论
取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸
_____
红色粉末中含有Cu2O
（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_____。
【答案】分液漏斗BECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ACu、Cu2O 固体减少，溶液由无色变蓝色氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜
【解析】
（1）根据常见仪器解答；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（3）根据反应物的状态、反应条件解答；【猜想假设】根据猜想①②结合Cu和Cu2O都是红色解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【实验反思】根据Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。
（1）①是分液漏斗；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A；【猜想假设】③Cu、Cu2O；【设计实验】取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，说明红色粉末中含有Cu2O；【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。
7．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
（1）上述制品不涉及到的材料是______（选填序号）．
A、金属材料B、无机非金属材料C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是_____（选填序号）．
A、铜的活泼性弱B、铜不会生锈C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
①我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：
_______________，2CuO+C
2Cu+CO2↑．
②铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为______．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______________________________．
炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②________________________________．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
4CuFeS2+17O2+2H2SO4
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①发生主要反应的化学方程式：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，________________________．
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、___________、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．
（1）证明NaOH溶液过量的方法：
静置，向上层清液中滴加________溶液，无现象．
（2）用图2装置对固体进行热分解实验．
（资料）
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3．
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